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1、溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A. 是否能透过滤纸 B. 分散质粒子直径的大小
C. 是否是大量分子或离子的集合体 D. 是否为均一、稳定、透明的外观
2、下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（ ）
A.与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2＋＋2OH-=Cu(OH)2↓
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式：Cu2＋＋S2－=CuS↓
D.该溶液中Na＋、NH4+、NO3-、Mg2＋可以大量共存
3、下列关于氧化还原反应说法正确的是
A.氧化剂得电子越多说明氧化性越强 B.氧化剂价态越高说明氧化性越强
C.Cu2＋→ Cu的变化过程是还原反应 D.氧化还原反应本质是元素化合价的升降
4、甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能。乙图是一种家用环保型消毒液发生器，以装置甲为电源，用惰性电极电解饱和食盐水。下列说法中正确的是( )
A.装置乙的b极要与装置甲的X极连接
B.乙中电解质溶液的Na+移向b极
C.若有机废水中主要含有环己烷，则装置甲中M极发生的电极反应为C6H12+12H2O-36e-=6CO2↑+36H+
D.N电极发生氧化反应，当N电极消耗11.2L(标准状况下)气体时，则有NA个H+通过离子交换膜
5、己二酸是一种重要的化工原料，科学家在现有工业路线基础上，提出了一条“绿色”合成路线：
下列说法正确的是
A．苯与溴水混合，充分振荡后静置，下层溶液呈橙红色
B．环己醇与乙醇互为同系物
C．己二酸与
溶液反应有
生成
D．环己烷分子中所有碳原子共平面
6、下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是（ ）
A. 铁和硫酸铜溶液 B. 氧化铁固体和稀硫酸
C. 盐酸和澄清石灰水 D. 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
7、如图所示装置，电流表
发生偏转，同时
极逐渐变粗，
极逐渐变细，
为电解质溶液，则，，应是下列各组中的
A．是
，是
，为稀
B．是，是，为稀
C．是
，是
，为稀
溶液
D．是，是，为稀溶液
8、下列说法中错误的是
A．石油中含C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油
B．煤中含苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物
D．重油经过催化裂化可以得到汽油
9、判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
A.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素
B.氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化
C.溶液与胶体：不同的本质原因是能否发生丁达尔效应
D.电解质与非电解质：物质本身的导电性
10、在2A（气） + 3B（气）＝C（气） + 4D（气）反应中，表示该反应速率最快的是
A.
（A）＝0.5mol/（L·s） B.（B）＝0.6 mol/（L·s）
C.（C）＝0.8 mol/（L·s） D.（D）＝1.6 mol/（L·s）
11、能源与我们日常生活密切相关，下列有关能源的叙述中不正确的是
A. 化石能源是不可再生的能源
B. 发展太阳能有助于减缓温室效应
C. 使用乙醇汽油可以减少汽车尾气排放造成的大气污染
D. 人类利用的能源都是通过化学反应获得的
12、下列属于加成反应的是
A．2C2H2＋5O2
4CO2＋2H2O
B．CH2=CH2＋H2
CH3CH3
C．
＋HNO3
＋H2O
D．2CH3COOH＋Na2CO3
2CH3COONa＋CO2↑＋H2O
13、增塑剂DCHP可由邻苯二甲酸酐与环己醇反应制得，下列说法正确的是
A．邻苯二甲酸酐的二氯代物有2种
B．环己醇分子中有1个手性碳原子
C．DCHP能发生加成反应、取代反应、消去反应
D．1 mol DCHP与氢氧化钠溶液反应，最多可消耗2 mol NaOH
14、在下列状态下，能导电的电解质是
A. 稀硫酸 B. 液态氯化氢 C. 铜 D. 熔融氯化钠
15、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先与HBr加成后，再与HCl加成
B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代
C．先与HCl加成后，再与Br2加成
D．先与Cl2加成后，再与HBr加成
16、某种化合物(如图)由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的二倍；W的最高价氧化物对应的水化物具有两性，W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法正确的是
A．X与Y、Y与Z均可形成X2Y、Z2Y2型化合物
B．离子半径：X＞W＞Y＞Z
C．X、Y、Z组成的化合物中只含有离子键
D．常温常压下熔点：X2Y＜Z2Y
17、化学与环境、材料等关系密切，下列说法正确的是
A．计算机芯片的主要成分是二氧化硅
B．碘盐能防治碘缺乏病，但必须科学合理摄入
C．用电镀废水直接灌溉农田，可提高水资源的利用率
D．CO2是导致酸雨发生的主要原因
18、下列基态原子的原子核外未成对电子数最多的是
A．Cr
B．P
C．Se
D．Ca
19、下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是
A．
B．
C．
D．
20、某药物中间体合成路线中的一步反应如下：
下列说法错误的是
A．该反应为加成反应
B．X、Y分子中含有的手性碳原子个数相同
C．X的同分异构体可能含苯环
D．Y既能发生消去反应又能发生取代反应
21、如图表示两种晶体的微观结构：
试回答下列有关问题:
（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K＋距离最近的K＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；
（2）正硼酸（H3BO3）是一种片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。
①正硼酸晶体属于原子晶体
②H3BO3分子的稳定性与氢键有关
③在H3BO3分子中各原子未能都满足8e－稳定结构
④含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
⑤含1molH3BO3的晶体中有3mol极性共价键
⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面
22、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)生活中利用原电池原理生产了各种各样的电池，下列有关电池的叙述正确的是___________(填字母)。
A．锌锰电池工作一段时间后碳棒会变细
B．氢氧燃料电池先将化学能转变为热能，再将热能转化为电能
C．太阳能电池将太阳能直接转化为电能
D．铅蓄电池正极是PbO2，负极是Pb
(2)下图(a)装置中，Al片上看到的现象为___________，(b)装置中Al片上发生反应的电极反应式为___________。
(3)某电池装置下图(c)，工作一段时间后，左边ZnSO4的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，右边电极质量___________。
(4)航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。上图(d)所示的电池总反应式为：2H2+O2=2H2O，工作一段时间后，A电极附近碱性减弱，请回答下列问题。
①A电极的名称为___________(填正极或负极)。
②当消耗H2的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为80%，则导线中转移电子的数目为___________。
23、Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：
（1）存在极性键的非极性分子是__________；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；
（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，
（4）空间构型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，
（2）NH2－的电子式为__________________________，
（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。
24、物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。
Ⅰ、厨房中有下列用品：
(1)水溶液呈碱性的是_______(填序号)；
(2)食盐在水中的电离方程式是_______
(3)某同学将食盐、小苏打、纯碱划分为一类。该同学的分类依据为_______(填字母)
A.酸类 B.盐类 C.碱类 D.氧化物
(4)纯碱中含有少量NaCl，设计实验检验此混合物中的Cl-、CO
。
实验操作步骤：将少量混合物加水溶解后，分别置于两支试管中。向第一支试管中加入稀盐酸，可观察到产生无色气泡，该反应的离子方程式为_______，说明溶液中存在CO；向第二支试管中先加入足量稀硝酸，再加入_______溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在Cl-。
Ⅱ、如图是一种“纳米药物分子运输车”，该技术可提高肿瘤的治疗效果。
(1)“纳米药物分子车”分散于水中所得的分散系_______胶体(填“属于”或“不属于”)。
(2)纳米级的Fe3O4(其中二价铁与三价铁个数比为1：2)是一种非常重要的磁性材料。
①Fe3O4溶于稀盐酸的离子方程式为_______。
②铁在氧气中燃烧生成Fe3O4，反应中每生成1mol Fe3O4转移_______mol电子。
25、常温下，取
HA溶液与NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的
，试回答以下问题：
(1)混合后溶液的的原因是_________(用离子方程式表示)。
(2)混合后溶液中由水电离出的
________NaOH溶液中由水电离出的 (填“>”“<”或“=”)。
26、对于4NH3+5O2
4NO+6H2O反应。
(1)被氧化的元素是___，被还原的元素是___。
(2)发生氧化反应的物质是___，发生还原反应的物质是___，还原产物是___，氧化产物是___。
(3)该反应是置换反应吗？___ (选填“是”或“不是”)。
(4)当生成3.0g NO时，转移电子的物质的量为___。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目___。
27、回答下列问题：
(1)在无土栽培中，需配制500mL含有NH
、K+、Cl-、SO
的植物培养液，且要求该培养液中c(Cl-)=c(K+)=c(SO)=0.4mol/L。该培养液中，c(NH)=_______
。若用K2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4配制培养液，则需_______g (NH4)2SO4。
(2)已知18.4mol/L的硫酸的密度为1.84g/cm3，则其溶质的质量分数为_______。
(3)由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2和H2的体积比为_______。
(4)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，所得产物为_______。
28、写出下列化合物的名称或结构简式：
①
的名称为：___。
②
的名称为___。
29、某兴趣小组运用如图所示组合装置（部分夹持装置未画出）进行探究实验。
请回答下列问题：
（1）A同学将甲、乙装置组合进行实验，其实验目的是探究__反应的生成物；在连接好装置后，首先要进行的实验操作为___。
（2）为检验C装置中反应生成物是否有氧气，装置B中盛放的试剂X应为__，装置D中碱石灰的作用是__；
（3）B同学将甲、丙装置组合进行实验，能说明I-的还原性弱于SO2的现象为__，发生反应的离子方程式是__。
（4）装置G中的现象是__，说明SO2具有__性。
（5）为验证装置E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，C同学设计了两套方案，完成下表：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案1 | 取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液 | 产生白色沉淀 | SO2与FeCl3发生了氧化还原反应 |
方案2 | 取少量装置E中的溶液于试管中，向其中滴加___溶液 | ___ |
30、在2 L的密闭容器中放入4 mol N2O5，发生如下反应：2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)。反应至5 min时，测得N2O5转化了20%，则v(NO2)为___；c(N2O5)为___；O2的物质的量浓度为___。
31、过渡金属如铬和铁都是生物中不可缺少的元素，它们的配合物除了在药物上的应用外，在设计合成新型分子磁材料领域和聚乙烯生产催化剂方面也具有举足轻重的作用。
具有模拟LMWCr激励胰岛素受体激酶活动的活性，其结构如下：
请回答下列问题：
(1)Fe在周期表中的位置_____，基态
的电子排布式为_____。
(2)上述络离子中各元素电负性由大到小的顺序为_____。
(3)上述络离子中Cr(Ⅲ)的配位数是_____。
(4)上述络离子中的配位体
中氧原子的杂化方式为_____。
(5)
、
的晶胞结构与
类似，的熔点为2266℃、的熔点为1970℃，的熔点比熔点高的原因为_____。
(6)某钒的氧化物的晶胞如上图所示，则该氧化物的化学式为_____，晶胞参数分别为apm、bpm、cpm，则这种氧化物的晶体密度为_____
(用含a、b、c、
的计算式表示)。
32、回答下列问题：
(1)①取20 mL pH=3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH3COOH的电离度(分子电离的百分数)为_______，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_______。
②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式_______。
(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，己知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。
①通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。
②在25℃时，反应CaSO4(s)+
(aq)⇌CaCO3(s)+
(aq)的平衡常数K_______
(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。
该原电池工作时，银电极的电极反应式为_______，当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小_______g。
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