江苏省徐州市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，四种元素的质子数之和为24。由W、X、Y、Z四种元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，下列有关叙述正确的是

A．W、Y、Z均能与O形成两种以上的化合物，且化学键类型均相同

B．YW3•XW3分子中存在配位键

C．Y、Z的最高价氧化物对应的水化物都能与金属Al反应放出氢气

D．Y2W4中所有原子均为8电子稳定结构

2、在一支25 mL的酸式滴定管中加入0.1 mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5 mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后用0.1 mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（　　）

A. 等于5 mL    B. 大于20 mL    C. 等于20 mL    D. 小于20 mL

3、亚硝酰氯(NOCl)在有机合成中有重要应用。2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)的反应历程如图。下列说法错误的是

A．相对于曲线Ⅱ，曲线Ⅰ表示加入催化剂

B．催化剂能提高反应物的相对能量

C．反应物总能量高于生成物的总能量

D．2NO(g)+Cl2(g)→2NOCl(g)+77.1kJ

4、下列物质中，只含有共价键的是 

A．Na2O B．NaCl C．HCl   D．NaOH

5、下列说法中正确的是

A.将80 g NaOH溶解在1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1

B.同温同压下，相同体积的He与H2具有相同数目的原子

C.135 g质量分数为10%的CuCl2溶液中含Cl－的物质的量为0.2 mol

D.0.54 g H2O在标准状况下的体积约为672 mL

6、0.5L1 mol∙L−1FeCl3溶液与0.2L1 mol∙L−1KCl溶液中的Cl－数目之比

A．5∶2

B．15∶2

C．3∶1

D．1∶1

7、某温度时水的离子积常数Kw＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比 3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）

A. 0.40mol·L－1   B. 0.20mol·L－1

C. 0.04mol·L－1   D. 0.50mol·L－1

8、下列物质对应的组成不正确的是

A．石英：SiO2

B．氯仿：CHCl3

C．铁红：Fe3O4

D．重晶石：BaSO4

9、下列关于IIA族元素性质的预测正确的是（   ）

A.Be(OH)2和NaOH反应可生成NaBeO2

B.Sr在常温下不能与冷水反应

C.Ra在自然界中既有游离态又有化合态

D.IIA族元素的单质均具有良好的导电性

10、向盛有溶液的试管中滴加浓氨水，先生成难溶物，继续滴加浓氨水，难溶物溶解，得到蓝色透明溶液。下列对此现象的说法正确的是(   )

A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后的浓度不变

B.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子

C.该实验能证明比稳定

D.在配离子中，提供孤电子对，提供空轨道

11、设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．所含极性共价键的数目为

B．与足量反应生成的分子数为

C．10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氧原子总数无法确定

D．1mol棱晶烷中含有个共价键

12、某同学为测定某NaHCO3(含少量NaCl)固体中NaHCO3的含量，设计如下实验。

下列说法错误的是

A．NaHCO3的质量分数为：

B．可通过恒重操作确保固体完全烘干

C．反应的离子方程式为：HCO+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

D．确定Ba(OH)2是否过量的操作：取上层清液，继续加Ba(OH)2溶液，看有无沉淀生成

13、能用分液漏斗分离的一组物质是

A．和溶液

B．苯和水

C．溴和四氯化碳

D．乙醇和水

14、苯甲酸的熔点为122.13℃，微溶于水，易溶于乙醇，实验室制备少量苯甲酸的流程如图：

下列叙述不正确的是

A．加入反应后紫红色变浅或消失，有浑浊生成

B．冷凝回流的目的是提高甲苯的转化率

C．操作1为过滤，操作2为酸化，操作3为过滤

D．得到的苯甲酸可以选择乙醇为溶剂进行重结晶来高纯度

15、表中物质的分类正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、下列有关一定物质的量浓度溶液的配制说法中正确的是（   ）

（1）为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

（2）利用图a配制0.10mol•L-1NaOH 溶液

（3）利用图b配制一定浓度的NaCl溶液

（4）利用图c配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液

（5）用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

（6）配制溶液的定容操作可以用图d表示

A. （2）（5） B. （1）（4）（6）

C. （1） D. （1）（3）（5）

17、下列物质中，属于氧化物的是

A. NH3   B. H2O   C. NaOH   D. CaCO3

18、下表中对离子方程式的评价合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

19、下列说法不正确的是

A.pH 相等的NaOH和Na2CO3溶液c(NaOH)＞c(Na2CO3)

B.稀释 0.1mol/L 醋酸溶液，其电离程度增大，pH 也增大

C.AlBr3 溶液蒸干灼烧后得到的固体是 Al2O3

D.分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤 BaSO4 沉淀，用水洗涤造成 BaSO4 的损失量大于用稀硫酸洗涤时的损失量

20、实验室用下图装置制备乙烯，下列有关说法错误的是

A.圆底烧瓶中应加入碎瓷片防止暴沸

B.烧瓶中应先加入乙醇，再缓慢加入浓硫酸

C.实验时，加热迅速升温至 170℃，提高乙烯的产率

D.将产生的气体直接通到溴水中，检验是否有乙烯生成

21、由于原子核外电子排布的周期性变化，使得元素的性质也呈现了周期性的变化，如，原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等。

(1)下列关于元素周期律的描述，错误的是______

A．同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小(稀有气体除外)

B．短周期元素，从左到右，化合价都是+1逐渐升高到+7

C．LiOH的碱性比NaOH的弱

D．元素周期表中，非金属性最强的元素是氟

(2)下列比较正确的是______

A．非金属性：N＞C

B．酸性：HClO＞H2SO3

C．碱性：Mg(OH)2＞NaOH

D．热稳定性H2S＞H2O

(3)有关硫和氯及其化合物性质的比较，能够用元素周期律解释的是______

A．原子半径：S＞Cl

B．单质熔点：S＞Cl2

C．酸性：H2S＜HCl

D．热稳定性：H2S＜HCl

22、已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。

(1)用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

(2)被氧化的元素是___，发生氧化反应的物质是___，还原产物是___。

23、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

24、碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。请回答下列问题。

（1）碳酸氢钠的化学式是_________，俗称_________，其水溶液显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)。

（2）碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。

（3）碳酸氢钠受热______________（填“稳定”或“不稳定”），其化学方程式为______________________________。

25、按要求填空。

(1)同温同压下，同体积的氨气()和硫化氢()气体的物质的量之比为_______；质量比为_______，其中含有的氢原子数目比为_______。

(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有，则M的相对原子质量为_______。

(3)在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前必须进行充分的干燥处理，不得留有水，请用化学方程式解释_______。

(4)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为_______。

(5)中氧元素的化合价为-1价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性。过氧化钠能使酸性高锰酸钾溶液褪色(已知高锰酸钾用硫酸酸化，还原产物为二价锰离子)，请写出化学方程式为：_______。

26、氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH3的电子式为

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为   ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因   ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为  

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：  

（4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式   ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明   。

（5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式 。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n（NO）：n（NO2）=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________。

27、在紫外线作用下，氧气可转化为臭氧：3O2=2O3，低空臭氧的浓度过高时对人体有害，因此要尽量避免在阳光强烈照射的中午前后进行户外活动。

(1)O2转化为O3属于_______(填“化学”或“物理”)变化；

(2)臭氧的摩尔质量为_______，已知：38℃、101kPa时，0.2molO3的体积为VL，则该条件下的气体摩尔体积为_______；

(3)同温同压下，等质量的O2(g)和O3(g)的分子数之比为_______，密度之比为_______；

(4)1.6gO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

28、在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

（1）下图表示NO2的变化曲线是_____。用O2表示从0-2s内该反应的平均速率v=____。

(2)能说明该反应己达到平衡状态的是_____（填字母序号，下同）。

a．v（NO2）=2v（O2）

b．容器内气体总物质的量保持不变

c．V逆（NO）=2v正（O2 ）

d．容器内气体的密度保持不变

（3）为使该反应的反应速率增大，下列措施正确的是_____。

A．及时分离出NO2气体   B．适当升高温度

C．增大O2的浓度 D．选择高效催化剂

29、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：

【实验原理】

【实验内容及记录】

(1)请完成此实验设计，其中：_____________。

(2)探究浓度对化学反应速率的影响，应选择_____________(填实验编号)。

(3)根据上表中实验①、③的数据，可以得到的结论是_______________________________________。

(4)该小组同学根据经验绘制了随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的实际趋势如图2所示。

该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并设计以下实验方案继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_________________________________________________________________。

②若该小组同学提出的假设成立，t的大小范围是_____________。

(5)某研究小组同学要测定市售草酸晶体样品的纯度，先称取5.0g样品配成100mL溶液，分别量取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2mol/L 标准溶液滴定，滴定到达终点的现象是________，若三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.00mL，则该草酸样品的纯度为_____________。

30、已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A. 5个 B. 6个 C. 7个 D. 8个

31、有关“未来金属”钛的信息有：①硬度大②熔点高③常温下耐酸碱、耐腐蚀，由钛铁矿钛的一种工业流程为：

（1）钛铁矿的主要成分是FeTiO3（钛酸亚铁），其中钛的化合价___价，反应①化学方程式为___。

（2）反应②的化学方程式为TiO2+C+ClTiCl4+CO（未配平），该反应中每消耗12gC，理论上可制备TiCl4___g。

（3）TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属Ti，反应③化学方程式___，该反应属于___（填基本反应类型）

（4）上述冶炼方法得到的金属钛中会混有少量金属单质是___（填名称），由前面提供的信息可知，除去它的试剂可以是以下剂中的___（填序号）

A HCl BNaOH CNaCl DH2SO4

32、铁的硫化物被认为是有前景的锂电池材料，但导电性较差，放电时易膨胀。

(1)电池是综合性能较好的一种电池。

①水热法合成纳米颗粒的方法是将等物质的量的、、研磨置于反应釜中，加入蒸馏水加热使之恰好反应，该反应的化学方程式为___________。

②晶体的晶胞结构示意图如图所示，离子1的分数坐标是，则离子1最近的分数坐标为___________(任写一个)，每个周围距离最近且相等的有___________个。

(2)①将镶嵌在多孔碳中制成多孔碳/复合材料，该电极材料相较具有的优势是放电时不易膨胀且___________。多孔碳/复合材料制取方法如下，定性滤纸的作用是提供碳源和___________。

②分别取多孔碳、多孔碳/电极在氧气中加热，测得固体残留率随温度变化情况如图所示，多孔碳/最终转化为，固体残留率为50%。

420℃~569℃时，多孔碳/固体残留率增大的原因是___________。

③做为锂电池正极材料，放电时先后发生如下反应： 

该多孔碳/电极质量为4.8g，该电极理论上最多可以得电子___________。(写出计算过程)