吉林省辽源市2025年中考真题（2）化学试卷及答案

1、Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是

A．离子键

B．金属键

C．非极性键

D．极性键

2、煤、石油和天然气是人类使用的主要能源，也是重要的化工原料。下列说法正确的是

A．石油的减压蒸馏可以获得汽油等轻质油

B．石油的裂解目的是提高轻质油的产量

C．可燃冰的不合理开采会加重温室效应

D．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，可以通过煤的干馏获得

3、下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是(　　)

A. 石墨>金刚石>SiO2   B. KCl>NaCl>MgCl2>MgO

C. Rb>K>Na>Li   D. CH4>SiH4>GeH4>SnH4

4、亚磷酸(H3PO3)是一种二元弱酸，常温下电离常数Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.6×10-7 ，下列说法正确的是

A．H3PO3与足量的NaOH溶液反应生成Na3PO3

B．对亚磷酸溶液升温，溶液的pH值变大

C．向亚磷酸溶液中加入少量NaOH固体，则变大

D．对0.01mol/L的亚磷酸溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小

5、下列实验现象与对应结论均正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

6、下列说法正确的是 （   ）

A. 植物油氢化过程中发生了加成反应

B. 淀粉和纤维素互为同分异构体

C. 己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

D. 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

7、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

A. W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构

B. 元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种

C. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

D. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

8、现在大量盆栽鲜花都施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（   ）

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

9、利用如图装置进行Cl2制备及其化学性质的探究。下列说法错误的是

A．拉动a或b的活塞，可检查装置气密性

B．c中反应的氧化产物与还原产物的质量比为6：1

C．c中产生Cl2后，d褪色的原因是次氯酸具有漂白性

D．性质实验结束后，加入b中溶液除去多余的Cl2，溶液由红色变为无色

10、下列属于室内污染物的是

A.CO B.氢气 C.氧气 D.氮气

11、下列关于σ键和π键的说法错误的是

A．σ键都有方向性，π键都有饱和性

B．两个成键原子之间最多有一个σ键

C．HCl分子中存在s—pσ键

D．N2分子中有两个π键

12、一定条件下，在容积为2 L的恒容密闭容器中通入2 mol 发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化曲线如图所示，在60 min时反应达到平衡状态。

下列说法错误的是

A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率

B．0~10 min内，的平均反应速率

C．其他条件不变，若在恒压条件下发生反应，平衡时的转化率大于50%

D．60 min后，保持温度不变，向该容器中再通入0.5 mol 和1 mol ，则反应逆向进行

13、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．降低NOx排放可以减少酸雨的形成

B．储存过程中NOx被还原

C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为l0NA(NA为阿伏加德罗常数的值)

D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原

14、处理含氰废水可以用以下两种方法：

Ⅰ：（未配平），其中A为参与大气循环的气体

Ⅱ：①（未配平）

②下列说法正确的是（       ）

A．和的电子式分别为   

B．方法Ⅰ中，每生成，转移个电子

C．方法Ⅱ中，是反应②的氧化产物

D．方法Ⅱ的反应①中，与的物质的量之比为1∶1

15、以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液，溶液pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略滴定过程中的热量损失)。下列有关说法正确的是

A．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L-1

B．a、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度大小关系：d＞c＞a

C．滴定终点时，溶液中c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)

D．b点对应的温度下：Ka(HA-)=1.0×10-2

16、如下图所示的装置，C、D、F、X、Y都是惰性电极，E为铁棒。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是

A．电源B极是负极

B．欲用丙装置给铜镀银，H应该是Cu，电镀液是AgNO3溶液

C．甲、乙装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1：2 ：2 ：2

D．装置丁中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

17、下列关于不锈钢和普通钢的叙述中正确的是（ ）

A. 组成元素相同

B. 耐腐蚀性能不同

C. 都属于钢，因此物理性质相同

D. 构成的主要元素都是铁，因此化学性质完全相同

18、常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（   ）

A.a点对应的溶液中：

B.a→b过程中，不断增大

C.c→d溶液导电性增强的主要原因是和增大

D.根据溶液pH和导电能力的变化可判断：

19、少量铁粉与100 mL1.0 mol/L的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总量，以下方法可行的是

①加H2O；②再加入100 mL1.0 mol/L的稀盐酸；③加几滴浓硫酸；④加入醋酸钠固体；⑤加入NaCl溶液；⑥滴入几滴硫酸铜溶液；⑦适当升高温度

A．②③

B．②⑥

C．③⑥

D．③⑦

20、某化合物性质如下所示：①加氢氧化钠溶液，加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 ②溶于水，加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。该物质是

A．NH4Cl

B．(NH4)2CO3

C．NaCl

D．K2SO4

21、氯铝电池是一种新型的燃料电池。试回答下列问题：

（1） 通入Cl2（g）的电极是________（填“正”或“负”）极。发生______（填“氧化反应或还原反应”）。

（2） 投入Al（s）的一极电极反应是_______。

（3） 电子从________（填“Al”或“Cl”）极流向________极（填“正”或“负”）。

（4） 每消耗8.1gAl（s），电路中通过的电子数目为________NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。

22、如表是元素周期表的一部分，其中每个数字编号代表一种短周期元素。

请按要求回答下列问题：

（1）元素②的元素名称是____。

（2）元素⑤处于周期表中第____周期第___族。

（3）①⑦七种元素中原子半径最大的是___（填元素符号）。②③④三种元素的最简单氢化物中最稳定的是____（填化学式）。

（4）元素③和元素⑦的氢化物均极易溶于水，且二者能反应产生大量白烟，写出该白色物质发生分解的化学方程式______。

（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物是一种____性氢氧化物，该物质与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_____。

23、钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

(1)“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。

(2)反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。

(3)反应④的离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。

(4)中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL 0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：

①需要用托盘天平称取_______g 碳酸钠晶体；

②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；

③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。

A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶

B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切

C.容量瓶中原残留少量蒸馏水

D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线

24、2022年6月5日10时44分，搭栽神舟十四号载人飞船的长征二号F遥十四运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发射，成功将飞船运送到预定轨道。肼(N2H4)是一种良好的火箭推进剂，其与适当的氧化剂(如过氧化氢、氧气等)配合，可组成比冲最高的可贮存液体推进剂。

(1)液态肼和液态过氧化氢混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。若每生成1molN2，放出642kJ的热量，则该反应的热化学方程式为_______；消耗16g液态肼放出的热量为_______。

(2)已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)       ΔH=-544kJ/mol，用如下图示表示该反应时：

N2H4(g)+O2(g)表示图中_______(填“I”或“II”)处物质，(b-a)kJ/mol表示该反应的_______。使用合适的催化剂，_______(填“能"或“不能")改变该反应的焓变。

(3)已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)       ΔH=+68kJ·mol-1，则肼(g)和二氧化氮(g)反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为_______。

(4)火箭如果用压缩NO2作氧化剂，发射时尾部有大量的红棕色气体产生，此颜色比压缩NO2颜色更深，原因是_______(用化学方程式表示)。

25、研究氮氧化物的反应机理，对于消除对环境的污染有重要意义。升高温度绝大多数的化学反应速率增大，但是2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的速率却随着温度的升高而减小。某化学小组为研究该特殊现象的实质原因，查阅资料知2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)N2O2(g)(快)；v1正=k1正c2(NO)；v1逆=k1逆c(N2O2)∆H1<0

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)；v2正=k2正c(N2O2)c(O2)；v2逆=k2逆c2(NO2)∆H2<0

请回答下列问题：

（1）反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的∆H= (用含∆H1和∆H2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K=   ，升高温度，K值   (填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1    E2(填“>”、“<”或“=”)。根据速率方程分析，升高温度该反应速率减小的原因是     。

A．k2正增大，c(N2O2)增大

B．k2正减小，c(N2O2)减小

C．k2正增大，c(N2O2)减小

D．k2正减小，c(N2O2)增大

由实验数据得到v2正~[O2]的关系可用右图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则变为相应的点为   (填字母)。

（3）工业上可用氨水作为NO2的吸收剂，NO2通入氨水发生的反应：2NO2+2NH3·H2O=NH4NO3+NH4NO2+H2O。若反应后的溶液滴入甲基橙呈红色，则反应后溶液中c(NH4+) c(NO3-)+c(NO2-)(填“>”“<”或“=”)。工业上也可用电解法处理氮氧化物的污染。电解池如图所示，阴阳电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可传导O2-。

该电解池阴极的电极反应式是 。阳极产生的气体N的化学式是 。

26、根据官能团的不同对下列有机物进行分类。把正确答案的序号填写在题中的横线上。

①CH3CH2OH②③④⑤⑥⑦⑧

（1）芳香烃：__；（2）卤代烃：__；

（3）醇：__；（4）酚：___；

（5）醛：___；（6）酮：___；

（7）羧酸：__；（8）酯：__。

27、观察图中 A、B、C 、D四个装置，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一铜片如图(A)，可观察到铜片上___________(填“有”或“没有”)气泡产生。

(2)用导线把锌片和铜片连接起来组成一个原电池(图B)，正极的反应式为___________。如果烧杯中最初装入的是 400 mL 2 mol·L-1硫酸溶液，构成铜锌原电池，当收集到 11.2 L(标准状况下)H2时，溶液体积变化忽略不计，则烧杯内溶液中硫酸的物质的量浓度为___________mol/L。

(3)将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500 mL硫酸铜溶液中构成如图(C)的装置：(以下均假设反应过程中溶液体积不变)。铁片上的电极反应式为___________。若2 min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2 g，计算：导线中流过的电子的物质的量为___________mol。

(4) 图 D是电解饱和食盐水的装置，其中 c、d 为石墨电极。电解一段时间后发现阴极2.24L(标准状况下)气体生成，若该电解反应所需的电子全部由氢氧燃料电池提供，则至少需要消耗___________L 氢气(标准状况下)才能满足需要。

28、有机物的种类和数目非常庞大，认识简单的有机物是我们学习有机化学的开始，如图所示是几种有机物的结构。

A. B. C. D. E. F. G.       H.。

回答下列问题：

(1)上述结构中更能真实反映有机物存在状况的是____(填正确答案标号)。

(2)E、F、G三者互为____，A、B、E三者互为____。

(3)C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反应的化学方程式是____。

(4)有机物H中一定在同一平面的碳原子有____个，一氯代物有____种。

(5)冬奥会吉祥物备受人们喜爱，其中用到一种有机物聚氯乙烯，你能用CH2=CHCl合成聚氯乙烯吗？写出方程式____。

29、有下列化学仪器：①托盘天平 ②量筒 ③药匙 ④烧杯 ⑤100mL容量瓶 ⑥500mL容量瓶 ⑦玻璃棒 ⑧胶头滴管 ⑨细口试剂瓶 ⑩标签纸

(1)容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度 ②浓度 ③容积 ④压强 ⑤刻度线，这五项中的___________。

A．①③⑤

B．③④⑤

C．①②④

D．①②③

(2)现需配制500mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g·cm-3的浓硫酸___________mL。

(3)从上述仪器中，按题(2)实验使用需要选择仪器，其编号为②④___________、___________⑧⑨⑩。

(4)使用洁净的容量瓶前应进行的操作是___________。

(5)若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？ ___________。

(6)实验中，用胶头滴管定容后，液面正确的是___________。

A． B． C． D．

若实验中遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度将有何影响？(填字母编号)

A． 偏高 B． 偏低 C． 无影响

①稀释浓硫酸溶液未冷却就定容___________。

②容量瓶中有少量蒸馏水___________。

30、已知分解100 g CaCO3需要177．7 kJ的热量，而12 g碳完全燃烧，则放出393 kJ的热。求：

（1）煅烧1 t石灰石需要多少热量？

（2）这些热量全部由碳燃烧提供，问理论上要消耗多少克碳？

31、SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气(主要含SO2、N2、O2、粉尘)中SO2的方法。

(1)方法一：利用氯碱工业产品处理含SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是___________。

②合成塔中每合成1 mol气体放出热量92.3 kJ(25 ℃、101 kPa)，反应的热化学方程式是___________。

③上述流程中循环利用的物质是___________。

(2)方法二：利用FeCl3溶液的氧化性吸收烟气中的SO2。

①该反应的离子方程式是___________(反应a)。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。

关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

②利用胶体的___________(填性质)可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH)3胶体。

③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是___________(用离子方程式及必要的文字说明)。

(3)制备Cl2反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，可采用酸碱中和滴定法。用___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管量取试样20.00 mL，用0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定，消耗22.00 mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________mol·L-1。

32、能源、材料与生产生活和社会发展密切相关。

Ⅰ.光伏材料是指能将太阳能直接转换成电能的材料。光伏材料又称太阳能材料，只有半导体材料具有这种功能。可作太阳能电池材料的有单晶硅、多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe等。

(1)写出31号元素镓(Ga)的基态原子的核外电子排布：_______。

(2)基态氟原子的第一电离能_______基态氮原子的第一电离能(填大于、小于或等于)的原因是_______。

(3)写出3p轨道上只有2个未成对电子的元素的符号：_______、_______。

Ⅱ.从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键断裂和生成物的化学键形成的过程。在化学反应过程中，断裂化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。

(4)已知：   ，根据上表中所列键能数据可计算出a=_______。