1、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是
质量分数 | NaOH的 | 阳极析出物的质量/g | 阴极析出物的质量/g |
A | 6.2% | 19 | 152 |
B | 6.2% | 152 | 19 |
C | 4.2% | 1.2 | 9.4 |
D | 4.2% | 9.4 | 1.2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
2、下列物质的主要成分及说法不正确的是
A.纯净物:冰水混合物
B.波尔多液:Ca(OH)2和CuSO4混合液
C.王水:浓HNO3和浓HCl体积比1:3混合
D.碱石灰:Ca(OH)2和Na2O
3、实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是
A. 溶解度 B. 质量分数 C. 摩尔质量 D. 物质的量浓度
4、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、、
、
B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、、Cl-
C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、、Cl-
D.d点对应的溶液中:F-、、Fe3+、Ag+
5、下列各项比较中,一定相等的是( )
A.相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应,生成气体的物质的量
B.相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目
C.相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应,转移的电子数
D.相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)
6、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是( )
A. B.
C.
D.
7、下列元素中,非金属性最强的是
A.C
B.N
C.O
D.F
8、肼(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解液是20%~30%的KOH溶液。关于该电池,下列说法正确的是( )
A.负极的电极反应式是:N2H4+4OH−-4e-=4H2O+N2↑
B.正极的电极反应式是:O2+4H++4e−=2H2O
C.离子交换膜的类型为阳离子交换膜
D.b电极附近pH值减小
9、如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始V A =V B =aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) △H>0。达到平衡时,V A =1.2aL,则下列说法错误的是:
A.反应开始时,B容器中化学反应速率快
B.平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大
C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)
D.打开K达新平衡后,升高温度,A容器体积一定增大
10、下列各个反应,可以应用于工业生产的是( )
A.钠在氯气中燃烧,生产食盐
B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气
C.氯气与石灰乳反应,生产漂白粉
D.电解饱和食盐水制取金属钠
11、下列实验不能作为判断依据的是( )
A. 钠和镁分别与冷水反应,可判断钠和镁金属性强弱
B. 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出,可判断铁与铜的金属性强弱
C. 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡,可判断碳与硫的非金属性强弱
D. 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应,可判断溴与碘的非金属性强弱
12、工业上主要采用如图甲所示的方法制备盐酸羟胺(NH2OH•HCl),含Fe的催化电极反应机理如图乙所示,下列说法正确的是
A.Pt电极作正极
B.基元反应Fe+NO→Fe(NO) △H>0
C.微粒B的价电子数为18
D.两侧溶液体积均为1L,若理论上电路中通过的电量为28896C,则左右两侧H+浓度差为0.1mol/L(已知1个电子的电量为1.6×10-19C)
13、下列实验仪器的使用或实验操作正确的是
A.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水
B.用氨水清洗做过银镜反应的试管
C.滴定实验中,需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶
D.蒸发操作中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,垫石棉网加热
14、指定条件下,以铁为原料,不能一步制得的是
A.FeFeCl3
B.FeFe2O3
C.FeFe(NO3)3
D.FeFeSO4
15、下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是( )
A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈
B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2O+O2 - 4e-===4OH-
D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe-2e-===Fe2+
16、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是
A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强
B.乙装置:橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下
C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性
D.丁装置:先从①口进气集满二氧化碳,再从②口进气,可收集氢气
17、所有原子都在一条直线上的分子是
A.
B.
C.
D.
18、常温下,向溶液中滴加少量
溶液,可发生如下两个反应:
,
。由上述反应判断下列说法错误的是( )
A.的氧化性比
的强,其还原性比
弱
B.在分解过程中,溶液的酸碱性不变
C.在分解过程中,
和
的总量保持不变
D.的生产过程中要严格避免混入
19、将Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是
A. 有白色沉淀生成 B. 有红棕色沉淀生成
C. 没有沉淀生成 D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生
20、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原含金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是
A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL
B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L
C.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g
D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
21、根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在方框中)。_________________
供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液
供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片
电极材料及电极反应式:
负极材料:______________,电极反应式:___________________,
正极材料:______________,电极反应式:___________________,
电解质溶液:__________________。
22、利用相关知识填空。
(1)标准状况下,1.7gH2S的体积为___________L,含有的氢原子数目为___________。
(2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________。
(3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________g水中所含的氢原子数相等。
(4)已知M是一种金属,21.3g中含有
个硝酸根离子,则金属M的摩尔质量为___________
。
(5)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为___________。
(6)100mL0.1溶液中,
的物质的量浓度为___________
。
23、(1)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题:
①不会使臭氧层受损的物质是________。
A.CCl4 B.氟氯代烷 C.CO D.CH4
②下列措施不利于环境保护的是________。
A.推广使用无铅汽油 B.提倡使用太阳能 C.推广使用无磷洗衣粉 D.大量使用私家车
③下列气体不属于大气污染物是________。
A.SO2 B.CO C.N2 D.NO2
(2)人类科学的进步,基于材料的迅猛发展,人类在社会传统的玻璃、________和________三大硅酸盐产品的基础上,又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________(填“天然”或“合成”)材料的聚乙烯塑料等新型材料。
24、铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:
(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:__ _______。
(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_ _____。
(3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。
(4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是___________。
25、下列8种化学符号:O2、
O2、
H、
C、
Na、
N、
C、
Mg。
(1)表示核素的符号共___________种。
(2)互为同位素的是___________。
(3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________。
根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:
(4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:___________。
(5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。
(6)①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。
未发生化学键破坏的是___________;仅发生离子键破坏的是___________;仅发生共价键破坏的是___________;既发生离子键又发生共价键破坏的是___________;
26、
(1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。
H2C2O4 ___________ NH4NO3___________。
(2)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得相同质量的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为____________。
(3)有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸,其中属于电解质的是_________(填序号,下同),属于非电解质的_________,在上述状态下可导电的是___________,少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________。
(4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体,则该反应的离子方程式为______________________。
27、已知在298K时下述反应的有关数据:
C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1
计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____。
28、(1)书写化学方程式并注明反应类型(有机物写结构简式)
①实验室制取乙炔气体: ( )
②甲苯制备TNT: ( )
(2)1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮,则该烯的结构简式为 ,1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3,则该烯的结构简式为 。
29、F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:
(1)E→F的反应类型是________。
(2)写出满足下列条件的B的所有同分异构体________________________(写结构简式)。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
(3)C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列C→D的有关说法正确的是________。
a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇既是反应物,又是溶剂 d.D的化学式为C9H9NO4
30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。
(1)NO的体积为_______;
(2)NO2的体积为______。
31、卤块的主要成分是MgCl2,此外还有Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子,若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。
金属离子 | Mg2+ | Mn2+ | Fe3+ | Fe2+ |
开始沉淀时(c = 0.010 mol / L)的pH | 9.6 | 8.3 | 2.7 | 7.6 |
沉淀完全时的pH | 11.1 | 9.8 | 3.7 | 9.6 |
制备过程中所能使用的原料价格表如下:
物质 | 漂液 (含25.2%NaClO) | 双氧水 (含30%H2O2) | 烧碱 (含98%NaOH) | 纯碱 (含99.5%Na2CO3) |
价格(元•吨-1) | 450 | 2400 |
|
|
(1)为加快卤块的溶解速率,得到澄清溶液,步骤①中应采取的措施是__________。
(2)在步骤②中加入试剂X,最佳的选择是________。反应的离子方程式________。反应中若就地取材,采用通入__________替代原料,则更加经济实用。
(3)步骤③中加入的试剂应是____________,将溶液的pH调至________,沉淀物M主要成分的化学式是______________。
(4)步骤④中加入的试剂Z应是_______。反应的离子方程式________。
(5)根据上表数据计算,当0.010 mol/L MgCl2溶液中,Mg2+完全沉淀时的c(Mg2+)=____mol / L。
(6)若将工艺流程进行改进,则第④步产生的G和滤液B可循环利用。形成沉淀O的化学方程式是_______________。
32、硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3和SiO2,还含有少量Fe2O3、Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:
已知:Ⅰ.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;
Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。
请回答下列问题:
(1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2h,该操作的目的为____。
(2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___(填化学式),该物质在工业上的用途为___(任写一种)。
(3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,含铬微粒发生反应的离子方程式为__。
(4)“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___。
(5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___。
(6)“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯,应继续进行的提纯操作名称为____。