吉林省长春市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、高炉炼铁发生的反应为。已知：700℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。为提高生产效率不可以采取的措施是

A．低温

B．加压

C．增大CO的浓度

D．粉碎铁矿石

2、“宏观—微观—符号”是学习化学的重要内容和方法。图为人教版高中化学必修教材(第一册)中“NaCl 固体在水中的溶解和形成水合离子示意图”。下列有关说法错误的是

A.在NaCl固体中，Na+和Cl－的排列紧密有序

B.水分子破坏了Na+和Cl－之间的相互作用，在形成的水合钠离子和水合氯离子中水分子的朝向不同

C.NaCl只有在水溶液中才能发生电离

D.上述过程用符号表征为NaCl＝Na+＋Cl－

3、下列说法正确的是(   )。

A.液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质

B.蔗糖、酒精在液态和水溶液里均不导电，所以它们是非电解质

C.NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

D.铜、石墨均导电，所以它们是电解质

4、下列说法不正确的是

A． 和均是芳香烃

B．和互为同位素

C．金刚石和石墨互为同素异形体

D．与互为同分异构体

5、近年来，我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，下列说法正确的是

A. 阴极电极反应为4OHˉ－4eˉ=02↑+2H2O

B. 阳极电极反应为Zn—2eˉ=Zn2+

C. 该装置为牺牲阳极的阴极保护法

D. 绝缘子表面产生的OH向阴极移动

6、下列热化学方程式正确的是

A．C(s)+O2(g)=CO(g)　ΔH=-396 kJ·mol-1

B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=+896 kJ·mol-1

C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-572 kJ·mol-1

D．CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-736 kJ

7、关于下列电化学装置说法正确的是

A．装置①中，构成电解池时极质量既可增也可减

B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的减小

C．用装置③精炼铜时，d极为精铜

D．装置④中电子由经溶液流向

8、2020年是勒夏特列诞辰170周年，他发现的平衡移动原理在工农业生产和日常生活中有许多重要应用，下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．，加压，体系颜色变深

B．已知反应 ，高温比低温更有利于的生成

C．工业上用合成，增加氧气的量可提高的利用率

D．工业上合成氨，使用铁触媒可提高日产量

9、NA是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(   )

A.标准状况下，22. 4L苯中含有6NA个碳氢键

B.3.2g O2和O3混合气体中含有电子数1.6INA

C.1L 1mol/L NaClO溶液中的阴离子数为NA

D.一定条件下密闭容器中，1molH2和1molI2充分反应，转移电子数为2NA

10、维生素又称硫胺素，是最早被人们提纯的水溶性维生素，具有维持正常糖代谢及神经传导的功能。维生素晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有

①离子键   ②共价键   ③范德华力   ④氢键

A．①②④

B．①③④

C．①②③

D．①②③④

11、在可逆反应  △H＜0中，为了增大反应速率，应采用的反应条件是(   )

A.高温高压 B.高温低压 C.低温高压 D.低温低压

12、NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.常温常压下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子数目为 NA

B.0.5mol 雄黄(As4S4，结构为)含有 NA 个 S-S 键

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 个 H+

D.标准状况下，2.24 L 丙烷含有的共价键数目为 NA

13、已知SrF2属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节SrF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中-1gc(X)(X为Sr2+或F-)与1g[]的关系如图所示。

下列说法错误的是

A．L1代表-lgc(Sr2+)与lg[]的变化曲线

B．Ksp(SrF2)的数量级为10-9

C．a、c两点的溶液中均存在2c(Sr2+)=c(F-)+c(HF)

D．c点的溶液中存在c(Cl-)＞c(Sr2+)=c(HF)＞c(H+)

14、下列物质的工业制备方法合理且可行的是

A．制纯碱：

B．制硝酸：

C．制漂粉精：

D．制高纯硅：

15、在相同温度下，体积均为1 L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料方式进行反应。平衡时有关数据如下(已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1)。

下列关系正确的是(   )

A．a＝c；e＝g   B．a>2b；e>2f C．a>d；e>h D．c＋98.3e>196.6

16、常温下，下列各组离子能大量共存的是

A．pH=12的溶液中：K+、Na+、Br－、AlO2－

B．无色溶液中：H+、K+、MnO4－、C2O42－

C．c(Fe3+)=0.1mol·L－1的溶液中：K+、H+、SCN－、I－

D．由水电离出的c(OH－)=1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

17、下列除杂试剂及方法选择正确的是（ ）

A.NaHCO3 (混有Na2CO3)将固体在空气中充分加热

B.Cl2(混有H2O和HCl)将混合气体依次通过浓硫酸和饱和食盐水洗气

C.NaCl溶液(混有Na2SO4)向溶液中依次加入BaCl2-Na2CO3-盐酸（每种试剂均过量）最后加热

D.FeCl2(混有FeCl3)向混合溶液中通入过量氯气

18、镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为：xMg+Mo3S4MgxMo3S4，下列说法正确的是

A．电池放电时，正极反应为：Mo3S4＋2xe-＋xMg2＋== MgxMo3S4

B．电池放电时，Mg2＋向负极迁移

C．电池充电时，阳极反应为：xMg2＋＋2xe-==xMg

D．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4

19、科学家最近发现2种粒子：一种是由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”、另一种是由四个氧原子构成的分子(O4)。下列有关这两种粒子的说法不正确的是

A．“四中子”不显电性

B．“四中子”的质量数为4

C．O4与O2互为同位素

D．O4与O2都具有氧化性

20、下列图示表示一定物质的量浓度溶液配制的是

A．

B．

C．

D．

21、（1）0.2 mol H2O的质量为       g，其中含有   个水分子，共有 mol电子。

（2）质量相等的 HCl、CO2、NH3、CH4四种气体中，含有分子数目最少的是 ，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是       ，密度最小的是 。

（3）在标准状况下，将     L NH3溶于水得到0.5 mol·L－1的氨水500 mL；配制100 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

22、已知乳酸的结构简式为：。

（1）乳酸分子中含有   和 两种官能团（填官能团名称）。

90g乳酸与足量金属钠反应产生的气体在标准状况下的体积是 L。方程式为 。已知两分子乳酸可在一定条件下反应生成环状的酯，写出该反应的方程式 。

（2）已知葡萄糖可以和醋酸在一定条件下发生酯化反应，则1摩尔葡萄糖最多可以消耗     摩尔醋酸。

（3）分子式为C6H12的某烃，其所有的碳原子都一定在同一平面上，则该烃的结构简式为       。

（4）某苯的同系物分子式为C11H16，苯环上只有一个取代基，其同分异构体共有 种。

23、某电池装置如图：

(1)若图中I是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则b处通入的是______(填“CH4”或“O2”)，a 处电极上发生的电极反应式是______。

(2)若图中I是氨氧燃料电池，a处通 NH3，b处通入O2，电解质溶液为KOH溶液则a电极的电极反应式是________。一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因：______。

24、[化学——选修3：物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：

（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是   （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为   。

（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。

（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。

（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为   。

（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

25、如图是甲醛分子的空间充填模型和球棍模型(棍代表单键或双键)。根据图示和所学化学键知识回答下列问题：

(1)甲醛分子中碳原子的杂化方式是______，作出该判断的主要理由是______。

(2)下列是对甲醛分子中碳氧键的判断，其中正确的是______(填序号)。

①单键  ②双键  ③键  ④键和π键

26、对于数以干万计的化学物质和为数众多的化学反应分类法的作用几乎是无可代替的。

I.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤乙醇⑥CO2⑦稀硫酸

(1)以上物质中属于混合物的是____________(填序号，下同)，属于电解质的是______________。

(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_______________________________。

II.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。

(1)如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是___________(填字母)。

(2)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。则X的化学式为_______________，其中H2S是该反应的_____________(填序号)。

A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂

27、I.炒过菜的铁锅为及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。请回答：

（1）铁锅的锈蚀是   腐蚀（填“析氢“或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀时正极的电极反应式：       。

II.①某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请画出能够实验这一反应的装置图。

②某同学在做一定条件下铜与稀硫酸的反应实验时，看到碳棒上有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因：

28、某含苯烃的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%。

（1）A的分子式为___。

（2）已知： ，请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应后产物的结构简式___。

（3）在一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7%，写出此化合物的结构简式___。

（4）在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为___。

29、硫有多种含氧酸，在工业上有广泛的应用，其钠盐同样也是重要的化工产品。

Ⅰ.硫代硫酸钠( Na2S2O3)可用做分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3·5H2O，实验室可用如下装置模拟生成过程：

烧瓶C 中发生反应如下：

Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)==NaSO3(aq)+H2S (aq) （Ⅰ）

2H2S (aq) +SO2(g)= 3S(s)+2H2O(l)（Ⅱ）

S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) （Ⅲ）

（1）烧瓶A 中发生反应的离子方程式为_________________________________。装置D的作用是__________________________。

（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____________。

a.蒸馏水   b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液   d.饱和NaHCO3溶液

（3）反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有______

a.烧杯   b.燕发皿 c.试管 d.锥形瓶

（4）为了保证Na2S2O3的产量，实验中通入SO2不能过量，原因是_____________________。

Ⅱ.焦亚硫酸钠(Na2S2O5) 是常用的食品抗氧化剂之一。(Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（5）证明NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度，可采用的实验方法有________________。

a.测定溶液的pH   b.加入Ba(OH)2溶液   c. .加入盐酸

d.加入品红溶液   e.用蓝色石蕊试纸检测

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定菜葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）：

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为______g/L

②在上述实验过程中，HI 可能会被空气氧化，反应的化学方程式为_____________________________。若有部分HI 被空气氧化，会导致测得的结果_______（填“偏高”“ 偏低”或“不变”）。

30、某核素的氯化物XCl2 0.95g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液20mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：

(1)X的质量数为_________。

(2)若X的核内中子数为12，求47.5gXCl2中所含质子的物质的量是________。

31、我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，CO2的综合利用是实现碳中和的有效措施之一

(1)用反应Ⅰ可以在一定条件下合成CH3OH，该过程存在副反应Ⅱ

反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.3kJ/mol

反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+ H2O(g) ΔH2

①上述反应中相关物质能量如图所示，计算ΔH2=_____ kJ/mol

②向VL密闭容器中通入3molH2、1molCO2，在催化剂作用下发生反应，相同时间内温度对CO2转化率及CH3OH和CO产率的影响如图所示，CO2的转化率随温度升高而增大的原因可能是_______，表示CH3OH产率随温度变化的曲线是_____(填“a”或“b”)；

假设体系中只发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，在某温度下反应tmin达到平衡状态，此时CO2的转化率为30%，CO2对CH3OH的选择性为40%(CH3OH选择性=)，则0～tmin内H2的反应速率为_______mol/(L·min)，反应Ⅱ的平衡常数为________(结果保留2位有效数字)。

(2)2021年我国科学家首先实现了从CO2到淀粉的全人工合成。其中的一个步骤是利用新型电化学催化装置(如图所示)将CO2转化为CH3COOH，写出该过程中阴极的电极反应式：_______。

32、草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有机物等)制取CoC2O4的工艺流程如下：

己知：①草酸钴晶体难溶于水

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的Ni2+

③几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的PH如表所示：

(1)“焙烧”的目的_______。  

(2)“碱浸”过程中Al2O3发生反应的化学方程式为_______。

(3) 经硫酸酸化后，“钴浸出”过程中Co3+转化为Co2＋的离子方程式为_______。

(4)“浸出液B”中加入CoO并调节pH值至3.7~7.1的目的为_______。

(5) 加入NaF溶液可将钙离子转化为沉淀并过滤除去，若所得滤液中c(F－)=1.0×10－2mol·L−1，则滤液中c(Ca2＋)为_______mol·L−1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。

(6) 萃取后水层中含有大量的Co2+，将水层与酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理论上完全反应消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。