黑龙江省大兴安岭地区2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、分子式为C9H18O2的有机物A有下列变化关系

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能结构有

A．9种

B．8种

C．7种

D．6种

2、现有MgCl2、AlCl3、CuSO4、FeCl3、NH4NO3五种溶液，如果只用一种试剂把它们鉴别开来，应选用的试剂是(　　)

A. 氨水    B. AgNO3    C. KSCN溶液    D. 浓NaOH

3、核外具有相同电子数的一组微粒是(       )

A．Na＋、Mg2＋、S2－、Cl－

B．Na＋、Mg2＋、O2－、F－

C．F－、Cl－、Br－、I－

D．K＋、Ca2＋、Ne、S2－

4、下列有关化学用语表示正确的是

A.N的轨道表示式：

B.Cr的外围电子排布式：3d54s1

C.NaHCO3的电离：NaHCO3Na++HCO

D.NH4Cl的水解：NH+H2ONH4OH+H+

5、下列说法正确的是(   )

A.含有非极性键的分子一定是非极性分子

B.是由极性键构成的极性分子

C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D.键的极性与分子的极性无关

6、常温时，将a1 mL b1 mol·L-1 HCl加入到a2 mL b2 mol·L-1 NH3·H2O中，下列结论正确的是

A. 若混合液的pH<7，则:a1b1=a2b2

B. 若a1=a2且混合液的pH>7，则b1<b2

C. 若a1=a2、b1=b2，则混合溶液中:

D. 若混合后溶液pH=7，则混合溶液中:

7、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

①22gT2O含有电子数为10NA

②1molNa2O2与H2O完全反应时转移电子数为2NA

③28g硅晶体中含有2NA个Si—Si键

④11.2LCl2通入足量的NaOH溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA

⑤200mL1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+和的数目总和是NA

A．①③

B．④⑥

C．①③⑤

D．①②④

8、根据如下四个离子反应：

①

②

③

④

判断下列有关性质的比较正确的是（   ）

A.氧化性： B.氧化性：

C.还原性： D.还原性：

9、下列微粒结构表达方式错误的是

A.钠的原子结构示意图：  B.氯离子的电子式:  Cl-

C.Cl-的离子结构示意图： D.碳－12原子：

10、图a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)微观示意图。

下列说法错误的是

A．图示中代表的离子的电子式为

B．图a中氯化钠固体不能导电

C．图c中Y的电极产物为Na

D．b、c装置中，X的电极产物相同

11、已知：

3N2(g)+2O2(g)+4H2(g)=2N2H4(g)+2NO2(g) △H1

N2H4(g)=N2H4(l) △H2

2NO2(g)=N2O4(g) △H3＜0

2N2H4(l)+N2O4(g)=4H2O(l)+3N2(g) △H4

O2(g)+2H2(g)=2H2O(l) △H5

根据上述信息，下列说法错误的是

A．相同质量的N2H4(g)和N2H4(l)，前者具有的能量高

B．相同质量的NO2(g)和N2O4(g)，破坏两种物质中所有的化学键，后者所需的能量多

C．2△H5=△H1+2△H2+△H3+△H4

D．2N2H4(l)+2NO2(g)=4H2O(l)+3N2(g) △H则△H＞△H4

12、在高温、高压和有催化剂的恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是

A．在上述条件下，能全部转化为

B．使用合适的催化剂是为了提高的转化率

C．达到平衡时，体系中各物质的浓度一定相等

D．当正反应速率等于逆反应速率且不为零时，该反应达到平衡

13、下列事实与胶体性质无关的表述个数有(    )

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④往Fe(OH)3胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥FeCl3溶液和氨水混合会产生红褐色沉淀

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

14、下列说法正确的是 （　　）

A. 通过石油裂化制得的汽油是纯净物

B. 煤的气化是将煤在高温条件由固态转化为气态的过程，属于物理变化过程

C. 天然气是一种清洁的化石燃料

D. 煤的主要成分是碳，它是一种碳的同素异形体

15、醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－=(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是

A. 0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1   B. “铅糖”是弱电解质

C. “铅糖”是离子化合物   D. “铅糖”的溶液可能导电性很弱

16、中医药是中华民族的瑰宝，紫草是一种常见的中药，在我国有悠久的药用历史，主要用于治疗湿性斑疹、紫癜烧伤，湿疹、丹毒等，其主要成分紫草索的结构简式如下图所示，下列关于紫草素的叙述正确的是

A．分子中所有的原子可能共平面

B．紫草素的一种同分异构体与苯甲酸()互为同系物

C．能发生聚合反应生成高分子化合物

D．1mol紫草素最多能与5mol氢气发生加成反应

17、下列有关化学用语表示不正确的是（ ）

A.对硝基甲苯的结构简式： B.乙炔的球棍模型：

C.甲基的电子式： D.甲基丁烷的键线式：

18、将15.2g铜和镁组成的混合物加入100mL的浓硝酸中，固体恰好完全溶解，生成的标况下的混合气体NO和NO2共8.96L。向所得溶液中加入2.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好沉淀完全，沉淀质量为25.4g，下列说法不正确的是

A．生成的混合气体中，NO和NO2的物质的量之比为1：3

B．浓硝酸的物质的量为浓度为10mol·L-1

C．金属与浓硝酸反应共转移电子数目为0.6NA

D．将生成的混合气体与一定量的O2混合通入水中，如气体完全被吸收，所需标况下的O24.48L

19、为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是

A. 常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物

B. SbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5℃、2.8℃。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物

C. SbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物

D. SbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物

20、姜黄素是我国古代劳动人民从姜黄根茎中提取得到的一种黄色食用色素。下列关于姜黄素说法正确的是

A．分子中含氧官能团有酚羟基、醚键和醛基

B．分子中碳原子轨道杂化类型有3种

C．姜黄素不能使溴的CCl4溶液褪色

D．既能发生取代反应，又能发生加成反应

21、均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

(1)均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：________________。

(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有________种。

(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。

(4)下列物质中，能发生加成反应，也能发生取代反应，同时能使溴水因加成反应而褪色，还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。

22、某化学反应2A(g)B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述实验数据，完成下列填空：

（1）在实验1中，反应在10至20min时间内，反应物A的平均速率为 mol/(L·min)。

（2）在实验2中，A的初始浓度C2=   mol/L，反应经20minA的浓度就不再发生变化，进而可推测实验2中隐含的条件是   。

（3）在实验3中，A的初始浓度C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）。

（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是____________反应(选填“吸热”、“放热”)。理由是_________________________。

23、化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。

(1)反应A(g)＋B(g)=C(g)＋D(g)，反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题：

①该反应是___________反应(填“吸热或放热”)，ΔH=___________ (用E1、E2表示)；

②加入催化剂对该反应的ΔH是否有影响？___________。

(2)CO2会带来温室效应。目前，工业上采用氢气还原CO2制备乙醇的方法已经实现：2CO2(g)+6H2(g) C2H5OH(g)+3H2O(g)。在2L恒容密闭容器中充入4mol CO2和8mol H2，在一定温度下反应，测得混合气体中c(C2H5OH)与时间的关系如图所示。

①0~10min内，v(H2O)=___________mol∙L-1∙min-1。

②反应达到平衡时，n(H2)=___________mol。

③在该温度下，该反应的化学平衡常数K___________(保留两位小数)。

(3)在恒容密闭容器中发生反应CH4(g)+4NO2(g)⇌4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)。下列说法能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是____。

A．容器内混合气体的密度保持不变

B．v正(NO2)=4v逆(CO2)

C．容器内压强保持不变

D．单位时间内，消耗n mol NO2的同时生成n mol NO

24、电离时生成的阳离子_____是____的___叫酸。你知道的强酸有哪些_____、______(举2种即可)，弱酸有哪些_______(举1种即可)；强碱有哪些____、____(举2种即可)，弱碱有哪些_____(举1种即可)。

25、短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请完成下列问题：

(1)X, Y,Z元素的名称是____________________；

(2)XZ3化合物的分子式是___________，电子式是___________。

(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式___________、___________。

26、用系统命名法对下列物质进行命名：

（1） _________________。 

（2）____________________。

（3）________________。

（4）____________________。

（5）_______________________。

27、到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。

（1）在25℃、101kPa下，16g的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式___。

（2）化学反应中放出的热能（焓变，△H）与反应物和生成物的键能（E）有关。

已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）  △H=﹣185kJ/mol，

E（H﹣H）=436kJ/mol， E（Cl﹣Cl）=243kJ/mol则E（H﹣Cl）=___。

（3）①如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为：___；

②若起始时向容器内放入1molN2和3molH2，达平衡后N2的转化率为20%，则反应放出的热量为Q1kJ，则Q1的数值为___；

（4）已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝akJ·mol－1；

CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝bkJ·mol－1；

C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝ckJ·mol－1

则反应：4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的焓变ΔH＝___kJ·mol－1。

28、研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

Ⅰ：

Ⅱ：

(1)的_______(用表示)该反应的平衡常数_______(用表示)

(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，时反应(Ⅱ)达到平衡，测得 内7.5×10-3mol·L-1·min-1，则平衡后_______mol。

29、某化学兴趣小组进行如下有关性质和含量测定的探究活动。

(1)装置A中仪器的名称为_______。写出中价的硫元素体现氧化性的化学反应_______(用化学方程式表示)。

(2)选用上图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：

①甲同学认为按照尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理其理由是_______。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照_______尾气处理(填字母)顺序连接装置。可以证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_______。

③其中装置C的作用是_______。常温下，测得装置C中饱和溶液的，则该溶液中所有离子浓度由大到小的顺序为_______。(已知的溶液)

(3)测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离计算)的方案如下：

(已知：滴定时反应的化学方程式为)

①按上述方案实验，消耗标准溶液，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离计算)为_______。

②在上述实验过程中，若有部分被空气氧化，则测得结果_______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

30、（1）已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12，将此温度下pH=1的H2SO4溶液aL与pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，则a：b=______。

（2）0.1mol/L NaHS溶液显碱性，则c（S2﹣）_____c（H2S）（填“>”，“<”或“=”）。

（3）常温下，向0.2mol/L的H2S溶液中逐滴滴入0.2mol/L NaOH溶液至中性，此时溶液中以下所示关系一定正确的是_____。

A c（H+）•c（OH﹣）＝1×10﹣14 B c（Na+）＝c（HS﹣）+2c（S2﹣）

C c（Na+）＞c（HS﹣）+c（S2﹣）+c（H2S）     D c（H2S）＞c（S2﹣）

（4）Na2S溶液中存在多种平衡，写出其物料守恒：_______。

（5）已知Ka（HA）＞Ka（HB）。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和NaB两种溶液，若前者溶液中所有离子数目为n1，后者的所有离子数目为n2， 则n1______n2。（填>、=或<）

31、金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：

(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为_______。

(2)NaCl熔点为800.8℃，工业上采用电解熔融NaCl制备金属Na。电解反应方程式如下：2NaCl(l)2Na(l)+Cl2(g)。加入CaCl2的目的是_______。

(3)Na2O2的电子式为______。在25℃和101kPa时，Na与O2反应生成1molNa2O2放热510.9kJ，写出该反应的热化学方程式：_______。

(4)采用空气和Na为原料可直接制备Na2O2。空气与熔融金属Na反应前需依次通过______(填序号)。

a.浓硫酸        b.饱和食盐水          c.NaOH溶液 d.KMnO4溶液

(5)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。由晶胞图判断该氧化物的化学式为_______。晶胞参数为apm，则该晶体的密度为______g/cm3。(列计算式)

32、用中和滴定法测定某烧碱的纯度，试根据实验回答下列问题：

(1)称取烧碱样品。将样品配成待测液，需要的主要玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需_______。

(2)用_______量取烧碱溶液。

(3)进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是_______。

A．酸式滴定管             B．碱式滴定管               C．锥形瓶

(4)用标准盐酸滴定待测烧碱溶液，以酚酞为指示剂，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到看到_______即可判断达到滴定终点。

(5)在滴定过程中，锥形瓶下面预先放一张白纸的作用是_______。

(6)根据表中数据，计算样品烧碱的质量分数为_______(结果保留四位有效数字，假设烧碱中不含有与酸反应的杂质)

(7)滴定过程，下列情况会使测定结果偏高的是_______(填序号)。

①记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视        

②碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液

③滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失        

④锥形瓶水洗后，又用待测液润洗