微信扫一扫
随时随地学习
当前位置 :

江苏省徐州市2025年中考真题(一)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
题号
评分
*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共20题,共 100分)
  • 1、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1 L(密度为1.06g·cm-3)用铂电极电解,当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解,则此时溶液中应符合的关系是

    质量分数

    NaOH的

    阳极析出物的质量/g

    阴极析出物的质量/g

    A

    6.2%

    19

    152

    B

    6.2%

    152

    19

    C

    4.2%

    1.2

    9.4

    D

    4.2%

    9.4

    1.2

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

  • 2、下列物质的主要成分及说法不正确的是

    A.纯净物:冰水混合物

    B.波尔多液:Ca(OH)2CuSO4混合液

    C.王水:浓HNO3和浓HCl体积比13混合

    D.碱石灰:Ca(OH)2Na2O

  • 3、实验室中常用到0.1 mol/LNaOH溶液,其中的“mol/L”对应的物理量是

    A. 溶解度   B. 质量分数   C. 摩尔质量   D. 物质的量浓度

     

  • 4、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是

    A.a点对应的溶液中:Na+、OH-

    B.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、Cl-

    C.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、Cl-

    D.d点对应的溶液中:F-、Fe3、Ag

  • 5、下列各项比较中,一定相等的是(  

    A.相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应,生成气体的物质的量

    B.相同物质的量的Na2ONa2O2中所含阴离子的数目

    C.相同质量的Fe分别与足量Cl2S充分反应,转移的电子数

    D.相同物质的量浓度的NH4ClNH4HCO3溶液中的c(NH4+)

  • 6、下列装置中(杯中均盛有海水)能使铁受到保护不被腐蚀的是(

    A. B. C. D.

  • 7、下列元素中,非金属性最强的是

    A.C

    B.N

    C.O

    D.F

  • 8、(N2H4)空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池,电解液是20%30%KOH溶液。关于该电池,下列说法正确的是(  

    A.负极的电极反应式是:N2H44OH4e-=4H2ON2

    B.正极的电极反应式是:O24H+4e=2H2O

    C.离子交换膜的类型为阳离子交换膜

    D.b电极附近pH值减小

  • 9、如图所示,向A中充入1molX和1molY,向B中充入2molX和2molY,起始V A =V B =aL,在相同温度和有催化剂的条件下,两容器中各自发生下列反应 X (g) +Y (g) 2Z (g) +W (g) H>0。达到平衡时,V A =1.2aL,则下列说法错误的是:

    A.反应开始时,B容器中化学反应速率快

    B.平衡时,A容器中X的转化率为40%,且比B容器中X的转化率大

    C.打开K一段时间达平衡时,A的体积为1.6aL(连通管中气体体积不计)

    D.打开K达新平衡后,升高温度,A容器体积一定增大

     

  • 10、下列各个反应,可以应用于工业生产的是(   )

    A.钠在氯气中燃烧,生产食盐

    B.二氧化锰和浓盐酸共热,制取氯气

    C.氯气与石灰乳反应,生产漂白粉

    D.电解饱和食盐水制取金属钠

  • 11、下列实验不能作为判断依据的是(  )

    A. 钠和镁分别与冷水反应,可判断钠和镁金属性强弱

    B. 铁与硫酸铜溶液反应有铜析出,可判断铁与铜的金属性强弱

    C. 碳酸钠溶液中通入二氧化硫产生气泡,可判断碳与硫的非金属性强弱

    D. 卤素单质溴与碘分别与足量的氢气反应,可判断溴与碘的非金属性强弱

  • 12、工业上主要采用如图甲所示的方法制备盐酸羟胺(NH2OH•HCl),含Fe的催化电极反应机理如图乙所示,下列说法正确的是

    A.Pt电极作正极

    B.基元反应Fe+NO→Fe(NO)       H>0

    C.微粒B的价电子数为18

    D.两侧溶液体积均为1L,若理论上电路中通过的电量为28896C,则左右两侧H+浓度差为0.1mol/L(已知1个电子的电量为1.6×10-19C)

  • 13、下列实验仪器的使用或实验操作正确的是

    A.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水

    B.用氨水清洗做过银镜反应的试管

    C.滴定实验中,需用待装液分别润洗滴定管和锥形瓶

    D.蒸发操作中,将蒸发皿放在铁架台的铁圈上,垫石棉网加热

  • 14、指定条件下,以铁为原料,不能一步制得的是

    A.FeFeCl3

    B.FeFe2O3

    C.FeFe(NO3)3

    D.FeFeSO4

  • 15、下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是(  

    A.自行车的钢圈上镀一层铬,防止生锈

    B.外加直流电源保护钢闸门时,钢闸门与电源的负极相连

    C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2H2OO2 - 4e===4OH

    D.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe2e===Fe2

     

  • 16、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法,其中不合理的是

    A.甲装置:可用来证明碳的非金属性比硅强

    B.乙装置:橡皮管的作用是能使盐酸顺利流下

    C.丙装置:用图示的方法不能检查此装置的气密性

    D.丁装置:先从口进气集满二氧化碳,再从口进气,可收集氢气

  • 17、所有原子都在一条直线上的分子是

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 18、常温下,向溶液中滴加少量溶液,可发生如下两个反应:。由上述反应判断下列说法错误的是(  

    A.的氧化性比的强,其还原性比

    B.分解过程中,溶液的酸碱性不变

    C.分解过程中,的总量保持不变

    D.的生产过程中要严格避免混入

  • 19、Na2O2投入FeCl2溶液中,可观察到的实验现象是

    A. 有白色沉淀生成   B. 有红棕色沉淀生成

    C. 没有沉淀生成   D. 既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生

  • 20、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原含金的质量增加5.1g。下列叙述不正确的是

    A.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积V≥100mL

    B.当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24L

    C.参加反应的金属的总质量3.6g<m<9.6g

    D.当金属全部溶解时,参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol

二、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、根据组成原电池的条件,试以反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu设计一个原电池,画出示意图并标出原电池的正、负极和电子的流向(画在方框中)。_________________

    供选用的电解质溶液有:稀硫酸、硫酸铜溶液

    供选用的电极材料有:锌片、铜片、铁片

    电极材料及电极反应式:

    负极材料:______________,电极反应式:___________________

    正极材料:______________,电极反应式:___________________

    电解质溶液:__________________

  • 22、利用相关知识填空。

    (1)标准状况下,1.7gH2S的体积为___________L,含有的氢原子数目为___________

    (2)等质量的CO和CO2物质的量之比是___________

    (3)4.8gCH4中所含的氢原子数与___________g水中所含的氢原子数相等。

    (4)已知M是一种金属,21.3g中含有个硝酸根离子,则金属M的摩尔质量为___________

    (5)在一定温度和压强下,0.4mol某气体的体积为9.8L,则该条件下的气体摩尔体积为___________

    (6)100mL0.1溶液中,的物质的量浓度为___________

  • 23、1)保护环境、保护地球已成为人类共同的呼声。请回答下列问题:

    ①不会使臭氧层受损的物质是________

    A.CCl4  B.氟氯代烷  C.CO  D.CH4

    ②下列措施不利于环境保护的是________

    A.推广使用无铅汽油  B.提倡使用太阳能   C.推广使用无磷洗衣粉  D.大量使用私家车

    ③下列气体不属于大气污染物是________

    A.SO2  B.CO  C.N2  D.NO2

    2)人类科学的进步,基于材料的迅猛发展,人类在社会传统的玻璃、________________三大硅酸盐产品的基础上,又开发了主要成分是________的光导纤维、属于________(填天然合成)材料的聚乙烯塑料等新型材料。

     

  • 24、铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下:

    (1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应:__ _______。

    (2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式:_   _____。

    (3)金属铝与氧化铁混合在高温下,会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途_____________。

    (4)电解熔融氧化铝制取金属铝,若有0.9mol电子发生转移.理论上能得到金属铝的质量是___________。

  • 25、下列8种化学符号:O2O2H、C、Na、N、C、Mg。

    (1)表示核素的符号共___________种。

    (2)互为同位素的是___________

    (3)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________

    根据周期表对角线规则,金属Be与Al单质及其化合物性质相似。试回答下列问题:

    (4)写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的离子方程式:___________

    (5)Be(OH)2与Mg(OH)2可用___________试剂鉴别。

    (6)①碘的升华 ②烧碱熔化 ③氯化钠溶于水 ④氯化氢溶于水 ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解。

    未发生化学键破坏的是___________;仅发生离子键破坏的是___________;仅发生共价键破坏的是___________;既发生离子键又发生共价键破坏的是___________

  • 26、

    (1)化合价是学习氧化还原反应的基础。写出以下几种物质中加点元素的化合价。

    H2C2O4 ___________ NH4NO3___________

    (2)在一定条件下,实验室分别以过氧化氢、高锰酸钾、氯酸钾、过氧化钠为原料制取氧气,当制得相同质量的氧气时,四个反应中转移的电子数之比为____________

    (3)有10种物质分别为①石墨②蔗糖③氨水④亚硫酸氢钠⑤CO2⑥盐酸⑦明矾晶体⑧小苏打⑨石灰水⑩纯醋酸,其中属于电解质的是_________(填序号,下同),属于非电解质的_________,在上述状态下可导电的是___________,少量④溶液与⑨混合反应的离子方程式为_______________

    (4)KCN为剧毒物质,处理含有KCN的废水常用的方法为在碱性条件下用NaClO溶液将CN-氧化为和一种单质气体,则该反应的离子方程式为______________________

  • 27、已知在298K时下述反应的有关数据:

    C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH1= -110.5 kJ·mol-1

    C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2= -393.5 kJ·mol-1

    计算C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ΔH=_____

  • 28、(1)书写化学方程式并注明反应类型(有机物写结构简式)

    实验室制取乙炔气体:     )

    甲苯制备TNT:   (  

    (2)1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成2mol丁酮,则该烯的结构简式为 1mol某烯与酸性高锰酸钾反应后生成1mol HOOC-CH(CH3)-CH2-CH2-CH(CH3)-COCH3则该烯的结构简式为

     

三、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、F是新型降压药替米沙坦的中间体,可由下列路线合成:

    1EF的反应类型是________

    2写出满足下列条件的B的所有同分异构体________________________(写结构简式)

    ①含有苯环  ②含有酯基  ③能与新制Cu(OH)2反应

    3C中含有的官能团名称是________。已知固体C在加热条件下可溶于甲醇,下列CD的有关说法正确的是________

    a.使用过量的甲醇,是为了提高D的产率   b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

    c.甲醇既是反应物,又是溶剂   dD的化学式为C9H9NO4

     

四、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。

    (1)NO的体积为_______

    (2)NO2的体积为______

五、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、卤块的主要成分是MgCl2,此外还有Fe3+Fe2+Mn2+等离子,若以它为原料按下图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁。

    溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    金属离子

    Mg2+

    Mn2+

    Fe3+

    Fe2+

    开始沉淀时(c = 0.010 mol / L)的pH

    9.6

    8.3

    2.7

    7.6

    沉淀完全时的pH

    11.1

    9.8

    3.7

    9.6

    制备过程中所能使用的原料价格表如下:

    物质

    漂液

    (含25.2%NaClO

    双氧水

    (含30%H2O2

    烧碱

    (含98%NaOH

    纯碱

    (含99.5%Na2CO3

    价格(元-1

    450

    2400

     

     

    1)为加快卤块的溶解速率,得到澄清溶液,步骤①中应采取的措施是__________

    2)在步骤②中加入试剂X,最佳的选择是________。反应的离子方程式________。反应中若就地取材,采用通入__________替代原料,则更加经济实用。

    3)步骤③中加入的试剂应是____________,将溶液的pH调至________,沉淀物M主要成分的化学式是______________

    4)步骤④中加入的试剂Z应是_______。反应的离子方程式________

    5)根据上表数据计算,当0.010 mol/L MgCl2溶液中,Mg2+完全沉淀时的cMg2+=____mol / L

    6)若将工艺流程进行改进,则第④步产生的G和滤液B可循环利用。形成沉淀O的化学方程式是_______________

  • 32、硫酸镍是一种重要的化工中间体,是镍行业研究的热点。一种以石油化工中的废镍催化剂(主要成分为NiCO3SiO2,还含有少量Fe2O3Cr2O3)为原料制备硫酸镍的工业流程如图:

    已知:Ⅰ.NiSNi(OH)2Cr(OH)3均难溶于水,Cr(OH)3是两性氢氧化物;

    Ⅱ.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液,Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+

    请回答下列问题:

    1)“酸溶”时应先将废镍催化剂粉碎,再与20%硫酸在100℃下反应2h,该操作的目的为____

    2)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___(填化学式),该物质在工业上的用途为___(任写一种)。

    3)“一次碱析”时,加入的NaOH溶液需过量,含铬微粒发生反应的离子方程式为__

    4)“氨解”的目的为___。“净化”时通入H2S的目的是___

    5)“氧化”时发生反应的离子方程式为___

    6)“系列操作”具体是指____、过滤、洗涤、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶体不纯,应继续进行的提纯操作名称为____

查看答案
下载试卷
得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、填空题
三、实验题
四、计算题
五、解答题
PC端 | 移动端 | mip端
字典网(zidianwang.com)汇总了汉语字典,新华字典,成语字典,组词,词语,在线查字典,中文字典,英汉字典,在线字典,康熙字典等等,是学生查询学习资料的好帮手,是老师教学的好助手。
声明:本网站尊重并保护知识产权,根据《信息网络传播权保护条例》,如果我们转载的作品侵犯了您的权利,请在一个月内通知我们,我们会及时删除。
电话:  邮箱:
Copyright©2009-2021 字典网 zidianwang.com 版权所有 闽ICP备20008127号-7
lyric 頭條新聞