吉林省长春市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列实验操作正确的是（   ）

A.为防止药品滴在桌面上，胶头滴管可伸入试管内部滴加液体

B.用量筒取13.37mL的稀硫酸

C.给试管内液体加热时，液体体积不超过试管容积的

D.向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的

2、碘化亚铜(CuI，受热易被氧化)可以作很多有机反应的催化剂。实验室可用反应2CuSO4+2KI+SO2+2H2O=2CuI↓+2H2SO4+K2SO4来制备CuI。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是

A．用装置甲制备SO2

B．用装置乙制备CuI

C．用装置丙分离出CuI

D．用装置丁制备干燥的CuI

3、的一氯代物同分异构体有

A．7种

B．8种

C．9种

D．10种

4、下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是(   )

A.氨水受热分解挥发出氨气

B.氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质

C.氨水的导电能力弱

D.在氨水溶液中存在NH3·H2O分子

5、“天宫课堂”中，太空教师王亚平利用化学变化“变”出了奥运五环，其中一个环是由乙酸、KI、与淀粉溶液混合反应后变成的，涉及生成的反应为(未配平)。下列说法不正确的是

A．该环的颜色为蓝色

B．乙酸的作用是提供

C．在反应中做氧化剂

D．n(氧化产物)：n(还原产物)=1：5

6、下列说法正确的是

A．制粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑，此反应说明了C的金属性大于Si

B．制玻璃的其中一个反应为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，此反应说明了Si的非金属性大于C的非金属性

C．制水泥中有一个反应为CaCO3+Al2O3Ca(AlO2)2+CO2↑，此反应发生的原因与CaCO3的不稳定性和CO2的挥发性有关

D．把碳纳米管转化为富勒烯是物理过程

7、用下列装置不能完成相应实验的是

A. 测定乙醇的结构式

B. 验证火柴燃烧生成的SO2气体

C. 验证溴乙烷在该条件下会生成不饱和烃

D. 研究催化剂对反应速率的影响

8、下列各组混合物能用分液漏斗分离的是(　　)

A. 四氯化碳和水   B. 汽油和食用油

C. 浓硫酸和浓硝酸   D. 酒精和水

9、已知一些燃料的燃烧热数据如下：

使用上述燃料，最不符合“低碳经济”理念的是

A. 一氧化碳   B. 甲烷   C. 异辛烷   D. 乙醇

10、欲进行下列实验，其方案设计合理的是

A. A   B. B   C. C   D. D

11、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（  ）

A.食品中的抗氧化剂对人体均无害且均具有氧化性

B.尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，其强度很大

C.某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.18，是因为水中溶解了较多CO2

D.蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极其微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质

12、下列说法正确的是

A．既属于醇类、又属于羧酸类有机物

B．属于芳香烃，含有两种官能团

C．有机物含有醛基，所以属于醛类

D．和分子组成相差一个原子团，两者互为同系物

13、发生催化氧化反应生成，强碱条件下能被氧化生成；可被继续氧化生成，也可被氧化生成，能与溶液反应产生银镜；是一种弱酸，酸性与醋酸相当。下列有关含氮化合物的性质与制备说法正确的是

A．分析结构可推得，难溶于水

B．分析结构可推得，相同条件下还原性应强于

C．制备时应将慢慢通入溶液中

D．可向溶液中通来制备

14、下列叙述错误的是

A．是极性分子

B．原子的中子数为10

C．与互为同素异形体

D．和互为同系物

15、甲同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4-二甲基-3，5-二乙基己烷”，乙同学认为甲同学命名错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是

A．该烷烃正确名称应为：2，4，5-三甲基-3-乙基庚烷

B．该烷烃分子中含有5个支链

C．该烷烃的一氯代物有10钟

D．该烷烃可以看成是11种不同类型的单烯烃与氢气加成后的产物

16、下列有机物中含有少量杂质括号中是杂质，除杂方法正确的是

A.乙醇乙酸：加入碳酸钠溶液，振荡，静置，分液

B.硝基苯硫酸：将其加入NaOH溶液中，振荡，静置，分液

C.乙醛乙酸乙酯：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液

D.溴乙烷溴：加入四氯化碳，振荡，静置，分液

17、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）

A． 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B． 在含有大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、CO32-

C． 在强碱性溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

D． 在强酸性溶液中：K+、Fe2+、 Cl-、HCO3-

18、2021年10月，神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：

①CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)     ΔH1=-252.9 kJ·mol-1

②2H2O(1)=2H2(g)+O2(g)            ΔH2=+571.6 kJ·mol-1

下列说法错误的是

A．H2的燃烧热ΔH = -285.8 kJ·mol-1

B．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的   ΔH＜-571.6 kJ·mol-1

C．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) 常温下能自发进行

D．反应CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)的   ΔH=-890.3 kJ·mol-1

19、下列实验不能获得成功的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、某有机物的结构简式为: ,下列说法正确的是

A. 该有机物含有4种官能团

B. 该有机物能发生加成、水解反应

C. 该有机物所有原子都可能在同一平面内

D. 该有机物苯环上的一氯取代物有5种

21、高铁酸钠(Na2FeO4)可用作水处理剂，工业上常用电解法制取，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-FeO+3H2↑，工作原理如图所示。

请写出阳极电极反应式___。

22、胃溃疡患者宜选用胃舒平还是胃得乐？

___________________________________________

23、某课外小组分别用下图所示装置对原电池和电解原理进行实验探究。

请回答：

Ⅰ．用图1所示装置进行第一组实验（K闭合）。  

（1）Zn极为________极；实验过程中，SO42－____________（填“从左向右”、“从右向左”或“不”）移动。  

（2）反应初期，y极的电极反应现象为________________；检验y极反应产物的方法是________________。 

（3）Cu极的电极反应式为____________。  

（4）Ⅱ．用图2所示装置进行第二组实验。实验过程中，两极均有气体产生，Y极区溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料发现，高铁酸根（FeO42－）在溶液中呈紫红色。电解过程中，X极的电极反应式为__________。 

（5）电解过程中，Y极发生的电极反应为Fe－6e－+8OH－=FeO42－+4H2O和4OH－－4e－=2H2O+O2↑，若在X极收集到672mL气体，在Y极收集到168mL气体（均已折算为标准状况时气体体积），则Y电极（铁电极）质量减少________ g。

（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2该电池正极发生反应的电极反应式为________。

24、有如下物质：①铁丝；②NaOH溶液；③NaHSO4固体；④CO2；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦CCl4；⑧熔融的KNO3

(1)以上物质中，属于电解质的是______(填序号，下同)，属于非电解质的是________。

(2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是___________。

(3)向②中持续通入④至过量，该过程中发生的离子反应方程式有_______、________。

(4)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其化学方程式为________。

(5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为___________。

25、晶体硅是信息科学和能源科学中的一种重要材料，可用于制芯片和太阳能电池等。如图所示流程是工业上制取纯硅的一种方法。

请回答下列问题：

(1)在上述生产过程中，属于置换反应的有______(填标号)。

(2)写出反应①的化学方程式：______。

(3)化合物W的用途很广，可用于制备硅胶和木材防火剂等，可作肥皂的填充剂，是天然水的软化剂。将石英砂和纯碱按一定比例混合加热至反应，可生成化合物W，其化学方程式是______。

(4)A、B、C三种气体在“节能减排”中作为减排目标的一种气体是______(填化学式，下同)；分别通入W溶液中能得到白色沉淀的气体是______。

26、某实验小组同学进行如下实验，以检验化学反应中的能量变化。

（1）实验中发现，反应后①中的温度升高；②中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是__热反应，Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应时，需要将固体研细其目的是_。反应过程__(填“①”或“②”)的能量变化可用图表示。

（2）为了验证Fe3+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。

（3）将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(a、b为多孔碳棒)其中_(填A或B)处电极入口通甲烷，当消耗标况下甲烷33.6L时，假设能量转化率为90%，则导线中转移电子的物质的量为__mol。

（4）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。请回答下列问题：

①当电极c为Al、电极d为Cu、电解质溶液为稀硫酸时，写出该原电池正极的电极反应式为__。

②当电极c为Al、电极d为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该原电池的负极反应式为__。

27、现有下列几组物质：

(1)互为同系物的是___________(填序号，下同)。

互为同分异构体的是___________；

互为同位素的是___________；

属于同一种物质的是___________；

(2)已知某链状烷烃的相对分子质量为72，则该烷烃的分子式为___________。

28、用离子方程式解释下列问题

（1）A12S3为什么不能用Na2S 溶液和A1C13溶液制备_____________________________________。

（2）泡沫灭火器原理_____________________________________。

（3）氯化铁溶液蒸干并灼烧的产物是________________________，原因是_____________________________________。

29、二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体。与Cl2的氧化性相近，可用于自来水消毒。为检测二氧化氯能否与KI溶液反应，某兴趣小组设计了下述实验(实验装置如图所示，且气密性良好，D中稳定剂不能与Cl2反应)。回答下列问题：

(1)盛放稀盐酸仪器的名称为_______。

(2)打开B的活塞，A中发生反应，且产物有ClO2、Cl2等，该反应的化学方程式为_______。

(3)关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO，此时观察到F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是_______。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并放出ClO2，反应的离子方程式为_______。

(5)自来水厂用碘量法检测水中ClO2的浓度，其实验操作如下：取300.0 mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用0.2000 mol/L Na2S2O3溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl- +4H2O、I2+2S2O=2I- +S4O)，恰好完全反应时用去25.00 mL Na2S2O3溶液，测得该水样中的ClO2含量为_______mg/L。

(6)该小组同学还制得了ClO2的水溶液，以探究FeI2的还原性。他们进行了如下实验：取一定量的FeI2溶液，向其中滴加ClO2的水溶液。某同学对FeI2反应后的产物的成分(不考虑Cl- )提出了如下假设：

假设1：I2和Fe2+；

假设2：Fe3+、I-；

假设3：Fe3+、I2；

假设4：Fe2+、Fe3+、I2

其中假设_______(填“1”“2”“3”或“4”)错误，理由是_______。

30、实验室用铜与浓硫酸加热制取适量的SO2。现用100 mL的浓硫酸与铜片反应，标准状况下生成的SO2的体积为5.6 L，计算：

（1）理论上参加反应的铜为多少g？

（2）被还原的H2SO4的物质的量为多少mol？

（要求写出计算过程）

31、I.工业上H2O2是一种重要的绿色氧化还原试剂，某小组对的催化分解实验进行探究。在同浓度的催化下，探究浓度对分解反应速率的影响。实验装置如图所示：

(1)写出溶液在催化下分解的化学方程式_______；除了图中所示仪器之外，该实验还必需的仪器是_______。

(2)请写出下面表格中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的实验记录内容或数据：

Ⅰ=_______，Ⅱ=_______，Ⅲ=_______。

II.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节能30%以上，并同时制得和NaOH溶液.相关物料的传输与转化关系如图所示：

请回答下列问题：

(3)A池总反应的离子反应方程式为_______.燃料电池B中正负电极上发生反应分别为_______；_______。

(4)装置中的离子膜是阳离子交换膜，当阴极产生1molY时，A中通过离子交换膜的有_______mol。

(5)装置图中氢氧化钠溶液质量分数的大小：a%_______b%(填“＞”、“=”或“＜”)。

32、以含锂电解铝废渣（主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等）为原料，生产高纯度LiOH的工艺流程如图：（已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水）

（1）含锂电解铝废渣与浓硫酸在200~400℃条件下反应2h。“滤渣1”主要成分是___（填化学式）。

（2）“过滤2”需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是___。

（已知部分物质的溶解度数据见下表）

（3）40°C下进行“碱解”，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为___；若碱解前滤液中c(Li+)=4mol•L-1，加入等体积的Na2CO3溶液后，Li+的沉降率到99%，则“滤液2”中c(CO32-)=___mol•L-1。[Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3]

（4）“苛化”过程，若氧化钙过量，则可能会造成___。

（5）整个工艺流程中可以循环利用的物质有___。

（6）“电解”原理如图所示。“碳化”后的电解液应从（填“a”或“b”)___口注入。阴极的电极反应式为___。

（7）高纯度LiOH可转化为电池级Li2CO3。将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___。