黑龙江省佳木斯市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（ ）

A. 可能是单一气体   B. 不可能含有一氧化碳

C. 可能存在原气体中的两种气体   D. 成分和洗气瓶的排列顺序无关

2、有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中不可行的是

A．分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水

B．分别将它们配制成溶液，再加入CaCl2溶液

C．分别将它们配制成溶液，再逐滴滴加稀盐酸

D．分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生

3、下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（ ）

①CH3Cl ② ③ ④

A．①② B．②③④ C．①②③④ D．②

4、下列根据实验现象所得出的结论中，正确的是（  ）

A. 向某晶体的溶液中加入SCN-后溶液无明显变化，当滴加几滴氯水后，溶液出现红色。结论：该晶体中一定含有Fe3+

B. 无色试液加入NaOH溶液、加热，产生的气体使湿润的红色石蕊实质变蓝。结论：试液中一定含有NH4+

C. 无色溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。结论：原溶液一定含有CO32-

D. 无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失。结论：原溶液一定含有SO42-

5、将足量的SO2通BaCl2溶液中无明显现象，当加入（或通入）某试剂（或气体）X后，有沉淀生成。此试剂（或气体）X可能是

①NaOH溶液②NaNO3溶液③K2SO4溶液④新制氯水⑤H2S⑥CO2

A.①② B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥

6、对于X(g)+3Y(g)2Z(g)，当生成2 mol 的Z时，该反应放出a kJ能量，一定条件下，将1 mol X和 3 mol Y通入2 L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10 min 内，Y 的平均反应速率为0.06 mol/(L·min)

B．第10 min时，X的反应速率为0.01 mol/(L·min)

C．10 min 内，X和Y反应放出的热量为a kJ

D．达到化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，且两者速率均大于零

7、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH). c(OH-)]增大

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中c(NH4+)/c(Cl-)＞1

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va ＞10Vb

8、利用如图所示装置进行下列实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础， 的名称是

A．1—甲基—4—乙基戊烷

B．2—乙基己烷

C．1，4—二甲基己烷

D．3—甲基庚烷

10、某元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，该元素是

A.C B.Si C.O D.S

11、酸、碱、盐与生产生活密切相关，下列酸、碱、盐性质与用途对应关系正确的是

A．NaOH易潮解，可与铝粉混用进行疏通管道

B．KAl(SO4)2•12H2O水溶液呈酸性，可用于吸附水中杂质

C．Na2CO3溶液呈碱性，可用于去油污

D．HClO呈弱酸性，可用于环境消毒

12、下列有关于电解质溶液的说法中不正确的是（　　）

A. pH相等的四种溶液：a.CH3COONa、b.NaClO、c.NaOH，溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为c<b<a

B. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至pH=7，则c(Na+)=c(SO42-)

C. 已知醋酸的电离平衡常数为Ka，醋酸根离子的水解常数为Kh，水的离子积常数为Kw，则三者关系为Ka·Kh=Kw

D. 甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合溶液的pH可能等于7

13、下列有关问题，与盐的水解有关的是(   )

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂

②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂

③草木灰与铵态氮肥不能混合施用

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤配制FeCl2溶液时加入少量铁粉

A.①②③④ B.①②③ C.①④⑤ D.①②③④⑤

14、下列根据实验现象得出的结论错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列关于电化学的知识说法正确的是

A．为防止钢铁锈蚀在铁上镀锌

B．工业上用电解饱和NaCl溶液制金属钠

C．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生

D．钢铁的电化学腐蚀负极电极反应为：Fe-3e-=Fe3+

16、下列说法正确的是(　　)

A.20℃、1.01×105Pa时，同体积的氧气和氮气含有相同数目的分子数

B.1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况

C.同温同压下，相同体积的氧气和氨气，前者质量小于后者

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数和原子数都相同

17、下列过程中没有颜色变化的是

A．淀粉与碘水混合

B．一氧化氮与空气混合

C．新制氯水在光照下敞口久置

D．甲烷通入酸性溶液中

18、如图所示，b、d是运用有机合成制备的具有立体结构的有机物，p、m是广泛存在于动植物体内萜类化合物，下列说法正确的是

A．b与d互为同分异构体，p与m互为同分异构体

B．b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一个平面上

C．d、p、m均可与酸性高锰酸钾溶液反应

D．b的二氯代物有三种，d与H2加成后的产物的一氯代物有四种

19、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是

A．CH2=CH2与HCl反应制取CH3CH2Cl

B．CH4与Cl2反应制取CCl4

C．苯与液溴反应制取溴苯

D．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=7的溶液中：Al3+、Cl-、、

B．由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Na+、、、K+

C．pH=0的溶液中：Na+、K+、Fe2+、

D．使酚酞试液变红的溶液中：、、、Na+

21、甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)  ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)  ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为______________________________

（2）反应②中的能量变化如图所示，该反应为 （吸或放）热反应，ΔH2＝________。（用E1、E2表示）

（3）H2(g)的燃烧热为________。

22、如表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素：

(1)I的最高化合价为____；K的元素名称为____。

(2)基态时G元素原子的电子排布式___，J元素原子的外围电子排布式___。

(3)下列对比正确的是___。

a.原子半径H＞G＞B＞A            b.第一电离能E＞D＞C＞B

c.电负性A＞H＞G＞Q               d.最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是____。

a.L位于元素周期表中第5周期ⅠA族，属于s区元素

b. O位于元素周期表中第7周期ⅧB族，属于d区元素

c.M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d.H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

(5)元素B和C的气态氢化物热稳定性较强的是____(填化学式)。

23、氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，其原理如图所示。

(1)通入的气体A是_______ (填化学式)

(2)通入气体B的一极为电源的_______极。

(3)若总共消耗气体3.36L(标准状况下)，则通过外电路的电子的物质的量为_______ mol。

24、（1）CuSO4的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH   7（填“＞”或“＝”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以   （填“促进”、“抑制”）其水解。

（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为 。

25、A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出②反应的离子方程式_____________；④反应的离子方程式______________；

（2）若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水反应的化学方程式__________________。④反应的离子方程式___________________；

D中加入氢氧化钠的现象是_____________________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，且溶液均显碱性，④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的化学方程式______________________________________。

⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为________________________________。

26、地球表面的70.8%被水夏盖，我们生活在“水球”上。

(1)海水晒盐的原理是_______结晶法。

(2)降雨是自然界中水循环的一个环节。二氧化硫、二氧化氮易引起酸雨。A、B、C三个地区雨水的pH如右图所示，其中_______地区的雨水酸性最强。(选填序号)

(3)已知在高温条件下，红热的铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气。该反应的化学方程式为_______。

(4)常温下，铁虽然与水不反应，但在潮湿的环境中容易生锈。某同学进行了如图所示实验。一周以后发现铁钉表面锈蚀。图中a、b、c三处锈蚀情况最严重的是_______(填字母)。

27、现有中学化学中常见的几种物质：①O2、②Mg、③CO、④WO3、⑤W、⑥CO2。请回答下列问题：

(1)①、②、③、④四种物质中常用作还原剂的有________(填序号)，④中W的化合价是_______。

(2)请将③、④、⑤、⑥对应物质填入下列横线上，以组成一个氧化还原反应方程式：

______+____________+_______。

(3)随着人们环保意识的增强，许多汽车都已经装上了如图所示的尾气处理装置。在催化剂的作用下，尾气中两种主要的有毒气体反应生成两种无害气体，两种无害气体均为空气中的成分，写出该反应的化学方程式：_________。该反应中________是氧化剂。

28、在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。

例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。

（1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_________，或A=_________。

（2）四种碳原子数之间的关系为nl=____________。

（3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：___________。

29、用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备Fe(OH)2。

(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时，还需要加入稀硫酸和_______，原因是_______，对应的离子方程式_______。

(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_______的方法。

(3)向FeSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液后，沉淀颜色变化顺序为_______

A.红褐色、灰绿色、白色       B.白色、红褐色、黑色

C.白色、灰绿色、红褐色          D.蓝色、灰绿色、绿色

反应的化学方程式是_______。

(4)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是：用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是_______。

30、(1)常温下，将的溶液加水稀释到，稀释后的溶液中______。

(2)某温度时，测得的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数___，该温度_____(填“高于”或“低于”)。

(3)常温下，设的溶液中由水电离出的浓度为；的溶液中由水电离出的浓度为，则_______。

(4)常温下，的溶液与的溶液混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。

若所得混合溶液呈中性，则_______。

若所得混合溶液的，则_______。

(5)在(2)所述温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合。

①若所得混合液为中性，且，，则_____。

②若所得混合液的，且，，则______。

31、葡萄酒的主要成分有水、乙醇、有机酸等，SO2是葡萄酒中常见的一种添加剂。实验小组对某葡萄酒开展探究，回答下列问题：

(1)S元素在周期表中的位置是___________。

(2)用氧化法滴定葡萄酒中SO2总含量，装置如下图。取50.0mL葡萄酒于烧瓶中，加热蒸出SO2并用过量H2O2溶液吸收，除去过量H2O2后，加入几滴酚酞，用0.0100mol/LNaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液20.0mL。

①SO2与H2O2溶液反应生成硫酸的离子方程式为___________；

②冷凝装置的作用是使有机酸回流，目的是___________；装置右侧接真空泵的作用是___________；

③滴定至接近终点时，控制标准溶液半滴滴入的操作是___________使这半滴液体流入锥形瓶，必要时使用洗瓶冲洗；滴定终点时的现象为___________；

④计算该品牌葡萄酒中SO2含量为___________g/L。

32、按要求回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池是常见的燃料电池之一，该电池在正极通入氧气，在负极通入甲烷，电解质溶液通常是KOH溶液，请写出该电池的负极反应式___。

（2）常温下，将等浓度的Na2S2O3溶液与硫酸溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊，请写出相关反应的化学方程式：___；若将此混合溶液置于50℃的水浴中，则出现浑浊的时间将___(填“增加”、“减少”或“不变”)。