吉林省长春市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、以下关于晶体性质说法不正确的是（   ）

A.区分晶体和非晶体最可靠的方法是X−射线衍射实验

B.冰和干冰都是分子晶体，一个分子周围都有12个紧邻的分子

C.金属的电子气理论可以解释金属易导电、易导热、有延展性

D.由原子构成的晶体可以是分子晶体、原子晶体、金属晶体

2、下列叙述正确的是

A. 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh（水解常数）越小

B. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂

C. 反应活化能越高，该反应越易进行

D. 锅炉水垢可先用Na2CO3处理，再用盐酸去除

3、为提纯下列物质括号内为杂质，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是（      ）

A．A

B．B

C．C

D．D

4、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B.Si的熔点高，可用作半导体材料

C.FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板

D.漂白液中含有强氧化性物质，可作漂白剂和消毒剂

5、等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

A．第4组实验的反应速率最慢

B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L-1

C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L-1

D．第3组实验的反应温度低于30℃

6、一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s) + CO2（g）2CO(g)，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压（P分）=气体总压（p总）×体积分数。下列说法正确的是

A．550℃时，若充入惰性气体，V正、V逆均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为40.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp= 23. 04p总

7、下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是( )

A.加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO

B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO

C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH

D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+

8、下列仪器名称为“分液漏斗”的是（   ）

A. B. C. D.

9、下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是

A．甲苯和水

B．正己烷和水

C．乙酸乙酯和水

D．乙酸和乙醇

10、酸性高锰酸钾溶液与草酸能发生反应：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。下列各组实验中混合溶液最先褪色的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列过程中，没有气体产生的是

A．

B．

C．

D．

12、为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是

A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥

B.N2+3H2 2NH3，用烧碱进行干燥

C.加热浓氨水，气体用碱石灰干燥

D.加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥

13、强酸与强碱稀溶液反应的热效应通常表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ·mol-1。分别向1L0.5mol·L-1的Ba(OH)2的溶液中加入①浓硫酸；②稀醋酸溶液；③稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，下列关系正确的是

A．△H1＞△H3＞△H2

B．△H1=△H2＜△H3

C．△H1＞△H2=△H3

D．△H1＜△H3＜△H2

14、下列物质中，在一定条件下能和氢氧化钠溶液反应的是(   )

A.乙醇 B.油脂 C.汽油 D.乙烯

15、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28g氮气含有的原子数目为NA

B．7.8gNa2O2与水反应完全反应转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，22.4LH2O中所含分子数为NA

D．0.5mol/LBaCl2溶液中，含有的氯离子数目为NA

16、下列电离方程式书写正确的是(   )

A. B.

C. D.

17、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（       ）

A．Fe(OH)3胶体

B．K2SO4溶液

C．蔗糖溶液

D．NaCl溶液

18、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是

A.“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷主要成分是硅酸盐

B.我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.我国提出网络强国战略，光缆线路总长超三千万公里，出是晶体硅

D.为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源

19、下列关于氨水的说法正确的是

A．氢氧化铝可以溶于过量的氨水中

B．导电性比氯化铵溶液弱

C．其溶液的pH=11说明它是弱电解质

D．室温下的稀氨水中，Kw=1×10-14 mol2•L-2

20、下列实验中将水、试剂1、试剂2混合后褪色最快的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、有下列八种有机物：

a． b． c． d． e． f． g．   h.

(1)其中属于烃的衍生物的有：___________；属于环状有机物的有：___________。

(2)互为同分异构体的有机物有：___________，互为同系物的有机物有：___________。

(3)在同一平面上的原子最多的有机物是___________。

(4)有机物常温下为气态，难溶于水，有机物常温下呈液态，易溶于水。这种性质差异可能与___________有关。

22、苹果醋是具有解毒、降脂作用的酸性饮品。苹果酸是苹果醋中的一种酸性成分，其结构简式为：。回答下列问题：

(1)苹果酸的分子式为_______，所含官能团的名称为_______、_______。

(2)下列反应中，能体现苹果酸具有酸性的是_______(填序号)。

a.与乙醇的反应   b.与乙酸的反应     c.与NaOH溶液的反应

(3)0.1mol苹果酸与足量NaHCO3溶液反应时，生成的气体在标准状况下的体积为_______L。

23、某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

漂白粉使用说明书

主要成分：次氯酸钙、氯化钙

用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

注意事项：……

回答下列问题：

(1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。

(2)用化学方程式表示：

①漂白粉的生产原理：______________；

②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________

24、依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

(1)电极X的材料是______；原电池中电解质溶液Y是(填化学式)_________溶液

(2)X电极发生的电极反应式为______；银电极上发生的电极反应为_________(填“氧化”或“还原”)反应。

(3)外电路中的电子______(填“流出”或“流向”)Ag电极。

(4)当有3.2g铜溶解时，银电极增重_________g。

25、将铁粉溶于稀硝酸，铁元素的存在形式可能为①__________、②________、③________。

26、已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表：

(1)常温下，物质的量溶度相同的三种物质的量浓度①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是_______(填序号)。

(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为_______。

(3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为_______。

(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_______。

(5)25℃下，将的苛性钠溶液与的稀硫酸混合(设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的，则_______。

(6)25℃时，H2SO3⇌H++HSO的电离常数，则该温度下的水解常数Kh=_______。

27、Ⅰ.已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10−5，H2SO3的Ka1=1.3×10−2，Ka2=6.2×10−8.若氨水的浓度为2.0mol·L−1，溶液中的c(OH−)=___________mol·L−1，0.1mol·L−1的(NH4)2SO3溶液显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

Ⅱ.某学生用0.200mol·L−1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：(1)以上步骤有错误的是___________(填编号)。

(2)滴定终点的现象为___________。

(3)用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入___________中(从图中选填“甲”或“乙”)。

(4)下列操作会引起实验结果偏大的是___________填编号。

A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水

B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡

C．滴定终点俯视读数

D．用滴定管量取待测液时，开始时正确读数，后俯视读数

28、氮的氧化物和硫的氧化物是导致酸雨的物质。

(1)形成酸雨的原理之一可简单表示如图：

请回答下列问题：

①酸雨的pH_______(填“”“”或“”)；B物质的化学式为_______；

③反应c的化学方程式为_______。

(2)在一定条件下氨气亦可用来将氮氧化物转化为无污染的物质，如，反应中氧化产物和还原产物的质量比为_______。

29、硫酸亚铁是重要的亚铁盐，在农业上用作农药，主要治小麦黑穗病，还可以用作除草剂；在工业上用于染色、制造蓝黑墨水和木材防腐等。

（1）新制的绿矾（FeSO4·7H2O）是浅绿色的，但在空气中极易变成黄色或铁锈色的碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]，写出该反应的化学方程式：______。

（2）已知FeSO4在不同条件下分解得到产物不同，可能是FeO和SO3，也可能是Fe2O3、SO3和SO2；SO3熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。

某研究性学习小组拟用下列装置进行实验探究“在加热条件下FeSO4的分解产物”。

上述装置Ⅲ和Ⅳ用来检验气体产物。试回答下列问题：

①Ⅱ装置烧杯中水的温度应控制在___（选填“0℃、25℃、50℃”），装置Ⅱ的作用是___________。

②装置Ⅲ中的试剂可以是________（选填序号，下同），现象是 ，则证明气体产物中含有SO3；装置Ⅳ中的试剂可以是__________________。

E.0.01mol/L KMnO4溶液

F．淀粉碘化钾溶液

③装置V中试剂为NaOH溶液，发生反应的离子方程式为_____________。

④为了检验固体产物成分，取反应后的固体于试管中，加稀硫酸溶解，将所得溶液分成两份，进行如下实验：

⑤若用22.8g FeSO4固体做实验，完全分解后，得到11.2g固体，其中Fe2O3的质量分数=______（精确到0.1%）

30、等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)：c(B)＝3：5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)，则5min时，A的浓度为________，B的平均反应速率为____________，x的值是________。

31、合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，这是化学和技术对社会发展与进少的巨大贡献，为此曾三次获得诺贝尔化学奖。其反应原理为

N2(g)+ 3H2(g) ⇌2NH3(g) △H =- 92.4 kJ/mol

(1)合成氨生产需要制取氢气，下列反应是目前大规模制取氢气的方法之一：

CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) △H=-41.2 kJ/mol

生产中，欲提高CO的转化率，同时提高H2的产率、可采取的排施是___________(填编号)

a.降低温度   b.增大H2O(g)浓度 c.加入催化剂   d.增加压强

在容积不变的密闭容器中，将2.0 mol CO与10 mol H2O混合加热到830℃，达到平衡，此时该反应的K为1.0.达到平衡时CO转化为CO2的转化率为___________。

(2)起始反应物N2和H2体积比为1∶3，在不同压强和温度下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中NH3的含量(体积分数)如下表：

下列说法正确的是___________(填编号)。

A．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化实之比为1∶3

C．400℃，60MPa下反应达到平衡时，生成的NH3体积分数最多

D．降低温度、增大压强有利于提高平衡混合物中NH3的含量

(3)下图表示 500℃、60MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据，N2的平衡体积分数为___________

32、Ⅰ．已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，用该溶液做实验，溶液的颜色变化如下：

回答问题：

(1)和中σ键数之比为_______。

(2)平衡常数表达式为_______。

(3)由上述实验现象可推知：△H_______0(填＞、＜、=，下同)；配离子的稳定性_______。

(4)下列说法正确的是_______。

A．分子空间结构是平面三角形，中心原子一定是sp2杂化

B．[Cu(NH3)4]2+与[ZnCl4]2-空间结构均是四面体形

C．4s电子能量高，总在比3s电子离核更远的空间运动

D．某元素原子核外电子总数是最外层电子数的5倍，则其与Cl同族

E．邻羟基苯甲醛沸点高于对羟基苯甲醛

Ⅱ．磷化硼是一种受到高度关注的耐磨涂料，它可用作金属的表面保护层。

(5)磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成。比较三溴化硼分子和三溴化磷分子的极性大小：BBr3 _______PBr3(填＞、＜、=)。

(6)原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。下图为金刚石的晶胞，其中原子坐标参数A为；B为；C为。则D原子的坐标参数为_______。

(7)磷化硼晶体与金刚石的晶胞类似，磷原子作面心立方密堆积，硼原子在立方晶胞体内填入四面体空隙中(如图)。已知磷化硼的晶胞参数a = 478 pm，计算晶体中硼原子和磷原子最小核间距(d B−P)_______pm。

Ⅲ．超硬材料氮化铂是近年来的一个研究热点。有人认为氮化铂的晶胞如图所示(图中的黑球表示Pt原子，构成面心立方体；白球表示氮原子，位于立方体体心和各棱心上，为便于观察，该图省略了一些氮原子)。结构分析证实，氮是四配位的，而铂是六配位的；Pt—N键长均为209.6pm，N—N键长均为142.0 pm(对比：N2分子的键长为110.0pm)。

(8)①此氮化铂晶体的化学式为_______。

②请在本题的附图上添加六个氮原子_______(在附图中顶点A周围的3条棱上添加)。