江苏省淮安市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、Cu－ZnO－ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是（   ）

A.H2O参与了该催化循环

B.存在反应*H3CO－＋H2O=CH3OH＋*HO－

C.CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3

D.该催化循环中生成了有毒气体CO

2、波尔多液能防治病虫害的原因是

A.硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B.石灰乳使菌体蛋白质水解

C.铜离子在碱性条件下使菌体蛋白质变性 D.蛋白质可以溶解波尔多液

3、某有机化合物6.2g完全燃烧生成8.8g CO2和5.4gH2O，无其它物质生成．下列说法正确的是（　　）

A. 该化合物属于烃   B. 该化合物肯定含O元素

C. 该化合物的相对分子质量为31   D. 该化合物的结构只有一种

4、生物大分子血红蛋白分子链的部分结构及载氧示意如图，与周围的6个原子均以配位键结合。也可与血红蛋白配位，使人体中毒。二者与血红蛋白结合的反应可表示为：①；②。下列说法错误的是

A．构成血红蛋白分子链的多肽链之间存在氢键

B．电负性：C＞O，故中与配位的是C

C．与血红素中结合能力强于

D．中毒患者进入高压氧舱治疗，平衡①、②移动的方向相反

5、某种合成药物中间体X的结构简式如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．X的分子式为C8H8O4Cl

B．1 mol X与足量浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2

C．一定条件下，X分子能发生加成、取代、消去、加聚反应

D．1 mol X与足量NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH

6、下列反应中，能生成正三价铁的是（ ）

A.铁钉投入硫酸铜溶液中 B.铁粉跟硫粉混合加热

C.铁丝在氯气中燃烧 D.铁屑加入盐酸中

7、组成为C3H6ClBr的卤代烃，存在的同分异构体有（    ）

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

8、下列实验操作正确的是

A.稀释浓硫酸 B.添加酒精

C.检验CO2是否收集满 D.过滤

9、已知某可逆反应mA(g)+ nB(g)p C(g)；在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是

A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞P，ΔH ＜0

B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜P，ΔH ＞0

C．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜P，ΔH ＜0

D．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞P，ΔH ＞0

10、某可逆反应aA + bBcC + Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为( )

A.写成2aA + 2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B.写成2aA + 2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C.写成cCaA + bB，Q值、K值变为原来的相反数

D.写成cCaA + bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

11、氮化硼（BN）是一种新型结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温等优良特性，下列各组物质熔化时，所克服的粒子间作用与氮化硼熔化时克服的粒子间作用都相同的是（　　）

A.硝酸钠和金刚石

B.晶体硅和水晶

C.冰和干冰

D.苯和萘

12、下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

13、据化学反应的实质是旧键断裂和新键形成这一观点，下列不属于化学反应的是 (　　)

A. 氯化钠受热熔化   B. 石墨在高温高压下转化为金刚石

C. 木炭转化为活性炭   D. 固态S8加热到444.6℃时变成硫蒸气S2

14、下列说法正确的是(　　)

A.因为反应物浓度越大，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸中，浓硝酸中铝片先溶解完

B.增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(H2)和H2的转化率均增大

D.对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

15、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、类推的思维方法在化学学习和研究中有时会产生错误的结论，因此类比推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列类推结论中正确的是（   ）

A．Cu与Cl2直接化合生成CuCl2；Cu与S直接化合也能得到CuS

B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可写成PbO·Pb2O3

C．Mg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭火

D．工业上电解熔融MgCl2制取金属镁；也用电解熔融AlCl3的方法制取金属铝

17、下列物质与危险化学品标志的对应关系不正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程如下：

在上述实验过程中，所涉及的①②③三次分离操作分别是( )

A. 蒸馏、过滤、分液   B. 蒸馏、分液、分液

C. 分液、蒸馏、过滤   D. 分液、蒸馏、蒸馏

19、下列有关化学用语表示正确的是

A．氯离子(Cl-)的结构示意图：

B．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：

C．丙烷分子的空间填充模型：

D．基态Br原子简化电子排布式：[Ar]4s24p5

20、利用下列实验装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、某课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下4组实验，如图Ⅰ~Ⅳ所示。

（1）若实验I左边试管中放的是碳酸钠，反应的离子方程式是_______。

（2）II所示的实验，若固体质量相同时，物质的量较小的是_______（填化学式）。

（3）III、IV所示的实验均能鉴别这两种物质，相关反应的化学方程式是_______、 _______。与III相比， IV的优点是_______（填选项序号）。

a．IV比III复杂        b．IV比III安全        

c．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行

（4）若用IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体应该是_______（填化学式，下同），稳定性较好的是_______。

22、已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：

（1）该溶液的pH＝________。

（2）HA的电离平衡常数K＝________。

（3）升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。

23、甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气(CO与H2的混合气体)转化成甲醇，反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

(1)CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①P1、P2的大小关系是P1______P2(填“＞、＜或=”)。

②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是_____(填代号)。

a.v正(H2)=2v逆(CH3OH)

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.同一时间内，消耗0.04molH2，生成0.02molCO

(2)在T2℃、P2压强时，往一容积为2L的密闭容器内，充入0.3molCO与0.4molH2发生反应。

①此时的浓度平衡常数K=_____；平衡后再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率_____(填“增大，不变或减小”)；CO与CH3OH的浓度比_____(填“增大，不变或减小”)。

②若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、CH3OH：0.2mol，此时v(正)_____v(逆)(填“＞、＜或=”)。

③若P2压强恒定为p，则平衡常数Kp=_____(Kp用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，整理出含p的最简表达式)。

24、与氯元素同族的短周期元素的原子，其核外能量最高的电子所处的电子亚层是________；碘元素在元素周期表中的位置是___________；液溴的保存通常采取的方法是__________。

25、Ⅰ．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图1所示，2分钟时达到平衡状态。根据图中数据，填写下列空白：

(1)该反应的化学方程式为___________；

(2)反应开始到平衡状态建立，用气体Z表示的反应速率为___________；

(3)若反应容器体积可变，则充入氦气会使反应速率___________(填“变快”、“变慢”或“不变”)。

Ⅱ．尿素[CO(NH2)2]是首个由无机物人工合成的有机物。

(4)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，在等温等容的容器中，其方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)

①时，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示，达平衡时NH3的转化率为___________；

②下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填选项字母)。

A．反应中CO2与NH3的物质的量之比为1：2

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．单位时间内每断裂6 mol N-H键，同时断裂2 mol H-O键

26、壳聚糖［(C6H11O4N)n］具有无毒、抑菌、生物相容性好等特点，被广泛应用于食品、医药、化妆品、农业和环保等领域。请回答以下问题：

（1）壳聚糖在组成上比淀粉［(C6H10O5)n］多一种化学元素，该元素是________；在结构上与淀粉相似，都属于动植物基本营养物质中的________类。

（2）壳聚糖因含氨基而显碱性，所以壳聚糖具有_____（填“镇痛”或“抗酸”）作用，氨基的结构简式为______。

（3）在废水处理工艺中，壳聚糖可作为絮凝剂和吸附剂，但残留在水中的壳聚糖会引发水体污染，这种水体污染的主要现象为__________，因此壳聚糖_______（填“属于”或“不属于”）绿色废水处理材料。

（4）壳聚糖的最终水解产物可用于预防和治疗关节炎。壳聚糖在稀硫酸中的水解产物为硫酸氨基葡萄糖[(C6H11O5NH3)2SO4]，同理，其在稀盐酸中的水解产物为________。氨基葡萄糖和葡萄糖一样，均能与银氨溶液发生________反应。

（5）壳聚糖可从虾壳或蟹壳中提取，属于________（填“天然”或“合成”）高分子化合物。适量摄入壳聚糖对人体有益，但过量摄入会影响人体对维生素的吸收，由此可见，科学的饮食观念是_____________。

27、自来水生产的流程示意图见下：

（1）二氧化氯(ClO2)是一种高效、安全的水处理剂，比C12好。有如下两种制备C1O2方法：

方法一：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：2NaC lO3 +H2O2+H2SO4=2C lO2↑ +Na2SO4十O2↑+2H2O

用方法二制备的C1O2更适合用于饮用水消毒，其主要原因是__________。

C1O2和C12在消毒时自身均被还原为Cl-， C1O2的消毒能力是等质量Cl2的_________倍

（2）含有较多的钙、镁离子的水被称为硬水。暂时硬水最常见的软化方法是_________。

永久硬水一般可以使用离子交换树脂软化，先把水通过装有_________ (填“阴”或“阳”)离子交换树脂的交换柱，再通过另一种功能的离子交换树脂。使用后的阳离子交换树脂可以置于_________中再生。

（3）水处理中常见的混凝剂有硫酸铝、聚合氛化铝、硫酸亚铁、硫酸铁等。硫酸亚铁作为混凝剂在除去悬浮物质时，需要将水的pH调至9左右，原因是_________。

（4）电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法.下图是电渗析法的示意图，淡水从_________(填“A”、“B”或，“C”)口流出，甲为_________离子交换膜。

28、现有 9 种物质：①NaCl 晶体；②CH3CH2OH(酒精)；③ H2SO4 溶液；④铜丝；⑤盐酸；⑥熔融氯化钾；⑦SO2 气体；⑧液态氯化氢       ⑨Cl2 。回答下列问题：

(1)能够导电的是_______；

(2)属于非电解质的是_______；

(3)虽不能导电，但也是电解质的是_______。

(4)属于电解质的是_______。

29、醋酸钠是一种常用的防腐剂和缓冲剂。

(1)配制溶液，需要称量醋酸钠晶体(，)的质量为_______。实验需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、量筒、_______(从下列图中选择，写出名称)。

(2)某小组探究外界因素对水解程度的影响。

甲同学设计实验方案如下(表中溶液浓度均为)：

i.实验_______和_______(填序号)，探究加水稀释对水解程度的影响；

ii.实验1和3，探究加入对水解程度的影响；

iii.实验1和4，探究温度对水解程度的影响。

①根据甲同学的实验方案，补充数据：_______。

②实验测得，该结果不足以证明加入促进了的水解。根据_______(填一种微粒的化学式)的浓度增大可以说明加入能促进的水解。

③已知水解为吸热反应，甲同学预测，但实验结果为。实验结果与预测不一致的原因是_______。

(3)小组通过测定不同温度下的水解常数确定温度对水解程度的影响。

查阅资料：，为溶液起始浓度。

试剂：溶液、盐酸、计。

实验：测定40℃下水解常数，完成下表中序号7的实验。

在50℃和60℃下重复上述实验。

数据处理：40℃，_______(用含、、的计算式表示)

实验结论：，温度升高，促进水解。

30、已知酸HA和HB的电离平衡常数为、，则：

(1)反应的化学平衡常数为_______。

(2)常温下的NaB溶液中_______。

31、氮化硅高温陶瓷材料是现代重要的结构陶瓷，因其有硬度大、熔点高、化学性质稳定等特点而受到广泛关注。工业上普遍用下列流程进行生产：

（1）SiO2和C反应除了得到粗硅外，还有可能得到一种硬度也很大的物质SiC，是生成粗硅还是生成该物质主要是由___决定的。

（2）反应①的条件是隔绝空气和____。

（3）写出制粗硅的反应的化学方程式____。

（4）写出硅与氢氧化钠溶液的离子方程式____。

（5）现在是用四氯化硅、氮气、氢气在稀有气体保护下加强热，得到纯度较高的氮化硅，其反应方程式为___。

32、以黄铁矿(主要成分)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。

(2)欲得到更纯的，反应①应通入___________(填“过量”或“不足量”)的气体。

(3)因为具有___________性，导致商品中不可避免地存在。检验其中含有的方法是___________。

(4)一般用滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准溶液滴定其中的。

反应式：

某次实验称取0.2800g样品，滴定时消耗浓度为的溶液25.10mL，则样品中铁含量为___________%。