贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、化学与生活、科技密切相关，下列说法不正确的是

A．速滑馆“冰丝带”用干冰做制冷剂制冰未发生化学变化

B．冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和”

C．《本草纲目》中“石碱”条目下写道：”采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面。”这里的“石碱”是指K2CO3

D．因为Na2S溶液呈碱性，所以可用来除去污水中的Cu2+、Hg2+

2、可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以溶液或溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（   ）

A.以溶液或溶液为电解质溶液时，正极反应均为

B.以溶液为电解质溶液时，负极反应为

C.以溶液为电解质溶液时，电池在工作过程中电解质溶液的保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

3、下列物质中，不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是

A.氯水 B.溴水 C.碘水 D.食盐水

4、某化肥厂用H2O、CO2、NH3、CaSO4制备(NH4)2SO4，工艺流程如下：

下列推断中正确的是

A．步骤①和步骤②中的气体都属于可循环利用的气体

B．整个流程的化学反应原理可用离子方程式表示为：

C．往甲中通入CO2气体有利于(NH4)2SO4的生成

D．流程涉及到的化学反应中有氧化还原反应

5、已知时，向溶液中逐滴加入的盐酸，滴入过程中，溶液中、分布系数【如的分布系数：】与的变化关系如图所示。

下列叙述错误的是

A．水的电离程度：

B．的数量级是

C．时，

D．时，

6、下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A.在c(HCO)=0.1mol•L﹣1的溶液中：NH、AlO、Cl﹣、NO

B.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol•L-1的溶液中：Fe2+、ClO﹣、Na+、SO

C.在加入铝粉产生H2的溶液中：SO、NO、Na+、NH

D.在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO、CO、Na+、K+

7、工农业生产中，下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．易溶于水，可用作制冷剂

B．受热易分解，可用作氮肥

C．氮气的性质比较稳定，可用于工业制氨气

D．常温下，铁遇浓硝酸会发生钝化现象，可用铁制容器盛装浓硝酸

8、下列有机物的命名错误的是（   ）

A.  1，2，4-三甲苯 B.  3-甲基戊烯

C.  2-丁醇 D.  1，3-二溴丙烷

9、下列反应中，生成物总能量高于反应物总能量的是（   ）

A.乙醇燃烧 B.氧化钙溶于水

C.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体反应 D.锌粉和稀硫酸反应

10、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.0.5 L 1 mol/L NaHS溶液中，N(Na+)+N(HS-)=NA

B.12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6 NA

C.常温下，pH＝2的醋酸溶液中所含有的H＋数为0.01 NA

D.将92 g N2O4晶体放入容器中，恢复到常温常压时，所含气体分子数为NA

11、根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是（ ）

1/2N2(g)＋3/2H2(g)=NH3(g) ΔH＝－46.19 kJ·mol—1

1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)=HCl(g) ΔH＝－92.36 kJ·mol—1

1/2I2(g)＋1/2H2(g)=HI(g) ΔH＝＋25.96 kJ·mol—1

A. HI＞HCl＞NH3   B. HCl＞NH3＞HI   C. HCl＞HI＞NH3   D. NH3＞HI＞HCl

12、铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的晶胞如图−1所示，晶胞边长为z pm，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物,Fe(x−n) CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图−2所示。下列说法错误的是

A．该铁氮化合物的化学式为Fe4N

B．晶体中与每个N距离最近且等距离的N为6个

C．两个b位置Fe的最近距离为Z pm

D．其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为FeCu3N

13、下列说法不正确的是(   )

A．油脂发生皂化反应能生成甘油

B．乙炔、丙烯酸(CH2=CHCOOH)、醋酸乙烯酯(CH3COOCH=CH2)均可作为合成聚合物的单体

C．蔗糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀

D．谷氨酸分子 缩合最多形成2种二肽(不考虑立体异构)

14、氮及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。氨气可用于生产氮肥和处理NOx等气体，氨水可用于吸收SO2，NOx可用于制取硝酸，硝酸可洗涤试管上的银镜。NO2能与悬浮在大气中海盐粒子相互作用，反应为2NO2+NaCl=NaNO3+ClNO(ClNO中N为中心原子，各原子均达到8电子稳定结构)。NO能被FeSO4溶液吸收生成[Fe(NO)H2O)5]SO4。下列说法正确的是

A．NaNO3晶体属于分子晶体

B．ClNO的结构式为Cl-N=O

C．SO中所含键角均为90°

D．1mol[Fe(NO)H2O)5]2+含有键11mol

15、芯片被誉为“现代工业粮食”，是新一代信息产业的基石。制备芯片材料高纯硅的装置如图所示加热及夹持装置省略，利用SiHCl3与过量H2在1000～1200℃反应(SiHCl3沸点为31.8℃，遇水会剧烈反应)。下列说法不正确的是

A．实验开始时先加热装置D中的石英管，再打开装置A中的K1

B．装置B中的试剂是浓硫酸

C．装置C应采用热水浴

D．尾气处理装置可以使用装有碱石灰的干燥管

16、M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法错误的是

A．M的分子式为C11H18O5

B．M可以发生加成反应、氧化反应、取代反应

C．M环上的一氯取代物有6种(不考虑立体异构)

D．1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应

17、下列说法中正确的是

A. 只含有非金属元素的化合物可能是离子化合物

B. 第ⅠA族元素都比第ⅡA族元素金属性强

C. 只含有共价键的物质一定是共价化合物

D. 同主族元素原子半径越小越容易失去电子

18、下列说法或表示方法中，正确的是

A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B.a ℃、b kPa下，将0.5 mol O2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成H2O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－2c kJ·mol－1

C.常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) ΔH＝－565.2 kJ·mol－1

D.稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

19、25℃时，由酸(HM) 及其盐(NaM) 组成的混合溶液，起始浓度均为1mol/L。向该溶液中通入HCl气体或加入NaOH固体时，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是

A. HM是弱酸   B. 加入NaOH过程中， 的值减小

C. c点时，溶液中c(Na+)=c(M-)   D. a、b、c对应溶液中，水的电离程度: a<b<c

20、将Cl2通入烧碱溶液制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5：1。据此，下列说法正确的是

A．该反应的氧化剂是氯气、还原剂是烧碱

B．该反应生成的盐有两种

C．该反应中Cl2与NaOH物质的量之比为1：2

D．该反应每生成1mol NaClO3转移了5mol电子

21、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列的3个热化学反应方程式：

Fe203(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=﹣25kJ/mol

Fe203(s)+CO(g)=Fe3O4(s)+CO2(g)△H=﹣15.7kJ/mol

Fe304(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19kJ/mol

试写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：___________。

22、一种离子晶体的晶胞如图，该品体可以看作阳离子A作面心立方最密堆积，阴离子B填充其中。

(1)每个晶胞中含A离子的数目为_______，含B离子的数目为_______。

(2)若A的核外电子排布与Ar相同，B的电子排布与Ne相同，则该离子化合物的化学式是_______。

(3)阳离子周围距离最近的阴离子数为_______。

(4)已知A的离子半径为rm，则该晶胞的体积是_______m3。

23、已知下列两个反应：

反应Ⅰ　I2＋I-I　ΔH1

反应Ⅱ　II2＋I-　ΔH2

反应Ⅰ的化学平衡常数K1与温度的关系如表所示。

请回答下列问题：

(1)若反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，在相同温度下，K1·K2=___________。

(2)反应Ⅰ的ΔH1___________(填“＞”“=”或“＜”)0，若采用升温，则I2的溶解速率会___________(填“加快”“减慢”或“不变”)。

(3)能判断反应Ⅰ已达到平衡的依据是___________(填字母)。

A．容器中的压强不再改变

B．溶液的颜色不再改变

C．I-浓度不再变化

D．正、逆反应速率均为0

(4)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为800.在该温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的容器中分别加入I2和I-，这两种物质的起始浓度如下。

反应速率最快的是___________(填“甲”“乙”或“丙”，下同)，平衡时I2的转化率最大的是___________。

24、透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：

(1)甲中含氧原子的官能团名称是___；甲发生加聚反应反应的化学方程式是___。

(2)淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A—D均为有机物)：

淀粉ABCD乙

B生成C反应的化学方程式是___，试剂X可以是___。

(3)已知：

+RCl+HCl(—R为烃基)

+H2

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是___。

(4)化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为___。

25、碱金属元素是指ⅠA族中除H以外的金属元素，完成下列问题：

(1)下列有关比较不正确的是__________(填序号)。

①原子半径：

②单质还原性：

③离子氧化性：

④碱性：

(2)铯位于元素周期表第六周期ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：

①铯原子核外共有__________个电子层，最外层电子数为__________。

②铯单质与水剧烈反应，放出_________色气体，生成的溶液可使紫色石蕊溶液显_________色。

③预测铯单质的还原性比钠单质的还原性__________(填“弱”或“强”)。

26、(1)医学上常用酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应来测定血钙的含量，配平以下离子方程式，并填上合适的微粒：___H++___MnO+___H2C2O4 =___CO2↑+___Mn2++______

(2)请将5种物质N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

①________＋________→________＋________＋__________＋H2O

②反应中1 mol氧化剂得到_________mol 电子。

27、醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐[已知：25℃，；；]。回答下列问题：

(1)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是___________(填字母，下同)；若该溶液升高温度，下列表达式的数据一定增大的是___________。

A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．

(2)体积为10mL。pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程的pH变化如图所示，则相同条件下HX的电离平衡常数___________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数。稀释后，HX溶液中由水电离出来的___________醋酸溶液中由水电离出来的。

(3)25℃时，用pH试纸分别测定的醋酸钠溶液和的碳酸钠溶液，则pH()___________(填“＞”“＜”或“=”)pH()。

(4)浓度均为的溶液和溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是___________(填字母)。

A．

B．

C．

(5)25℃时，、、的如表所示，计算当溶液中沉淀完全时的pH，a=___________(已知lg2=0.3，离子浓度小于视为沉淀完全)。为了除去溶液中含有的少量，可以先用氧化剂将氧化为，再调控溶液pH范围：___________，将转化为除去。

28、沉淀的生成

(1)应用：可利用生成沉淀来达到_______或除去某些离子的目的．

(2)方法

29、“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂，化学实验小组同学对“84”消毒液的制备、保存及性质进行如下探究，请回答下列问题：

(1)某“84”消毒液部分标签如下图所示

①计算该“84”消毒液中的物质的量浓度为__________(保留小数点后一位)。

②若用固体配制相同物质的量浓度的溶液，下列操作可能使溶液浓度偏低的是__________(填标号)。

A．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用          B．固体溶解后未经冷却就转移至容量瓶

C．未洗涤烧杯内壁和玻璃棒                                     D．定容时，仰视容量瓶刻度线

(2)实验小组欲利用与溶液反应制备“84”消毒液，选择实验装置如下：

①A中发生反应的离子方程式为__________________________。

②C中盛装试剂为________________。

③仪器的连接顺序为___________(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)“84”消毒液需要避光密封保存，否则容易变质而失效，用化学方程式解释其原因：

①；②______________________________。

(4)曾有报道，在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液而发生氯气中毒事件．请从氧化还原反应的角度分析，文字叙述其原因：______________________________。

30、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳元素的质量分数为52.2%，氢元素的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是__________。

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是_______。(有机物用结构简式表示)。

(3)X与氧气在铜或银的催化作用下反应生成Y，Y的结构简式是__________。

31、微型化学实验能有效减少污染，节约药品。如图，某学生在衬有一张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度均为0.1的、(含淀粉)、(含酚酞)、(含)溶液各1滴，在表面皿中心处放置2小粒晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。可见晶体很快溶解，并产生气体。

已知能与反应生成红色络合物。

(1)①写出化学实验室中用制取的化学方程式：____。

②完成本实验中制取的化学方程式：______________________，如该反应中消耗还原剂的物质的量为8，则转移电子数目为______。

(2)b处的实验现象为______。c处的实验现象为_______。

(3)d处反应的离子方程式为____。

(4)通过该实验能比较、、三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是_____。

32、西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心，成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输，如图所示。

已知：图中的有机物为“冠醚”，命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。

请回答下列问题：

(1)基态K原子的核外电子云有_______个伸展方向。

(2)运输的冠醚名称是_______。冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键，配位原子是_______(填元素符号)。

(3)几种冠醚与识别的碱金属离子如表示：

冠醚识别碱金属离子的必要条件是_______。观察跨膜运输示意图，冠醚不能识别和运输的主要原因可能是_______。

(4)钾离子可以嵌入冠醚的空穴中形成超分子，与18-冠-6形成的化合物的晶体类型为_______。

(5)钾元素与氧元素形成的某些化合物可以作为宇宙飞船的供氧剂。其中一种化合物的晶胞在平面、平面、平面上的投影如图所示，该晶胞中存在的微粒间作用力有_______，钾元素和氧元素形成的化合物的化学式为_______，其晶胞边长为为阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。