1、能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体:CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓
B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O
2、下列物质之间的相互关系不正确的是( )
A.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
B.H、D、T互为同位素
C.O2和O3互为同素异形体
D.CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3性质完全相同
3、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有
A. 10种 B. 11种 C. 12种 D. 13种
4、下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是
A.磁性氧化铁:四氧化三铁,为黑色晶体
B.铁红:氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料
C.:石碱,干燥空气中稳定
D.苏打:碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多
5、常温下,两种气态烷烃的混合物,其密度是相同状况下氢气的 29 倍,关于此混合物组成的说法正确的是
A.可能是甲烷和丁烷的混合物
B.可能是甲烷和戊烷的混合物
C.可能是丁烷和异丁烷的混合物
D.可能是乙烷和丙烷的混合物
6、在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C中均含有元素X。下列判断不正确的是
A.X元素可能为硫或碘等 B.A可能为金属单质或非金属单质
C.B、C可能是两种不同类型的盐 D.反应①和②一定为氧化还原反应
7、下面是四位同学学完核素内容后的认识,你认为不正确的是
A. A B. B C. C D. D
8、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用石灰乳吸收,可制得漂白粉的质量是
A.14.3g
B.25.4g
C.28.6g
D.150.8g
9、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如下:
下列说法错误的是
A.异戊二烯所有碳原子可能共平面
B.M核磁共振氢谱有7组峰
C.对二甲苯的二氯代物有8种
D.丙烯醛与对二甲苯可用溴水鉴别
10、下列溶液与20ml1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是
A.10ml 1mol/L Mg(NO3)2溶液 B.50ml 0.4mol/L Al(NO3)3溶液
C.10ml 2mol/L AgNO3溶液 D.10ml 0.5mol/L Cu(NO3)2溶液
11、如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断
A.正反应是吸热反应
B.若A、B是气体,则D是液体或固体
C.改变物质浓度,平衡不会移动
D.A、B、C、D均为气体
12、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家,锂单质化学性质与钠类似,活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3,锂元素的焰色为紫红色,将绿豆大的锂投入水中,下列实验现象合理的有( )
①锂沉入水中
②锂浮在水面上
③水中有大量气泡
④反应后在水中加入几滴石蕊试液,溶液变红
⑤反应剧烈,发出紫红色火焰
⑥锂四处游动
A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥
13、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA
B. 1mol-OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA
C. 7.1gCl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA
D. 80gCuO和Cu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA
14、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子,A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是( )
A.通电后,阳极附近 pH 增大
B.电子从负极经电解质溶液回到正极
C.当电路中通过 2mol 电子的电量时,会有 1mol 的 O2 生成
D.通电后, A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室
15、硫的原子结构示意图为
A.
B.
C.
D.
16、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是
①蒸馏法是海水淡化的方法之一
②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化
③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应
④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质
A.①② B.②④ C.①③ D.③④
17、中国科学家成功合成全氮阴离子,
是全氮类物质
的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是
A.每个中含有36个质子
B.属于离子化合物
C.结构中含有离子键和共价键
D.全氮类物质属于绿色能源
18、下列说法或表示方法正确的是
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
D.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定
19、每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是
A.冰毒的摩尔质量为149
B.海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应
C.1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应
D.以上毒品均属于芳香烃
20、为达到实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 检验某无色溶液中是否含有 | 取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中 | 若品红溶液褪色,则该溶液中含有 |
B | 判断Fe(NO3)2固体是否变质 | 取少量固体溶于蒸馏水,然后滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液 | 若溶液变红,则Fe(NO3)2固体已变质 |
C | 探究酸性:H2SO4>H2SiO3 | 将稀硫酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 | 若硅酸钠溶液变浑浊,则硫酸的酸性比硅酸的强 |
D | 探究浓硫酸的性质 | 向蔗糖中加入几滴蒸馏水,然后再加入浓硫酸 | 若产生疏松多孔的海绵状炭,并放出刺激性气味的气体,则浓硫酸具有脱水性和强氧化性 |
A.A
B.B
C.C
D.D
21、(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式是______________________,其一氯代物有_________种。
(2)按系统命名法下列有机物的名称是______________。
(3)某化合物的分子式为C5H11Cl,其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1,则该物质的结构简式为______ _;
22、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中:(用编号填写)
(1)只含有离子键的是_____;
(2)只含有极性键的是_____;
(3)同时含有极性键和离子键的是_____;
(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。
23、完成下列各题。
光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”),实验室里常往
溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取
。实验室检测
中含有
,应选用的试剂是______(填“
溶液”或“NaOH溶液”),应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。
24、某研究性学习小组根据反应设计如图原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。
回答下列问题:
(1)此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”),电池工作时,盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(2)正极反应式为:___________。
(3)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景,其工作原理如图所示,回答下列问题:
①该燃料电池中正极为___________(填a或b)电极,负极发生的反应式为___________。
②当电池放电转移4 mol电子时,至少消耗燃料肼___________g。
(4)下列反应通过原电池装置,不能实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。
A.2H2+O22H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2 C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+
25、按要求填空:
(1)官能团-COOH的名称是________;
(2) (CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________;
(3) 2-甲基-1-丁烯的键线式________;
(4)相对分子质量最小的有机物分子式________;
(5) ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为_________;
(6)金刚烷是一种环状烃( ),它的结构高度对称,每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。
26、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g),已知:平均反应速率v(C)=v(A)/2;反应2min时,A的物质的量减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有amolD生成。请计算回答:
(1)反应2min内,A的平均反应速率为_______mol/(L·min)
(2)化学方程式中,x=_____、y=____、p=____、q=____。
(3)平衡时,D为2amol,此时B的物质的量浓度为____mol/L
27、请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号):
①谷氨酸钠 ②碳酸氢钠 ③硫酸钙 ④碘酸钾 ⑤苯甲酸钠 ⑥铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 ⑦焦糖色 ⑧硫酸锌
(1)着色剂___________;
(2)增味剂___________;
(3)膨松剂___________;
(4)凝固剂___________;
(5)防腐剂___________;
(6)营养强化剂___________。
28、I.已知:在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同。浓度均为的下列溶液:
①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水
(1)写出醋酸溶液与氨水反应的离子方程式___________
(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。
(3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___。
II.已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:
化学式 | ||||
电离平衡常数 |
(4)浓度相等的下列溶液,它们的值由大到小排列的顺序是___________(用编号填写)
A.
B.
C.
D.
(5)根据表中平衡常数数据,写出亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___
(6)时,
与
的混合溶液,若测得混合液
,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)__ (填准确数值)。
29、是一种高效消毒剂,在
时
体积水能溶解
体积以上的
,与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为
的
和
通入
粉末中,发生反应:
,装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。
已知:的熔点为
,沸点为
;
的沸点为
;
的熔点为
,沸点为
。
请回答:
(1)仪器G的名称为___________,C中盛放的试剂为___________。
(2)装置D的作用是___________。
(3)装置F中液氨的作用是___________。
(4)从实验安全考虑,指出这套装置存在的缺陷___________。
(5) 和
均可作自来水消毒剂,且消毒时还原产物均为
,则
的氧化能力是等质量的
___________倍(结果保留两位小数)。
(6)据报道,还可通过
与足量的潮湿
固体反应制得,写出该反应的化学方程式___________。
30、将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量
溶液中,充分反应后生成19.7g沉淀。
(1)计算混合气体中的体积(标准状况)_____________。
(2)若原溶液的体积为200 mL,含
,计算其物质的量浓度______________。
31、碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题:
(1)硅原子核外有_______种不同运动状态的电子,第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为______。碳族元素最外层电子排布的通式为_______。
(2)下列说法不正确的是___________
A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点SiO2>CO2
B.N2与CO互为等电子体,结构相似,化学性质相似
C.稳定性:H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键
(3)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示,图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是___________ ( 填碳原子的标号),组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是___________。
(4)青蒿素分子中,从成键方式分析氧元素形成的共价键类型有___________ ;从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___________。
a.乙醇 b.乙醚 c.水
(5)SnO2是一种重要的半导体传感器材料,用来制备灵敏度高的气敏传感器,SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3,Na2SnO3中阴离子空间构型为___________。
(6)由碳族元素形成的单质和化合物在电池领域非常重要,某含碳元素晶体AMX3(相对分子质量为Mr)是半导体,常用作吸光材料,有钙钛矿的立方结构,其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与阳离于(M)距离最近的阴离子(X)形成正八面体结构,则X处于___________位置。晶体的晶胞参数为a nm,其晶体密度为g •cm-3,则阿伏加德罗常数NA的计算表达式为___________。
32、钯()是一种不活泼金属,含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(
)、碳(
)、铁(
)以及其他杂质,故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯
和钯的流程。
已知:
(1)甲酸中C原子的杂化类型为_______。
(2)实验室可在_______(填仪器名称)中模拟钯碳“焚烧”过程。
(3)“钯灰”中的主要成分有,加入甲酸可以将
还原成金属单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(4)加热条件下钯在王水中发生反应生成,加入足量浓氨水,调节
至8~9,并控制温度在
,
元素以
的形式存在于溶液中。
①向中加入足量浓氨水反应生成
的化学方程式为_______。
②加入足量浓氨水后,调节至8~9,溶液中含铁离子的浓度
_______。
③温度过高或者过低都不利于除铁,原因是_______。
(5)虚线方框内的一系列操作分别是_______、_______,再加入盐酸析出黄色晶体,这一系列操作对提高钯的回收率至关重要。
(6)海绵钯具有优良的储氢功能,其储氢原理为。假设海绵钯的密度为
,摩尔质量为
,其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况),则此条件下,1g海绵钯的储氢容量
_______
,氢气的浓度
_______
(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积;氢气的浓度r为
吸附氢气的物质的量)。