吉林省四平市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列粒子属等电子体的是

A．NO和O2

B．CH4和

C．和H2O2

D．HCl和H2O

2、下列离子检验的方法正确的是（ ）

A．某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl-

B．某溶液先加足量盐酸无现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42－

C．某无色溶液滴人酚酞显红色，该溶液中一定含有大量的H+

D．某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定含有CO32－

3、下列实验方案中，不能达到实验目的的是

4、室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是(　　)

A. 溶液中导电粒子的数目减少   B. 溶液中c(CH3COOH)减少

C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)也增大   D. 再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

5、配制 250mL0.100mol/L 的碳酸钠溶液，相关操作正确的是（　　）

A.用天平称取碳酸钠粉末 2.650g

B.用纸槽将碳酸钠粉末送入 250mL 容量瓶，加适量水溶解

C.将烧杯尖嘴靠紧容量瓶口，注入蒸馏水至刻度

D.容量瓶中溶液摇匀后，液面低于刻度，继续加入蒸馏水至刻度

6、下列反应的离子方程式书写正确的是（   ）

A.NH4HCO3加入过量的NaOH：HCO3-+OH-=H2O+CO32-

B.MgCO3与足量盐酸反应：CO32+2H+=CO2↑+H2O

C.Fe(OH)3固体与稀硫酸反应：OH-+H+=H2O

D.铝片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

7、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．22 gCH3CHO和CH3COOCH2CH3混合物中含C原子数为NA

B．常温下，pH=9的NaHCO3混合溶液中H2O电离出H+的数目小于10-5NA

C．中含有的中子数和质子数均为5NA

D．电解饱和食盐水，两极生成标况下气体22.4 L时，外电路通过电子数为2NA

8、已知甘氨酸在水中存在三种微粒，它们的转化关系如下：

pI为该溶液中-COO-和数目相等时的pH，K1和K2分别表示-COOH和的解离常数，K1=10-2.4，K2=10-9.4。其各微粒在水中的分布系数(各微粒数目占三种微粒总数的百分比)如下图所示：

根据以上信息判断错误的是

A．a点对应的pH=2.4

B．当溶液的pH=7时，[A±]＞[A+]＞[A-]

C．甘氨酸溶液的pI=5.9

D．甘氨酸溶于水后溶液呈酸性

9、下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（    ）

A. 人工合成具有生命活力的蛋白质—结晶牛胰岛素是我国科学家在1965年首次合成的

B. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，加水，不溶解

C. 重金属盐类能使蛋白质凝结，所以误食重金属盐类能使人中毒

D. 浓硝酸溅在皮肤上能使皮肤变黄，这是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应

10、下列说法正确的是

A．丁达尔效应不是胶体特有的现象，溶液与浊液也有

B．胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有

C．胶体粒子的直径小于m

D．丁达尔效应可用于鉴别胶体和溶液

11、下列有关单质硫的说法中，不正确的是

A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3

C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

12、下列叙述错误的是

A．纯水的pH随温度的升高而减小

B．虽然固体NaOH不导电，但是NaOH是电解质

C．在纯水中加入少量的，可抑制水的电离

D．在溶液中加入少量NaOH，溶液中增大

13、我国“金牌火箭”长征二号用 N2H4做燃料，发生反应：2N2H4+ 2NO2 3N2+4H2O。设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A．标准状况下，22.4L H2O 中质子数目为 10 NA

B．16g N2H4中含有极性共价键数目为 2.5 NA

C．反应生成 1.5molN2时转移的电子数目为 4 NA

D．密闭容器中 2molNO 和 1molO2充分反应生成 NO2，其分子数目为 2 NA

14、下列说法中错误的是(  ）

A．卤化氢中，以HF沸点最高，是由于HF分子间存在氢键

B．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低

C．N2分子中有一个σ键，2个π键

D．在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属

15、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是

A. 将“地沟油”制成“生物柴油”作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念

B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，该过程属于化学变化

C. 酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关

D. “煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气

16、下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活动性强的是（    ）

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. B的最高价氧化物对应的水化物的碱性强于A的最高价氧化物对应水化物的碱性

C. 1molA与酸反应生成的H2比1molB与酸反应生成的H2多

D. 常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

17、下列离子方程式书写正确的是（   ）

A.乙酸钠溶液和盐酸混合：CH3COO-+H3O+ CH3COOH+H2O

B.醋酸钠的水解反应：CH3COO-+ H3O+CH3COOH+H2O

C.用石墨电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

18、已知次氯酸分子的结构式为H﹣O﹣Cl，下列有关说法正确的是（  ）

A．该分子的电子式是H：O：Cl  

B．O原子与H、Cl都形成σ键

C．该分子为直线型分子  

D．O原子发生sp杂化

19、下列物质有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种烃的一氯取代物只有一种，则这种烃可能是

A. 分子中具有7个碳原子的芳香烃

B. 分子中具有4个碳原子的烷烃

C. 分子中具有5个碳原子的烷烃

D. 相对分子质量为86的烷烃

20、下列说法中正确的是

A.基态锂原子的电子排布式是

B.离子晶体中可能含共价键

C.熔点：

D.的电子式：

21、将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

请回答：

(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式：________。

(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。

请分析：甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”)；判断的理由是________。

(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点________。

(4)水煤气不仅是优良的气体燃料，也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。试分析当CO和H2按1：1的体积比混合反应，合成上述________(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。

22、选择完成下列实验的装置。

(1)加热MnO2和浓盐酸的混合物制Cl2，用___________(填序号，下同)。

(2)从盐水中获得食盐，用___________。

(3)实验室收集SO2，用___________。

23、回答下列问题：

(1)氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的氢气完全燃烧生成液态水与生成气态水相比，生成液态水时放出热量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)拆开1mol共价键所吸收的能量或形成1mol共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为436kJ/mol，H─N键能为391 kJ/mol，N≡N键能为946 kJ/mol。根据键能计算工业合成氨时消耗1molN2能___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ热量。

(3)FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为___________，当线路中转移0.4mol电子时，则被腐蚀铜的质量为___________g。

(4)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①B为生物燃料电池的___________(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为___________。

③电池工作过程中，H＋将移向___________(填“正”或“负”)极。

④在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是___________。

(5)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应式为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

请回答下列问题：

①放电时，正极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，已知负极反应式为Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，则正极反应为___________。

②放电时，___________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

24、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

CO2 (g) +H2(g) CO (g) +H2O (g)

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =________________。

（2）该反应为________反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________(多选扣分）

a.容器中压强不变     b.混合气体中c(CO)不变  

C. v正(H2)=v逆(H2O)   d.c(CO2) =c(CO)

（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO2)·c (H2) =c (CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为   _________℃。该温度时，若投入的CO2，H2，CO，H2O的浓度分别是2mol/L、3mol/L、4mol/L、1mol/L，则此时平衡向哪个方向哪个方向移动__________(填正移、逆移、不移动）

25、Co与Ti类似，其晶体堆积方式为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，则该晶胞中含有的原子个数为_______，已知该晶胞的底边长为，高为，则晶胞密度为_______(列出计算式即可)。

26、写出下列反应的离子方程式：

（1）氧化铜粉末与稀硫酸反应__________________________。

（2）实验室制二氧化碳________________________________。

（3）三氯化铁溶液与氨水反应__________________________。

27、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。工业上一般以硫磺或黄铁矿为原料来制备硫酸。

请根据以上转化关系填写下列空白：

(1)以硫磺为原料制备二氧化硫的化学方程式_______；

(2)吸收剂b为_______；

(3)流程中SO3经吸收剂b吸收后，溶液中除H2SO4外还存在一种含硫的化合物(硫的化合价为+6)，经测定其式量为178，请推测其可能的化学式_______；

(4)设计实验方案检验二氧化硫气体的存在_______。

28、某学习小组设计研究醋酸的性质。

(1)研究稀释过程导电能力变化。

冰醋酸稀释过程，溶液导电能力变化如图所示，则a、b、c三点对应溶液中，醋酸电离程度由大到小的顺序是________(填字母)。用湿润的pH 试纸测定a点pH，结果_______(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。

(2)研究稀释过程pH变化。

25℃时，用pH计测定不同浓度醋酸溶液的pH，结果如下：

根据表中数据，稀释醋酸溶液，电离平衡________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据得出判断理由是__________。

(3)对比强、弱酸的性质。

构建模型可帮助理解问题。盐酸和醋酸的“冰山”理解模型如下图，回答问题：

①模型1表示的是____________(填序号)。

A．等浓度的盐酸和醋酸                              B．等pH的盐酸和醋酸溶液

②等体积，pH均为1的盐酸和醋酸溶液，中和NaOH的能力比较：盐酸_______醋酸(填“＞”、“＜”或“=”)。

③模型2表示的两种溶液中分别加水，醋酸溶液中n(H+)_______，c(H+)_______(填“增大”、“减小”或“不变”)

④过量镁粉分别与2mL 2mol/L盐酸、2mL 2mol/L醋酸溶液反应，测得镁粉与盐酸反应生成气体体积随时间变化如图，在图中画出镁粉与醋酸溶液反应的图像_______。

29、某溶液中只含有Ba2+、Mg2+、Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

(1)沉淀1的化学式为__________，生成该沉淀的离子方程式为_______________。

(2)若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为_______________。对于反应后的溶液2，怎样检验已除去_______________。

(3)若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为_______________。

(4)如果原溶液中Ba2+、Mg2+、Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有，则溶液中浓度为________mol·L-1。

30、把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)⇌nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L∙min)，试计算：

(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为__________。

(2)2 min末时Y的浓度为_______， 此时X的转化率为____________。

 (3)化学反应方程式中=________________。

(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的________倍。

31、在“双碳”目标影响下，光伏产业迎来“高光时刻”。高纯硅是光伏发电技术中重要的基础原料。制备高纯硅的主要工艺流程如图所示。

(1)反应①常伴有副反应：。若产物中粗硅与碳化硅的物质的量之比为，则参与反应的SiO2和C的物质的量之比为___________。

(2)反应②③均须在无氧环境中进行，原因是___________。(答出2点)

(3)反应③所需的高纯H2可通过电解精制的饱和食盐水获得。在粗盐水精制过程中，为有效除去其中的Ca2+、Mg2+和，应按顺序加入过量的NaOH、___________和___________，并用稀盐酸调节溶液的pH至中性。

(4)在上述制备高纯硅的过程中，可循环使用的物质有___________和___________。

32、(1)丙烷通过脱氢反应可得丙烯。已知：

①

②

相同条件下，的____。

(2)将煤转化为水煤气是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一。煤转化为水煤气的主要化学反应为。、和完全燃烧的热化学方程式分别为

①；

②；

③。

写出与水蒸气反应生成和的热化学方程式：__________________________。

(3)甲烷气体完全燃烧生成液态水和气体，同时放出热量，写出表示甲烷摩尔燃烧焓的热化学方程式___________________________________。

(4)如图所示是、时，与反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为____________________________。

(5)已知；键的键能为，键的键能为，则键的键能为______。