吉林省长春市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、在两个容积相同的容器中，一个盛有气体，另一个盛有和的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的

A．原子数

B．密度

C．质量

D．摩尔质量

2、化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A.乙二醇可用作汽车防冻液

B.汽车尾气中含有NO主要是因为汽油中含有氮元素

C.“地沟油”回收后可用于制作生物柴油

D.聚氯乙烯塑料制品因含有增塑剂，所以不可用于盛装食品

3、轴烯是一类独特的星形环烃。下列有关三元轴烯()的说法中正确的是

A．常温下不能与溴水发生反应

B．同分异构体可能含有3个碳碳三键

C．核磁共振氢谱图中显示2组峰

D．所有原子一定共平面

4、氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子。下列说法错误的是

A．基态Cl原子核外电子的运动状态有17种

B．与可形成

C．键角：

D．、、中Cl的杂化方式相同

5、二氧化硫能起漂白、保鲜作用，使物品颜色显的白亮、鲜艳。如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。下列有关说法正确的是

A.蓝色石蕊试纸变红后褪色

B.NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2

C.湿润淀粉-KI试纸未变蓝，说明SO2有还原性

D.品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色，证明了SO2的漂白性

6、工业制硫酸中有一步重要的反应是在400-600℃下发生催化氧化： ，下列说法正确的是

A．为提高的转化率，在生产过程中压强越高越好

B．工业生产中可通过增大二氧化硫的浓度来提升反应物转化率

C．其他条件保持不变，温度越高，反应速率越快，生产效益越好

D．工业生产中使用催化剂是为了提高生产效率

7、化学平衡常数（K）、电离平衡常数（Ka）、溶度积常数（Ksp）是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是（　　）

A.化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关

B.水的电离平衡常数与水的离子积常数单位不同，数值相同

C.Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），由此可以判断AgCl（s）＋I－=AgI（s）＋Cl－能够发生

D.Ka（HCN）＜Ka（CH3COOH），说明相同浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

8、下列有关叙述正确的是

A．同温同压下，体积相等的CO气体和CO2气体它们所含的氧原子数目之比为1∶1

B．标准状况下，1 mol任何气体体积均约为22.4 L

C．配制450 mL 0.1 mol/ L的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g

D．0.45 mol/LNaCl 溶液中Cl-的物质的量浓度比0.15 mol/LAlCl3溶液大

9、下列有关反应速率的叙述正确的是

A．当正反应速率与逆反应速率相等时，反应停止

B．碳酸钙溶于酸时，用0.1mol•L-1盐酸溶解的速率比0.1mol•L-1硫酸快

C．用锌与稀盐酸反应制备氢气时，使用锌铜合金比纯锌反应要慢些

D．氯水应保存在棕色瓶中，主要是因为棕色瓶能更好地吸热，利于氯水保存

10、若某原子的外围电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是

A. 该原子中共有36个电子    B. 该原子核外有5个电子层

C. 该原子最外层共有3个电子    D. 该原子M能层共有8个电子

11、下列说法正确的是

A. 某试样焰色反应呈黄色，则该试样一定是钠的化合物

B. 在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

C. 在鸡蛋白溶液中加入浓的Na2SO4溶液，可使蛋白质变性

D. 用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物

12、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A.1 mol铁粉与1 mol氯气充分反应，转移电子数为3NA

B.标准状况下，1.12 L HCHO所含的原子数是0.2NA

C.1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的数目为0.5NA

D.16.9 g过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.3NA

13、下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是

A.H2 B.CH4 C.Cl2 D.N2

14、下列物质在给定条件下能实现转化的是（  ）

A．FeFe2O3Fe2（SO4）3

B．饱和食盐水NaHCO3Na2CO3

C．海水Mg（OH）2MgOMg

D．Cu2（OH）2CO3CuSO4（aq）Cu

15、卢瑟福是最伟大的实验科学家之一。他对原子结构模型研究的突出贡献在于

A.发现了电子

B.根据a粒子散射实验提出了带核的原子结构模型

C.引入量子学说

D.提出较为系统的化学原子学说

16、下列溶液中Cl－浓度由大到小的顺序是

①300mL 2mol/L CaCl2溶液 ②800mL 2.5mol/L NaCl溶液

③1000mL 5mol/L KClO3溶液 ④200mL 1mol/L AlCl3溶液

A. ③②①④    B. ①④②③    C. ②①④③    D. ③①④②

17、下列物质属于电解质的是

A．氯化钠溶液

B．熔融的硫酸钾

C．金属铝

D．盐酸

18、下列说法不正确的是

A.可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯

B.分子式符合C6H6的有机物一定是苯

C.苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构

D.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

19、已知：A、B、M、N四种有机物满足如下转化关系：

若N能继续氧化为羧酸，则符合上述条件的M有____种

A．2

B．3

C．4

D．8

20、已知热化学方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64 kJ     B．196．64 kJ/mol    C．＜196．64 kJ    D．＞196．64 kJ

21、配平下列反应

(1)_____KMnO4+______K2SO3+______H2O=_____MnO2+______K2SO4+______KOH ___________

(2)___K2Cr2O7+_____KI+____H2SO4=____K2SO4+____Cr2(SO4)3+____I2+_____H2O ___________

(3)____Cu2S+_____HNO3=_____S+_____NO↑+______Cu(NO3)2+___H2O ___________

22、现有铁片  NaNO3晶体  NH3·H2O  ④Ba(OH)2溶液  ⑤酒精  ⑥SO2六种物质，根据其有关性质，完成下列填空。

（1）属于强电解质的是___,(用序号填写，下同)

（2）属于弱电解质的是___,

（3）属于非电解质的是___,

（4）能导电的是___.

（5）关于pH=12的Ba(OH)2溶液：

a.Ba(OH)2的物质的量浓度为___ mol⋅L−1

b.取此溶液10mL，稀释到1L，溶液pH= ___

c..取此溶液10mL，加入___mLpH=3的盐酸溶液，使混合液呈中性。（体积变化忽略不计）

d.把此溶液加热至95℃，pH= ___ （已知95℃，Kw=1×10-12）

23、钠、铁和氯元素及其重要化合物，是本学期我们重点学习了的化学知识。

(1)钠与水反应的离子方程式为____。将金属钠放入盛有CuSO4溶液的小烧杯中，放出的气体和生成沉淀的化学式分别是____、____。

(2)钛是重要的国防化工原料，高温条件下，用Na与TiCl4发生置换反应制取Ti。其化学反应方程式为____。该反应能否在空气中进行____(填能”或“不能”)。

(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用做纸浆漂白时的脱氯剂。Na2S2O3中S的化合价是____，该反应利用了硫代硫酸钠的____(填“氧化性”或“还原性”)。

(4)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生氧化反应。写出并配平该反应的化学方程式____。

(5)氰[(CN)2]、硫氰[(SCN)2]的化学性质和卤素很相似，化学上称为拟卤素。如：(SCN)2+H2O=HSCN+HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－。试写出NaBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2时，反应的离子方程式____。

(6)准确称取某种铁的氧化物2.88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物的化学式是：____。

24、T0C时，在一个体积为2L的容器中，A气体和B气体反应反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图所示．

（1） 写出该反应的方程式：_______________

（2） 计算该温度下该反应的平衡常数：_______________

（3） 已知：K（300℃）＞K（350℃），该反应是____________热反应．

（4） 0～4分钟时，B的平均反应速率为：_______________

（5） 到达平衡时A的转化率为：_______________

（6） 恒容条件下，下列措施中能使n（A）/n（C）降低的有____________．

A．充入氦气   B．使用催化剂

C．再充入2.4molA和1.6molB D．降低温度．

25、氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为: N2（g）+3H2（g）2NH3（g）　ΔH= - 92.4 kJ·mol-1.

I.在密闭容器中，投入1mol N2和3 mol H2在催化剂作用下发生反应:

(1)测得反应放出的热量_________92.4kJ（填“小于”，“大于”或“等于”）。

(2)当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是_________；N2和H2的转化率比是___________。

(3)升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量____。(填“变大”、“变小”或“不变”)

(4)当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

II.该反应在一密闭容器中发生，下图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

(1)t1时刻，体系中发生变化的条件是_______ 。

A．增大压强B．升高温度C．减小压强D．降低温度 E．加入正催化剂

(2)下列时间段中，氨的百分含量最高的是_______。

A．0～t1            B．t2～t3        C．t3～t4      D．t4～t5

26、铅蓄电池是最常见的二次电池，广泛应用于汽车、电动车等领域。

（1）铅蓄电池中，覆盖有PbO2的电极为_______极，另一极覆盖有Pb，电解质为_______。

（2）铅蓄电池完全放电后，正极表面主要覆盖物是_______，充电时铅蓄电池的负极表面发生_______ (填“氧化”或“还原”)反应。

（3）以石墨为电极电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液可制得PbO2。电解时阳极发生的电极反应式为___________________，阴极观察到的现象是_______________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为_______________________。

27、现有反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)m+n___________p(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)减压时，A的质量分数___________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

(3)若加入B(容器体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

(6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色___________(填“变浅”、“变深”或“不变”，下同)，而维持容器内气体的压强不变充入氖气时，混合物的颜色___________。

28、医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。回答下列问题：

（1）配平以下离子方程式，并填上所需的微粒：

_________ H++ _________ MnO4-+ _________ H2C2O4→_________ CO2↑+ _________ Mn2++ _________□

（2）该反应中的还原剂是_________。

（3）反应转移了0.4mol电子，则消耗KMnO4的物质的量为_________ mol．

（4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是_________.

②溶解沉淀时_________(能或不能)用稀盐酸，原因是_________。

③若消耗了1.0×10-4mol/L的溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙_________g。

29、对氯苯氧乙酸是一个常用的植物生长调节剂，俗称“防落素”，可以减少农作物或瓜果蔬菜的落花落果，有明显的增产作用。其实验原理为：

实验步骤：①在反应器中，加入氯乙酸和5mL水，开始搅拌，慢慢滴加饱和碳酸钠溶液，至溶液的为7~8，然后加入2.5g苯酚，再慢慢滴加35%氢氧化钠溶液至；

②将反应器置于油浴中缓慢加热，维持此温度；

③移去油浴，用浓盐酸调，析出固体，抽滤，水洗2~3次，再用乙醇溶液洗涤，得到粗产品；

④加入少量三氯化铁和浓盐酸，升温至，滴加双氧水，反应，升温使固体溶解，慢慢冷却，析出固体，抽滤，洗涤，重结晶。

完成下列问题：

(1)装置中A的名称是_______，球形冷凝管的出水口是_______(填“a”或“b”)

(2)步骤②中采用油浴加热，不采用直接加热的原因是_______

(3)步骤④升温至，温度不宜过低也不宜过高的主要原因是_______

(4)用乙醇溶液洗涤粗产品的目的是_______

(5)步骤③和④均涉及抽滤，下列关于抽滤的说法中正确的是_______

A．抽滤的主要目的是得到较多的沉淀

B．滤纸的直径应略小于漏斗内径，又能盖住全部小孔

C．图中没有明显出错

D．抽滤结束，从吸滤瓶的支管口倒出滤液

(6)步骤④中加入浓盐酸的目的是_______，有时需要将“粗产品用沸水溶解，冷却结晶，抽滤”的操作进行多次，其目的是_______

30、称取Na2CO3和NaOH固体混合物5.32g，溶于水后加入60mL1.0mol/L的Ba(OH)2溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀3.94g。为将滤液处理至中性后排放，需加入VmL2.0mol/L稀硫酸。请计算：

（1）混合物中n(Na2CO3)：n(NaOH)=___________________。

（2）稀硫酸的体积V=___________________mL。

31、甲烷和二氧化碳都是温室气体。随着石油资源日益枯竭，储量丰富的甲烷(天然气、页岩气、可燃冰的主要成分)及二氧化碳的高效利用已成为科学研究的热点。回答下列问题：

(1)在催化剂作用下，将甲烷部分氧化制备合成气(CO和H2)的反应为CH4(g)+O2(g) =CO(g)＋2H2(g)。

①已知：25℃，101 kPa，由稳定单质生成1mol化合物的焓变称为该化合物的标准摩尔生成焓。化学反应的反应热ΔH=生成物的标准摩尔生成焓总和反应物的标准摩尔生成焓总和。相关数据如下表：

由此计算CH4(g)+O2(g) =CO(g)＋2H2(g)的∆H=___kJ·mol-1。

②催化剂能显著提高上述反应的速率，但不能改变下列中的_____(填标号)。

a.反应的活化能b.活化分子百分数c.化学平衡常数d.反应热(ΔH)

③T℃，向VL密闭容器中充入1 mol CH4和0.5 mol O2，在催化作用下发生上述反应，达到平衡时CO的物质的量为0.9 mol，CH4的平衡转化率为___；平衡常数K=____(mol·L-1)1.5(列出计式即可)。

④欲提高甲烷的平衡转化率，可采取的两条措施是____。

(2)甲烷和二氧化碳催化重整制备合成气的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＞0。我国学者通过计算机模拟对该反应进行理论研究，提出在Pt-Ni合金或Sn-Ni合金催化下，以甲烷逐级脱氢开始反应。脱氢阶段的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂表面，吸附过程产生的能量称为吸附能)。

①该历程中最大能垒(活化能)E正=____eV·mol-1；两种催化剂比较，脱氢反应阶段催化效果更好的是____合金。

②对于CH4*=C*+4H*，其它条件相同，Sn-Ni合金催化下的ΔE=6.357 eV·mol-1，Pt-Ni合金催化下的ΔE=-1.132 eV·mol-1，两者不相等的原因是_______。

32、反应Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4的能量变化趋势如图所示：

(1)该反应为_____(填“吸热”或“放热”)反应。

(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。

A.改铁片为铁粉     B.升高温度     C.减小压强     D.加入适量的Na2SO4固体

(3)若将上述反应设计成原电池，且铜为此原电池的某一电极材料，则铜为____(填“正”或“负”)极。Fe电极上发生的电极反应为_____，溶液中的阳离子向______(填“正”或“负”)极移动。