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1、室温条件下，现有四种溶液：①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是
A.等体积的①④混合后，c(Na+)>c(CH3COO-)
B.将②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的体积：③=②
C.等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，②生成的H2的物质的量最大
D.由水电离出的c(H+)：①=②=③=④
2、下列溶液一定呈中性的是
A．pH=7的溶液
B．c(H+)=c(OH-)的溶液
C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液
D．不能使酚酞试液变红的溶液
3、下列有关化学用语使用正确的是
A. 次氯酸的结构式：H—Cl—O B. 乙醇的结构简式： C2H6O
C. 硫离子的结构示意图：
D. 丙烷分子的球棍模型：
4、下列有关化学用语表示正确的是
A.基态Cu的价电子排布式：3d94s2 B.HCN的结构式：H－C≡N
C.水分子的球棍模型：
D.CaCl2的电子式
5、某化学反应在较低温度下自发，较高温度下非自发．有关该反应的下列说法正确的是
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS>0
D．ΔH<0，ΔS<0
6、下列反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应的离子方程式相同的是
A. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性
B. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
C. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量
D. 向NH4HSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀
7、在能使石蕊溶液显红色的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.Na＋、K＋、Cl－、
B.
、Na＋、S2－、
、
C.Ca2＋、Fe2＋、
、OH－ D.Ca2＋、
、、
8、把0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为（ ）
A. c (CH3COO－)＞c (Na+) B. c (OH－)＞c (H+)
C. c (CH3COOH)＞c (CH3COO－) D. c (CH3COOH)+c (CH3COO－) ＞0.01mol/L
9、电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式，下列关于电解质的说法正确的是 （ ）
A. AgCl在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以AgCl是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定属于电解质
D. HCl不导电，所以HCl不是电解质
10、化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是
A.汽车尾气中含有的氮氧化物主要是汽油不完全燃烧造成的
B.硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂
C.碳素钢和光导纤维都属于新型的无机非金属材料
D.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理牺牲阳极的阴极保护法
11、在一定温度下，容器内某一反应中两种气态物质M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为：2M
N
B. t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态
C. t3时，M上a点正反应速率等于N上b点的逆反应速率
D. t3后的单位时间段内，无论是用M表示还是用N表示，反应速率均为0
12、下列有关说法正确的是
A．少量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式：Ca2＋＋OH-＋HCO
=CaCO3↓＋H2O
B．Fe2＋与H2O2在酸性溶液中反应的离子方程式：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
C．pH=2的溶液中可能大量存在Na＋、NH
、SiO
D．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)=c(Cl-)＋c(ClO-)＋c(OH-)
13、下列有机物命名正确的是
A．
3-甲基-1，3-丁二烯
B．
2，4，6-三硝基甲苯
C．
1-甲 基-1-丙醇
D．
酚醛树脂
14、下列晶体熔化时不需破坏化学键的是（ ）
A．晶体硅
B．氯化钠固体
C．金属钾
D．干冰
15、向天蓝色CuSO4水溶液中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列说法正确的是
A．深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+，说明[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定
B．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后溶质成分不变
C．溶液呈天蓝色是因为存在[Cu(H2O)4]2+，该离子的空间构型为正四面体形
D．若向反应后的溶液加入乙醇，将会有[Cu(H2O)4]SO4晶体析出
16、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是
A.易形成-1价离子 B.从上到下原子半径逐渐减小
C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱
17、工业上可由乙苯生产苯乙烯：
，下列说法正确的是
A. 该反应的类型为消去反应
B. 乙苯的同分异构体共有三种
C. 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙苯和苯乙烯
D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数均为7
18、下列各微粒半径依次减小的是( )
A.
、
、
、
B.
、、
、
C.F、
、
、
D.Al、Mg、Na、K
19、根据“相似相溶”原理，你认为下列物质在水中溶解度较大的是（ ）
A. 乙烯 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氢气
20、将Mg、Cu组成的2.14g混合物投入适量稀硝酸中完全反应，并收集还原产物NO气体(还原产物只有一种)。然后向反应后的溶液中加入2mol·L-1NaOH溶液60mL时，金属恰好沉淀完全，形成沉淀质量为3.16g，则反应过程中收集到NO气体(标况下)体积为
A．0.896L
B．0.448L
C．0.336L
D．0.224L
21、如图为“一些物质与水”的分类图，利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。
已知：
(1)从化合价的角度可以预测Na2O2的性质。
①Na2O2的性质_______(填序号)。
a．只有氧化性 b．只有还原性 c．既有氧化性又有还原性
②Na2O2 以氧化性为主，Na2O2 加入含有
的溶液中反应结束后，硫元素存在形式合理的是 ________ (填序号)。
a．S2- b．S c． d．
(2)从物质分类的角度可以推测物质的性质。化工生产中常常用到“三酸两碱”、“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
①从物质分类角度看，不恰当的一种物质是 ______ (填化学式)。
②“三酸”中一种酸的浓溶液能与氯酸钾反应得到黄绿色气体，该反应的离于方程式为______。
22、(1)酸性：H2SO4__HClO4；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(2)沸点：F2__Cl2，HF__HCl；(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(3)热稳定性：CH4__NH3，HCl__HI。(用“＞”、“＜”、“＝”填空)
(4)选择下列某种答案的序号，填入下表的空格。
①同位素 ②同素异形体 ③同分异构体 ④同系物 ⑤同种物质
物质名称 | 丁烷与2—甲基丙烷 | 红磷与白磷 | 庚烷与十六烷 | 氯仿与三氯甲烷 | 氕与氘、氚 |
相互关系 | ___ | ___ | ___ | ___ | ___ |
23、A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、K+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO
、SO
、Cl-、CO
中的某一种。
①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。
②若向①的四支试管中分别加盐酸，B盐溶液有沉淀产生，D盐溶液有无色无味气体逸出。
根据①、②实验事实可推断它们的化学式为：A___、B___、C___、D___。
24、甲组同学设计的实验装置如图所示，回答下列问题：
(1)试管①中反应的化学方程式是____________ 。
(2)试管②中的品红溶液褪色。欲证明品红褪色的原因是SO2，需要补充的实验操作及应出现的实验现象是____________。
(3)试管③中的试剂是NaOH溶液，反应的离子方程式是____________。
25、人体
血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和
起调节作用。按要求回答下列问题。
（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；
（2）当血液的
（即
浓度为
）时，和浓度比值约为20：1，计算出此时碳酸的
7.96×10-7，查阅资料得常温下碳酸的
，解释与计算所得数据存在差异的原因____。
26、钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
(1)如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵溶液(显酸性)和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀。
①红墨水柱两边的液面变为左低右高，则_______(填“a”或“b”)试管内盛有食盐水。
②a试管中铁发生的是_______(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式为_______。
(2)如图两个图都是金属防护的例子。
①为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_______ (填字母)，此方法叫做_______保护法。
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
②图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_______ (填“正”或“负”)极。
③以上两种方法中，_______填“甲”或“乙”)方法能使铁闸门保护得更好。
27、标准状况下18gCO和CO2的混合气体的体积为11.2L，则此混合气体中CO2和CO的物质的量各是多少？___、___。
28、Ⅰ.煤炭中的硫以
的形式存在，在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下发生氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为
①
；
②_______
_______
_______H+
_______
_______；
③
；
④
。
已知：中的硫元素为-1价。
回答下列问题：
(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述②的离子方程式配平并补充完整________。
(2)反应③中的还原剂是_______。
(3)观察上述反应，硫元素最终转化为_______从煤炭中分离出来。
(4)硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化培烧的化学反应为
、
。若
完全反应耗用氧气2934.4L(标准状况)，则反应产物中
与
的物质的量之比为_______。
Ⅱ.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法。
(5)高炉炼铁的尾气中通常含有较多的
气体。为减少污染，分离并回收气体，工业上用碱性工业废渣吸收气体，脱硫效率、尾气中的质量浓度和温度的关系如图所示。依据图中数据分析，脱硫合适的温度是_______℃；选择合适的质量浓度，经测定40min内共处理
废气，则40min内平均脱硫速率为_______
。
Ⅲ.完成下列问题
(6)工业上用黄铜矿(
)冶炼铜，副产品中也有，治炼铜的化学反应为
。当中Fe的化合价为+2价，反应中被还原的元素是_______(填元素符号)。当生成0.8mol铜时，该反应转移的电子数是_______。
29、某课外活动小组在实验室用下图所示装置快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净的氮气，请回答。
(1)写出用生石灰和浓氨水反应制氨的化学方程式___________，解释放出NH3的原因___________。
(2)实验进行一段时间，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：____________________，这个反应说明氨具有_________。
A．碱性 B．还原性 C．氧化性 D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的主要作用是___________，但也可能存在的安全隐患是___________。
(4)在最后的出气导管口处收集干燥、纯净的氮气，收集方法是___________。
A．排空气法 B．排水法 C．用气囊收集
(5)装置E的作用是___________，装置F的作用___________，E中的碱石灰___________(填“能”或“不能”)换成CaCl2。
30、10.6g Na2CO3固体溶于水，配制成1L溶液，计算浓度是多少？
31、用油造气的废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3、少量Fe2+、Fe3+及Cr3+的化合物)制取NiSO4•7H2O的工艺流程如下图所示(CTAC一种硅酸胶体凝聚剂)。回答下列问题：
(1)“浸取”时，在硫酸浓度和用量、溶解时温度、搅拌速率均一定时，提高镍的回收率还可采取的措施是___________(写出一条)。
(2)“滤渣1”的主要成分是___________。
(3)“一次碱析”时，Cr(OH)3转化为的CrO
的离子方程式为___________。
(4)加氨水“溶解”的目的是___________，‘滤渣 2”的主要成分是___________。
(5)“氧化”时，HNO3被还原为NO，该反应的化学方程式为___________。
(6)已知0.01mol•L-1Ni(NO3)2开始沉淀时的pH为7.2，计算Ni(OH)2的Ksp=_____(列出计算式)，则“二次碱析”使Ni2+沉淀完全时(c=1.0×10—5 mol•L-1)的pH为___________。
32、碳的同素异形体有很多，我国科学家成功地合成了通过理论计算预言的T-碳。回答下列问题：
（1）基态碳原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为________。
（2）石墨炔可由六炔基苯
在铜片的催化作用下发生偶联反应得到。
六炔基苯分子中的所有原子________（填“能”或“不能”）处于同一平面，六炔基苯属于________（填“极性”或“非极性”）分子，1个六炔基苯分子中含有
键的数目为________。
（3）金刚石（图1）中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体的结构单元（图2）取代，即得到T-碳。T-碳可通过皮秒激光照射悬浮在甲醇溶液中的多壁碳纳米管（图3）制得。多壁碳纳米管和T-碳中碳原子的杂化方式依次为________、________；溶剂甲醇中三种元素的电负性由大到小的顺序为________（用元素符号表示）。
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