吉林省松原市2025年中考真题（1）化学试卷及答案

1、利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2，装置如图所示。下列说法正确的是

A．a极反应：CH4+8e-+4O2-=CO2+2H2O

B．A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜

C．该装置开始工作时即可得到产物H2和O2

D．a极上通入2.24L甲烷(标准状况)，阳极室Ca2+减少0.8mol

2、下列装置可达到实验目的是

A．证明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚

B．制备乙酸丁酯

C．苯萃取碘水中I2，分出水层后的操作

D．用NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

3、下列物质：①丙烷、②丙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．①②

B．②④

C．②③

D．④⑤

4、下列有关化学用语的使用，正确的是

A．乙炔的结构简式：

B．对氯甲苯的结构简式：

C．的系统命名：二氯乙烷

D．的名称：3-甲基-1-丁烯

5、Bodensteins研究反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0 ，温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t的关系如下表：

研究发现上述反应中：v正=ka•w(H2)•w(I2)，v逆=kb•w2(HI)，其中ka、kb为常数。下列说法不正确的是(　　)

A. 温度为T时，该反应=64

B. 容器I中在前20 min的平均速率v(HI)=0.025 mol•L-1•min-1

C. 若起始时，向容器I中加入物质的量均为0.1 mol的H2、I2、HI，反应逆向进行

D. 无论x为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同

6、下列关于油脂的叙述正确的是

A.油脂的水解反应，也叫皂化反应

B.粘有油脂的试管可用NaOH溶液洗涤，这是因为油脂在碱性条件下溶解度大

C.油脂水解产物中一定存在甘油

D.油脂属于酯类，是高分子化合物

7、钠离子电池开始成为下一轮电池研究的重点，下图是一种可充电钠离子电池(电解质溶液为Na2SO3溶液) 工作时的示意图。下列说法正确的是

A. 电池放电时，Na+从a极区移动到b极区

B. 电池充电时，b极区发生的反应是:NaNiFeIII(CN)6 + e—+Na+=Na2NiFeII(CN)6

C. 金属钠可以作为该电池的负极材料

D. 若用该电池电解饱和食盐水，理论上每生成1molCl2，电池内有，1molNa+通过间子交换膜

8、制备磷酸亚铁锂()的方法有多种，以下是常见的两种制备方法。

方法1：将、、碳(蔗糖)按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。

方法2：将、、按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。

下列说法不正确的是

A．方法1中原料碳(蔗糖)作还原剂

B．方法2所得产品中混有，同时有乙酸气体逸出

C．上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都应该在惰性气体氛围中进行

D．上述两种方法在制备磷酸亚铁锂时都应该把原料研磨并充分混合

9、国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了，茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是

A．宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18 g

B．H2O＋Cl2=HCl＋HClO这反应属于氧化还原反应

C．1 mol H2O含有3 mol电子

D．在标准状况下，1 mol水的体积约是22.4 L

10、下列叙述中肯定能说明金属A比金属B的金属性强的是

A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能

C．1molA从酸中置换生成的比1molB从酸中置换生成的多

D．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

11、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为3NA

B.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为0.1NA

C.0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1NA个胶粒

D.乙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

12、下列说法正确的是   (　　)

A.镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池

B.燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池

C.化学电池的反应基础是氧化还原反应

D.锌锰干电池中，锌电极为正极

13、下列实验结论或应用不正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

14、在如图所示装置中进行氨的催化氧化实验：往三颈瓶内的浓氨水中不断通入空气，将红热的铂丝插入瓶中并接近液面。反应过程中，可观察到瓶中有红棕色气体产生，铂丝始终保持红热。下列有关说法错误的是(　　)

A. 反应后溶液中含有NO3-

B. 反应后溶液中c(H＋)增大

C. 实验过程中有化合反应发生

D. 实验过程中NH3•H2O的电离常数不可能发生变化

15、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO—与ClO3—的浓度之比为1︰5，则Cl2与NaOH溶液反应时被氧化的氯原子与被还原的氯原子的物质的量之比为(   )

A．1︰1   B．5︰1   C．3︰13 D．4︰15

16、下列对预防“新型冠状病毒肺炎”的一些认识，你认为合理的是

A.制作口罩的无纺布材料聚丙烯是天然高分子材料

B.将 84 消毒液与酒精混合使用消毒效果更佳

C.用于消毒的医用酒精中乙醇的体积分数为 95%

D.可以直接用氯水做漂白、杀菌、消毒剂

17、甲酸是基本有机化工原料之一，广泛用于农药、皮革、染料、医药和橡胶等工业。某科研团队利用光催化制甲酸如图所示：已知：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2△H＞0。下列说法错误的是

A．电极电势：电极N高于电极M

B．该装置把光能和化学能转化为电能

C．正极电极反应式为CO2+2e-+2H+=HCOOH

D．若制得9.2gHCOOH，不考虑气体溶解，整套装置质量增加5.6g

18、下列不属于基本物理量的是（ ）

A．质量 B．时间 C．摩尔 D．电流强度

19、控制适合的条件，将反应2Fe3++2I-⇌2Fe2++I2设计成如下图所示的原电池。下列判断不正确的是

A．反应开始时，乙中石墨电极上发生还原反应

B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原

C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极

20、按下图装置进行电解(氯化钠足量)，若乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量，纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量，下列叙述错误的是

A．E表示生成金属钠的物质的量

B．E表示消耗水的物质的量

C．F表示溶解铜的物质的量

D．F表示生成氯气的物质的量

21、一反应体系有反应物和生成物共7种物质：O2、KMnO4、MnSO4、H2SO4、H2O、H2O2、K2SO4。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2，试回答下列问题：

（1）该反应中的氧化剂是________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_________。

（3）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是______。

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为______。

22、[化学——选修3：物质结构与性质]碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用___________形象化描述。在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_____________。

（3）CS2分子中，共价键的类型有_____________，C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_______________。

（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于_____晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

①在石墨烯晶体中，每个C原子连接_____个六元环，每个六元环占有___个C原子。

②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。

23、甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=—99kJ.mol-1，

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H2=—58kJ.mol-1

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3

回答下列问题：

（1）写出CO2的结构式__________。

（2）由上述数据计算出△H3=kJ.mol-1

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，温度T1、T2对反应的影响，下列正确的是__________(填序号)

①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为:v(CH3OH)=nA/tAmol/(L·min)

②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

③当生成1mol甲醇的同时，生成1molCO2，说明反应达到平衡

④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时n(H2)与n(CH3OH)比值增大

（4）在T1温度时，将2molCO2和6molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为50%，，则容器内的压强与起始压强之比为__________；该温度条件下，反应平衡常数为__________(计算出结果)

（5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为硫酸性，负极的电极反应式为__________。

24、现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦将饱和FeCl3溶液滴入沸水中形成的红褐色液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

上述物质属于电解质的有___；属于非电解质的有___；既不是电解质也不是非电解质的有___。(填序号)

25、NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)，已知

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－480 kJ·mol－1

②N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)　ΔH2＝68 kJ·mol－1

③N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH3＝－92 kJ·mol－1

NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g) 的热化学方程式为________________________________。

26、某实验小组依据反应设计如图1原电池，探究pH对AsO4 3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图2。下列有关叙述不正确的是( )

27、某探究小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：

①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl

可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl

②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：

（1）仪器A中发生反应的化学方程式为____________。

（2）装置B中的试剂是____________，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物____________(填化学式)的量增加；装置D可采用____________加热的方法以控制反应温度在70℃左右。

（3）装置中球形冷凝管的作用为____________，写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式____________。

（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行____________。

（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L-1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL。则产品的纯度为____________(计算结果保留三位有效数字)。

滴定的反应原理：CCl3CHO+OH-═CHCl3+HCOO-

HCOO-+I2═H++2I-+CO2↑

I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是____________

a．分别测定0.1mol•L-1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小

b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L-1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱

c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大

28、在如下的装置中进行电解，并已知铁极的质量减小11.2克。

(1)A是电源的___________极

(2)电解过程中，电路中通过___________摩电子

(3)Ag极的电极反应是______________________________；析出物质的质量___________克

(4)Cu(a)的电极反应是___________________ ；

(5)Cu(b)的电极反应是___________

29、铜是生活中常见的金属，以铜为原料进行如下实验。回答下列问题：

Ⅰ.制备

(1)利用铜与浓硫酸制备，适宜的装置是_______(从A、B、C中选择)，该装置内发生的化学方程式为_______。

(2)收集干燥的，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→_______(填小写字母)。

(3)反应后，发生装置中未观察到蓝色溶液，原因是_______。

Ⅱ.探究温度对铜与过氧化氢反应的影响

向10mL30%的溶液中滴加1mL3mol/L硫酸，将光洁无锈的铜丝置于其中，铜丝表面产生气泡并逐渐变多，剩余溶液呈蓝色。经检验产生的气体为，查阅资料发现是催化分解的结果。

(4)写出生成的离子方程式_______。

(5)学习小组提出猜想：升高温度，催化能力增强，该小组设计如下实验验证猜想。

①小组同学认为实验1～3的结果，不能证明猜想成立，理由是_______。

②为进一步验证猜想，完善实验4～6的方案(答案填在答题卡上) _______。小组同学结合实验1～6，判断猜想成立，依据是_______。

30、（1）当CO、CO2的分子个数之比为1∶1时，原子总数之比为________，质量之比为________。

（2）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

（3）将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度是______ mol·L－1。

（4）同温同压下，同体积的氨气和H2S气体的质量之比为________；同质量的氨气和硫化氢气体的体积之比为________；若二者氢原子数相等，则它们的体积之比为________。

31、表格是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号(化学式)或化学符号回答下列问题：

(1)A～I中，化学性质最不活泼的元素基态原子的电子排布式是__________，写出E基态原子价层电子的轨道表示式__________。

(2)其单质能用于制漂白粉的元素是__________(填元素符号)，最高价氧化物的水化物酸性最强的是__________(填化学式)。

(3)A～H中，原子半径最大的元素是__________(填元素符号)，第一电离能最大的元素是__________(填元素符号)。

(4)A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的化合物的电子式是__________。

(5)表格中C的单质与NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。

32、电解工作原理的实际应用非常广泛。

（1）请画出铜棒镀银的简易装置设计图___。（实验可选用品：铜棒，银片，石墨棒，硫酸铜溶液，硝酸银溶液，导线，电源，烧杯）

（2）工业上为了处理含有Cr2O的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量可低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是___(填字母)。

A.阳极反应：Fe-2e-=Fe2+   B.阴极反应：2H++2e-=H2↑

C.在电解过程中工业废水由酸性变为碱性   D.可以将铁电极改为石墨电极

（3）某同学设计了如图装置进行以下电化学实验。

①当开关K与a连接时，两极均有气泡产生，则阴极为___电极。

②一段时间后，使开关K与a断开，与b连接时，虚线框内的装置可称为___。请写出此时Cu电极上的电极反应___。

（4）1L某溶液中含有的离子如下表：

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时(忽略电解时溶液体积变化及电极产物可能存在的溶解现象)，下列说法正确的是___ (填字母)。

A.电解后溶液呈酸性 B.a=3 C.阳极生成1.5molCl2   D.阴极析出的金属是铜与铝