江苏省徐州市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、下列物质的主要成分及说法不正确的是

A.纯净物：冰水混合物

B.波尔多液：Ca(OH)2和CuSO4混合液

C.王水：浓HNO3和浓HCl体积比1：3混合

D.碱石灰：Ca(OH)2和Na2O

3、实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是

A. 溶解度   B. 质量分数   C. 摩尔质量   D. 物质的量浓度

4、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、、、

B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、、Cl-

D．d点对应的溶液中：F-、、Fe3＋、Ag＋

5、下列各项比较中，一定相等的是（   ）

A.相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量

B.相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目

C.相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数

D.相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)

6、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是（ ）

A. B. C. D.

7、下列元素中，非金属性最强的是

A．C

B．N

C．O

D．F

8、肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解液是20%～30%的KOH溶液。关于该电池，下列说法正确的是（   ）

A.负极的电极反应式是：N2H4＋4OH−－4e-=4H2O＋N2↑

B.正极的电极反应式是：O2＋4H+＋4e−=2H2O

C.离子交换膜的类型为阳离子交换膜

D.b电极附近pH值减小

9、如图所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始V A =V B =aL，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H＞0。达到平衡时，V A =1.2aL，则下列说法错误的是：

A．反应开始时，B容器中化学反应速率快

B．平衡时，A容器中X的转化率为40%，且比B容器中X的转化率大

C．打开K一段时间达平衡时，A的体积为1.6aL（连通管中气体体积不计）

D．打开K达新平衡后，升高温度，A容器体积一定增大

10、下列各个反应，可以应用于工业生产的是(   )

A.钠在氯气中燃烧，生产食盐

B.二氧化锰和浓盐酸共热，制取氯气

C.氯气与石灰乳反应，生产漂白粉

D.电解饱和食盐水制取金属钠

11、下列实验不能作为判断依据的是(　　)

A. 钠和镁分别与冷水反应，可判断钠和镁金属性强弱

B. 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出，可判断铁与铜的金属性强弱

C. 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡，可判断碳与硫的非金属性强弱

D. 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应，可判断溴与碘的非金属性强弱

12、工业上主要采用如图甲所示的方法制备盐酸羟胺(NH2OH•HCl)，含Fe的催化电极反应机理如图乙所示，下列说法正确的是

A．Pt电极作正极

B．基元反应Fe+NO→Fe(NO)       △H＞0

C．微粒B的价电子数为18

D．两侧溶液体积均为1L，若理论上电路中通过的电量为28896C，则左右两侧H+浓度差为0.1mol/L(已知1个电子的电量为1.6×10-19C)

13、下列实验仪器的使用或实验操作正确的是

A．容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水

B．用氨水清洗做过银镜反应的试管

C．滴定实验中，需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶

D．蒸发操作中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，垫石棉网加热

14、指定条件下，以铁为原料，不能一步制得的是

A．FeFeCl3

B．FeFe2O3

C．FeFe(NO3)3

D．FeFeSO4

15、下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是（   ）

A．自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

B．外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连

C．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：2H2O＋O2 - 4e－===4OH－

D．钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe－2e－===Fe2＋

16、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

A.甲装置：可用来证明碳的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下

C.丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性

D.丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可收集氢气

17、所有原子都在一条直线上的分子是

A．

B．

C．

D．

18、常温下，向溶液中滴加少量溶液，可发生如下两个反应：，。由上述反应判断下列说法错误的是（   ）

A.的氧化性比的强，其还原性比弱

B.在分解过程中，溶液的酸碱性不变

C.在分解过程中，和的总量保持不变

D.的生产过程中要严格避免混入

19、将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是

A. 有白色沉淀生成   B. 有红棕色沉淀生成

C. 没有沉淀生成   D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

20、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原含金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是

A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

C．参加反应的金属的总质量3.6g＜m＜9.6g

D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

21、根据组成原电池的条件，试以反应：Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池，画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向（画在方框中）。_________________

供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液

供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片

电极材料及电极反应式：

负极材料：______________，电极反应式：___________________，

正极材料：______________，电极反应式：___________________，

电解质溶液：__________________。

22、利用相关知识填空。

(1)标准状况下，1.7gH2S的体积为___________L，含有的氢原子数目为___________。

(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________。

(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________g水中所含的氢原子数相等。

(4)已知M是一种金属，21.3g中含有个硝酸根离子，则金属M的摩尔质量为___________。

(5)在一定温度和压强下，0.4mol某气体的体积为9.8L，则该条件下的气体摩尔体积为___________。

(6)100mL0.1溶液中，的物质的量浓度为___________。

23、（1）保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题：

①不会使臭氧层受损的物质是________。

A.CCl4  B.氟氯代烷  C.CO  D.CH4

②下列措施不利于环境保护的是________。

A.推广使用无铅汽油  B.提倡使用太阳能   C.推广使用无磷洗衣粉  D.大量使用私家车

③下列气体不属于大气污染物是________。

A.SO2  B.CO  C.N2  D.NO2

（2）人类科学的进步，基于材料的迅猛发展，人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上，又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________（填“天然”或“合成”）材料的聚乙烯塑料等新型材料。

24、铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：

（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：__ _______。

（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：_   _____。

（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是___________。

25、下列8种化学符号：O2、O2、H、C、Na、N、C、Mg。

(1)表示核素的符号共___________种。

(2)互为同位素的是___________。

(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。

根据周期表对角线规则，金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题：

(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式：___________。

(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。

(6)①碘的升华　②烧碱熔化　③氯化钠溶于水　④氯化氢溶于水　⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

未发生化学键破坏的是___________；仅发生离子键破坏的是___________；仅发生共价键破坏的是___________；既发生离子键又发生共价键破坏的是___________；

26、

(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

H2C2O4 ___________ NH4NO3___________。

(2)在一定条件下，实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气，当制得相同质量的氧气时，四个反应中转移的电子数之比为____________。

(3)有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸，其中属于电解质的是_________(填序号，下同)，属于非电解质的_________，在上述状态下可导电的是___________，少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________。

(4)KCN为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体，则该反应的离子方程式为______________________。

27、已知在298K时下述反应的有关数据：

C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。

28、（1）书写化学方程式并注明反应类型（有机物写结构简式）

①实验室制取乙炔气体：   （   )

②甲苯制备TNT：   (   ）

（2）1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮，则该烯的结构简式为 ，1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3，则该烯的结构简式为 。

29、F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

（1）E→F的反应类型是________。

（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体________________________(写结构简式)。

①含有苯环  ②含有酯基  ③能与新制Cu(OH)2反应

（3）C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇，下列C→D的有关说法正确的是________。

a．使用过量的甲醇，是为了提高D的产率   b．浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

c．甲醇既是反应物，又是溶剂   d．D的化学式为C9H9NO4

30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

（1）NO的体积为_______；

（2）NO2的体积为______。

31、卤块的主要成分是MgCl2，此外还有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子，若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

制备过程中所能使用的原料价格表如下：

（1）为加快卤块的溶解速率，得到澄清溶液，步骤①中应采取的措施是__________。

（2）在步骤②中加入试剂X，最佳的选择是________。反应的离子方程式________。反应中若就地取材，采用通入__________替代原料，则更加经济实用。

（3）步骤③中加入的试剂应是____________，将溶液的pH调至________，沉淀物M主要成分的化学式是______________。

（4）步骤④中加入的试剂Z应是_______。反应的离子方程式________。

（5）根据上表数据计算，当0.010 mol/L MgCl2溶液中，Mg2+完全沉淀时的c（Mg2+）=____mol / L。

（6）若将工艺流程进行改进，则第④步产生的G和滤液B可循环利用。形成沉淀O的化学方程式是_______________。

32、硫酸镍是一种重要的化工中间体，是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂（主要成分为NiCO3和SiO2，还含有少量Fe2O3、Cr2O3）为原料制备硫酸镍的工业流程如图：

已知：Ⅰ．NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水，Cr(OH)3是两性氢氧化物；

Ⅱ．Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液，Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。

请回答下列问题：

（1）“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎，再与20%硫酸在100℃下反应2h，该操作的目的为____。

（2）“滤渣Ⅰ”的主要成分为___（填化学式），该物质在工业上的用途为___（任写一种）。

（3）“一次碱析”时，加入的NaOH溶液需过量，含铬微粒发生反应的离子方程式为__。

（4）“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。

（5）“氧化”时发生反应的离子方程式为___。

（6）“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯，应继续进行的提纯操作名称为____。