江苏省南京市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、能正确表示下列反应的离子方程式是（    ）

A.在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体：CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3↓

B.向Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

2、下列物质之间的相互关系不正确的是（ ）

A.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体

B.H、D、T互为同位素

C.O2和O3互为同素异形体

D.CH3CH2CH2CH3与CH(CH3)3性质完全相同

3、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

A. 10种    B. 11种    C. 12种    D. 13种

4、下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是

A．磁性氧化铁：四氧化三铁，为黑色晶体

B．铁红：氧化亚铁，可用作红色油漆的颜料

C．：石碱，干燥空气中稳定

D．苏打：碳酸氢钠，可用于治疗胃酸过多

5、常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是  

A．可能是甲烷和丁烷的混合物  

B．可能是甲烷和戊烷的混合物

C．可能是丁烷和异丁烷的混合物    

D．可能是乙烷和丙烷的混合物

6、在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C中均含有元素X。下列判断不正确的是

A．X元素可能为硫或碘等   B．A可能为金属单质或非金属单质

C．B、C可能是两种不同类型的盐   D．反应①和②一定为氧化还原反应

7、下面是四位同学学完核素内容后的认识，你认为不正确的是

A. A   B. B   C. C   D. D

8、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰乳吸收，可制得漂白粉的质量是

A．14.3g

B．25.4g

C．28.6g

D．150.8g

9、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如下：

下列说法错误的是

A．异戊二烯所有碳原子可能共平面

B．M核磁共振氢谱有7组峰

C．对二甲苯的二氯代物有8种

D．丙烯醛与对二甲苯可用溴水鉴别

10、下列溶液与20ml1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

A．10ml 1mol/L Mg(NO3)2溶液   B．50ml 0.4mol/L Al(NO3)3溶液

C．10ml 2mol/L AgNO3溶液   D．10ml 0.5mol/L Cu(NO3)2溶液

11、如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此可推断

A．正反应是吸热反应

B．若A、B是气体，则D是液体或固体

C．改变物质浓度，平衡不会移动

D．A、B、C、D均为气体

12、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3，锂元素的焰色为紫红色，将绿豆大的锂投入水中，下列实验现象合理的有(   )

①锂沉入水中

②锂浮在水面上

③水中有大量气泡

④反应后在水中加入几滴石蕊试液，溶液变红

⑤反应剧烈，发出紫红色火焰

⑥锂四处游动

A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

13、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 1L0.1mol/L的 NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

B. 1mol－OH(羟基)与1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA

C. 7.1gCl2与足量Fe充分反应，转移的电子数为0.2NA

D. 80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为2NA

14、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子，A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是(   )

A.通电后，阳极附近 pH 增大

B.电子从负极经电解质溶液回到正极

C.当电路中通过 2mol 电子的电量时，会有 1mol 的 O2 生成

D.通电后， A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

15、硫的原子结构示意图为

A.

B.

C.

D.

16、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是

①蒸馏法是海水淡化的方法之一

②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质

A.①② B.②④ C.①③ D.③④

17、中国科学家成功合成全氮阴离子，是全氮类物质的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是

A．每个中含有36个质子

B．属于离子化合物

C．结构中含有离子键和共价键

D．全氮类物质属于绿色能源

18、下列说法或表示方法正确的是

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1＞△H2

C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ

D．由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知，石墨比金刚石稳定

19、每年的6月26日是国际禁毒日，珍爱生命，远离毒品。以下是四种毒品的结构简式，下列有关说法正确的是

A．冰毒的摩尔质量为149

B．海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

C．1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

D．以上毒品均属于芳香烃

20、为达到实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、（1）2,6－二甲基－4－乙基庚烷的结构简式是______________________，其一氯代物有_________种。

（2）按系统命名法下列有机物的名称是______________。

（3）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1，则该物质的结构简式为______ _；

22、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中：(用编号填写)

(1)只含有离子键的是_____；

(2)只含有极性键的是_____；

(3)同时含有极性键和离子键的是_____；

(4)既含有极性键又含有非极性键的是_____。

23、完成下列各题。

光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”)，实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。实验室检测中含有，应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”)，应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。

24、某研究性学习小组根据反应设计如图原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题：

(1)此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”)，电池工作时，盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

(2)正极反应式为：___________。

(3)肼—空气燃料电池是一种碱性电池，无污染，能量高，有广泛的应用前景，其工作原理如图所示，回答下列问题：

①该燃料电池中正极为___________(填a或b)电极，负极发生的反应式为___________。

②当电池放电转移4 mol电子时，至少消耗燃料肼___________g。

(4)下列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

A．2H2+O22H2O          B．CaO+H2O=Ca(OH)2               C．Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

25、按要求填空：

(1)官能团-COOH的名称是________；

(2) (CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________；

(3) 2-甲基-1-丁烯的键线式________；

(4)相对分子质量最小的有机物分子式________；

(5) ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为_________；

(6)金刚烷是一种环状烃( )，它的结构高度对称，每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

26、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反应速率v(C)=v(A)/2；反应2min时，A的物质的量减少了1/3，B的物质的量减少了a/2mol，有amolD生成。请计算回答：

(1)反应2min内，A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

(2)化学方程式中，x=_____、y=____、p=____、q=____。

(3)平衡时，D为2amol，此时B的物质的量浓度为____mol/L

27、请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号)：

①谷氨酸钠 ②碳酸氢钠 ③硫酸钙 ④碘酸钾 ⑤苯甲酸钠 ⑥铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 ⑦焦糖色 ⑧硫酸锌

(1)着色剂___________；

(2)增味剂___________；

(3)膨松剂___________；

(4)凝固剂___________；

(5)防腐剂___________；

(6)营养强化剂___________。

28、I．已知：在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同。浓度均为的下列溶液：

①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水

(1)写出醋酸溶液与氨水反应的离子方程式___________

(2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)_____。

(3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___。

II．已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

(4)浓度相等的下列溶液，它们的值由大到小排列的顺序是___________(用编号填写)

A．

B．

C．

D．

(5)根据表中平衡常数数据，写出亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___

(6)时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)__ (填准确数值)。

29、是一种高效消毒剂，在时体积水能溶解体积以上的，与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为的和通入粉末中，发生反应：，装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。

已知：的熔点为，沸点为；的沸点为；的熔点为，沸点为。

请回答：

(1)仪器G的名称为___________，C中盛放的试剂为___________。

(2)装置D的作用是___________。

(3)装置F中液氨的作用是___________。

(4)从实验安全考虑，指出这套装置存在的缺陷___________。

(5) 和均可作自来水消毒剂，且消毒时还原产物均为，则的氧化能力是等质量的___________倍(结果保留两位小数)。

(6)据报道，还可通过与足量的潮湿固体反应制得，写出该反应的化学方程式___________。

30、将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量溶液中，充分反应后生成19.7g沉淀。

（1）计算混合气体中的体积（标准状况）_____________。

（2）若原溶液的体积为200 mL，含，计算其物质的量浓度______________。

31、碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题：

(1)硅原子核外有_______种不同运动状态的电子，第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为______。碳族元素最外层电子排布的通式为_______。

(2)下列说法不正确的是___________

A．二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大，所以沸点SiO2>CO2

B．N2与CO互为等电子体，结构相似，化学性质相似

C．稳定性：H2O>H2S，原因是水分子间存在氢键

(3)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示，图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是___________ ( 填碳原子的标号)，组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是___________。

(4)青蒿素分子中，从成键方式分析氧元素形成的共价键类型有___________ ；从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___________。

a.乙醇   b.乙醚   c.水

(5)SnO2是一种重要的半导体传感器材料，用来制备灵敏度高的气敏传感器，SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3，Na2SnO3中阴离子空间构型为___________。

(6)由碳族元素形成的单质和化合物在电池领域非常重要，某含碳元素晶体AMX3(相对分子质量为Mr)是半导体，常用作吸光材料，有钙钛矿的立方结构，其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与阳离于(M)距离最近的阴离子(X)形成正八面体结构，则X处于___________位置。晶体的晶胞参数为a nm，其晶体密度为g •cm-3，则阿伏加德罗常数NA的计算表达式为___________。

32、钯()是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯()、碳()、铁()以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯和钯的流程。

已知：

(1)甲酸中C原子的杂化类型为_______。

(2)实验室可在_______(填仪器名称)中模拟钯碳“焚烧”过程。

(3)“钯灰”中的主要成分有，加入甲酸可以将还原成金属单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。

(4)加热条件下钯在王水中发生反应生成，加入足量浓氨水，调节至8~9，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。

①向中加入足量浓氨水反应生成的化学方程式为_______。

②加入足量浓氨水后，调节至8~9，溶液中含铁离子的浓度_______。

③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是_______。

(5)虚线方框内的一系列操作分别是_______、_______，再加入盐酸析出黄色晶体，这一系列操作对提高钯的回收率至关重要。

(6)海绵钯具有优良的储氢功能，其储氢原理为。假设海绵钯的密度为，摩尔质量为，其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况)，则此条件下，1g海绵钯的储氢容量_______，氢气的浓度_______(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积；氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)。