江苏省连云港市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列化合物中含有共价键的离子化合物是

A．Na2S

B．CaCl2

C．Na2O2

D．H2O2

2、下列性质不是萃取剂所具有的是（    ）

A. 与原溶剂互不相溶    B. 密度一定比原溶剂大

C. 与原溶剂不反应    D. 溶质在萃取剂里的溶解度比在原溶剂中的大

3、下列关于物质用途的叙述中不正确的是

A.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源

B.在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸

C.Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂

D.Al2O3 和MgO是较好的耐火材料，两者均易与NaOH溶液反应

4、某溶液含有K+、Fe3+、SO42-、CO32-、I-中的几种。取样，滴加KSCN溶液后显血红色。下列判断错误的是

A. 一定存在的离子为Fe3+、SO42-

B. 一定不存在的离子为CO32-、I-

C. 不能确定的离子为K+、SO42-

D. 需要通过焰色反应来确定是否含有K+

5、下列说法正确的是（   ）

A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C.若压强不再随时间变化能说明反应2A(？)+B(g)2C(？)已达平衡，则A、C不能同时是气体

D.恒压条件下发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当气体压强不再改变时，反应达到平衡状态

6、下图是制备生物降解塑料(PHB)的部分合成步骤。下列有关说法正确的是

A．A→B为加成反应，B→C为加聚反应

B．B的同分异构体中，与B含有相同官能团的结构有4种

C．为纯净物

D．易溶于水

7、下列各物质中所含原子个数最多的是（　　）

A. 0.4 mol O2 B. 4 ℃时5.4 mL水

C. 10 g Ne D. 5.6 g CO

8、已知最外层电子数相等的元素的原子具有相似的化学性质。下列原子中，与氯元素原子的化学性质相似的是(　　)

A.Ne B.Mg C.O D.Br

9、已知，还原性＞Cl﹣，氧化性＞Cl2。

实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KClO3溶液至过量；

实验Ⅱ：在一定量的KClO3溶液中逐滴加入NaHSO3溶液至过量；

下列说法不正确的是

A.两实验中溶液的pH变化趋势不相同

B.试验Ⅱ反应结束后，加入淀粉碘化钾溶液，溶液不会变蓝

C.两实验中生成等物质的量Cl2时，消耗的NaHSO3物质的量一定相等

D.在实验Ⅱ的过程中，若KClO3初始量为4mol，当溶液中Cl2与Cl﹣的物质的量之比为5：6时，氧化产物为10.75mol

10、甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：

①2CH4(g)+O2(g)==2CO(g)+4H2(g) △H1＝−71kJ·mol-1

②CO(g)+2H2(g)==CH3OH(l) △H2＝−90.5kJ·mol-1

③CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H3＝−890kJ·mol-1

下列说法正确的是（   ）

A. 三个反应均为放热反应，故不需要加热就能进行

B. CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) △H＜−90.5kJ·mol-1

C. 25℃、101kPa下，CH3OH(l)+3/2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) △H＝−764kJ·mol-1

D. 甲醇−空气碱性燃料电池负极反应式为CH3OH+6OH−−6e−==CO2↑+5H2O

11、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类正确的是

A．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2

B．同素异形体：石墨、金刚石

C．电解质：二氧化碳、氯气

D．碱：纯碱、一水合氨

12、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．分子结构模型如图，该分子中含有键个数为

B．蔗糖溶液中所含分子数为

C．标准状况下，乙酸和甲醛的混合物中氧原子数为

D．常温下，铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为

13、对的电离平衡不产生影响的粒子是

A．

B．

C．

D．

14、发展绿色食品，避免“白色污染”，增强环境意识。其中绿色食品是指（   ）

A.绿颜色的营养食品 B.有叶绿素的营养食品

C.经济附加值高的营养食品 D.安全、无公害的营养食品

15、人类的化学实践活动是从下列哪项活动开始的(   )

A.使用火 B.制陶瓷 C.酿酒 D.炼丹

16、化合物M叫假蜜环菌甲素，它是香豆素类天然化合物。对M的性质叙述正确的是

A.1 mol M催化氢化可吸收6 mol H2

B.1 mol M可与1 mol HBr反应

C.1 mol M可与3 mol NaOH溶液反应

D.1 mol M在浓H2SO4存在下可与2 mol CH3COOH反应

17、已知：298K时，各物质的溶度积如表所示。

下列说法正确的是

A．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的NaCl和0.001 mol·L-1的Na2CrO4的混合液中，先产生Ag2CrO4沉淀

B．向2.0×10-4 mol·L-1的Na2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1的AgNO3溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成(忽略混合时溶液体积的变化)

C．向CH3COOAg悬浊液中加入盐酸，发生反应的离子方程式为CH3COOAg＋H＋＋Cl-=CH3COOH＋AgCl

D．向AgCl悬浊液中加入Ag2S固体，AgCl的溶解度增大

18、下列化学用语错误的是

A. N2H4的电子式

B. 次氯酸的结构式H一O一Cl

C. 氯化氨的电子式

D. 氟离子的结构示意图

19、图为易燃液体的安全使用标识。运输下列物质时需使用该标识的是

A．浓硝酸

B．汽油

C．浓硫酸

D．白磷

20、“十九大”报告中提出“建设美丽中国，推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是（   ）

A.大力推行“煤改气”等清洁燃料改造工程

B.提倡废电池回收，防止重金属污染土壤和水源

C.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

D.用ClO2替代Cl2作饮用水消毒剂

21、Ⅰ．(化学与生活)材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。

(1)生产水泥的主要原料是___________和___________(填名称)。

(2)有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)实际上不是硅酸盐材料，而是一种___________。(选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”)

(3)上海世博会中国馆用到一种涂料一氟碳涂层聚酯(FEP)，它的单体为CF3—CF=CF2，这种涂料具有___________(选填“热塑性”或“热固性”)。

(4)由聚氯乙烯等塑料垃圾引起的污染称为“___________”。

(5)玻璃钢具有耐腐蚀、质量轻、强度高的性能，它属于___________材料(选填“合金”或“复合”)。

Ⅱ．(化学反应原理)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答：

(6)A为0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为___________。

(7)B为0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，实验测得该溶液的pH___________7(填“＞”“=”或“＜”)

(8)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入盐酸，目的是___________；若把该溶液加热蒸干，得到的固体物质为___________(填化学式)。

(9)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，请写出AgCl在水中存在溶解平衡的表达式：___________。

22、(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)。

①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH___________0(填“＞”或“＜”)；

②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。

(2)氯化铁净水原理(用离子方程式表示)___________ 。

23、回答下列问题

(1)按要求回答下列问题：

①系统命名法命名_______；

②3，4-二甲基-2-戊烯的结构简式是_______；

③中含有的官能团的名称为_______。

(2)所给物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是(填序号)_______。

①CH3(CH2)2CH3   ②CH3(CH2)3CH3     ③(CH3)3CH     ④(CH3)2CHCH2CH3

A．④③②①

B．②④③①

C．②④①③

D．④②①③

(3)均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体，是重要的有机化工原料，用于制备合成树脂、抗氧化剂等。

①均三甲苯属于苯的同系物，选用一种试剂区别苯和均三甲苯：_______。(填名称)

②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代，所得产物有_______种。

(4)某有机物结构简式如图所示，则用足量的Na、NaOH、NaHCO3、浓溴水分别与等物质的量的该有机物反应时，消耗Na、NaOH、NaHCO3和Br2的物质的量之比为_______。

24、今有标鉴模糊不清的两瓶试剂，只知道它们分别是淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法鉴别。

①_______________________________________________________________

②_______________________________________________________________

25、回答下列问题。

(1)基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有___________种，基态原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________。

(2)下列原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________(填标号)。

a．        b．

c．        d．

(3)基态价层电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。

(4)基态原子的简化核外电子排布式为___________。元素与中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。

26、根据下列化合物：

①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O

回答下列问题。

(1)NH4Cl溶液显   性，用离子方程式表示原因   ，其溶液中离子浓度大小顺序为   。

(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝   ，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝   。

(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是   (填字母序号)。

A．向水中加入NaHSO4固体

B．向水中加Na2CO3固体

C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]

D．向水中加入(NH4)2SO4固体

(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m   (填“＜”、“＞”或“＝”)n。

(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为   。

27、化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

（1）常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化的曲线是    填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1    m2 （ 选填“<”、“=”、“>”）。[来

（2）在体积为3L的密闭容器中，CO与H2在一定条件下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500℃，从反应开始到达到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）=   。

（3）某温度下Ksp[ Mg(OH)2] = 2×10 -11，若该温度下某MgSO4溶液里c(Mg 2+) =0.002 mol·L-1，如果生成Mg(OH)2沉淀，应调整溶液pH，使之大于   ；该温度下，在0.20L的0.002mol/LMgSO4溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，该温度下电离常数Kb(NH3·H2O)=2×10-5，试计算    （填“有”或“无”） Mg(OH)2沉淀生成？

（4）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时，甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）   。

28、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如图所示。请回答：

（1）“O”点导电能力为O的理由是     ；

（2）a、b、c三点溶液中c（H+）由小到大的顺序为   ；

（3）a、b、c三点中醋酸电离度最大的是     ；水电离程度最大的是   ；

（4）若使c点溶液的c（CH3COO-）提高，在如下措施中可采取   （填标号）。

A．加热

B．加盐酸

C．加冰醋酸

D．加入固体KOH

E．加水

F．加固体CH3COONa

G．加Zn粒

29、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：

（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。

（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

30、绿矾硫酸法生产一种稀有金属产品过程中产出的副产品，产品外观为淡绿色或淡黄绿色结晶固体．加入适量可调节碱性水中的pH，与水中悬浮物有机结合，并加速沉淀，主要应用于水质净化和工业废水处理，同时具有杀菌作用．

 的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至时，密度为，的硫酸物质的量浓度为______保留两位小数，的硫酸与的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为______填、、．

实际生产用发烟硫酸克发烟硫酸含克配制稀硫酸，若用表示的发烟硫酸，则______保留两位小数．

绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的溶液，过滤得沉淀克；再通入标准状况氯气恰好将完全氧化，推测晶体的化学式为______．

硫酸亚铁铵俗称莫尔盐，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制的标准溶液，用此的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量．现取克和CuS的混合物用200mL 稀硝酸溶液处理，发生反应如下：，，剩余的稀硝酸恰好与V mL  溶液完全反应．已知：

值范围______；

若，试计算混合物中CuS的质量分数______保留两位小数．

31、恩阳区某校化学兴趣小组通过查阅资料得知用海水获取氯化钠和金属镁的实验流程如图所示，请你根据题意回答下列问题。

(1)写出石灰乳在水中的电离方程式___。

(2)第①步的化学方程式___。

(3)第③步加入的化学试剂为___(填名称)，写出相应离子方程式___。

(4)操作a的名称是___，进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___。①②③三个反应中属于复分解反应的是___。

32、硝基苯是一种具有稳定化学性质、高毒性、难生物降解的污染物。工业上采用吸附、还原、氧化等方法可有效降解废水中的硝基苯。

(1)活性炭因为有较大的比表面积、多孔结构而具有较强的吸附能力，其物理吸附平衡建立如图1所示。活性炭处理低浓度的硝基苯废水时，当温度超过，活性炭对硝基苯的吸附量显著下降，原因是___________(请从平衡移动角度解释)。

(2)铁炭混合物中极小颗粒的炭分散在铁屑内，具有吸附作用，同时作正极材料构成原电池加快反应速率，还能防止铁屑结块。

①酸性环境中，铁炭混合物处理硝基苯废水，难生物降解的硝基苯首先被还原为亚硝基苯()，然后进一步被还原成可生物降解的苯胺，写出生成亚硝基苯的电极反应式：___________。

②硝基苯的降解率随变化如图2所示。为4时，降解率达，为10时，降到左右。在碱性条件下，随着升高，降解率降低的原因是___________。

(3)研究发现，在、等离子作用下能够生成羟基自由基()。具有很强的氧化作用，是氧化硝基苯的有效因子。

①向含有的酸性溶液中滴加，写出生成的离子反应方程式：___________。

②通过电激发也可以产生，可能的机理如图，产生过程可描述为___________。