江苏省淮安市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是

A．  B．g C．g D．g

2、X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的最外层电子数和最内层电子数相等。下列说法中正确的是

A．X元素的气态氢化物不止一种

B．Y元素是自然界中含量最多的元素

C．Z元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱

D．W元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸

3、反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应包含下列两步：①(慢)、②(快)，第一步反应的速率表达式为，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。T℃时测得有关实验数据如下：

下列说法正确的是

A．整个反应速率由第②步反应决定

B．分步反应的活化能大小：①＜②

C．反应①速率表达式：

D．相同条件下，浓度对反应速率的影响：

4、下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中通入气体：

B．将固体放入稀硝酸中：

C．溶液与溶液反应至溶液呈中性：

D．用氨水吸收烟气中的二氧化硫：

5、有人设计了如图所示的原电池装置，下列说法不正确的是

A．锌为负极，电流表的指针偏向铜

B．正极反应为：Cu +2e-= Cu2+，发生氧化反应

C．锌质量减少，铜片上产生气泡

D．硫酸根离子向锌片移动，电流从铜片经电流表流向锌片

6、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列有些图像描述正确的是

A. 当反应COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)；△H>0，达到平衡时①升温②减压③加催化剂都能提高COCl2转化率

B. 图1可能表示压强对可逆反应A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大

C. 图2可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

D. 据图3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量Cu至pH在4左右

7、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器  ②使用前要先检查容量瓶是否漏液  ③容量瓶可用来加热  ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液  ⑤可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液

A. ① B. ①②④ C. 除了③ D. 除了⑤

8、氨不仅应用于化肥生产，也可以应用于能源领域，与氢氧燃料电池比，氨氧燃料电池有其独特优势，某研究小组设计的氨氧燃料电池装置如图，下列有关说法正确的是

A．电极2为负极，发生氧化反应

B．电极1的电极反应式为：2NH3-6e-=N2↑+6H+

C．放电过程中溶液中的OH-朝正极移动

D．标准状况下，2.24 LO2参加反应，转移电子数为0.4NA

9、下列实验操作或对事故的处理方法正确的是（）

A.蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立即拔开橡皮塞并投入碎瓷片

B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上稀溶液

C.实验室制取氧气并用排水法收集，出现倒吸现象，立即停止加热

D.配制溶液，定容时不小心加水超过刻度线，立即将水吸出

10、同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。下列各组物质中互为同分异构体的是

A．O2与O3

B．12C、13C、14C

C．甲烷与乙烷

D．CH3CH2CH2CH3与

11、下列说法不正确的是

A. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH

B. 总质量一定时，乙酸和葡萄糖无论以何种比例混合，完全燃烧消耗氧气的量相等

C. 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖

D. 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使Br2/CCl4溶液褪色

12、下列有机物名称不正确的是

A．CH3—CH2—CH=CH2    1—丁烯

B．   间二甲苯

C．CH2OHCH2CHOHCH3    1，3—丁二醇

D．CH3—CH=CH2    2—甲基—2—乙烯

13、由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L和H2O 7L(所有

体积都在1标准大气压和120℃测定)，则这两种混合气体的可能组成是(    )

A. C2H4和C3H8 B. C2H2和C4H10 C. CH4和C4H8 D. C2H6和C3H8

14、在产生了AgCl沉淀的试管中，加入KI溶液，白色沉淀变为黄色。下列说法正确的是（   ）

A.该实验说明I－还原性比Cl－强 B.该实验说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

C.该实验说明AgI溶解度比AgCl小 D.KI的加入对AgCl的溶解平衡没有影响

15、下列物质的用途中，只与物质的物理性质有关的是

A．用汽油清洗油污

B．用氧气医疗急救

C．用氮气保存食品

D．用熟石灰改良酸性土壤

16、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是

A.NaOH B.NaHSO4 C.Fe(NO3)3 D.CaCl2

17、四个不同的密闭容器中，采用不同条件进行反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，反应速率最慢的是

A．

B．

C．

D．

18、下列实验操作中正确的是

A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B. 过滤操作时，玻璃棒紧靠三层滤纸处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

D. 萃取操作时，萃取剂的密度必须比水大

19、中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是(   )。

A.“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化

B.《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性

C.“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为

D.《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是

20、在t℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t℃时AgBr的Ksp=5×10-11，下列说法不正确的是

A．在t℃时，AgI的Ksp=2.5×10-15

B．图中b点有碘化银晶体析出

C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点

D．在t℃时，反应AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+ Br-(aq)的平衡常数K= 20000

21、有机物种类繁多，现有以下九种有机物：

①       ②       ③       ④

⑤       ⑥       ⑦       ⑧

⑨

请从上述有机物中选择适当物质按要求回答下列问题：

(1)①中含有的官能团名称_______，①与金属钠反应的方程式：_______。

(2)与②互为同系物的是_______(填序号)。

(3)③的一氯代物有_______种。

(4)若制备了⑨的粗品，则其提纯方法为_______。

(5)在120℃，条件下，某种气态烃与足量的完全反应后，测得反应前后气体的体积没有发生改变，则该烃是_______(填序号)。

(6)若准确称取4.4g样品X(只含C、H、O三种元素)，经充分燃烧后产物依次通过浓硫酸和碱石灰，二者质量分别增加3.6g和8.8g．又知有机物X的质谱图和红外光谱分别如下图所示，则该有机物的分子式为_______，结构简式可能为_______(填序号)。

22、以下物质①NaCl溶液②CO2③铜④BaSO4固体⑤NaHSO4⑥酒精⑦熔融的KNO3(填序号)

(1)属于电解质的是_________。

(2)属于非电解质的是_________。

(3)能导电的物质有_________。

(4)属于电解质且能够导电的是________。

23、按要求回答下列问题：

(1) Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：______________________________ ，用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时你觉得还需加入少量的____________，防止FeSO4被氧化。

(2) 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈____色。

(3) 某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，0.92g该氧化物的体积是448mL，则氧化物的相对分子质量为_________，R的摩尔质量为_______。

(4) 48g SO42-中含有的电子数为_________。

(5) NaClO2＋4HCl(浓) NaCl＋2Cl2↑＋2H2O，此反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比是____________，生成标准状况下4.48 L Cl2时，转移的电子数为_______。

24、（1）取一定量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量某浓度的盐酸中，得到呈棕黄色的饱和FeCl3溶液，所发生反应的，离子方程式为__，此反应属于__(填基本反应类型)。

利用此溶液进行以下实验：

（2）在小烧杯甲中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mL该FeCl3溶液，继续__至溶液呈__色，即可制得Fe(OH)3胶体。

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是__。

A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

B.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间

C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）另取一小烧杯乙加入25mL蒸馏水，然后再加入2mL该FeCl3溶液，振荡均匀，将乙烧杯与另一盛有Fe(OH)3胶体的丙烧杯一起放置在暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，可以看到___(填“乙”或“丙”)烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别__。

25、（1）写出下列物质转化的化学方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

（2）写出下列物质转化的化学方程式。

①_____________________________________________，

②_____________________________________________，

③_____________________________________________，

26、汽车尾气脱硝脱碳主要原理为2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) +Q（Q＞0）。一定条件下密闭容器

中，用传感器测得该反应在不同时间 NO 和 CO 浓度如下表：

完成下列填空：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：_________。 温度升高，二氧化碳气体的浓度将______（填“变大”、“变小”或“不变”）。

(2)前 2s 内的氮气的平均反应速率是：v(N2)=______mol/(L∙s)；达到平衡时，CO 的转化率为：_____。

(3)工业上常采用“ 低温臭氧氧化脱硫脱硝” 技术来同时吸收 SO2 和氮的氧化物气体(NOx)，以获得(NH4)2SO4 的稀溶液。在此溶液中，水的电离程度是受到了_____(填“促进”、“抑制”或“没有影响”)；

若往(NH4)2SO4溶液中再加入少量稀盐酸，则c(NH4+)/c(SO42-)值将_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(4)如果向 BaCl2 溶液中通入足量 SO2 气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，则会生成白色沉淀。用平衡移动原理解释上述现象：___________________________。

(5)向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量 SO2气体，会立即看到白色沉淀。该沉淀的化学式为_____； 原可溶性钡盐可能是_____。

27、(1)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。

(2)元素铜与镍的第二电离能分别为、，的原因是______。

28、阅读短文，回答问题。

2017年9月第六届中国国际煤化工发展论坛上，中国石油和化学工业联合会会长总结介绍了我国煤气化、煤液化、煤制烯烃等现代煤化工技术创新成就。燃煤产生的二氧化碳作为温室气体为人熟知，其实二氧化碳是一种被误解、误判的资源。此次论坛上，很多科研机构也在二氧化碳的相关研究方面做了交流。如二氧化碳加氢制甲醇技术和二氧化碳加氢直接合成液体燃料的研究；合成的一种新型催化剂，首次实现了二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分，成果被Nature Chemistry杂志发表，被认为是二氧化碳转化领域的一大突破，为二氧化碳转化为化学品及燃料提供了重要平台。

请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。

（1）以煤为原料可以制得烯烃。______

（2）二氧化碳加氢制甲醇是物理变化。______

（3）二氧化碳直接高选择性合成汽油烃类组分需要使用催化剂。_____。

（4）二氧化碳转化为化学品标志着该技术向工业化迈出了坚实一步。______

29、二氯化二硫（S2Cl2）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知S2Cl2具有下列性质：

（1）制取少量S2Cl2

实验室可利用硫与少量氯气在110～140℃反应制得S2Cl2粗品。

①仪器m的名称为___________，装置F中试剂的作用是__________。

②装置连接顺序：A→_______________→E→D。

③实验前打开K1，通入一段时间的氮气排尽装置内空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_____________。

④为了提高S2Cl2的纯度，实验的关键是控制好温度和_____________。

（2）S2Cl2遇水强烈反应产生烟雾，该反应的化学方程式2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl↑甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH溶液，该方案_________（填“可行”或“不可行”），原因是___________。

（3）某同学为了测定S2Cl2与水反应后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如下实验方案：

①W溶液可以是____________（填标号）。

aH2O2溶液   bKMnO4溶液（硫酸酸化） c氯水

②该混合气体中气体X的体积分数为_____________（用含V、m的式子表示）。

30、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)已知氢元素有三种核素：1H、2H、3H，氯有2种核素35Cl、37Cl。则氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_______种。

(2)质量相同的和所含质子数之比为_______，中子数之比为_______。

31、回答下列问题：

(1)已知PH3与NH3结构相似，PH3的电子式___________，键角PH3___________NH3(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：PH3___________NH3。

(2)Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用。

①Fe元素位于元素周期表的___________区(填分区)。

②基态Ni3+核外电子排布式为___________。

(3)鉴定Ni2+的特征反应是将丁二酮肟加入Ni2+盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如下图所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，

②图中各微粒间不存在的作用力有___________(填标号)。

a．       配位键　　　b．极性键　　　c．非极性键　　　d．π键　　　e．离子键　　　f．氢键

(4)如图为H3BO3晶体的片层结构，其中B的杂化方式为___________。

(5)硼酸(H3BO3)为一元弱酸，电离方程式H3BO3+H2O⇌H++B(OH)。已知：H3BO3的电离常数Ka=5.8×10﹣10，H2CO3的电离常数Ka1=4.4×10﹣7、Ka2=4.7×10﹣11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3溶液，写出发生反应的离子方程式___________。

32、氟及其化合物用途十分广泛，回答下列问题：

(1)的熔点为，熔化呈液态时能导电。的熔点为，能升华，熔化呈液态时不导电；

①中的基态价电子排布式为_________，铜元素位于元素周期表_________区，已知、的第二电离能分别为、，前者高于后者的原因___________________________。

②的熔点比的高，原因是____________________________________。

(2)(氟锑酸，是一种超强酸)，阳离子的空间构型为_________，与互为等电子体的微粒有_________(分子、离子各写一种)。

(3)工业上电解制取单质铝，常利用冰晶石降低的熔点。通常将和一同溶于氢氟酸来制取冰晶石，反应时放出气体，写出该反应的化学方程式___________________________。

(4)硒化锌()是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为甲图的俯视图，若A点坐标为，B点坐标为，则D点坐标为_________。

甲                                                  乙

(5)的晶胞如图所示，密度为，相邻的两个的最近核间距为，则的摩尔质量为_________(列出代数式，设为阿伏加德罗常数的值)。