山西省晋城市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、为某邻苯二酚类配体，其，。常温下构建溶液体系，其中，。体系中含Fe物种的组分分布系数δ与pH的关系如图所示，分布系数，已知，。下列说法正确的是

A．当时，体系中

B．pH在9.5~10.5之间，含L的物种主要为

C．的平衡常数的lgK约为14

D．当时，参与配位的

2、下列反应中，属于取代反应的是 （   ）

①+ HNO3+H2O

②CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O

③CH3CH=CH2+Br2 CH3CHBrCH2Br

④CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

A.①② B.①④ C.②③ D.②④

3、下列物质中，包含顺反异构体的是（   ）

A. B.

C. D.

4、氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O，KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四种物质中有物质(甲)能使上述还原过程发生。则下列说法中正确的是( )

A.物质甲可能是KMnO4

B.反应中只体现了硝酸的强氧化性

C.氧化过程的反应式一定为Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反应中若产生3.0 g气体，则转移电子数约为0.3×6.02×1023

5、已知Diels-Alder 反应的原理： 。化合物Z可通过如下反应制备：

下列说法正确的是

A.化合物X中所有的碳原子共平面

B.化合物Z也可以用 和 来制备

C.1mol化合物Z可与3mol H2发生加成反应

D.化合物X的同分异构体中含有羧基的芳香族化合物有3种

6、中国科学院深圳研究院成功研发出一种基于二硫化钼/碳纳米复合材料的钠型双离子电池，可充放电。其放电时工作原理如图所示。下列说法不正确的是（   ）

A.二硫化钼/碳纳米复合材料为该电池的负极材料

B.放电时正极的反应式为Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn

C.充电时阴极的电极反应式为MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C

D.充电时石墨端铝箔连接外接电源的负极

7、水煤气变换反应的能量变化如图。下列叙述错误的是

A.反应为：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) B.反应物总能量高于生成物总能量

C.H2的燃烧热为41 kJ·mol－1 D.使用催化剂可以降低反应所需活化能

8、按能量由低到高的顺序，下列排列正确的是

A．1s、2p、3d、4s

B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p

D．4p、3d、4s、3p

9、设表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，参加反应转移电子数一定为

B．中含有的阴离子数目为

C．用溶有的饱和溶液制备胶体，制成的胶体中含有的胶粒数为

D．在常温常压下，28 g氮气和一氧化碳组成的混合气体所含分子数是

10、在一个不传热的固定容积的密闭容器中,可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数时,一定达到平衡的标志是(　　)

①体系的温度不再改变    ②体系密度不再改变

③各组分的浓度不再改变  ④各组分的质量分数不再改变

⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q

⑥单位时间内m mol A发生断键反应,同时p mol C也发生断键反应

A．③④⑤⑥

B．①③④⑥

C．②③④⑥

D．①③④⑤

11、下列反应中，不属于离子反应的是

A.Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl B.H2+Cl22HCl

C.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu D.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

12、磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径为的磁流体。下列说法中正确的是

A．该磁流体是一种纯净物

B．该磁流体分散质粒子中存在共价键、离子键、氢键等

C．该磁流体很不稳定

D．所得的磁流体能产生丁达尔效应

13、CO与O在催化剂表面形成化学键时的能量变化如下图所示．下列说法错误的是

A．该反应过程CO中C与O之间化学键发生完全断裂

B．从催化剂上脱离生成的过程是放热反应

C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2

D．CO与O反应生成CO2的过程

14、设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．2.9g乙基中含有电子的数目为

B．标准状况下，2.24L己烷中碳碳键数目为

C．28g乙烯与环丙烷的混合气体中含碳原子数为

D．乙烯和乙醇的混合物共1mol，完全燃烧所消耗的氧分子数为

15、下列化学用语正确的是

A．四氯化碳的空间填充模型：

B．对硝基甲苯的结构简式：

C．羟基的电子式：

D．聚丙烯的结构简式：

16、是一种重要的化工原料，下图展示了在半导体光催化的作用下，分子被光催化材料捕获进而实现的转化过程。下列说法不正确的是

A.原子半径：

B.该反应中，被还原

C.该反应过程中有旧化学键断裂和新化学键形成

D.该反应的化学方程式是

17、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是

A. 分子中含有2种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同，均为酯化反应

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

18、下列过程需要吸收热量的是

A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合    B. 铝粉与氧化铁粉末在高温下反应

C. Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应    D. 形成氨气中的N-H键

19、依据下列实验事实，所得结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、用下列两种途径制取H2SO4（某些反应条件和产物已省略），下列有关说法不正确的是

途径①：SH2SO4 途径②：SSO2SO3H2SO4

A．途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性

B．途径②中可通过控制反应条件，将S直接氧化为SO3

C．由途径①和②分别制取1molH2SO4，理论上均消耗1molS，均共转移6mol电子

D．途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小

21、汽车尾气中CO、在一定条件下可发生反应，一定温度下，向容积固定的2L的密闭容器中充入一定量的CO和，的物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）0～10min内该反应的平均反应速率________

（2）恒温恒容条件下，不能说明该反应已经达到平衡状态的是________（填序号）

A.容器内混合气体颜色不再变化

B.容器内的压强保持不变

C.容器内混合气体密度保持不变

22、NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。

已知：2NO(g)＝N2(g)+O2(g)    △H＝-180.5kJ·mol-1

2H2O(l)＝2H2(g)+O2(g)   △H＝+571.6kJ·mol-1

则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是_____________________________。

23、根据信息回答下列问题：

（1）如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

①认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小范围为________＜Al＜________（填元素符号）；

②图中Ge元素中未成对电子有________个。

（2）已知元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出部分元素的电负性：

已知：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键，两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。

①根据表中给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律_________；

②通过分析电负性值变化规律，确定Al元素电负性值的最小范围_____；

③判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：

A Li3N　　　B PCl3　　　C MgCl2　　　D SiC

Ⅰ.属于离子化合物的是___；

Ⅱ.属于共价化合物的是____；

请设计一个实验方案证明上述所得到的结论_______。

24、二氧化硒 (SeO2)是一种氧化剂，单质硒可能成为环境污染物，完成下列问题。

(1)Se和浓反应的产物为和，其中氧化剂是_______，还原剂是_______。化学反应方程式为_______。

(2)已知：

；

则、(浓)、的氧化性由强到弱的顺序是_______。

(3)回收得到的的含量，可以通过下列反应测定。用“双线桥法”标出该反应中电子转移的方向和数目。_______

25、已知铷()是37号元素，其相对原子质量是85.5，与钠同主族，回答下列问题：

(1)铷位于第_________周期，其原子半径比钠元素的原子半径_________(填“大”或“小”)。

(2)铷单质性质活泼，写出它在氯气中燃烧的化学方程式：__________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______，实验表明，铷与水反应比钠与水反应_________(填“剧烈”或“缓慢”)。

(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与反应的化学方程式：_______。

(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金，当该合金与足量水反应时，可得到(标准状况下)氢气，则另一种碱金属可能是________(填序号)。

a.   b.   c.   d.

26、（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：

① _____；

②_____________。

（2）在配制Fe2＋的溶液时，为了防止溶液被氧化而变质，常需加入铁粉。请用离子方程式解释加入铁粉的作用： 。

27、铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A12O3（熔点2045℃）和冰晶石（Na2AlF6，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得。回答下列问题：

(l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是（用化学用语及相关文字说明）_______.

(2）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10％NH4F溶液混合制取Na2AlF6。该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是____________。

(3）下列关于氧化铝的叙述正确的是_______

A．氧化铝可以治疗胃酸过多。

B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．

C．氧化铝是铝热剂的成分之一。

D．氧化铝是两性氧化物，所以既能溶于盐酸又能溶于氨水。

(4）某工厂排放出有毒物质NOCl , 它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_________。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O3-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理。

已知25℃时，Ksp[Al(OH)3] = l.3×l0-33 Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13

25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O2-浓度降到1.0×10-6mol/L，则应调节至pH=_______。

此时水中c(A13+）=__________

28、NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：

(1)NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl

(2)NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2

已知HCN(Ki=6.3×10-10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

完成下列填空：

(1)第一次氧化时，溶液的pH应调节为____________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是______________________。

(2)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式_________________________。

(3)处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水，实际至少需NaClO__   _g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，达到排放标准。

(4)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反应生成_________、__________和H2O。

29、某课外活动小组测定了某工厂工业废水中游离态氯的含量，下面是测定实验分析报告：

(一)测定目的：测定工厂工业废水中的游离态氯的含量

(二)测定原理：Cl2+2KI=2KCl+I2；I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

(三)实验用品及试剂：

(1)仪器和用品(自选，略)

(2)试剂：指示剂_______(填名称)，KI溶液，浓度为0.010 mol·L-1的标准Na2S2O3溶液，蒸馏水等。

(四)实验过程：

(1)取水样10.00 mL 于锥形瓶中，加入10.00 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2~3滴。

(2)取碱式滴定管(经检查不漏水)，依次用自来水、蒸馏水洗净，然后注入0.010 mol·L-1Na2S2O3溶液待用。

(3)将锥形瓶置于滴定管下方进行滴定，眼睛注视_______直至滴定终点，滴定至终点的现象是_______。

(五)数据记录与处理：(请在表格中的横线上填上必要的物理量，不必填数据)

若经数据处理，滴定中消耗标准的Na2S2O3溶液的体积平均是20.00 mL，则废水中Cl2的物质的量浓度为_______，从实验过程分析，此浓度比实际浓度_______(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，造成误差的原因是_______(若认为没有误差，该问可不答)。

(六)问题和讨论：

实验结束后，发现个别同学结果误差较大，其所测游离态氯的含量较废水中Cl2的含量低。经过思考，该同学提出了下列可能造成结果偏小的原因，其中你认为正确的是_______(填编号)。

①滴定前，滴定管嘴尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

②滴定过程中由于振荡过于剧烈，使少量溶液溅出锥形瓶外

③滴定前平视Na2S2O3液面，滴定后俯视Na2S2O3液面

30、钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为；

(1)该过程中转移的电子数目为_______个。

(2)确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：_______。

(3)如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为_______。

31、海洋资源的开发与利用 海洋资源具有广阔的应用场景。请结合下图，回答以下问题：

(1)海水晒盐使用的盐田法，相当于化学中的_______。

(2)粗盐中存在 Ca2+、Mg2+、SO等可溶性杂质离子，要除去这些离子加入沉淀剂的顺序正确的是_______ (填序号)。①过量的 Na2CO3溶液 ②过量的 BaCl2溶液 ③过量的NaOH 溶液

A.①②③       B. ②①③       C. ③②①

(3)某同学利用食盐进行化学实验，按照图 1 连接好线路发现灯泡不亮，按照图 2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是_______。

A．NaCl 固体不导电，不是电解质

B．图 2 中 NaCl 在电流作用下电离出了大量自由移动的离子

C．图 2 中水是电解质，电离产生大量的H+和 OH-

D．电解质本身不一定能导电

(4)我国著名实业家吴蕴初建设的天原化工厂为我国第一个氯碱厂，其生产原理即为电解饱和食盐水，阴极产物为_______。

(5)过程b用于海水提溴。主要工业生产流程如下图所示。

①吹出塔中通入热空气吹出 Br2，利用了 Br2的_______，吸收塔中吸收Br2，利用了 Br2的_______(填序号)。

A.氧化性       B.还原性       C.挥发性       D.易溶于水

②吸收塔中反应的离子方程式是_______。

③母液可用于海水提镁。试用电子式表示氯化镁的形成_______。

(6)海带中富含以I-形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

①向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_______。

②选择 CCl4作萃取剂的原因是_______，现象为_______。

32、回答下列难题

(1)已知五种气体的溶解度如下表(气体的压强为101 kPa，温度为293 K)。

①比较电负性大小：S___________P(填“＞”“＜”或“=”)，硫化氢溶解度大于磷化氢可能原因是___________。

②已知不同杂化方式的碳原子的电负性会有差异，请从以上信息排出电负性的正确顺序sp______________________，乙烷、乙烯、乙炔中最易与金属钠反应的物质是___________。

(2)镍原子形成的微粒，电子排布式分别为①、②、③、④、⑤，有关这些微粒的叙述，下列叙述正确的是___________。

A．微粒半径：⑤＞②＞③

B．由光谱仪一定可以捕捉到发射光谱的是：②③④

C．电离一个电子所需最低能量：③＞①＞④

D．得电子能力：④＞⑤＞③

(3)已知由X、Y两种元素组成的物质晶胞部分结构如图。

①请补全该晶胞结构___________；

②该晶体中粒子的排列有___________种不同的取向；

③请写出该物质的化学式___________。(用X、Y表示)