吉林省辽源市2025年中考真题（三）化学试卷及答案

1、下列实验过程中产生沉淀的物质的量(Y)与加入试剂的物质的量(X)之间的关系正确的是

A．甲向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量且边滴边振荡

B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡

C．丙向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量

D．丁向NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中逐渐通入CO2至过量

2、在一定条件下，对于A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1

B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1

D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

3、下列说法正确的是

A．常温下，为2的某酸与为12的某碱等体积混合，溶液呈酸性，则为弱酸，为强碱

B．，升高温度，平衡正向移动，溶液由蓝绿色变为黄绿色

C．氨水、溶液中分别加入适量的氯化铵晶体后，前者增大，后者减小

D．等物质的量浓度的下列溶液中，①、②、③、④由大到小的顺序是：③＞①＞②＞④

4、下列各项中Ⅰ、Ⅱ两个反应不属于同一反应类型的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列诗句或对联不涉及氧化还原反应的是

A．野火烧不尽，春风吹又生

B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干

C．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

D．爆竹声中一岁除，梅花数点接新春

6、下列物质的性质与用途均正确且具有对应关系的是

A．金属钠具有强还原性，可用作快中子反应堆的热交换剂

B．Al2O3属于两性氧化物，可用于制造耐火材料

C．CO2密度比空气大且不支持燃烧，可用作金属钠着火时的灭火剂

D．Al(OH)3溶液显碱性，可用于治疗胃酸过多

7、下列离子反应方程式，书写正确的是

A.石灰石与盐酸反应： CO+ 2H+=H2O +CO2 ↑

B.铁粉跟稀盐酸反应制备氢气：2Fe+6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑

C.硝酸银溶液跟铜反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag

D.氢氧化钡溶液中加入硫酸  Ba2+ +2OH- +2H++SO=BaSO4↓+ 2H2O

8、小铭同学在老师的指导下将“化学现象抽象为数学表达”。其中图1是铜锌原电池示意图，图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，则y轴表示实验过程中

A．铜棒的质量

B．c(Zn2+)

C．c(H+)

D．c()

9、下列产品的主要成分不正确的是(      )

A.光导纤维——硅

B.水泥——硅酸盐

C.漂白粉——次氯酸钙和氯化钙

D.苏打——碳酸钠

10、下列化学用语的书写，正确的是(   )

A.氯原子的结构示意图：

B.质子数为117，中子数为176的Ts原子：

C.氯化镁的电子式：

D.氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶

11、下列物质中，含非极性共价键的化合物是

A.MgCl2 B.Na2O2 C.O2 D.NaOH

12、在3L密闭容器中充入2molSO2和一定量O2，反应生成SO3气体，当进行到6min时，测得n(SO2)=0.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO2)为

A. 小于1.2mol B. 0.8mol C. 大于0.8mol D. 小于0.8mol

13、下列有关电子层和能级的叙述中正确的是

A．M电子层有s、p共2个能级，最多能容纳8个电子

B．3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子

C．无论哪一电子层的s能级最多容纳的电子数均为2

D．任一电子层都有s、p能级，但不一定有d能级

14、下列说法正确的是（ ）

A.要证明硫酸亚铁铵晶体中含有，可以取少量晶体溶于水，加入足量NaOH浓溶液并加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体

B.、、等强氧化剂或其混合物不能研磨，否则将引起爆炸

C.常温下用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，可以比较浓度对水解程度的影响

D.过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

15、下列说法正确的是

A．石油分馏、煤的气化、海水晒盐等过程都是物理变化

B．淀粉和纤维素的分子式都是(C6H10O5)n，二者是同分异构体

C．交警用含酸性重铬酸钾溶液的仪器查酒驾，利用了乙醇的挥发性和还原性

D．蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解

16、描述CH3—CH=CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是

A．6个碳原子有可能都在一条直线上

B．6个碳原子不可能都在一条直线上

C．所有原子有可能都在同一平面上

D．6个碳原子不可能都在同一平面上

17、厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中正确的是(   )

A.1molNH4+中所含的质子总数为10NA

B.1mol联氨(N2H4)中含有5mol共用电子对

C.NH2OH中既含有极性键也含有非极性键

D.该方法每处理1molNH4+，需要的NO2-为0.5mol

18、硅是无机非金属材料的主角之一。下列关于硅及其化合物性质的说法，不正确的是

A. 硅的非金属性比硫弱   B. 硅酸钠可溶于水

C. SiO2与氢氟酸能反应   D. 硅原子易失去或得到电子

19、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．室温下34.2 g蔗糖完全水解形成的葡萄糖分子数为

B．70 g 的烃分子中含有 键的数目一定为

C．1 mol 与足量的反应，转移的电子数为

D．2.0 g中所含质子数为

20、下列各组气体中，通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是

A. HCl、N2、NH3   B. Cl2、CO2、O2

C. NO、O2、N2   D. CO2、CO、H2S

21、我国铜矿资源分布广泛，已探明储量居世界第三位。铜元素常见价态为+1，+2。大多数+1价铜的化合物是难溶物，如：CuCl、Cu2O等。+1价铜在酸性条件下易发生反应：2Cu+= Cu2++ Cu。

（1）CuCl通常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。某实验兴趣小组模拟制备CuCl。

方法一：在CuCl2溶液中逐滴加入KI溶液可能发生：2Cu2++2Cl－+2I－=2CuCl↓(白色)+I2，为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂是_____________。

A．SO2   B．苯 C．NaOH溶液   D．乙醇

方法二：将Na2SO3溶液逐滴加入CuCl2溶液中再加入少量的浓盐酸混匀，倾出清液，过滤出沉淀，沉淀用无水乙醇多次洗涤，得白色粉末状固体。

①沉淀的过滤和洗涤均用到的玻璃仪器有_____________________；

②洗涤CuCl沉淀的操作为_________________________。

（2）纳米级Cu2O具有特殊的光学、电学及光电化学性质，研究制备纳米氧化亚铜的方法成为当前的研究热点之一。

方法一：在新制Cu(OH)2浊液中滴入N2H4•H2O水溶液，蓝色沉淀逐渐转化为砖红色，同时产生无色无味的气体。写出上述制备过程中的化学反应方程式____________________；

方法二：以铜作阳极，石墨作阴极，电解含有NaOH的NaCl水溶液。

已知：该电解过程中阳极先生成难溶物CuCl，再与NaOH反应转化为Cu2O。

①写出阳极的电极反应式__________________________；

②电解后溶液中c(OH－)会___________（填“变大”、“变小”或“不变”）；

③若电解电路中通过0.2 mol电子，理论上生成Cu2O的质量为________g。

22、如图是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

(1)①分离饱和食盐水与沙子的混合物时选用装置___（填序号，下同）

②分离汽油和水的混合物时选用装置___。

(2)从自来水中得到蒸馏水，应选择装置___。检验自来水中Cl-是否除净的方法：取少量锥形瓶中的水置于洁净试管中，滴加____，不产生白色沉淀，表明Cl-已除净。

23、（1）如图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为________。

（2）分子式为C3H6O2的有机物，如果在核磁共振氢谱图上观察到氢的原子给出的峰有两种情况：第一种情况峰的强度比为1∶1，请写出其对应化合物的结构简式_____；第二种情况峰的强度比为3∶2∶1，请写出该化合物可能的结构简式__________。

24、下图为氮及其化合物的类别与化合价对应的关系图。

（1）实验室制取氨气。

① 化学方程式是_______。

② 可用向下排空气法收集氨气的原因是_______。

③ 用水吸收多余的氨气时，如将导管直接插入水中，

会产生倒吸现象，产生该现象的原因是_______。

（2）完成下列能生成NO的化学方程式：

① 体现N元素的还原性：

a. 汽车尾气中产生的NO：N2 + O2 2NO。

b. 氨的催化氧化：_________。

② 体现N元素的氧化性：_________。

（3）NO2 易溶于水。将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，见下图。

① NO2溶于水的化学方程式是_________。

② 使试管中NO2完全被水吸收的操作是________。

25、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。

请回答下列问题：

(1)考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_______，中子数为_______。

(2)画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_______。

(3)写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_______；元素④的简单氢化物的电子式为_______，该物质的空间构型为_______

(4)⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是_______。

(5)比较元素⑤、⑥形成的简单离子半径大小_______；比较元素③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱_______。

(6)②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑥的单质与水反应的离子方程式：_______；写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式_______。

26、回答下列问题

(1)锌的四种卤化物晶体的熔点数据如下表：

与熔点相差较大，、、熔点依次增大，原因是_______。

(2)已知顺、反丁烯二酸的相关数据如下表：

从结构角度分析顺丁烯二酸的小于反丁烯二酸的的原因是_______。

27、CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。CH4-CO2催化重整反应为：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：

C(s)+2H2(g)=CH4(g) ΔH=-75 kJ·mol−1

C(s)+O2(g)=CO2(g)   ΔH=-394 kJ·mol−1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) ΔH=-111 kJ·mol−1

该催化重整反应的ΔH=______ kJ·mol−1。

28、生物电池具有工作时不发热、不损坏电极等优点，不但可以节约大量金属，而且寿命比化学电源长的多，因此越来越受到人们的青睐。某生物电池以葡萄糖(C6H12O6)作原料，在酶的作用下被氧化为葡萄糖酸(C6H12O7)，其工作原理如图所示。

(1)电极b为___________(填“正极”或“负极”)，电极a的电极反应式为___________。

(2)该生物电池中发生反应的化学方程式为___________，当有2molH+通过质子交换膜时，理论上需要标准状况下氧气的体积为___________L。

(3)该电池___________(填“能”或“不能”)在高温条件下使用，原因是___________。

29、在实验室制取乙烯时，其反应为CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。该实验常因温度控制不当而发生副反应生成SO2、CO2、水蒸气等。实验室设计如下实验装置以验证上述反应生成的混合气体中含乙烯、SO2和水蒸气。

限用试剂(试剂均足量)：乙醇、浓硫酸、品红溶液、溴水。

(1)仪器a的名称为___________。

(2)请根据实验的要求完成下列填空：

①C中的试剂为___________，其作用为___________。

②D中的试剂为氢氧化钠溶液，其作用为___________。

③E中的试剂为___________，其作用为___________。

④F中的试剂为___________，其作用为___________，可能的实验现象为___________。

(3)简述装置B置于装置A、C之间的理由：___________。

30、当Cu2+溶液中混有少量Fe3+时，常用调节pH的方法来使Fe3+沉淀完全。因为当Fe3+沉淀完全时Cu2+还没有开始沉淀。有同学为探究当Mg2+溶液中混有少量Fe3+时，是否也可以用上述方法进行除杂，假设原溶液中c(Mg2+)=1mol/L，c(Fe3+)=0.01mol/L。（已知：①Ksp（Mg(OH)2）=4.0×10-12；Ksp（Fe(OH)3）=8.0×10-38；lg5=0.7）。

②通常，溶液中离子浓度小于1.0×10-5时就认为该离子已经沉淀完全。）

(1)使Fe3+开始沉淀时溶液中的pH约为___。

(2)使Fe3+沉淀完全时溶液中的c(OH-)约为___mol/L；此时，Mg2+___（填写编号：A． 尚未开始沉淀；B．已经开始沉淀；C．已经沉淀完全）

(3)结论：在混有少量Fe3+的Mg2+溶液中，___(填写编号：A．可以　 B．不可以)用调节的方法来除杂。

31、碳酸锶(SrCO3)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO3，少量MgCO3、CaCO3、BaCO3等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)2在水中的溶解度

(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。

(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。

(3)“立窑煅烧”中SrCO3与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

(4)“浸取”中用热水浸取而不用冷水的原因是_______；滤渣1含有焦炭、Ca(OH)2和_______。

(5)“沉锶”中反应的化学方程式为_______。

(6)锶铁氧体是由锶和铁的氧化物组成的复合磁性材料。某种锶铁氧体(xSrO·yFe2O3)中Sr与Fe的质量比为0.13，则为_______(取整数)。

32、改变反应条件可以调控化学反应速率。某实验小组探究反应条件对分解速率的影响。

(1)用双线桥表示下列反应的电子转移的方向和数目___________。

(2)某同学探究温度、浓度对反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

①表中___________，___________。

②对比实验___________和___________(填序号)可探究浓度对反应速率的影响。

③对比实验___________和___________(填序号)可探究温度对反应速率的影响。

(3)某同学利用土豆(含有过氧化氢酶)探究催化剂对反应速率的影响，设计了图1装置进行实验：

在针筒里放入等质量的生土豆碎或熟土豆碎，再抽取2mL3%溶液，用传感器测量氧气浓度变化，实验A、B所得数据如图2所示。

①实验A中，用氧气浓度变化表示前200s的平均反应速率为___________。

②实验B双氧水分解速率比实验A慢，原因是___________。

③生活中有许多通过改变外部条件调控化学反应速率的例子，请举出一例。

答案示例：

外部条件：温度。例子：将食物放在冰箱里降低食物变质的速率。

请作答：

外部条件：___________。例子：___________。