吉林省松原市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、下列物质反应时，生成物总能量高于反应物总能量的是

A．甲烷与氯气

B．镁条与盐酸

C．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体

D．氢氧化钠溶液与盐酸

2、Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(  )

A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物

B.三者的单质放在空气中只生成氧化物

C.制备AlCl3，FeCl2，CuCl2均可用单质直接化合的方法

D.三者对应的最高价氢氧化物均不能由对应的氧化物和水反应得到

3、从下列实验事实得出的结论中，不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

4、山东师大在合成布洛芬药物方面取得了进展。合成布洛芬的方法如图所示(其他物质省略)。下列说法正确的是

A．X分子中所有碳原子可能共平面

B．Y的分子式为C13H14O2

C．X、Y都只能与H2发生加成反应

D．布洛芬能与碳酸钠溶液反应

5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ）

A.将SO2通入水中 B.硫酸氢钠溶于水

C.将HCl通入水中 D.烧碱溶于水

6、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应

B.戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

D.乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别

7、下列除去杂质的方法中，正确的是

A．除去N2中少量O2：通过灼热的炭层，收集气体

B．除去KCl溶液中少量的MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

C．除去FeSO4溶液中少量的CuSO4：加入足量铁屑，充分反应后过滤

D．除去CO2中少量的HCl：将气体通入足量的NaOH溶液，收集气体

8、一种熔融碳酸盐燃料电池，原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A. 反应CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol 电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2＋2OH－－2e－=2H2O

C. 电池工作时，CO32－向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－

9、已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)  ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是(   )

A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D．该反应中的能量变化可用如图来表示

10、大气层中臭氧的形成和消除主要反应为：2O3(g)3O2(g)       △H＜0。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法正确的是

A．单位时间内消耗O3和O2的物质的量比为2：3时，反应达到平衡

B．其他条件不变，使用催化剂，反应的平衡常数增大

C．平衡时，其他条件不变，升高温度，v(正)减小，v(逆)增大

D．平衡时，其他条件不变，通入惰性气体，O3转化率减小

11、下列海洋资源中，属于可再生资源的是（ ）

A.海洋潮汐能   B、海底多金属结核矿   C、海滨砂矿 D、海水化学资源

12、下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO、Cl-

B．滴加紫色石蕊试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cl-、CH3COO-

C．c(Fe2+)=1mol/L的溶液中：K+、NH、MnO、SO

D．加入铝能放出H2的溶液中：NH、Na+、Cl-、Br-

13、如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是（    ）

A.甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应

B.甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒

C.乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒

D.甲、乙两个装置的反应原理不同

14、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（  ）

A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NA

B. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NA

C. 标准状况下，22.4LH2O含有的 H—O键数为2NA

D. 18g 18O2中含有的中子数为10NA

15、下列物质应用正确的是

A．石墨可用作润滑剂

B．硝基苯可用作炸药

C．聚乙炔可用作绝缘材料

D．聚氯乙烯可用于制作不粘锅的耐热涂层

16、如图各装置在正常工作时，都伴随有能量变化，其中由化学能转变为电能的是( )

A. 电解水

B. 太阳能热水器

C. 水力发电

D. 干电池

17、在下列变化①工业制盐酸　②工业制漂粉精　③实验室制氯气中，按氯元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列，正确的是(　 　)

A．①②③

B．②①③

C．①③②

D．③①②

18、ⅠA族、ⅡA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似。下列离子方程式书写不正确的是

A．与反应：

B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色：

C．向溶液中滴加足量NaOH溶液：

D．与NaOH溶液反应：

19、一种微生物-光电化学复合系统可高效实现固定并生成，其原理如图所示。双极隔膜可向两极室分别提供和。

下列有关说法错误的是

A．a电极发生氧化反应

B．b电极的电极反应式为

C．该系统生成，双极隔膜中有个发生解离

D．该系统是一种极具前景的太阳能-燃料直接转换系统

20、下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是（       ）

A．A

B．B

C．C

D．D

21、在某一容积为 2L 的恒容密闭容器中，A、B、C、D 四种气体物质发生可逆反应，其物质的量 n(mol)随时间 t(min)的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为____。

(2)前 2min 内用 A 的浓度变化表示的化学反应速率为____；

(3)在 2min 时，图象发生改变的原因可能是_____ (填字母)

A.增大 B 的物质的量   B.降低温度   C.加入催化剂   D.减小 A 的物质的量

(4)不同条件下的该反应的速率：①v(A)＝1.0mol·L－1·s－1，②v(B)＝1.0 m ol·L－1·s－1，③v(C)＝1.2 mol·L－1·s－1，④v(D)=1.2mol·L－1·s－1。其中反应速率最快的是___ (填序号)。

22、实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿和过量的固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩溶液，结晶得到深紫色的针状。

Ⅰ．试回答：

(1)软锰矿制备的化学方程式是___________；

Ⅱ．是一种重要的无机功能材料，粗的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 (含有较多的和)样品转化为纯，其流程如下：

(2)第①步加稀时，粗样品中的___________(写化学式)转化为可溶性物质。

(3)写出下列反应的化学方程式并配平

①______________——__________________；___________

②_________________——__________________________

23、铁及其化合物在国民经济、日常生活中占有非常重要的地位，了解铁及其化合物的性质和用途非常重要。请回答下列问题：

(1)铁在自然界中以________________________态存在，其氧化物呈黑色的是_________，呈红褐色的是____________(填写化学式)。

(2)铁在纯氧气中燃烧的化学方程式为__________________________________________。

铁在氯气中反应的产物是___________________________________________________。

(3)要验证一种溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正确的实验方法是_________________。

A．向甲试管中加入试液，滴入KSCN溶液，若显血红色，证明一定存在Fe3+。

B．向乙试管中加入试液，滴入氯水，若氯水褪色，证明一定存在Fe2+。

C．向丙试管中加入试液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中一定存在Fe3+

(4)铁合金有下列数据：

取15g某碳素钢样品，按下列实验流程进行操作：

①A、B的作用是_________________________________________________________,

②充分加热完全反应后，D装置质量增加0.022g，该样品属于_________钢。

③没有A、B装置，实验结果_____________(填“偏高”“偏低”“不影响”)

24、化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。回答下列问题：

(1)氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图(a)所示的装置来制取。装置中的离子膜只允许___________离子通过，氯气的逸出口是___________(填标号)。

(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=，X为HClO或ClO−]与pH的关系如图(b)所示。HClO的电离常数Ka值为___________。

(3)Cl2O为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酐，可由新制的HgO和Cl2反应来制备，该反应为歧化反应(氧化剂和还原剂为同一种物质的反应)。上述制备Cl2O的化学方程式为___________。

(4)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。一种有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3的“二氧化氯泡腾片”，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到ClO2溶液。上述过程中，生成ClO2的反应属于歧化反应，每生成1molClO2消耗NaClO2的量为___________mol；产生“气泡”的化学方程式为___________。

25、钢铁工业是国家工业的基础。请回答下列钢铁腐蚀、防护过程中的有关问题：

(1)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中，当铁锈被除尽后，溶液中发生的化合反应的化学方程式是___________。

(2)下列装置可防止铁棒被腐蚀的是___________。

(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀，装置如图所示。

①A电极对应的金属是___________(填元素名称)，B电极的电极反应是___________。

②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12 g，则电镀时电路中通过的电子为___________mol。

③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更易被腐蚀，简要说明原因___________。

26、按要求填空。

(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为___________，原子之间的作用力为___________。

(2)铁有、、三种同素异形体，晶体原子堆积方式为___________；晶胞参数为acm，则铁原子半径为___________(假设原子为刚性球体)；、两种晶胞中铁原子的配位数之比为___________。晶体的空间利用率___________。(写出计算式即可)

(3)奥氏体是碳溶解在中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图所示，则该物质的化学式为___________，若晶体密度为，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___________pm(阿伏加德罗常数的值用表示，写出计算式即可)。

27、Ⅰ.硫元素是动植物生长不可缺少的元素，下图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系，回答下列问题。

(1)图中X对应的物质是___________，将X气体通入溶液中会出现淡黄色沉淀，反应物作___________剂(填“氧化”或“还原”)。

(2)空气中易造成硫酸酸雨的主要气体是___________(填化学式)；

(3)请写出铜和浓硫酸反应的化学方程式___________。

Ⅱ.氨和硝酸是重要的工业产品，如图是工业合成氨及制备硝酸的流程示意图：

(1)氧化炉中，转化为NO的化学方程式为___________。

(2)氨分离器中压强约为15MPa，温度约为-20℃，分离氨应用了氨的___________性质。

(3)写出硝酸的电离方程式___________。

(4)吸收塔中出来的尾气可用溶液吸收，主要反应为：

a．

b．

根据反应b，每产生11.2L(标准状况下)，吸收液质量将增加___________g。

28、印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2，其反应的化学方程式如下：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

(1)请在上式中用双线桥法标出得、失电子的情况________。

(2)指出上述反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂是__________，还原剂是__________。

(3)使用过的腐蚀液会失效，但还可以回收利用，其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+，下列试剂能实现上述变化的是__________(填序号)。

A．氯气    B．铁    C．盐酸    D．稀硫酸

29、某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。已知：硫单质为淡黄色固体，不溶于水。

I.研究金属、非金属间的递变性。

(1)将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量同浓度盐酸中，试预测实验结果：_______与盐酸反应最剧烈；铝与盐酸反应产生的气体最多，标准状况下的体积为_______L。

(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的化学方程式为_______。

II.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

已知：①2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O；

②淀粉遇碘单质变蓝。

(3)仪器A的名称为_______。

(4)若要证明非金属性：Cl＞I，A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉—碘化钾混合溶液，观察到C中溶液的_______，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用_______(填化学式)溶液吸收尾气，反应的离子方程式为_______。

30、计算题，CO和CO2的混合气体36g，完全燃烧后测得CO2的体积为22.4 L(标准状况下)。

（1）求混合气体中CO的质量_____。

（2）混合气体中CO2在标准状况下的体积_____。

（3）混合气体在标准状况下的密度_____。

31、MnO2是重要的化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如图：

资料：①软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2

②金属离子沉淀的pH

③该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。

(1)溶出：

①溶出前，软锰矿需研磨。目的是_______。

②溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2+的主要途径如图所示：

i．步骤II是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是_______。

ii．若Fe2+全部来自于反应Fe+2H+=Fe2++H2↑，完全溶出Mn2+所需Fe与MnO2的物质的量比值为2。而实际比值(0.9)小于2，原因是_______。

(2)纯化：已知MnO2的氧化性随溶液pH增大而减弱。纯化时先加入MnO2，后加入NH3·H2O，调节溶液pH为_______，说明试剂加入顺序的原因_______。

(3)电解：Mn2+纯化液酸化后经电解得MnO2.用MnO2通过铝热反应制Mn的化学方程式为_______。

(4)产品纯度测定：向ag产品中依次加入足量b gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应。再用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定剩余至终点，消耗KMnO4溶液的体积为d L(已知：MnO2及MnO均被还原为Mn2+。Na2C2O4的氧化产物为CO2.相对分子质量：MnO2-86.94；Na2C2O4-134.0)，求产品的纯度(用质量分数表示，写出计算过程)_______

32、将和两种引发温室效应气体转化为合成气(和)，可以实现能量综合利用，对环境保护具有十分重要的意义。

(1)甲烷二氧化碳干式重整涉及以下反应

a.      平衡常数为

b.      平衡常数为

c.      平衡常数为

①为标准摩尔生成焓，其定义为标准状态下，由稳定相态的单质生成1mol该物质的焓变。对于稳定相态单质，其为零。根据下表所示数据，计算反应a的反应热_______，该反应在_______(填“高温”或“低温”)下能自发进行。

②以上三个反应的平衡常数K与温度T存在函数关系：，，，其中m、n、p为常数，则的数值范围是_______(填序号)。

A.       B.       C.       D.

(2)甲烷的水蒸气重整涉及以下反应

Ⅰ.

Ⅱ.

在一密闭容器中，通入1mol和3mol发生甲烷的水蒸气重整反应。

①压强为kPa时，分别在加和不加时，平衡体系中的物质的量随温度变化如图1所示。温度低于700℃时，加入可明显提高混合气中的量，原因是_______。

②500℃时，反应相同时间后测得的转化率(α)随压强的变化如图2所示。则图2中E点和G点的浓度大小关系为_______(填“＞”“＜”或“=”)，此温度下反应Ⅱ的分压平衡常数(用分压代替浓度，分压等于总压×物质的量分数)为_______。

③甲烷蒸汽重整工业制氢面临着大量的“碳排放”，我国科技工作者发明了一种电化学分解甲烷的方法，其电化学反应原理如图3所示。请写出Ni-YSZ电极上发生的电极反应方程式：_______。