吉林省辽源市2025年中考真题（二）化学试卷及答案

1、如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是（    ）

A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料

B.装置X能实现氢气和氧气再生

C.若装置Y中电解质溶液呈碱性，则正极的电极反应式为

D.装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化

2、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是

A. a和b不连接时，铁片上不会有金属铜析出

B. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色

C. a和b用导线连接时，电流方向从b到a

D. a和b用导线连接时，Fe片上发生氧化反应，溶液中SO42-向铜电极移动

3、下列图示正确的是

A．质量数为31的磷原子的原子结构示意图：

B．的电子式：

C．的空间填充模型：

D．的VSEPR模型：[ ]

4、下列实验操作正确且能达到目的的是

A．按图甲操作，将溶液转移至分液漏斗中，加入萃取剂后，塞上玻璃塞，用力振摇

B．按图乙装置操作可制得沉淀

C．按图丙操作可用于检验铜与浓硫酸反应后的混合液中是否含有

D．用图丁装置，关闭a，打开b，可检验装置的气密性

5、下列物质分类正确的是（ ）

A. A B. B C. C D. D

6、向盐酸中加入浓硫酸时，会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是

A. 浓硫酸有吸水性   B. 盐酸有挥发性

C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低   D. 浓硫酸有脱水性

7、某有机物M的结构简式如图所示。下列关于M的说法正确的是

A．分子中所有碳原子共面

B．分子中含有两种官能团

C．可使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．1molM最多能与3mol氢气发生加成反应

8、下列物质之间的转化，不能一步完成的是(　　)

A.Al2O3→Al(OH)3 B.SO3→H2SO4

C.HNO3→O2 D.Cl2→CuCl2

9、下列有关生活中常见物质的说法正确的是

A．涤纶衬衣、橄榄油、牛皮鞋均是由有机高分子化合物构成的

B．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

C．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒，都利用了其强氧化性

D．蔗糖、淀粉、油脂均能水解产生非电解质

10、下列关于原子结构及元素周期表的说法错误的是

A．基态原子最外层电子排布为ns2的一定是ⅡA族

B．第三、第四周期同主族元素的原子序数相差8或18

C．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11

D．基态原子3d轨道上有5个电子的元素位于ⅥB族或ⅦB族

11、下列指定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.使甲基橙变黄的溶液中：Cl-、OH-、Ba2+、K+

B.与Al反应产生H2的溶液中：、Na+、、

C.常温下，=10-12的溶液中：Fe3+、Cu2+、Cl-、

D.常温下，水电离出的c水(H+)=10-13mol/L的溶液中：Al3+、K+、H+、Cl-

12、用如图装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、下列说法正确的是

A．光导纤维的主要成分是硅

B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃

C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英

D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液

14、莽草酸(a)是抗病毒和抗癌药物中间体，其官能团修饰过程如图所示，下列说法正确的是

A．a分子中所有原子可能共面

B．M为乙醇

C．1mola或b消耗的物质的量相等

D．将改为，也可以完成由b向c的转化

15、NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A. 在标准状况下，11.2L HF含有的分子数目为0.5NA

B. 18g葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羟基数目为0.6NA

C. 常温下，0.2 L 0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2NA

D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

16、下列分离方法正确的是

A. 分离汽油和水可以用结晶的方法

B. 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法

C. 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法

D. 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法

17、常温下，下列各组离子可能大量共存的是

A．水电离的H+浓度c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、CO32－、NO3－、NH4+、SO32－

B．使石蕊变红的溶液中：Fe2+、MnO4－、NO3－、Na+、SO42－

C．加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO42－

D．中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3－、I－、Cl－、S2－

18、在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO；③混合气体的颜色不再改变；④混合气体的密度不再改变的状态；⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑥混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；⑦混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定

A．①③⑤⑦

B．②④⑤

C．①③④

D．①②③④⑤

19、下列操作过程中一定涉及复分解反应的是

A.  B.  C.  D. （电解水）

20、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列分析正确的是

A．氢化物的沸点：X＜Y

B．化合物的熔点：

C．中X的化合价为+2

D．与W单质反应能生成气体

21、新型冠状病毒疫情已经流行长达三年之久，依然没有很好的解决办法，但是我们需要勤开窗通风，合理使用消毒液NaClO，医用酒精等措施来有效的预防病毒，现按要求回答下列问题：

(1)消毒液的组成元素中，基态O原子的电子排布式是___________，基态Cl原子未成对电子数为___________个

(2)C2H5OH分子中碳原子的杂化方式为___________，组成元素电负性大小顺序为___________，1mol乙醇分子中含有σ键数目为___________。

(3)水中不存在的作用力___________。

A．离子键          B．共价键        C．氢键

22、已知：普适气体常数。在298K、100kPa下相关的热力学数据列表如下：

(1)试求298K下，在水溶液中的平衡反应：的、及平衡常数_______。

(2)试求298K下AgI固体饱和的水溶液中的浓度____。

(3)已知298K时，，试利用上述相关数据计算=________。

23、能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础，常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。回答下列问题：

(1)近年我国努力调整能源结构，开发新能源。下列物质中，属于可再生能源的是_______(填字母)。

A、氢能　　　　B、天然气　　　　C、石油

(2)工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。反应的活化能为_______kJ/mol，曲线_______(选填“I”或“II”)表示使用催化剂的反应过程。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是_______kJ。

又知该反应中某些物质分子里的化学键的键能数据如下表：

若CO中的C与O之间为三键连接，则C≡O键的键能为_______kJ·mol-l。

(3)CO2资源化利用的方法之一是合成二甲醚(CH3OCH3)。CO2催化加氢合成二甲醚的过程中主要发生下列反应：

反应I：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)　　　△H=+41.2kJ/mol

反应II：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)　　　△H=-122.5kJ/mol

其中，反应II：分以下①②两步完成，请写出反应①的热化学方程式。

①_______。

②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)　　　△H=-23.5kJ/mol

24、电化学手段对于研究物质性质以及工业生产中都有重要价值。

I．某实验小组利用原电池装置对FeCl3与Na2SO3的反应进行探究。

(1)取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，证明FeCl3转化成_______(化学式)。

(2)检验另一电极产物的实验操作及现象是_____。

(3)负极的电极反应式为_____。

II．工业上用Na2SO4溶液吸收工业烟气中的低浓度SO2形成吸收液后，再采用阳离子膜电解法，控制电压，电解吸收液可制成产品S和O2。工作原理示意图如图：

阴极区和阳极区的pH随时间的变化关系如图：

(4)阳极反应的电极反应物是______。结合电极反应式，说明阴极区pH升高的原因_______。(写出一条即可)

25、填空(请将正确答案的选项填涂在答题卡相应的位置)。

I．下列物质中，(1)物质的量最大的是_____，(2)含分子个数最多的是_____，(3)含原子个数最多的是_____，(4)质量最大的是_____，(5)标准状况下体积最大的是_____。

A．6 g H2；   B．0.5 mol CO2；   C．6.02×1023个HCl分子； D．147 g H2SO4； E．92 g乙醇(C2H5OH)；   F．4℃时10 mL水

II．有以下10种物质：A．铜   B．稀硫酸   C．氯化氢   D．氨气   E．氯气 F．二氧化碳   G．乙醇   H．熔融氯化钠   I．NaOH   J．H2CO3

按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。

26、电解质在水溶液中存在各种行为，如电离、水解、沉淀溶解等，据所学知识回答下列问题：

（1）t℃时，纯水中c(H+)＝1×10-6 mol·L-1，则该温度下水的离子积常数KW＝_______；该温度下，pH＝10的Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_________。

（2）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序为______（用序号回答）。

（3）25℃时，将 a mol·L-1 的醋酸和 b mol·L-1 的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=__________，则a_______ b（填“﹥”、“﹤”或“=”）。

（4）将AgCl分别放入：①5 mL水 ②10 mL 0.1 mol·L-1 MgCl2溶液 ③20 mL 0.5 mol·L-1 NaCl溶液 ④40 mL 0.3mol·L-1 盐酸溶液中溶解至溶液饱和，各溶液中Ag+的浓度分别为a、b、 c、d，它们由大到小的排列顺序是_____（用字母表示）。

27、研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　K2　ΔH2<0(Ⅱ)

（1）4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝_______(用K1、K2表示)。

（2）为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得10 min内v(ClNO)＝7.5×10－3 mol·L－1·min－1，则平衡后n(Cl2)＝________mol，NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2________α1(填“>”“<”或“＝”)，平衡常数K2______(填“增大”“减小”或“不变”)。若要使K2减小，可采取的措施是________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液与0.2 mol NO2恰好完全反应得1 L溶液A，溶液B为0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液，则两溶液中c(NO)、c(NO)和c(CH3COO－)由大到小的顺序为______________________________。(已知HNO2电离常数Ka＝7.1×10－4 mol·L－1，CH3COOH的电离常数Ka＝1.7×10－5 mol·L－1)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是________。

a．向溶液A中加适量水     b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水     d．向溶液B中加适量NaOH

28、按要求写出方程式。

(1)碳酸钙和盐酸(写出离子方程式)____

(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)____

(3)MgO滴加稀盐酸(写出离子方程式)____

(4)用醋酸(CH3COOH)除水垢(主要成分为CaCO3)写出离子方程式)____

(5)H++OH-=H2O(写出对应的化学方程式)____

(6)CO＋2H+=CO2↑+H2O(写出对应的化学方程式)____

29、作为食品添加剂时，亚硝酸钠(NaNO2)可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。

I．NaNO2制备

实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2

回答下列问题：

（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。

（2）B装置中铜的作用是______。

（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。

（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_____。

Ⅱ．含量的测定

查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4还原成Mn2+。

（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的_____中，加蒸馏水至_____。

滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：

（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______(双项选择)。

A．锥形瓶洗净后未干燥   B．滴定终点仰视读数

C．滴定终点俯视读数     D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗

（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______%(保留2位小数)。

30、将amolA、bmolB气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol。

（1）用C表示10s内反应的平均反应速率为___。

（2）反应前A的物质的量浓度是___。

（3）10s末，生成物D的浓度为___。

31、中国早在周朝已能冶炼铸铁了。目前，铁及其化合物广泛地应用到各个领域。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的价电子排布图为_______。

(2)我国菱铁矿储量较为丰富，其中的空间结构为_______，与互为等电子体的一种分子的化学式为_______。

(3)草酸亚铁可作为电池正极材料磷酸铁锂的原料，其结构简式如下，碳原子的杂化方式是_______。

(4)溶于汽油、苯、丙酮等有机溶剂，熔点、沸点分别在-20℃、103.6℃左右。因此可知属于_______晶体；从电子对给予情况来看，CO与Fe之间形成_______键。

(5)铁与氨气反应生成一种如图所示晶胞结构的产物，N周围最近的Fe数目是_______。若该晶体的密度是，则两个最近的Fe间的距离为_______pm(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

32、甲醇又称“木精”是非常重要的化工原料。CO和H2在高温、高压、催化剂条件下反应可制备甲醇，，甲醇的结构式为

(1)根据下表中相关化学键的键能(键能是气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量)数据，计算上述反应中消耗1molCO时___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ的能量。

(2)目前工业上生产甲醇的另一种方法涉及反应的化学方程式为，如图表示该反应过程中能量的变化。

①由图可知，该反应属于___________(填“放热”或“吸热”)反应。

②为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入和，测得和的浓度随时间的变化如图所示。

Ⅰ．从反应开始到平衡，用H2浓度变化量表示的平均反应速率v(H2)=___________。

Ⅱ．下列措施能使平衡时增大的有___________(填标号)。

A．升高温度

B．加入催化剂

C．充入He，使体系总压强增大

D．将H2O(g)从体系中分离出去

(3)甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。某种甲醇燃料电池的工作原理如图所示，则通入a气体的电极反应式为___________。