贵州省黔南布依族苗族自治州2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、下列实验操作或对实验事实的描述正确的有

①如果将苯酚浓溶液沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗

②除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤

③向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，溶液变澄清，证明苯酚酸性强于碳酸

④将苯和溴水充分混合后再加粉，可制得溴苯

⑤用浓溴水可将C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br，苯酚溶液、苯区分开

⑥检验CH2BrCOOH中的溴元素，取样加入足量的NaOH醇溶液并加热，冷却后加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

⑦检验无水乙醇和浓硫酸加热产生的乙烯，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色

A．①⑤

B．①③④

C．①③⑥

D．②⑤⑦

2、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是（              ）

A. 氯气和甲烷的反应 B. 氧气和甲烷的反应

C. 氯气和氢气的反应 D. 次氯酸的分解

3、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A.用Cl2进行自来水消毒：Cl2+H2O=2H++Cl－+C1O－

B.将铝粉加入氢氧化钠溶液中：A1+4OH－=[Al(OH)4]－

C.CuSO4溶液与过量浓氨水制取Cu(OH)2：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

D.向MgSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Mg2++2H2O=4Na++2Mg(OH)2↓+O2↑

4、下列事实能用勒夏特列原理解释的是

A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳

B．把食品存放在冰箱里可延长保质期

C．实验室配制溶液时，常滴加几滴NaOH溶液

D．达平衡后，压缩容器体积，气体颜色变深

5、下列实验操作、现象和解释或结论完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

6、下列说法不正确的是

A．可用于自来水消毒

B．可用作治疗胃酸过多的药物

C．不可用做食品防腐剂和肉类食品的发色剂

D．生物炼铜中通常利用某些细菌把不溶性的硫化铜转化为可溶性铜盐

7、下列说法正确的是

A．西气东输的“气”是液化石油气

B．不能用含有增塑剂的聚氯乙烯生产食品包装材料

C．煤的气化、液化属于物理变化

D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解属于皂化反应

8、下列关于有机化合物的认识不正确的是( )

A. 油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

B. 蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

C. 在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

D. 在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

9、下列有关化学用语使用正确的是（       ）

A．CO2的电子式：

B．次氯酸的结构式：H－O－Cl

C．乙烯的球棍模型：

D．钾原子结构示意图：

10、下列实验方案、现象和结论均正确的是

A.向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变 该装置的气密性良好

B.脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气

C.烧杯①的澄清石灰水先变浑浊 NaHCO3比Na2CO3受热更易分解

D.U形管右端的液面高 铁钉发生吸氧腐蚀

11、为证明形成络离子(络合物)可促使铜与酸置换出氢气反应的发生，进行下列实验。已知能与形成络离子，与双硫腙(，二元弱酸)形成络合物，与(用表示，忽略其电离出的)形成络合物。

下列有关说法错误的是

A．实验I作对照组

B．实验IV中无气泡产生

C．实验III比实验II气泡密集的原因可能是实验III中的浓度比实验II中的大

D．实验I和实验II、实验I和实验III均能证明形成络合物可促进铜与酸的反应

12、金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是（   ）

A.（熔融） B.

C. D.

13、下列有关铁和铁的化合物的叙述中，正确的是

A．铁的化学性质比较活泼，它能与许多物质发生化学反应，因此铁在自然界中只能以化合态存在

B．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料

C．Fe(OH)2在空气中容易被氧化，如图①②都能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀

D．往某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，发现溶液变成红色，证明原溶液中含有Fe3+

14、可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g) △H<0，达到平衡后，改变外界条件，下列物理量的变化能说明平衡一定发生移动的是

A. 气体密度   B. 气体平均摩尔质量   C. 气体的颜色   D. 气体的温度

15、下列实验操作：①过滤 ②溶解 ③蒸馏 ④取用药品 ⑤萃取 ⑥蒸发 ⑦配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是

A.①②④⑥ B.①②③⑥ C.①②⑥⑦ D.①④⑤⑥

16、下列金属适合用热分解法冶炼的是(　　)

A.Na B.Al

C.Fe D.Ag

17、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是

A．除去Cl2中混有的HCl杂质

B．比较碳酸与苯酚酸性强弱

C．验证石蜡油分解的产物含有不饱和烃

D．熔化Na2CO3固体

18、已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（   ）

A．氨气具有氧化性，用浓氨水检验氯气管道是否泄漏

B．氢氟酸具有强酸性．用氢氟酸蚀刻玻璃

C．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

D．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

20、下列化学式能真实表示物质分子组成的是

A．H2O

B．NaCl

C．C(金刚石)

D．SiO2

21、卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。

(1)A中发生反应的化学方程式是_______。

(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯＞溴＞碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______。

(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是

A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强

B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高

C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱

D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱

IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H2O= HIO+ HCl，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。

(5)从原子结构角度解释分子(CN)2中两种元素非金属性的强弱_______。

(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I-＞SCN-＞CN-＞Br-＞Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______。

(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是

A．b是阳极，a是阴极

B．a是正极，b是负极

C．乙是正极，甲是负极

D．乙是阳极，甲是阴极

(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是

A．溶液中氯离子的浓度

B．溶液的 pH

C．瓶中氧气的体积分数

D．溶液的导电能力

(9)下列变化不需要破坏化学键的是

A．液态水变为水蒸气

B．HCl 气体溶于水

C．NaHCO3 受热分解

D．NaCl 熔化

22、(1)有下列各组物质：

A.O2和O3B.C和C C.冰醋酸和乙酸D.甲烷和庚烷E.CH3—CH2—CH2—CH3和CH3CH(CH3)CH3F.H2和D2(重氢)

①互为同位素的是___，②互为同素异形体的是___，③互为同分异构体的是___，④同一物质是___，⑤互为同系物的是___。

(2)①相同条件下完全燃烧甲烷、乙烯、乙烷各1mol，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。

②相同条件下完全燃烧相同质量的乙烷、乙烯、乙炔，需要氧气最多的是___，生成水的质量最多的是___。

(3)1mol某不饱和烃可以和1molCl2发生加成反应，生成2，3—二氯—2—甲基戊烷，该不饱和烃结构简式为___，其系统命名为___。

23、写出下列有机物的系统命名或结构简式。

（1）___；

（2）___；

（3）CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3___；

（4）___；

（5）2，5-二甲基-4-乙基庚烷__；

（6）2-甲基-2-戊烯____。

24、乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯直接水合法生产。回答下列问题：

(1)已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)＋H2O(g)       △H1=-23.9KJ·mol-1

甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)=C2H4(g)＋2H2O(g)       △H2=-29.1KJ·mol-1

乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)=CH3OCH3(g)       △H3=+50.7KJ·mol-1

则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)的△H=_______kJ·mol-1

(2)乙醇是一种常用的燃料，也可用于燃料电池。该燃料电池的工作原理如图所示。

①该电池工作时，c口通入的物质为_______。

②写出该电池的电极反应式：正极_______；负极_______。

25、电化学原理在化学工业中有广泛的应用。请根据如图回答问题：

（1）装置Ⅰ中的X电极的名称是____________，Y电极的电极反应式为________，工作一段时间后，电解液的pH将________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）若装置Ⅱ中a、b均为Pt电极，W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞），实验开始后，观察到b电极周围溶液变红色，其原因是（用电极反应式表示）___________，a电极上有气泡产生，该气体的电子式为____。

（3）若利用装置Ⅱ进行铜的精炼，则a电极的材料为_______________，工作一段时间后装置Ⅱ电解液中c（Cu2+）将_______________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

（4）若装置Ⅱ中a为Ag棒，b为铜棒，W为AgNO3溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.1.6g，则流经电路的电子的物质的量为___________________。

26、金属及其化合物在工农业生产、生活中具有广泛应用。

(1)①请写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_______；

②工业上常用铝土矿(含等杂质)生产铝。从和混合溶液中制得，需要从下列试剂中选择两种，选用的试剂组合最好是_______(填序号)。

a. 溶液 b. 氨水   c.   d. 盐酸

(2)①生铁中含有一种铁碳化合物。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸后溶液中大量存在的阳离子是_______；Y与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_______；

②用铝粉和做铝热反应实验，需要的试剂还有_______(填序号)：

a.   b.   c.   d.

③在硫酸亚铁溶液中加入过量的碳酸氢铵，有沉淀生成，写出其化学方程式_______。

(3)某溶液中混有少量和杂质。为了将杂质除去，通常是加入再调节溶液，其中加入的作用是_______。

27、已知NaHSO4晶体易溶于水，它溶于水时，电离出三种不同的离子，因此NaHSO4溶液显强酸性，类似盐酸。

（1）下列说法中正确的是________（填序号）

A．NaHSO4属于酸   B．NaHSO4属于正盐

C．NaHSO4属于酸式盐 D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

（2）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，该过程中发生反应的化学方程式为：_________________________________________， 沉淀完全后，继续滴加NaHSO4溶液，此时发生反应的化学方程式为：____________________。

（3）NaHCO3与NaHSO4类似，NaHCO3分别与过量的Ca(OH)2溶液、少量的Ca(OH)2溶液反应时，除共同的两种产物CaCO3、H2O外，还有产物的化学式依次为____________、___________。

28、2020年11月6日，“太原号”科普卫星搭乘长征六号运载火箭成功发射。人造地球卫星与空间探测器的结构材料大多采用铝合金和镁合金，要求高强度的零部件则采用钛合金和不锈钢。

(1)不锈钢中的主要元素是_______，它的合金元素主要是_______。

(2)铝合金的优点是_______、_______等。

(3)钛合金可用于航天，还可用于制作_______(填一种)。

29、某学生设计氨催化氧化实验，并将制得的NO进一步氧化为NO2，用水吸收NO2，并检验HNO3的生成。

可供选择的固体药品有：NH4Cl、Ca(OH)2、KClO3、MnO2、CaO

可供选择的液体药品有：浓氨水、过氧化氢、浓盐酸、水

可供选择的仪器有：如图

另有铁架台、铁夹、铁圈、乳胶管若干，可供选择。设计实验时，A和B两个制气装置允许使用两次，其余装置只能使用一次。回答问题：

（1）氨催氧化制NO的化学反应方程式为___。

（2）为快速制NH3和O2，制取装置最好都选A，则制取O2的化学反应方程式为___。

（3）利用快速制NH3和O2的装置组装，各仪器按气流方向连接的正确顺序为___（按装置先后顺序排列，填写装置字母）。

（4）装置C的作用是___。

（5）装置H中溶液变红，其原因是___（用化学方程式表示）。

30、称取和固体混合物，溶于水后加入的溶液充分反应，经过滤、洗涤、干燥，称得沉淀，为将滤液处理至中性后达标排放，需加入稀硫酸.请计算：

(1)混合物中_______。

(2)稀硫酸的物质的量浓度c=_______。

31、干电池应用广泛，其示意图如下，电解质溶液是混合溶液。

(1)该电池的负极材料是___________。电池工作时，电子流向___________(填“正极”或“负极”)。

(2)如果该电池的工作原理为，其正极反应式为___________。

(3)若混合溶液中含有杂质，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是___________。欲除去，最好选用下列试剂中的___________(填字母)。

a．NaOH        b．Zn        c．Fe       d．

32、实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制备纯净氯化镁晶体(MgCl2·6H2O)，实验流程如下：

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

回答下列问题：

(1)“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

(2)气体X是___________，溶液采用的加热方式为___________，控制温度70～80℃的原因是___________。若溶液的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

(3)若将上述过程中的“H2O2”用“NaClO”代替也能达到同样目的，则发生反应的离子方程式为___________。

(4)“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过___________、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。