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吉林省长春市2025年中考真题(2)化学试卷及答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、下列化学用语表示正确的是

    A.Cl的结构示意图: B.HCl的电子式:

    C.醛基的结构简式:—COH D.甲烷的结构式:C—H4

  • 2、下列说法正确的是

    A.石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色

    B.只有不同种类的氨基酸之间才能形成多肽

    C.苯和氯气生成C6H6Cl6的反应是取代反应

    D.乙二醇的水溶液凝固点很高,可作汽车发动机的抗冻剂

  • 3、将一小块钠投入盛有5mL饱和CuSO4溶液的试管里,不可能观察到的现象是

    A.钠熔成小球并在液面上游动

    B.有气体生成

    C.试管底部有红色物质生成

    D.溶液变浑浊

  • 4、下列说法正确的一组是

    ①明矾、纯碱溶液、烧碱为电解质

    ②常温下2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)能够自发进行,则该反应为吸热反应

    C5H10O2的同分异构体中,能与NaHCO3反应生成CO2的有4

    ④港珠澳大桥设计使用寿命为120年,对桥体钢构件采用牺牲阳极的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极

    10mL0.1mol•L-1醋酸溶液与5mL0.2mol•L-1NaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

    ⑥金刚石、SiCH2OH2S晶体的熔点依次降低

    A.③④⑥ B.①③④ C.②④⑥ D.①⑤⑥

  • 5、9.5 g含杂质的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到28 g沉淀。若只含有一种杂质,则杂质不可能是(  )

    A.NaCl

    B.AlCl3

    C.CaCl2

    D.FeCl3

  • 6、下列反应中前者属于取代反应,后者属于加成反应的是(   )

    A. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色;甲烷与氯气混和后光照反应

    B. 乙烯通入酸性KMnO4溶液中,溶液褪色;苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷

    C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中,有油状液体生成乙烯与水生成乙醇的反应

    D. 在苯中滴入溴水,溴水褪色乙烯自身生成聚乙烯的反应

     

  • 7、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法正确的是 (   )

    A.“华为麒麟980”手机中芯片的主要成分是二氧化硅

    B.豆腐有“植物肉”之美称,“卤水点豆腐”是胶体的聚沉过程

    C.港珠澳大桥为了防腐蚀可以在钢铁中增加含碳量

    D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰,令人以灰淋汁,取碱浣衣”中的碱是碳酸钠

  • 8、常温下,将一定量稀硫酸逐滴滴入高铁酸钠溶液中,溶液中含铁微粒存在如下平衡:,各微粒的物质的量分数随pOH变化如图。下列说法正确的是                                                                           

    A.Ⅲ代表的变化曲线

    B.三点水的电离程度相等

    C.

    D.a点处:

  • 9、下列分别是利用不同能源发电的实例图形,其中不属于新能源开发利用的是 

     

     

  • 10、在古代,中国长期以丝绸、瓷器、茶叶等为国家名片,新中国成立以来,中国名片有中国航天、军事、天文等,这些领域的发展受到全世界瞩目,而这些领域与化学更有着密切的联系。下列说法不正确的是

    A.天宫二号空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能

    B.蛟龙号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

    C.-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料

    D.港珠澳大桥设计使用寿命120年,水下钢柱镶锌块以利用牺牲阳极的阴极保护法防腐蚀

  • 11、化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A.我国成功研制出多款新冠疫苗,采用冷链运输疫苗,以防止蛋白质发生盐析

    B.北斗卫星导航系统由我国自主研发独立运行,其所用芯片的主要成分为SiC

    C.太阳能、风能等能源是一次能源,核电、光电等属于二次能源

    D.石墨烯液冷散热技术是华为公司首创,石墨烯是一种有机高分子材料

  • 12、《物理小识·金石类》提到,“青矾厂气熏人,衣服当之易烂,栽木不茂,惟乌柏树不畏其气。”强热“青矾”得红色固体,“青矾厂气”冷凝得矾油。利用矾油可以制备盐酸,工艺流程如图所示。下列叙述错误的是

    A.X是

    B.气体W能使品红溶液褪色

    C.制备HC1利用的是高沸点酸制备低沸点酸

    D.上述过程只涉及氧化还原反应

  • 13、“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料,吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水摇动混合后 即会制冷。该化学物质可能是(  

    A.氯化钠 B.固体硝酸铵 C.纯碱 D.固体氢氧化钠

  • 14、常温下用某浓度的NaOH溶液滴定20.00 mL 等浓度的CH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

    A. a点醋酸的浓度为1.0×10-3mol·L-1

    B. ab 两点对应的醋酸电离平衡常数a<b

    C. cc(Na+)c(CH3COO-)=11

    D. d点溶液升高温度溶液pH不变

  • 15、现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液,区别它们时,下列试剂和对应现象依次是(  )

    试剂:①新制的Cu(OH)2 ②碘水 ③浓硝酸

    现象:a.变蓝色 b.红色沉淀 c.变黄色

    A. ②—a、①—c、③—b   B. ③—a、②—c、①—b

    C. ②—a、③—c、①—b   D. ②—c、③—a、①—b

     

  • 16、某羧酸的衍生物 A 的分子式为 C6H12O2,已知,又知 D不与Na2CO3 溶液反应,C 和 E 都不能发生银镜反应,则 A的结构可能有(       )

    A.1 种

    B.2 种

    C.3 种

    D.4 种

  • 17、下列说法正确的是(  

    A.二次电池的放电与充电属于可逆反应

    B.碱金属单质在空气中燃烧都生成过氧化物

    C.在周期表中,族序数都等于该族元素的最外层电子数

    D.在周期表过渡元素中寻找催化剂恒和耐腐蚀、耐高温的合金材料

  • 18、常温下,W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.第一电离能:

    B.简单离子的半径:

    C.W的氢化物空间构型不一定是三角锥形

    D.Z的单质具有强氧化性和漂白性

  • 19、下列说法不正确的是(  )

    A. O2O3互为同素异形体

    B. 35Cl37Cl互为同位素,两者核外电子排布不同

    C. CH4C3H8一定互为同系物

    D. CH3CH2NO2H2NCH2COOH互为同分异构体

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、工业废气经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为 燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

    A.电极a为电池的负极

    B.电极b上的电极反应式为

    C.若有参与反应,则会有经质子膜进入负极区

    D.若电路中通过电子,则电池内部释放热能

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、胶体的分类

    依据分散剂的状态将胶体细分为_____________________

  • 22、随着科学技术的发展,电化学已经渗透到我们生产生活的方方面面,几种生产生活中对电化学的应用的原理模型图如图所示:

    回答下列问题:

    (1)模型图甲~戊中包含电解池装置的是____________

    (2)一种电化学制备的装置如图甲所示,其中质子传输陶瓷所起的作用是____________;Pd电极b的电极反应式为____________

    (3)我国科学家设计了一种能循环利用人体呼出的并提供的装置(如图乙所示),总反应为。该装置的能量转化模式(涉及三种形式的能量转化)为____________移向____________(填“X”或“Y”)电极,该电极的产物为____________(填化学式)。

    (4)如图丙所示,若a、b电极材料选择粗铜和纯铜。则该装置可应用于工业___________;若a、b电极选用惰性电极,电解硫酸铜溶液,当a电极产生2.24L(标准状况)气体时,停止电解,要使电解质溶液恢复到电解前的状态,则可加入___________mol___________ (填化学式)。

  • 23、如图为铁链图案,甲同学在图案上分别写了H2CO2Na2ONaClFeCl3五种物质,图中相连的两种物质均可归属为一类,相交部分ABCD为其相应的分类依据代号。请回答下列问题:

    (1)请将分类依据代号填入相应的括号内:

    _______两种物质在常温下都是气态

    _______两种物质都是钠的化合物

    _______两种物质都是氧化物

    _______两种物质都是盐

    (2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色。

    ①物质M的化学式为________ 

    ②证明有红褐色胶体生成的实验操作是_______________ 

    ③若实验中不停止加热,会看到__________________ 

    (3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。

    ①乙同学向1 mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液;

    ②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液;

    两位同学的操作_____(”“”“都不”)正确。

  • 24、下列物质为常见有机物:甲苯;②13-丁二烯;③直馏汽油;④植物油。

    (1)既能使溴水因发生化学变化褪色,也能使酸性高锰酸钾褪色的烃是____(填编号);

    (2)能和氢氧化钠溶液反应的是__________(填编号),写出该反应产物之一与硝酸酯化的化学方程式__________________________

  • 25、常温下,几种物质的溶度积常数见下表:

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10-20

    2.6×10-39

    1.7×10-7

    1.3×10-12

    (1)某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3,为制得纯净的CuCl2溶液,宜加入________调至溶液pH=4,使Fe3转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe3)=____________________

    (2)过滤后,将所得滤液经过________________操作,可得到CuCl2·2H2O晶体。

    (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.800 g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L1 Na2S2O3标准溶液滴定,到达滴定终点时,消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL。(已知:I2+2S2O=S4O+2I)。

    ①可选用_______________作指示剂。

    ②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_______________

    ③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________

  • 26、近期发现,H2S是继NOCO之后第三个生命体系气体信号分子,它具有参与调节神经信号传递、舒张血管减轻高血压的功能。回答下列问题:

    1在密闭容器中充入一定量的H2S,发生反应2H2S(g)2H2(g)S2 (g) 如图为H2S的转化率与温度、压强的关系。

    ①该反应的ΔH__________0(”)

    ②图中压强(p1p2p3)由小到大的顺序为_____________________

    ③图中M点的平衡常数KP_______________(KP是用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)

    2羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂,能有效防止粮食被某些昆虫、线虫和真菌危害。在2 L的密闭容器中,保持温度T不变,将COH2S混合,并达下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.2。开始投入9 molH2Sa mol CO,经10 min达到平衡。

    ①若达平衡时n(H2S)=5mola _______。平衡时CO的转化率为________

    ②曲线Ⅰ和Ⅱ表示该温度下,COH2S投料比[n(CO)/ n(H2S)]不同时,CO转化率随时间变化图像。则曲线Ⅰ和Ⅱ中a值的大小关系为:Ⅰ___(大于”“等于”“小于”),理由是____

     

  • 27、CO2作为资源再利用是重要的研究课题,工业上用CO2产生燃料甲醇的化学方程式:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。回答下列问题:

    (1)由CO2制备甲醇过程涉及反应如下:

    反应Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1

    反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2

    反应Ⅲ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) H3

    已知反应Ⅰ、反应Ⅱ、反应Ⅲ的化学平衡常数分别为K1、K2、K3,则K1_______(用K2、K3表示)

    (2)一定条件下,在3L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2,研究反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1,实验测得反应物在不同起始投入量下,反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线如下图所示。

    ①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入:

    A:n(H2)=3mol,n(CO2)=1.5mol,

    B:n(H2)=3mol,n(CO2)=2mol

    曲线Ⅱ代表______(填“A”或“B”)投入方式反应的H1________0(填“﹥”或“<”)

    ②在温度为500K的条件下,充入3molH2和1.5molCO2,该反应5min时达到平衡,此温度下的平衡常数为_______(mol·L-1-2

    ③500K时,若在此容器中开始充入0.3molH2和0.9molCO2、0.6molCH3OH、0.6molH2O,则反应向______方向进行(“正反应”或“逆反应”)

  • 28、1)质量相同的O2NH3H2Cl2四种气体中,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是

    2)下列物质中,既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的是 。(填序号)

    ①NaAlO2②Ca(OH)2③Na2CO3④Al(OH)3⑤NaHCO3⑥Si

    3)氯水中含有多种成分。将紫色石蕊试液滴入氯水中,溶液显红色起作用的成分是   ;过一会儿,溶液颜色逐渐褪去,起作用的成分是  

    4)已知:Fe2+的还原性强于Br,标准状况下把11.2L氯气通入500ml 0.8mol/L FeBr2溶液中,写出反应完全后的离子方程式

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,熔点为-80℃,沸点137.1℃。在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应。人们使用它作橡胶硫化剂,使橡胶硫化,改变生橡胶热发粘冷变硬的不良性能。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。下图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(夹持装置、加热装置均已略去)。

    (1)仪器d的名称_____

    (2)已知S2Cl2分子结构与H2O2相似,请写出S2Cl2的电子式_____

    (3)装置a中的溶液为_____;f装置的作用为_____

    (4)写出实验室制取Cl2的离子方程式_____,输送Cl2的管道漏气检验的方法是_____

    (5)该实验的操作顺序应为_____(用序号表示)。

    ①加热装置c②通入Cl2③通冷凝水④停止通Cl2⑤停止加热装置c

    (6)已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式_____

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、某固态易爆物质(NxHyClzOw)的相对分子质量为117.5。已知18.8g该物质发生自身爆炸,分解产物为4.32gH2O0.16molHCl4.48LO2和若干克氮气(体积为标准状况下测定)。试回答:

    (1)生成氮气的质量___________

    (2)已知该物质是一种铵盐,通过计算确定其化学式_________

    (3)0.4mol的该铵盐分解,计算被氮元素还原的氯元素原子的物质的量________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、某实验小组同学在配制80mL0.5mol/LNa2CO3(式量为106)溶液时,进行如下实验操作:

    ①将称量好的Na2CO3固体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解。

    ②将Na2CO3溶液冷却到室温后,小心转入___________中。

    ③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都要小心转入容量瓶中,并轻轻振荡。

    ④继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用___________滴加蒸馏水至溶液凹液面最低点与刻度线相切。

    ⑤将容量瓶瓶塞塞紧,充分摇匀。

    回答下列问题:

    (1)实验中需称量___________gNa2CO3固体。

    (2)实验步骤②④中需使用的仪器名称分别为______________________

    (3)所配溶液中Na+物质的量浓度是___________mol/L。

    (4)取出50mL配置好的溶液,加入足量稀盐酸,产生的气体在标况下的体积是___________L,写出该反应的离子方程式___________

    (5)经过测定,某同学配制该溶液浓度偏高,则可能的原因是___________(填序号)

    ①容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥

    ②洗涤烧杯内壁后将洗涤液弃去

    ③转移溶液时,不慎有少量溶液洒出

    ④定容、摇匀后发现溶液的凹液面低于刻度线

    ⑤定容时,俯视容量瓶刻度线

    (6)下列关于容量瓶的操作,正确的是___________

  • 32、20201124日,长征五号运载火箭成功将嫦娥五号送至地月转移轨道,此次火箭发射用的推进剂完全采用了液氢和液氧低温推进剂。

    (1)已知破坏键吸收热量,破坏键吸收热量,形成键释放热量,则下列关系式正确的是___________

    A B   C

    (2)肼类也可作火箭推进剂,已知:液态(摩尔质量:)和足量氧气反应生成,放出热量,反应___________

    (3)肼类推进剂在使用过程中要注意进行环境监测以免造成环境污染。臭氧是理想的烟气脱硝试剂,其脱硝反应为,向甲、乙两个体积均为的恒容密闭容器中分别充入,分别在温度下,经过一段时间后达到平衡。反应过程中随时间变化情况见下表:

    0

    3

    6

    12

    24

    36

    甲容器

    0

    0.36

    0.60

    0.80

    0.80

    0.80

    乙容器

    0

    0.30

    0.50

    0.70

    0.85

    0.85

    (“=”,下同),该反应___________0

    ②乙容器中,内的平均反应速率___________

    ③甲容器中平衡转化率为___________

    ④向乙平衡后的体系中充入氦气,平衡___________(正向逆向”)移动。

    ⑤下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是___________

    a的转化率之比不变   bv(生成)v(消耗)

    c.混合气体的平均相对分子质量不变   d.混合气体密度不变

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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