吉林省长春市2025年中考真题（一）化学试卷及答案

1、下列电离方程式正确的是

A. H2SO4===H2＋＋SO42－

B. Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2－

C. AlCl3===Al+3＋3Cl－1

D. Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－

2、下列说法中正确的是

A.25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw

B.根据溶液的pH与酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

C.常温下，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度之比为1:104

D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性

3、在100℃时，将0.40mol二氧化氮气体充入2L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的得到数据如下

下列说法中正确的是

A．反应开始20s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.00125mol·L－1·s－

B．80s时混合气体的颜色与60s时相同，比40s时的颜色深

C．80s时向容器中加入0.32mol氦气，同时将容器扩大为4L，则平衡将不移动

D．若起始投料为0.20molN2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等

4、下列有关物质性质或用途的说法正确的是 ( )

A. 铜的金属活动性比铁的弱，铜不能与任何强酸发生反应

B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料

C. 利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

D. 浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有强氧化性

5、下列说法中正确的是

A．某单核微粒的核外电子排布为，则该微粒一定是氩原子

B．最外层只有3个电子的元素一定是金属元素

C．与H3O+具有相同的质子数和电子数

D．最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子容易失去电子成为阳离子

6、下列是几种离子的结构示意图，有关说法正确的是（  ）

①②③④

A. ①②两种粒子所属的元素在元素周期表的同一横行

B. ②③④对应的元素化学性质相似

C. ①③对应的元素是同一周期元素

D. ③④可形成X2Y型化合物

7、在紫色石蕊试液中分别加入（或通入）足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是（  ）

A.Cl2 B.新制氯水 C.NaOH D.Na2O2

8、设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

A. 标准状况下，22.4LH2O含有3NA个原子

B. 4.0gNaOH中含有0.1NA个Na＋

C. 4.48LCO2含有0.2NA个CO2分子

D. 1molCl-中含有17NA个电子

9、下列化学用语正确的是

A．S2−的结构示意图：

B．基态35Br原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p5

C．基态Fe2+的外围电子排布式：3d6

D．乙醇的结构简式：C2H6O

10、在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2Mg2＋＋2OH－，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2＋)不变，可采取的措施是     (　　)

A．加MgSO4   B．加HCl溶液 C．加NaOH D．加少量水

11、已知：+H++H2O=Al(OH)3↓，+4H+=Al3++2H2O。在强酸性的无色透明溶液中，下列离子能大量共存的是

A.、Ba2+、、 B.Fe2+、OH-、、

C.K+、Mg2+、、 D.Na+、Fe3+、Cl-、

12、下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．将Ca(ClO)2、Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质

B．保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2＋水解

C．室温下，向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

13、胶体区别于其它分散系的本质特征是

A.胶体分散质粒子直径介于1nm～100nm之间 B.胶体能产生丁达尔现象

C.胶体是一种澄清透明的分散系 D.胶体可用于净水

14、下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列有关化学用语，使用正确的是

A．氯原子的原子结构示意图：

B．NH4Cl的电子式：

C．原子核内有10个中子的氧原子：

D．聚乙烯的结构简式：CH2=CH2

16、不同条件下，用O2氧化amol•L-1的FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示，下列分析或推测不合理的是

A．Fe2+的氧化率随时间延长而逐渐增大

B．pH越大，Fe2+氧化速率越快

C．60℃、pH=2.5时，4h内Fe2+的平均消耗速率大于0.15amol•L-1•h-1

D．氧化过程的离子方程式为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

17、下列说法中不正确的是

A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水

B．Na2CO3比NaHCO3稳定

C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀

D．物质的质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得到的CO2物质的质量之比为2∶1

18、关于铜与稀硝酸的反应，下列说法正确的是

A．该反应中，硝酸只体现了氧化性

B．既是氧化产物，又是还原产物

C．生成标况下时转移电子数为

D．氧化剂与还原剂的物质的量的比为

19、下列说法不正确的是（   ）

A. 铵态氮肥不能与碱性肥料混合施用

B. 液氨可用作致冷剂

C. O2、H2S、SO2、H2均能用浓硫酸干燥，且常温能共存

D. 过量的SO2可使紫色石蕊溶液变红，但不褪色

20、金属及其化合物的性质复杂多变，下列实验结论与实验方案及现象不相符的一组是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、选择装置，完成实验。

（1）分离水和植物油，选用___（填序号，下同）。

（2）配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，选用___。

（3）鉴别Na2CO3和NaHCO3固体，选用__。

（4）用乙酸、乙醇和浓硫酸制备乙酸乙酯，选用__。

22、已知常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18，ZnS的Ksp=1.2×10-23，H2S的饱和溶液中c(H＋)与c(S2-)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2-)=1.0×10-22。试回答下列有关问题：

(1)向ZnS的饱和溶液中：

①加入少量固体Na2S，则溶液中c(S2-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；

②加入ZnS固体，则溶液中c(S2-)_______；

③加入FeS固体，则溶液中c(Zn2＋)_______。

(2)在常温下，将适量的FeS投入到氢硫酸饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，应调节溶液的pH=_______(已知：lg2=0.3)。

23、按要求完成下列试题：

I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．、B．NaCN、C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中=___________。

④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=___________。(室温下，的；)

II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

(3)A的最外层电子轨道表示式为_______；B的原子核外电子运动状态有_________种，

(4)C的最外层电子排布式为________；D的原子结构示意图为________。

24、各图为几种分子、晶体或晶胞的结构示意图。

请回答下列问题：

(1)这些物质对应的晶体中，构成晶体的粒子之间主要以范德华力结合形成的晶体是_____、C60晶体；构成晶体的粒子之间主要以氢键结合形成的晶体是_____。

(2)冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

(3)每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子，每个MgO晶胞中实际占有_____个镁离子，CaCl2晶体中每个Ca2+周围距离最近且相等的Cl-有_____个。

(4)金刚石和C60晶体都是碳元素形成的单质，120gC60晶体中含π键数目为_____。

25、硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾。

（1）SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(L·s)

① 则这段时间为_______s。

② 该反应达到平衡状态的标志是_______。

A．容器内硫元素物质的量分数不变   B．混合物的平均相对分子质量不变

C．n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:1:2     D．各组分的体积分数不变

（2）利用烧渣制绿矾的过程如下：

操作I的名称____________，溶液A的溶质___________，固体B是__________。

（3）某科研机构用NaOH溶液吸收废气中的SO2，将所得的Na2SO4溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示，(电极材料为石墨)

① 图中b极要连接电源的___________极(填“正”或“负” )

②SO32-放电的电极反应式为__________。

③ 若用甲烷-空气燃料电池作电源，处理标准状况下40m3的废气(其中SO2的体积分数为0.2 ) ,理论上需要消耗标准状况下甲烷___________m3。

26、下图为几种晶体或晶胞的示意图：

请回答下列问题：

（1）冰、金刚石、MgO、CaCl2、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为_____。

（2）MgO晶体中，距每个O2-最近且距离相等的O2-有_____个。

（3）每个Cu晶胞中实际占有_____个Cu原子；CaCl2晶体中Ca2＋的配位数为_____。

（4）冰的熔点远高于干冰，除 H2O 是极性分子、CO2 是非极性分子外， 还有一个重要的原因是____。

（5）金刚石晶胞含有_________个碳原子；若碳原子半径为 r，根据硬球接触模型，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_____（计算结果为含π的分数，不要化为小数或百分数）。

27、（1）向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S2O8(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn2++ S2O82-+H2O→MnO4-+SO42一十H+该反应常用于检验Mn2+的存在。其特征现象是_____________。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为____________mol。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过二硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有___________________。

（3）将NaBiO3固体(黄色微溶)加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：

___NaBiO3+ MnSO4+   H2S04→ Na2S04+ Bi2(SO4)3+ NaMnO4+  H2O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是_______________。

③用单线桥表示该氧化还原反应转移电子情况:_______________________________________________________________________。

28、指出下列符号的意义：

(1)2s：____；

(2)2p3：____；

(3)3p：____。

29、硼位于第ⅢA族，三氯化硼是无色、强烈臭味的发烟液体或气体，属于化学危险品，主要用于半导体硅的掺杂源、有机合成的催化剂，还应用于高纯硼、有机硼(如：乙硼烷B2H6)的制取。某同学设计利用Cl2和单质B制备三氯化硼(BCl3)的装置示意图。查阅资料：①BCl3沸点12.5℃，熔点-107.3℃，易潮解；②2B+6HCl2BCl3↑+3H2↑；③硼与硅“对角线”相似，都能与氢氧化钠溶液反应。请回答下列问题：

(1)装置A中二氧化锰能与浓盐酸在加热条件下发生反应制取氯气，该反应的离子方程式：_____________，洗气瓶G中用Na2SO3溶液除去Cl2反应的化学方程式是______________。

(2)E装置的作用是_________________________，如果拆去B装置，可能导致的后果是：_____________________________________________________________。

(3)写出D装置中发生反应的化学方程式：______________________________，

(4)BCl3遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾，写出该反应方程式：____________。 

(5)硼纤维是在金属丝上沉积无定形的硼而形成的无机纤维，通常在炽热的钨丝表面发生如下的反应：3H2＋2BCl3 ＝2B＋6HCl↑。要想验证制得的产品中是否含硼粉：应取少量样品于试管中，滴加浓____________(填化学式)溶液，观察是否有气泡产生。

30、单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似，都属立方晶系晶胞，如图：

（1）将键联的原子看成是紧靠着的球体，试计算晶体硅的空间利用率（计算结果保留三位有效数字，下同）。

（2）已知Si—Si键的键长为234 pm，试计算单晶硅的密度是多少g/cm3。

31、研究化学反应中的能量变化意义重大。回答下列问题：

(1)如图所示为氢气、氯气燃料电池的工作原理示意图。

①氢气与氯气反应过程中的能量变化符合下图中_______(选填A或B)。

②电池工作时，通入氯气的一极为_______极(填“正”或“负”)，电流由_______极经导线流向_______极(填a或b)。

③电池总反应方程式是_______，电池工作时涉及到的能量转化形式是_______。

(2)下图中由铜、铁和稀硫酸组成的原电池中，正极材料是_______，离子导体是_______，负极反应式是_______。

32、钨是我国丰产元素。科研专家经过长期勘测评审，于2016年元月确认江西省浮梁县存在着世界上最大的钨矿。从而进一步确立了江西省“世界钨都”的地位。自然界中钨有部分是以钨（+6价）酸盐的形式存在。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐（FeWO4、MnWO4），含有SiO2、Al2O3等杂质。现用黑钨矿制备金属钨的流程图如图：

说明：a：反应①是在高温熔融下进行的，烧结物成分为：Fe2O3、Mn2O4、NaAlO2、Na2SiO3、Na2WO4

b：生成Fe2O3的反应为：4FeWO4+4Na2CO3+O2=4Na2WO4+4CO2+2Fe2O3

c：在pH值3.0～4.4的热溶液中，用盐酸沉淀出钨酸与杂质分离，灼烧后即为三氧化钨

回答下列问题：

（1）写出烧结物中生成Na2SiO3的化学反应方程式：__，生成Mn2O4与生成Fe2O3所发生的反应原理相同，请写出生成Mn3O4的化学反应方程式：___。

（2）操作3需要用到玻璃仪器的有：__。

（3）通入足量CO2时发生的离子反应方程式为：___、___。

（4）上述流程最后步骤中钨的制备属于工业冶炼金属的何种方法___。

（5）我国钨化学研究的奠基人顾翼东先生采用另外的反应制得了一种黄色的、非整比的钨的氧化物WO（3-x），这种蓝色氧化钨具有比表面大、易还原得优点。一般认为，蓝色氧化钨的颜色和非整比暗示了在化合物中存在正五价和正六价两种状态的钨，若x的值为0.1，则蓝色氧化钨中这两种价态的钨原子数之比为___。