江苏省盐城市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列反应的离子方程式不正确的是

A．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：

B．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：

C．过氧化钠与水反应：

D．氯化银中滴加浓氨水：

2、下列说法正确的是

A. 1mol 有机物在一定条件下能和7mol NaOH 反应

B. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

C. 分子式为C4H7ClO2，可与NaHCO3 产生CO2的有机物的结构可能有3 种

D. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应

3、钢铁制品经常要进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的。某化学兴趣小组为了研究烤蓝铁片，进行了以下实验操作：

Ⅰ.把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；

Ⅱ.取一定量的粉末，放入的盐酸中，二者恰好完全反应，生成(标况)，再向溶液中滴入KSCN溶液，无现象。

已知：①不考虑空气对反应的影响；②杂质不参与反应。

下列说法错误的是

A．由实验可知，反应后所得的溶液中一定无

B．样品中氧元素的物质的量为

C．样品中铁元素的含量约为70%

D．若将生成的恰好全部与灼热的氧化铜反应，最多可得到铜单质

4、分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是

A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

B．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

C．根据能否发生丁达尔效应将分散系分为溶液、浊液和胶体

D．根据其溶液是否导电，将物质分为电解质和非电解质

5、金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的是（  ）

A. 和的质量数相同，互称为同位素

B. 和的质子数相同，互称为同位素

C. 和的质子数相同，是同一种核素

D. 与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素

6、下列有关单质硫的说法中，不正确的是

A．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物

B．单质硫燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时可通过一步反应生成SO3

C．残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去

D．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理

7、Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是

A．第一电离能：Cu<Zn

B．1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个

C．距离每个Zn原子最近的S原子数为2个

D．四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子

8、下列说法正确的是

A．电解精炼铜时，若转移NA个电子，则阳极减少的质量为64g

B．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率

C．2Na2O2(s)+2CO2(g)=2Na2CO3(s)+O2(g)常温下能自发进行，则该反应的△H>0

D．常温下Ksp[Al(OH)3]=1×10-33，欲使c(Al3+)=1×10-6mol·L-1需调溶液的pH≥5

9、下列实验事故处理的方法中，正确的是（   ）

A. 不慎把较多浓硫酸沾在手上，立即用大量水冲洗，然后涂抹NaOH溶液

B. 如果不慎将酸或碱溅到眼睛内，应立即用大量水冲洗，边冲洗边揉眼睛

C. 做点燃可燃性气体（如H2、CO）实验时应先要检验气体的纯度

D. 酒精灯不慎碰翻着火，应立即用水浇灭

10、碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是(   )

A.B为直流电源正极

B.H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动

C.石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+

D.当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过

11、下列除去杂质的方法，正确的是

A. 苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤

B. 溴乙烷中含有乙醇：加入浓氢溴酸，加热

C. 乙炔中含有硫化氢杂质：通入氯水中，洗气

D. 乙烯中含有乙醇杂质：通入水中，洗气

12、下列物质含有离子键的是：

A. H2   B. NaCl   C. HCl   D. H2O

13、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．第一电离能呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

14、某种由六种元素形成的抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍，下列叙述不正确的是

A．W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B．简单气态氢化物稳定性：X＜W

C．WZ3中各原子均满足8电子稳定结构

D．X的一种单质和化合物ZX2均可用于杀菌消毒

15、H2C2O4为二元弱酸，25℃时，Ka1=5.4×10-2  ， Ka2=5.4×10-5。下列说法正确的是（   ）

A.0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c（H2C2O4）>c（C2O）

B.反应HC2O+OH- C2O+H2O的平衡常数K=5.4×1012

C.0.1mol/LNa2C2O4溶液中：c（OH－）=c（H+）+c（HC2O）+2c（H2C2O4）

D.pH=7的NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液中：c（Na+）=c（HC2O）+c（C2O）

16、四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]常用作光刻显影剂。以四甲基碳酸氢铵[(CH3)4NHCO3]水溶液为原料，电解制备(CH3)4NOH的装置如图所示。下列说法不正确的是

A．工作时原料室(CH3)4N+向II室迁移

B．Ⅰ室可得到H2和CO2

C．当外电路中有1mol电子通过时，理论上能生成lmol(CH3)4NOH

D．电解总反应：4(CH3)4NHCO3+2H2O4(CH3)4NOH+2H2↑+O2↑+4CO2↑

17、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是

A．属于油炸食品的薯片长时间开封存放，会发出一股难闻气味，这是油脂被氧化的结果

B．多人聚餐使用公筷，推广绿色出行，这些举措与“禁塑令”均为应对“碳中和”

C．歼-20飞机上用到的氮化镓材料属于合金材料

D．蛋白质、核酸、脂肪及糖类在一定条件下都能水解，其中蛋白质水解的产物是氨

18、溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是

A．是否能透过滤纸

B．是否为均一、稳定、透明的外观

C．是否会产生丁达尔效应

D．分散质粒子直径的大小

19、下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

20、下列说法不正确的是

A．“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的聚沉有关

B．不用借助丁达尔现象也可以鉴别食盐水和胶体

C．明矾能作净水剂是因为铝离子与水作用生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用

D．在制备胶体实验中，可以长时间加热

21、氮在自然界中的循环如图所示。

(1)过程①反应的化学方程式：___________，该反应中氮气显___________性(填“氧化”或“还原”，下同)。

(2)写出③中固氮反应的化学方程式：___________，该反应中氮气显___________性。

(3)过程④中的亚硝酸盐有毒，工业上若直接排放将造成对环境的污染。已知NaNO2遇到还原性较强的NH会被还原为N2，在废液中加入下列物质不能使NaNO2无害化排放的是___________(填字母)。

a.H2O2　　　　　b.NH4Cl　　　　c.KNO3　　　　　　　　d.NaOH

22、关于物质①K2O；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥NaOH。

请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物___；仅含极性共价键的化合物___；仅含离子键的化合物___；含有非极性键的离子化合物___；含有极性键的离子化合物___（填数字符号）。

23、某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置。

（1）该电池中OH－向_______极移动(填“正”或“负”)

（2）该电池负极的电极反应为___________________

（3）用该电池电解(惰性电极)500 mL某CuSO4溶液，电解一段时间后，为使电解质溶液恢复到原状态，需要向溶液中加入9.8 g Cu(OH)2固体。则原CuSO4溶液的物质的量浓度为_______________，电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_____________。

24、硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用。请回答下列问题： 

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，相关的热化学方程式如下：

①CaSO4（s）+CO（g）CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H = +210.5kJ•mol-1

②1/4CaSO4（s）+CO（g）1/4CaS（s）+CO2（g） △H = - 47.3kJ•mol-1

反应CaO(s)+3CO(g)+SO2(g) CaS(s)+3CO2(g)  △H= kJ•mol-1；

平衡常数K的表达式为   。

（2）图1为在密闭容器中H2S气体分解生成H2和S2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系。

图1中压强p1、p2、p3的大小顺序为       ，理由是     ；该反应平衡常数的大小关系为K(T1) K(T2) (填“>”、“<”或“=”)，理由是 。

（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) △H＜0

①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段是 。

②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是   （填写编号）。

A．加了催化剂   B．缩小容器体积

C．降低温度   D．增加SO3的物质的量

（4）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c(Na＋)=   （用含硫微粒浓度的代数式表示）。

25、按要求填空

(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，现象：_______，离子方程式：_______

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，现象：_______，离子方程式：_______；

(3)铜粉(铁粉)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式：_______。

(4)FeSO4 (CuSO4)：除杂，括号内为杂质，所加试剂_______，离子方程式_______。

(5)NaHSO4和Ba(OH)2两溶液混合，反应后溶液成中性时的离子方程式为：_______。

26、将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生反应：，经5min后测得D的浓度为0.5mol/L，，C的平均反应速率是。

(1)经5min后A的浓度为_______。

(2)反应开始前充入容器中的B的物质的量为_______。

(3)B的平均反应速率为_______。

(4)x的值为_______。

27、（1）用双线桥法表示下列反应中电子转移的方向和数目：Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4_________________________。

在上述反应中，若反应消耗35.5 g Cl2，同时消耗标准状况下SO2的体积约为______L，转移电子的物质的量为________mol。

（2）实验室利用如图装置快速制备少量氯气，可利用以下反应：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。此反应不需要加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。

①写出该反应的离子方程式：_______________________________。

②该反应中，氧化产物是________。

③当电子转移的数目为6.02×1023时，生成的氯气在标准状况下的体积为________，被氧化的Cl－个数为________。

（3）实验室也可以利用如图装置制备氯气，反应方程式为：2MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

在上述反应中，还原剂是_____，若有1 mol氧化剂参与反应，转移电子的物质的量为____mol。

28、已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡时。

（1）830K时，若起始时：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为____________；K值为_________。

（2）830K，若只将起始时c(H2O)改为6mol/L，其他条件不变，则水蒸气的转化率为____________。

（3）若830K时，起始浓度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)=c mol/L，a、b、c之间的关系式是___________。

29、氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。

I．制备氮化镁

己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。

（1）制取氮气的离子反应方程式为___________________

（2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。

II．测定氮化镁的含量

（3）定性分析

（4）定量测定

兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________

30、一种由CuO和KHC2O4溶液反应的到的蓝色结晶［KaCub(C2O4)c•dH2O］。为测定其组成，进行了如下实验：

步骤1称取3.5400 g该晶体，加入过量稀硫酸，待样品完全溶解后加入适量水，配制成100 mL溶液A.

步骤2量取20.00 mLA溶液，滴加0.2000 mol• L-1 KMnO4溶液至恰好完全反应时，消耗KMnO4溶液8.00 mL。

步骤3另取20.00 mLA溶液，加入足量NaOH溶液，充分反应后，经过滤、洗涤、灼烧、称重，得到黑色固体粉末0.16 g。

己知：步骤2 中发生反应：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ +10CO2↑ + 8H2O。

（1）步骤1中配制溶液A时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_____。

（2）3.5400 g 该样品中含 n(C2O42-)= ____mol。

（3）3.5400 g 该样品中含 n(Cu2+)=  ____mol。

（4）通过计算确定该蓝色晶体的化学式__________(计算过程)。

31、

(1)I.下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是_______________

A．第一电离能：Cl＞S＞P＞Si                           B．共价键的极性：HF＞HCI＞HBr＞HI

C．晶格能：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI       D．热稳定性：MgCO3＞CaCO3＞SrCO3＞BaCO3

II.黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS2是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：

(2)CuFeS2中存在的化学键类型是________________。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的_____________。

(3)在较低温度下CuFeS2与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

①X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为__________，属于_______（填“极性”或“非极性”）分子。

②X的沸点比水低的主要原因是____________________。

(4)CuFeS2与氧气反应生成SO2，SO2中心原子的价层电子对数为_____，共价键的类型有_________。

(5)四方晶系CuFeS2晶胞结构如图所示。

①Cu＋的配位数为__________，S2－的配位数为____________。

②已知：a＝b＝0.524 nm，c＝1.032 nm，NA为阿伏伽德罗常数的值，CuFeS2晶体的密度是________g•cm-3(列出计算式)。

32、一种利用含Co废渣(主要含金属Co，还含有Fe、Zn)制取CoCO3的流程如下图所示：

已知：部分金属离子开始生成氢氧化物沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：

(1)酸浸时，不改变H2SO4的浓度和体积，任写出一种可以加快反应速率的方法：_______。

(2)酸浸后所得溶液中含Co2+、Fe2+、Zn2+，基态Co2+的电子排布式为_______。

(3)加入ZnO调pH的目的是促进Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，调pH的范围为_______，加入ZnO将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_______。

(4)写出沉钴反应的离子方程式：_______。