吉林省辽源市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、某学生将两块绿豆粒大小的金属钠和金属钾分别投入盛有等量水的烧杯中，来研究二者与水反应的异同。该学生采用的研究方法有( )

①观察法　②实验法　③分类法　④比较法　⑤假说法　⑥模型法

A.①② B.①②④ C.③⑤ D.全部

2、有Na2SO4、Fe2（SO4）3和NaNO3的混合溶液，已知其中Fe3+的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42-的物质的量浓度为0.7mol/L，NO3-的物质的量浓度为0.2mol/L，则此溶液中Na+的物质的量浓度为（   ）

A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.4mol/L D.0.35mol/L

3、下列各组量子数中，合理的一组是

A．n = 1  l = 1  m = 0  ms = +1/2

B．n = 4  l = 2  m = 0  ms = +1/2

C．n = 3  l = 3  m = 2  ms = -1/2

D．n = 2  l = 1  m = 2  ms = +1/2

4、下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是（  ）

A.在溶液中：

B.它与H2S反应的离子方程式为：

C.用惰性电极电解该溶液时，阳极产生铜单质

D.该溶液呈电中性

5、下列叙述中正确的是

A．向溶液中先加入硝酸银，再加入稀盐酸，出现白色沉淀，该溶液一定含有

B．用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明原溶液中一定含有

C．向某溶液中先通入足量气体，无明显现象，再通入足量氨气，溶液产生白色沉淀，说明溶液中一定含有

D．向无色溶液中加入新制氯水和，振荡静置，若上层溶液呈紫红色，说明含有

6、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、Ca2+、Cl-、

B．b点对应的溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-

D．d点对应的溶液中：Cl-、、Fe2+、Na+

7、下列说法不正确的是

A．胶体呈红褐色，可用于净水

B．铝合金作为耐火材料，常用于建筑业、交通运输业及电子行业

C．铵盐能与碱反应放出氨气，因此应避免将铵态氨肥与碱性肥料混合施用

D．高压钠灯，发出黄光、透雾能力强，常用于道路和广场的照明

8、已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（   ）

A.CDEAB B.ECDAB C.BAEDC D.BADCE

9、100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟锌片反应，以下操作对速率无影响的是（ ）

A. 升温   B. 加入5 mol·L－1的盐酸

C. 加入适量蒸馏水   D. 加入锌片

10、为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．6.4 g铜粉与过量硫粉反应，铜失去的电子数目为

B．1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为

C．标准状况下，2.24 L乙炔中含有的共用电子对数目为

D．标准状况下，4.48 L 中含有的分子数目为

11、用惰性电极电解饱和食盐水的反应原理为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，下列说法错误的是

A．阳极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑

B．H2O为还原剂，得到电子

C．电解一段时间后，溶液的pH变大

D．NaOH既不是氧化产物也不是还原产物

12、下列反应的离子方程式不正确的是

A. 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HS04溶液至刚好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+＝BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

B. 向Mg(HC03)2溶液中加入足量澄清石灰水：Mg2++2HCO3－+2Ca2++4OH－＝2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

C. 氢氧化铁胶体的制备：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+

D. 标准状况下将112mL氯气通入l0mL 1mol·L-l的溴化亚铁溶液中：2Fe3++4Br－+3Cl2＝2Fe2++2Br2+6Cl－

13、《Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A.c为电源的负极

B.a极的电极反应式为：2C2O52- -4e- =4CO2 ↑+O2↑

C.①②中，捕获CO2时碳元素的化合价均未发生变化

D.转移l mol电子可捕获CO2 11.2 L(标况下)

14、取少量待测溶液于试管中，检验溶液中是否存在SO42-。下列操作和结论均正确的是

A．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42-；

B．加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，再加入足量稀HCl，沉淀不溶解，则含有SO42－；

C．加入少量稀HCl后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

D．加入足量稀盐酸后无沉淀生成，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有SO42－；

15、在4L恒容密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+x D(g)，达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为 0.5mol•L﹣1，下列判断正确的是（ ）

A.x=3

B.A 的转化率为 50%

C.平衡时 3V正(A)=2V逆(C)

D.达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

16、青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是（ ）

A. 青石棉是一种硅酸盐产品

B. 青石棉中含有一定量的石英晶体

C. 青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D. 1 mol青石棉能还原1molHNO3

17、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2

B．3O22O3

C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D．NaH+H2O=NaOH+H2↑

18、下列冶炼金属的原理不正确的是（）

A．电解饱和食盐水制备金属钠         B．加热分解Ag2O制备金属银

C．Fe2O3与CO高温下反应制备金属铁    D．Cu2S与O2高温下反应制备金属铜

19、常温下，用溶液吸收气体，溶液的随气体的物质的量的变化如图所示。下列说法不正确的是(   )

A.时：

B.时：

C.时，

D.吸收的过程中可能会出现：

20、用高分子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以形式存在)的工艺流程如下：

下列说法正确的是：

A．酸化的主要目的是抑制与水反应、与水反应，获得更多

B．④的作用是将吸附的碘氧化而脱离高分子树脂

C．经①和④所得溶液中，后者大于前者

D．若②和⑤中分别得到等量，则消耗的

21、某α-氨基酸，相对分子质量不超过100，经分析可知，该氨基酸含C、H、O、N四种元素，其中N元素的质量分数为15.7%，O元素的质量分数为36.0%。

(1). 该氨基酸的分子中有_______个氨基，_______个羧基；

(2). 该氨基酸相对分子质量(取整数值)为_______；

(3). 该氨基酸的结构简式为_______；

(4). 两分子该氨基酸在适当条件下加热去水生成一个具有六元环结构的化合物A，写出A的结构式_______。

22、某酸HX是一元弱酸，25℃时的电离平衡常数K a= 4.0×10—8。

（1）写出该酸的电离方程式_____________，其电离平衡常数表达式K a =_______。

（2）25℃时，向1 mol·L-1 HX 溶液中加入1 mol·L-1 盐酸，会________（“抑制”或“促进”）HX的电离，c(H+)____________（填“增大”、“减小”或“不变”）， 电离平衡常数K a ________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）25℃时，若HX的起始浓度为0.01 mol·L-1，则平衡时c(H+)=_________mol/L, 由水电离的出的c(H+)=___________mol/L。

23、对下列物质：① H2SO4、② CaO、③ NaOH、④ 熔融BaSO4、⑤ 盐酸、⑥ SO2、⑦ 氨水、⑧ C2H5OH、⑨ Cu、⑩ 氯化钠溶液 按要求分类（填写序号）

（1）电解质:___________________；（2）非电解质: __________________；

（3）能导电的:_________________；（4）纯净物且水溶液能导电:_______________ 。

24、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）基态Ga原子的最外层电子排布式为__。

（2）Fe元素位于周期表的__区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__。与CO分子互为等电子体的分子为__（填化学式）。

（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__。

（4）ED4-的价电子对互斥理论模型为__。B、C、D、E中两种原子相互结合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是__（写2种，填化学式）。

25、在有Cl-和Br-共同存在的溶液中，只要滴入AgNO3溶液，就一定先有AgBr沉淀生成吗？(请说明理由)_______。

26、碘及其化合物在生产生活中有重要作用。

(1)单质碘可与氢气反应生成碘化氢。将物质的量比为的氢气和碘蒸气放入恒容密闭容器中进行反应：，反应经过5分钟后达平衡，测得碘化氢的浓度为0.1mol/L，碘蒸气的浓度为0.05mol/L。

①前5分钟平均反应速率___________，的初始浓度是___________mol/L。

②反应分别进行至3min和7min时假设容器内气体的密度分别用和表示，则其大小为关系为___________(填“＞”、“＜”或“=”)。

③下列能说明反应已达平衡状态的是___________(填序号)。

a．混合体系总压强保持不变

b．单位时间内断裂的键数目与断裂的键数目相等

c．

d．

e．反应混合体系的颜色不再发生变化

(2)某小组同学在室温下进行“碘钟实验”：将浓度均为0.01mol/L的、、、溶液及淀粉混合，一定时间后溶液变为蓝色。

已知：“碘钟实验”的总反应的离子方程式为

反应分两步进行：

反应A：……       

反应B：

①反应A的离子方程式是___________。对于总反应，的作用是___________。

②为探究溶液变蓝快慢的影响因素，进行实验Ⅰ、Ⅱ(溶液浓度均为0.01mol/L)

溶液从混合时的无色变为蓝色的时间：实验Ⅰ是30min、实验Ⅱ是40min。实验Ⅱ中，z所对应的数值是___________；对比实验Ⅰ、Ⅱ可得出的实验结论是___________。

27、回答下列问题

Ⅰ．下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

A．金刚石和石墨       B．.氧气(O2)与臭氧(O3)   C．16O、17O和18O

D．CH4和CH3CH2CH3 E．乙烯和乙烷          F．和

G．和

其中互为同位素的是___________，互为同系物的是___________，互为同分异构体的是___________。

Ⅱ．在①CaCl2 ②C2H6 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Na2O2 ⑥Ba(OH)2 ⑦NH4NO3 ⑧H2O2中，其中同时含有离子键、共价键的有___________(填序号，下同)，既含有极性键、又有非极性键的是___________。

Ⅲ．(1)0.1 mol某烃在足量的O2中燃烧，生成13.2 g CO2和5.4 g H2O，分子式为___________，某烷烃C的结构简式为CH3CH2CH(CH3)2，则该烃的一氯代物有___________种。

(2)同温同压下某种烷烃A对H2的相对密度为43，则该烃的分子式为___________。

28、按要求填空。

(1)比较大小或强弱

①A.乙酸(CH3COOH)、B.三氟乙酸(CF3COOH)、C.三氯乙酸(CCl3COOH)，它们的酸性由强到弱的顺序为_______(用ABC字母作答，填汉字不给分，下同)。

②A.一氯乙烷(CH2ClCH3)、B.乙烷(CH3CH3)、C.乙醇(CH3CH2OH)，它们的沸点由高到低的顺序为_______。

③A.丙三醇(CH2OHCHOHCH2OH)、B.丙醇(CH3CH2CH2OH)、C.丙烷(CH3CH2CH3)，它们的水溶性由好到差的顺序为_______。

④A.SCl2、B.CS2、C.SO2，它们的键角由大到小的顺序为_______。

(2)的空间结构为_______，中心原子Cl的杂化类型为_______。

(3)有机物中，有_______个手性碳，1mol该有机物含π键的个数为_______。

(4)H2O的热稳定性比H2S好，沸点也比H2S高，原因是_______。

29、某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)模拟侯氏制碱工艺制备，回答下列问题。

(1)下列说法不正确的是______

A.③、⑤中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水

B.C处装置的作用是防止倒吸

C.④装置中的碱石灰可换成浓硫酸

(2)想要停止①装置中反应的操作是_______，饱和碳酸氢钠的作用是_______。

(3)将下列实验操作排序：_______。

A.打开夹子B和⑤的分液漏斗的活塞，通气一段时间

B.检查装置气密性后加入相应药品，连接装置

C.打开夹子A，通气一段时间

D.过滤、洗涤、干燥

(4)写出③中发生的总反应的化学方程式_______。

(5)完成检验溶液中的的实验方案：取少量溶液于试管，加入浓氢氧化钠并加热，_______。

30、将一定量Cl2通入100 mL 5.00 mol·L－1 NaOH溶液中，恰好完全反应，生成NaCl、NaClO和NaClO3。移取该溶液10.0 mL稀释到100 mL，再取稀释液10.0 mL，用醋酸酸化后，加入过量KI溶液充分反应，将NaClO还原。以淀粉为指示剂，用0.100 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定析出的I2，消耗20.0 mL时溶液蓝色褪去；再用硫酸将滴定后的溶液调至强酸性，继续滴定此时析出的I2，消耗30.0 mL时达到滴定终点。已知：I2＋2Na2S2O3＝Na2S4O6＋2NaI。(忽略反应过程中溶液体积变化)

请计算：

(1)通入氯气的物质的量为__________mol。

(2)通入氯气后的溶液中NaCl的物质的量浓度为__________mol·L－1。

31、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图为_______；基态的最外层电子排布式为_______；n的原子结构示意图为_______。表中所列元素的原子中，没有未成对电子的元素有_______种。

(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中的位置为_______。

(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为和，则_______ (填“＞”或“＜”)。理由是_______。

(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序为_______(用元素符号表示)，第一电离能由大到小排序_______(用元素符号表示)。

32、乙苯是一种常见的有机原料，可以利用乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

(1)已知：

计算上述反应的△H=___kJ·mol-1。

(2)维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为a，则在该温度下反应的平衡常数Kp=__(Kp为以分压表示的平衡常数，用a等符号表示)。

(3)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9)，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)随温度变化示意图如图所示：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实：__。

②控制反应温度最佳为__，理由是__。