吉林省松原市2025年中考真题（3）化学试卷及答案

1、下列说法正确的是

A．已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，加少量烧碱溶液可使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大。

B．25 ℃时，向水中加入少量固体CH3COONa，水的电离平衡：H2OH＋＋OH－逆向移动，c(H＋)降低

C．取c(H＋)＝0.01 mol·L－1的盐酸和醋酸各100 mL，分别稀释2倍后，再分别加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，醋酸与锌反应的速率大

D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na＋)＜c(NO3－ )

2、深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(一种厌氧微生物)的作用下，能被硫酸根离子腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示。下列与此原理有关的说法错误的是

A.负极反应为SO42－＋5H2O＋8e-=HS－＋9OH－

B.输送暖气的管道不易发牛此类腐蚀

C.这种情况下，Fe腐蚀的最终产物为FeO或Fe(OH)2

D.管道上刷富锌油漆可以延缓管道的腐蚀

3、下列事实与盐的水解无关的是

A．直接加热蒸干CuCl2溶液会得到含Cu(OH)2的固体

B．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液常用作泡沫灭火剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

D．向FeCl3溶液中通入适量Cl2以除去其中混有的Fe2+

4、在容积为VL的密闭容器中通入、，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为

A．

B．

C．

D．

5、以N2H4(g)为燃料的电池装置如图所示，下列说法正确的是

A．通入N2H4的电极为正极，发生还原反应

B．b电极的电极反应式为O2+4e- +4H+=2H2O

C．OH-通过离子交换膜从b电极移向a电极

D．装置工作一段时间后，两侧电极室中溶液的pH均不变

6、只用水就能鉴别的一组物质是

A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸

C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷 D. 苯酚、乙醇、甘油

7、2022年卡塔尔世界杯中，赛场内外随处可见“中国制造”，下列说法不正确的是

A．世界杯纪念钞由特制的塑料薄片制得，这种塑料是一种新型的有机高分子材料

B．卡塔尔阿尔卡萨800兆瓦光伏电站实现了将光能转化为电能，有利于减少污染气体的排放，改善人类生存环境

C．裁判在发定位球之前，会向草坪喷出白色的定位喷雾，它由17％的液化丁烷()和80％的水组成，具有无污染、不影响草地的特点，由此可推断：该定位喷雾可长时间存在

D．义乌制造的旗帜飘扬在卡塔尔首都多哈的大街小巷，用于制作旗帜的主要材质是涤纶，具有透风性好、不易损坏的特点

8、下列说法正确的是(　　)

A. 增大压强,活化分子数增多,化学反应速率一定增大

B. 升高温度,活化分子百分数不一定增大,化学反应速率一定增大

C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞

D. 使用催化剂,降低了反应的活化能,增大了活化分子百分数,化学反应速率一定增大

9、除去下列物质中的杂质(括号中为杂质)，采用的试剂和除杂方法错误的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、分子式为C10H20O2有机物A，能在酸性条件下水解生成有机物C和D，且C在一定条件下可转化成D，则A的可能结构有

A. 2种   B. 3种   C. 4种   D. 5种

11、下列化合物中含有手性碳原子的是( )

A.CCl2F2 B.CH3—CHCl—COOH C.CH3CH2OH D.CH3—OH

12、25℃时，浓度均为1 mol/L的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液，AX溶液的pH＝7且溶液中c(X－)＝1 mol/L，BX溶液的pH＝4，BY溶液的pH＝6。下列说法正确的是

A. AY溶液的pH小于7

B. AY溶液的pH小于BY溶液的pH

C. 稀释相同倍数，BX溶液的pH变化小于BY溶液

D. 电离平衡常数K(BOH)小于K(HY)

13、《Nature》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。下列说法正确的是（   ）

A.原子半径：r(Z)＞r(X)＞r(Y)

B.四种元素中，最高价含氧酸酸性最强的为Y

C.最简单氢化物的沸点W＞X

D.最简单氢化物的稳定性：W＞X＞Y

14、对于aA(g)＋bB(g) cC(g)的平衡体系，保持容器体积不变，加热时体系中混合气体的平均相对分子质量增大，下列说法正确的是(   )

A.a＋b>c，正反应吸热 B.a＋b>c，正反应放热

C.a＋b＜c，逆反应放热 D.a＋b=c，正反应吸热

15、下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法中正确的是

A．原子半径Z＞Y＞X＞W

B．氢化物沸点Z＞X

C．第一电离能Y＞W＞X

D．WH4Z 中含有离子键、极性键和配位键

16、根据下表信息，下列叙述中正确的是

A. 表中①反应的氧化产物只能有FeCl3

B. 表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移

C. 表中④的离子方程式配平后，H＋的化学计量数为16

D. 表中③还原产物是KCl

17、下列关于热效应的描述，正确的是（   ）

A.液态水气化会放热

B.氯化钠溶于水后温度没有变化，说明该过程没有任何热效应

C.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量大于水合过程放出的热量

D.NaOH溶于水放热，因为扩散过程吸收热量小于水合过程放出的热量

18、化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列与化学有关的说法不正确的是

A．王安石诗：雷蟠电掣云滔滔，夜半载雨输亭皋，涉及反应：

B．北科大参与研发的“超级钢”(含、、等)是一种新型合金

C．口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成高分子化合物

D．中国古代曾用竹简、丝帛记载文字，二者的主要成分均为蛋白质

19、下列有关反应的离子方程式正确的是(　　)

A.氯气溶于水：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑

C.将浓盐酸与MnO2混合加热：

D.过氧化钠投入盐酸中：Na2O2＋4H+＋2Cl－=O2↑＋2H2O＋2Na＋

20、我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是

A．N2生成NH3是通过多步氧化反应生成的

B．过程I和Ⅲ中能量的变化相同

C．对于N2(g)→*N2(g)，适当提高N2分压，可以加快反应速率，提高N2(g)转化率

D．若有大量氨分子吸附在催化剂表面，将降低化学反应速率

21、下列反应的离子方程式是否正确?将有错误的离子方程式改正过来。

(1)BaCO3与HCl溶液　 CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(2)FeS与稀H2SO4　 　S2—+2H+＝H2S↑_______

(3)NaHCO3与NaHSO4　 CO32—+2H+＝H2O+CO2↑_______

(4)Fe2O3与HNO3　 　 O2—+2H+＝H2O_______

(5)足量的CO2通入一定量的NaOH溶液中　 CO2+2OH—＝CO32—+H2O_______

(6)Ca(HCO3)2与NaOH　 　　　　　　　　Ca2++2HCO3—+2OH—＝CaCO3↓+CO32—+2H2O_______

(7)Cl2通入FeCl2溶液中生成FeCl3　 　　Cl2+Fe2+＝Fe3++2Cl—_______

(8)CO2通入CaCl2溶液中　 　　　　　　　CO2+Ca2++H2O＝CaCO3↓+2H+_______

22、根据①-④四个反应，回答下列问题：

①Cl2+2KI=2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2④H2S+I2=S+2HI

(1)反应①的反应类型为_______(填序号)。

A．置换反应

B．复分解反应

C．化合反应

D．氧化还原反应

(2)对于反应④，还原剂为：_____；氧化剂为：_____；氧化产物为：_____；还原产物为：______。

(3)根据上述四个反应可判断出Cl2、I2、Fe3+、S四种物质，氧化性的强弱顺序为：_______。

23、回答下列问题：

(1)可以证明钠的硬度小的实验事实是_______________________________；

(2)可以说明自然界中不存在游离态的钠的实验事实是______________；

(3)可以证明氧化铝熔点高的实验事实是____________________________；

24、原电池是化学对人类的一项重大贡献。某兴趣小组为研究原电池原理，设计了如图所示装置。

(1)a和b不连接时，烧杯中现象是_______。

(2)a和b用导线连接，Cu极为原电池___(“正”或“负”)极，电极反应式为___；溶液中H+移向__(填“Cu”或“Zn”)极。

(3)若电解质溶液改为AgNO3溶液，当转移0.2mol电子时，则理论上Cu片质量变化为_____。

25、2.4g镁与足量稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：产生的气体在标准状况下的体积___。

26、对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① ② ③熔融 ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液 ⑥ ⑦胶体 ⑧   ⑨细铁丝 ⑩

(1)上述物质能导电的有_______(填序号，下同)，属于电解质的有_______。

(2)请写出②与④反应的离子反应方程式_______。

(3)写出⑧在水溶液中的电离方程式_______

(4)向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的_______(填字母)，当溶液恰好呈中性时与的物质的量之比为_______。

A. B.    

C. D.

27、（1）写出甲烷发生一氯取代反应的化学方程式_____________

（2）写出苯和浓硝酸、浓硫酸混合液在50~60℃时发生反应的化学方程式_____________

28、已知常温时，．现有常温下甲、乙、丙三种溶液，甲为的溶液，乙为的溶液，丙为的溶液．

试回答下列问题：

(1)甲溶液的__________．

(2)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的的大小关系为是__________．

(3)常温下，用水稀释丙溶液，下列各量随加入水的体积的增加而增大的是_________(填字母序号)．

A．

B．

C．

D．

(4)某同学用甲溶液做标准溶液分别滴定乙溶液和丙溶液，得到如图所示的两条滴定曲线．请回答有关问题：

①甲溶液滴定丙溶液的曲线是____________(填“图1”或“图2”)曲线．

②用甲溶液滴定乙溶液实验中，若选用酚酞做指示剂，滴定达到终点的现象是________，滴定前未用标准液润洗滴定管，则会造成滴定结果_________(填偏高、偏低或无影响)．

29、某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。

(1)写出装置A中发生反应的离子方程式_______。

(2)C中盛有_______，目的是_______。

(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______。

(4)指出装置E的错误_______。

(5)写出过氧化钠与水反应的化学方程式_______。

30、(1)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则:

①该气体的物质的量为______mol。

②该气体所含原子总数为______个。

③该气体在标准状况下的体积为______L。

(2)利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空。

①含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是______mol。

②与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是______(用分式表示)。

③在一定的温度和压强下，1体积X2 (g)跟3体积Y2 (g)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是______。

(3)含CuSO4和H2SO4的混合溶液200mL，其中CuSO4物质的量浓度为1mol/L，H2SO4物质的量浓度为0.5mol/L，若用此溶液配成0.2mol/L的CuSO4和2mol/LH2SO4的混合溶液，试求： 所得溶液的体积是多少______mL？需加入密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸______mL。

31、氢气在工业上具有重要的应用，从炼钢到食品无处不在，未来随着“碳中和”战略的推进，氢气的使用率必将得到进一步的提升。

(1)用H2可以将CO2转化为CH4，该过程中涉及的反应如下。

①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H1=+41kJ•mol-1

②CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H2=-205kJ•mol-1

③CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H3=-131kJ•mol-1

④C(s)+2H2O(g)CH4(g)+CO2(g) △H4=-25kJ•mol-1

则反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=_____，反应③、④的存在会导致甲烷的产率_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)微观动力学研究表明，在催化剂作用下，反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物质用“*”标注)。

在该反应历程中，最大的能垒E正=_____eV，请写出该步骤反应的化学方程式：_____。

(3)在一定条件下，向某2L恒容密闭容器中充入2molCO2、4molH2，发生反应②，测得反应10min时，不同温度下氢气的转化率如图所示。

①a、b、c三点对应的v(CH4)逆由大到小的顺序为_____(用a、b、c表示)，请解释原因：_____；T2温度下，若起始时容器内的压强为3MPa，前10min内v(H2)=_____MPa•min-1，该温度下反应的Kp=_____(MPa)-2(保留一位小数，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量的分数)。

②已知速率方程v正=k正•p4(H2)•p(CO2)、v逆=k逆•p2(H2O)•p(CH4)，k正、k逆只与温度有关。若T2时，k逆=2(MPa)-2•min-1，则该温度下k正=_____(MPa)-4•min-1。

(4)科学家一直研究开发氢能源，我国科学家研发的循环制氢和贮氢的新工艺如图。下列有关说法正确的是_____(填字母)。

A.ZnFe2O4中Fe为+6价

B.ZnFe2O4降低了H2O分解的活化能

C.反应2中需要不断地补充ZnO、Fe3O4

D.反应3通入氩气作为保护气是因为氩气的化学性质稳定

E.贮氢过程可表示为3H2+2Mg2Cu=3MgH2+MgCu2

32、亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化物，广泛用于纺织和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。某同学查阅资料后设计的生产NaClO2的主要流程如下(部分产品未标出)：

(1)Ⅰ中反应的还原产物是______(填化学式，下同)，Ⅱ中反应的氧化产物是______。

(2)Ⅱ中反应的化学方程式是______。

(3)ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2+4HCl=5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①该反应中的还原剂是______。

②研究表明，在上述过程中会发生副反应NaClO2+4HCl=NaCl+2Cl2↑+2H2O。若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。推测其原因是______。