吉林省长春市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、下列化学用语表示正确的是

A.Cl的结构示意图： B.HCl的电子式：

C.醛基的结构简式：—COH D.甲烷的结构式：C—H4

2、下列说法正确的是

A．石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

B．只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

C．苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

D．乙二醇的水溶液凝固点很高，可作汽车发动机的抗冻剂

3、将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里，不可能观察到的现象是

A．钠熔成小球并在液面上游动

B．有气体生成

C．试管底部有红色物质生成

D．溶液变浑浊

4、下列说法正确的一组是

①明矾、纯碱溶液、烧碱为电解质

②常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行，则该反应为吸热反应

③C5H10O2的同分异构体中，能与NaHCO3反应生成CO2的有4种

④港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用牺牲阳极的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极

⑤10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合，c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

⑥金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

A.③④⑥ B.①③④ C.②④⑥ D.①⑤⑥

5、9.5 g含杂质的MgCl2溶于水，加足量的AgNO3溶液，得到28 g沉淀。若只含有一种杂质，则杂质不可能是(　　)

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

6、下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（   ）

A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；甲烷与氯气混和后光照反应

B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状液体生成 ； 乙烯与水生成乙醇的反应

D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色 ； 乙烯自身生成聚乙烯的反应

7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 (   )

A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

B.豆腐有“植物肉”之美称，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

8、常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡：，各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是                                                                           

A．Ⅲ代表的变化曲线

B．三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

9、下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是（  ）

10、在古代，中国长期以丝绸、瓷器、茶叶等为国家名片，新中国成立以来，“中国名片”有中国航天、军事、天文等，这些领域的发展受到全世界瞩目，而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是

A.“天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.“歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

D.港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀

11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．我国成功研制出多款新冠疫苗，采用冷链运输疫苗，以防止蛋白质发生盐析

B．北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行，其所用芯片的主要成分为SiC

C．太阳能、风能等能源是一次能源，核电、光电等属于二次能源

D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料

12、《物理小识·金石类》提到，“青矾厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂，惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体，“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸，工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

A．X是

B．气体W能使品红溶液褪色

C．制备HC1利用的是高沸点酸制备低沸点酸

D．上述过程只涉及氧化还原反应

13、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是（   ）

A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.纯碱 D.固体氢氧化钠

14、常温下，用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液，所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

B. a、b 两点对应的醋酸电离平衡常数：a<b

C. c点c(Na+)：c(CH3COO-)=1：1

D. d点溶液升高温度，溶液pH不变

15、现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是(　　)

试剂：①新制的Cu(OH)2　②碘水　③浓硝酸

现象：a.变蓝色　b．红色沉淀　c．变黄色

A. ②—a、①—c、③—b   B. ③—a、②—c、①—b

C. ②—a、③—c、①—b   D. ②—c、③—a、①—b

16、某羧酸的衍生物 A 的分子式为 C6H12O2，已知，又知 D不与Na2CO3 溶液反应，C 和 E 都不能发生银镜反应，则 A的结构可能有(       )

A．1 种

B．2 种

C．3 种

D．4 种

17、下列说法正确的是（   ）

A.二次电池的放电与充电属于可逆反应

B.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

C.在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

D.在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

18、常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是

A．第一电离能：

B．简单离子的半径：

C．W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

D．Z的单质具有强氧化性和漂白性

19、下列说法不正确的是（　　）

A. O2与O3互为同素异形体

B. 35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布不同

C. CH4与C3H8一定互为同系物

D. CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异构体

20、工业废气经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 ，燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．电极a为电池的负极

B．电极b上的电极反应式为

C．若有参与反应，则会有经质子膜进入负极区

D．若电路中通过电子，则电池内部释放热能

21、胶体的分类

依据分散剂的状态将胶体细分为_______、_______、_______。

22、随着科学技术的发展，电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面，几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示：

回答下列问题：

(1)模型图甲~戊中包含电解池装置的是____________。

(2)一种电化学制备的装置如图甲所示，其中质子传输陶瓷所起的作用是____________；Pd电极b的电极反应式为____________。

(3)我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示)，总反应为。该装置的能量转化模式(涉及三种形式的能量转化)为____________；移向____________(填“X”或“Y”)电极，该电极的产物为____________(填化学式)。

(4)如图丙所示，若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业___________；若a、b电极选用惰性电极，电解硫酸铜溶液，当a电极产生2.24L(标准状况)气体时，停止电解，要使电解质溶液恢复到电解前的状态，则可加入___________mol___________ (填化学式)。

23、如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:

(1)请将分类依据代号填入相应的括号内:

（_______）两种物质在常温下都是气态

（_______）两种物质都是钠的化合物

（_______）两种物质都是氧化物

（_______）两种物质都是盐

(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色。

①物质M的化学式为________。 

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________。 

③若实验中不停止加热，会看到__________________。 

(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

两位同学的操作_____(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。

24、下列物质为常见有机物：①甲苯；②1，3-丁二烯；③直馏汽油；④植物油。

(1)既能使溴水因发生化学变化褪色，也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号)；

(2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号)，写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________。

25、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：

(1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净的CuCl2溶液，宜加入________调至溶液pH=4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)=____________________。

(2)过滤后，将所得滤液经过_________、_______操作，可得到CuCl2·2H2O晶体。

(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知：I2＋2S2O=S4O＋2I－)。

①可选用_______________作指示剂。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________。

③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

26、近期发现，H2S是继NO、CO之后第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题：

（1）在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)＋S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

①该反应的ΔH__________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；

②图中压强(p1、p2、p3)由小到大的顺序为_____________________；

③图中M点的平衡常数KP＝_______________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

（2）羰基硫（COS）是一种粮食熏蒸剂，能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中，保持温度T不变，将CO和H2S混合，并达下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2S和a mol CO，经10 min达到平衡。

①若达平衡时n(H2S)=5mol，a 为_______。平衡时CO的转化率为________。

②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下，CO和H2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时，CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为：Ⅰ___Ⅱ(填“大于”“等于”“小于”)，理由是____。

27、CO2作为资源再利用是重要的研究课题，工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。回答下列问题：

（1）由CO2制备甲醇过程涉及反应如下：

反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H1

反应Ⅱ：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g） △H2

反应Ⅲ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H3

已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3，则K1_______（用K2、K3表示）

（2）一定条件下，在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2，研究反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H1，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入：

A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol，

B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol

曲线Ⅱ代表______（填“A”或“B”）投入方式反应的△H1________0（填“﹥”或“＜”）

②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应5min时达到平衡，此温度下的平衡常数为_______（mol·L-1）-2

③500K时，若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O，则反应向______方向进行（“正反应”或“逆反应”）

28、（1）质量相同的O2、NH3、H2、Cl2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是 。

（2）下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是 。（填序号）

①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

（3）氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的成分是   ；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的成分是   ；

（4）已知：Fe2+的还原性强于Br—，标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中，写出反应完全后的离子方程式 。

29、氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，熔点为-80℃，沸点137.1℃。在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂，使橡胶硫化，改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

(1)仪器d的名称_____

(2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似，请写出S2Cl2的电子式_____。

(3)装置a中的溶液为_____；f装置的作用为_____。

(4)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____，输送Cl2的管道漏气检验的方法是_____。

(5)该实验的操作顺序应为_____(用序号表示)。

①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c

(6)已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式_____。

30、某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸，分解产物为4.32gH2O、0.16molHCl、4.48LO2和若干克氮气（体积为标准状况下测定）。试回答：

(1)生成氮气的质量___________；

(2)已知该物质是一种铵盐，通过计算确定其化学式_________；

(3)若0.4mol的该铵盐分解，计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量________。

31、某实验小组同学在配制80mL0.5mol/LNa2CO3(式量为106)溶液时，进行如下实验操作：

①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。

②将Na2CO3溶液冷却到室温后，小心转入___________中。

③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中，并轻轻振荡。

④继续加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。

回答下列问题：

(1)实验中需称量___________gNa2CO3固体。

(2)实验步骤②④中需使用的仪器名称分别为___________、___________。

(3)所配溶液中Na+物质的量浓度是___________mol/L。

(4)取出50mL配置好的溶液，加入足量稀盐酸，产生的气体在标况下的体积是___________L，写出该反应的离子方程式___________。

(5)经过测定，某同学配制该溶液浓度偏高，则可能的原因是___________(填序号)

①容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

②洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

③转移溶液时，不慎有少量溶液洒出

④定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

⑤定容时，俯视容量瓶刻度线

(6)下列关于容量瓶的操作，正确的是___________。

32、2020年11月24日，长征五号运载火箭成功将嫦娥五号送至地月转移轨道，此次火箭发射用的推进剂完全采用了液氢和液氧低温推进剂。

(1)已知破坏键吸收热量，破坏键吸收热量，形成键释放热量，则下列关系式正确的是___________。

A． B．   C．

(2)肼类也可作火箭推进剂，已知：液态(摩尔质量：)和足量氧气反应生成和，放出热量，反应的___________。

(3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为，向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中分别充入和，分别在、温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表：

①(填“＞”、“＜”或“=”，下同)，该反应___________0。

②乙容器中，内的平均反应速率___________。

③甲容器中平衡转化率为___________。

④向乙平衡后的体系中充入氦气，平衡___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动。

⑤下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________。

a．与的转化率之比不变   b．v(生成)：v(消耗)

c．混合气体的平均相对分子质量不变   d．混合气体密度不变