吉林省松原市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、卤素有多种可变化合价,可组成多种含氧酸盐,这些盐的命名和卤素的化合价有关,如次卤酸盐(含XO-)、卤酸盐(XO3-)、高卤酸盐(XO4-)等,有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5两种价态,则这种化合物的化学式是

A．I2O4

B．I3O5

C．I4O7

D．I4O9

2、工业上常用芒硝和煤粉在高温下生成硫化钠，其化学方程式为，下列说法错误的是

A．该反应中，是氧化剂

B．由该反应可知还原性：

C．鉴别芒硝和硫酸钾可用焰色试验法

D．该反应每有生成转移电子数为(为阿伏加德罗常数的值)

3、我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下(部分试剂和反应条件略去)。

下列说法不正确的是

A．反应①中，标记*的碳原子被还原

B．可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团

C．反应②和反应③都发生了键的断裂

D．聚合物Ⅳ可以通过水解反应降解为小分子

4、在三个容积均为2L的密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应： CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）  ΔH＝－a kJ·mol－1（a>0），相关反应数据如下：

下列说法正确的是

A.容器Ⅰ中反应经10min建立平衡，0～10min内，平均反应速率v（CO）＝0.04 mol·L－1·min－1

B.若向容器Ⅰ平衡体系中再加入CO、H2O、CO2、H2各0.1 mol，平衡将逆向移动

C.达到平衡时，容器Ⅱ中反应吸收的热量小于0.1a kJ

D.达平衡时，容器Ⅲ中n（CO）<0.48 mol

5、下列方法能快速而准确的区分溶液和胶体的是( )

A.电泳现象 B.丁达尔效应 C.聚沉 D.闻气味

6、下列实验操作及装置正确的是

A.配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液

B.比较 NaHCO3和 Na2 CO3 的热稳定性

C.制取并观察 Fe(OH)2沉淀

D.蒸馏海水

7、萜二醇是一种医药上的咳嗽祛痰剂，可由柠檬烯在酸性条件下与水加成得到，其原理如图。下列说法中，正确的是

A．萜二醇能与 Na 反应产生 H2

B．萜二醇能被氧化为萜二醛

C．柠檬烯的分子式是 C10H20

D．柠檬烯的一种同分异构体可能为芳香烃

8、干电池的电极分别为石墨棒(上面有铜帽)和锌皮，以糊状作电解质(其中加入吸收)，电极反应式可简化为，。根据上述判断，下列结论错误的是

A．锌为负极，石墨为正极

B．干电池可以实现化学能向电能的转化，也可以实现电能向化学能的转化

C．工作时，电子由锌极经过外电路流向石墨极

D．长时间连续使用时，内装糊状物可能流出而腐蚀用电器

9、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）

A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

C．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-

10、根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是

A.A B.B C.C D.D

11、热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti－H－Fe双温区催化剂(Ti－H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti－H－Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是

A．①为氮氮三键的断裂过程

B．①②在高温区发生，③④⑤在低温区发生

C．④为N原子由Fe区域向Ti－H区域的传递过程

D．使用Ti－H－Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应

12、如表中是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质，下列判断正确的是

A.元素B、C、E原子半径：B＞C＞E

B.元素A、D、E的氢化物的稳定性：A＞D＞E

C.元素B、D之间不可能形成化合物

D.元素D的基态原子最外层轨道中无自旋状态相同的电子

13、电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点溶液呈酸性

B．a到b之间存在：c(Na+)＞c(Cl-)

C．该滴定过程中不需任何指示剂

D．a点溶液中存在： c(Na+)=c(HCO)+c(CO)+c(H2CO3)

14、某温度下，将足量的固体溶于一定量的水中达到溶解平衡，加入Na2CO3使增大过程中，溶液中c(Ba2+)和的变化曲线如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法不正确的是

A．当c()大于2.5×10-4 mol/L时开始有BaCO3沉淀生成

B．“MN”代表沉淀转化过程中c(Ba2+)变化的曲线

C．该温度下，BaCO3比BaSO4更难溶于水

D．该温度下，反应平衡常数K=0.04

15、设NA为阿伏伽德罗常数的值 ,下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，11.2 LNH3和11.2 LHCl混合后分子总数为NA

B. 50mL18mol·L-1浓硫酸与足量铜供热，转移电子数为0.9NA

C. 14g铁在氯气中完全燃烧，则转移的电子数为0.5NA

D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

16、下列转化中，需要加入还原剂才能实现的是

A.Na → NaOH B.HCO→ CO2 C.Fe3+ → Fe2+ D.Cl- → Cl2

17、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．葡萄糖能发生还原反应，可用于玻璃镀银

B．纤维素能发生水解反应，可用于制烈性炸药

C．油脂在酸性条件下能发生水解，可用于制甘油和肥皂

D．饱和溶液能使蛋白质发生盐析，可用于提纯蛋白质

18、下列离子方程式书写正确的是

A. 过量CO2通到NaClO溶液中：H2O+CO2+ClO—=HClO+HCO3—

B. 用食醋除去水垢的原理：2H++CaCO3=CO2↑+H2O

C. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2O

D. FeBr2溶液中通入过量的氯气： 2Fe2 + +2Br—+3Cl2=2Fe3++Br2+6Cl—

19、下列离子方程式中正确的是(　　)

A. 乙醛溶液与新制氢氧化铜碱性悬浊液共热： CH3CHO + 2Cu(OH)2 +  OH- CH3COO- + Cu2O↓+ 3H2O

B. 碳酸钠溶液与醋酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2O

C. 用Fe除去FeCl2溶液中的少量的FeCl3杂质：Fe＋Fe3+＝2Fe2+

D. 将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3H+

20、X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法错误的是

A.W的原子序数是 Z 的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.己属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量相等

21、(1)反应3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

①其中氧化剂是__________，氧化产物是__________，当有126克HNO3被还原，生成NO_______g。

②用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。

(2)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，一个是“还原反应”式。如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+的拆写结果是：氧化反应为：Cu-2e−=Cu2+；还原反应为：2Fe3++2e−=2Fe2+。请据此将反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑拆写成两个“半反应式”：氧化反应为____________；还原反应为____________。

22、过碳酸钠是一种多用途的新型漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，过碳酸钠溶于水分解成Na2CO3和H2O2。

（1）FeOCl常用作过碳酸钠使用时的催化剂。FeCl3·6H2O在250℃时分解可得到FeOCl，该反应的化学方程式为______________________________________。

（2）测定某样品中过碳酸钠化学式的实验步骤如下(样品中杂质不参加反应)：

步骤Ⅰ：称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，滴加甲基橙作指示剂，用0.200 0 mol·L－1H2SO4溶液滴定至终点，消耗硫酸25.00 mL。

步骤Ⅱ：另称取样品0.800 0 g于锥形瓶中，加水溶解，加稀硫酸酸化，用0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点(滴定过程中MnO被还原为Mn2＋)，消耗KMnO4溶液30.00 mL。

①步骤Ⅰ中，滴定终点的现象是____________________。

②步骤Ⅱ中，若样品溶于水酸化后放置一段时间，然后再进行滴定，则过碳酸钠化学式中a∶b的测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

③通过计算确定该过碳酸钠化学式(写出计算过程)。___________

23、一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。

（1）已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝– 393.5 kJ·mol – 1

C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) △H2＝＋172.5 kJ·mol – 1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g) △H3＝– 296.0 kJ·mol – 1

已知某反应的平衡常数，据以上信息，请写出该反应的热化学反应方程式： 。

（2）工业上用一氧化碳制取氢气的反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，已知420℃时，该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时，在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol，5 min末达到平衡，则此时CO的转化率为   ，H2的化学反应速率为   。

（3）工业利用反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)制硫酸，一定条件下，将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是  

a．体系压强保持不变

b．混合气体密度保持不变

c．SO2和O2的物质的量之比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时，生成0.5 mol O2

（4）下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。

①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4＋4CO32-－8e- = 5CO2＋2H2O。

则正极的电极反应式是   。

电解池B阳极的电极反应式为   。

②实验过程中，若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。

24、溶液中的微粒关系。

(1)25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合：离子浓度大小关系_______。

(2)0.1mol/LHA与0.1mol/LNaA等体积混合液(pH＜7)：离子浓度大小关系(含HA)_________。

(3)NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合后，溶液呈中性：离子浓度大小关系_________。

(4)等浓度的CH3COONa和NaOH混合溶液，物料守恒式为_________。

(5)NH4ClO溶液中的质子守恒式为_________。

(6)c()相等的①(NH4)2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③(NH4)2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为_________(填序号)。

(7)比较不同溶液中同种离子浓度大小，需考虑哪些因素___________。

25、氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：（图中涉及物质为气态）

（1）如图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式______。

（2）在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表，

请完成下列问题：

①试比较K1、K2的大小，K1______K2（填写“＞”、“=”或“＜”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______（填序号字母）。

a .容器内N2，H2，NH3的浓度之比为1：3：2   b. υ（N2）正=3υ（H2）逆

c .容器内压强保持不变 d. 混合气体的密度保持不变

③在400℃时，当测得NH3和N2，H2的物质的量分别为1mol和2mol，3mol时，则该反应的υ（N2）正______υ（N2）逆（填写“＞，“=”或“＜”）。

26、对下列物质分类，并完善表格内容

①     ②     ③     ④     ⑤     ⑥     ⑦     ⑧     ⑨     ⑩

27、向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：

(1)罐壁内凹而瘪的原因：___________；离子方程式：___________。

(2)罐壁重新鼓起的原因：___________；离子方程式：___________。

28、元素的价一类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，也是发展证据推理与模型认知这一化学学科核心素养的重要途径。如图为铁和氯两种元素的价-类二维图，其中箭头表示部分物质间的转化关系。

(1)价-类二维图中①、②处应分别填___________、___________。

(2)从物质分类角度分析，实验室常用的制取③的化学方程式为___________；物质的量均为1mol的③和④充分反应转移电子数为___________。

(3)从化合价角度看，具有___________(填字母序号)，并由此写出与NaOH反应生成等物质的量的氧化产物与还原产物的离子方程式：___________。

A．氧化性 B．还原性 C．既有氧化性、又有还原性

(4)聚合碱式氯化铝铁[]即PAFC是一种新型的无机高分子絮凝剂。配料主要成分：、、FeO、等，制取PAFC的实验流程如下，“聚合”过程的离子方程式为：___________。

29、某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水．现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液．其实验操作可分解为如下几步：

A、把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中，静置、分层

B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C、检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D、倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E、打开活塞，用烧杯接收下层溶液；

F、从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G、将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗口上的小孔；

就此实验，完成下列填空：

（1）正确操作步骤的顺序是（用上述各操作的编号字母填空）：

C→_____________________．

（2）上述E步骤的操作中应注意：①_______________; ②___________．若E操作中下层液体不能顺利流出，则可能原因是：________操作遗漏。（用操作的编号字母填空）

（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：_________，原因是_______________________。

（4）萃取后，上层液体呈___________色，下层液体呈____________色，进行分液之后是否能得到纯净的碘单质？___________。（填“是”或“否”）

30、在100ml pH=1的硫酸溶液中，加入多少毫升0.01mol·L-1的NaOH溶液，才能使混合液的pH=2？（假设溶液体积不变）______________ mL

31、下图为某大型冶炼厂冶炼加工矿石的简化工艺流程。已知流程中“冶炼”的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，铁精矿的主要成分是Fe2O3。

回答下列问题：

(1)Cu2S中Cu元素的化合价为____价。

(2)“冶炼”产生的烟气易造成的环境问题是____，下列试剂能用于吸收烟气以减少污染的是___(填正确答案的字母编号)。

A．石灰乳   B．生石灰 C．烧碱溶液   D．食盐水

(3)电解铜时会有稀CuSO4溶液剩余，可从稀CuSO4溶液中获得CuSO4晶体并加以利用。涉及的实验操作包括蒸发浓缩、____、过滤、洗涤等。

(4)若“冶炼”过程的主要反应转移电子6×105 mol，该过程至少需要空气(设氧气体积占20%)的体积(标准状况下)为____L。

(5)铁精矿可用于高炉炼铁，该过程中发生的主要化学反应方程式为____。

(6)铁精矿还可溶于盐酸制FeCl3腐蚀液并用于刻蚀铜制电路板。刻蚀后，通过如下两步可分离出铜并实现FeCl3溶液再生。

①可用于检验溶液X中不含Fe3+的试剂是______(填化学式)。

②以下试剂不宜作为试剂a的是_____(填正确答案的字母编号)。

A．氯气   B．双氧水 C．硝酸

32、I.研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。

(1)写出实验室制备氨气的化学方程式：_______

Ⅱ.氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如下图所示，

(2)设备1中发生反应的化学方程式是_______；设备2中通入的物质A是_______。

Ⅲ.氨氮废水的去除是当前科学研究的热点问题。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下：

(3)过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______

(4)过程②加入溶液可将氨氮物质转化为无毒物质，应后含氮元素，氯元素的物质化学式分别为_______、_______。

(5)含余氯废水的主要成分是以及，X可选用以下哪种物质以达到去除余氯的目的_______(填字母)，

a.                 b.                  c.             d.

写出其中一个反应的离子方程式：_______