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江苏省南京市2025年中考真题(三)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、能正确表示下列反应的离子方程式是(   

    A.在饱和的碳酸钠溶液中通入CO2气体:CO2+H2O+CO+2Na+=2NaHCO3

    B.Ba(OH)2溶液中滴加少量的稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O

    C.氢氧化亚铁溶于稀硝酸中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

    D.澄清石灰水与过量小苏打溶液混合:Ca2++OH-+HCO=CaCO3↓+H2O

  • 2、下列物质之间的相互关系不正确的是(

    A.CH3-CH2-NO2H2N-CH2-COOH互为同分异构体

    B.HDT互为同位素

    C.O2O3互为同素异形体

    D.CH3CH2CH2CH3CH(CH3)3性质完全相同

  • 3、满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有

    A. 10    B. 11    C. 12    D. 13

  • 4、下列物质与其俗名匹配且相关叙述合理的是

    A.磁性氧化铁:四氧化三铁,为黑色晶体

    B.铁红:氧化亚铁,可用作红色油漆的颜料

    C.:石碱,干燥空气中稳定

    D.苏打:碳酸氢钠,可用于治疗胃酸过多

  • 5、常温下,两种气态烷烃的混合物,其密度是相同状况下氢气的 29 倍,关于此混合物组成的说法正确的是  

    A.可能是甲烷和丁烷的混合物  

    B.可能是甲烷和戊烷的混合物

    C.可能是丁烷和异丁烷的混合物    

    D.可能是乙烷和丙烷的混合物

     

  • 6、在如图所示的物质转化关系中,A是一种常见的单质,B、C为常见的化合物,A、B、C中均含有元素X。下列判断不正确的是

    A.X元素可能为硫或碘等   B.A可能为金属单质或非金属单质

    C.B、C可能是两种不同类型的盐   D.反应一定为氧化还原反应

     

  • 7、下面是四位同学学完核素内容后的认识,你认为不正确的是

    A. A   B. B   C. C   D. D

     

  • 8、实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,有14.6g氯化氢被氧化,所得Cl2全部用石灰乳吸收,可制得漂白粉的质量是

    A.14.3g

    B.25.4g

    C.28.6g

    D.150.8g

  • 9、我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如下:

    下列说法错误的是

    A.异戊二烯所有碳原子可能共平面

    B.M核磁共振氢谱有7组峰

    C.对二甲苯的二氯代物有8种

    D.丙烯醛与对二甲苯可用溴水鉴别

  • 10、下列溶液与20ml1 mol/L NaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是

    A10ml 1mol/L Mg(NO3)2溶液   B50ml 0.4mol/L Al(NO3)3溶液

    C10ml 2mol/L AgNO3溶液   D10ml 0.5mol/L Cu(NO3)2溶液

     

  • 11、如图可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况,由此可推断

    A.正反应是吸热反应

    B.若A、B是气体,则D是液体或固体

    C.改变物质浓度,平衡不会移动

    D.A、B、C、D均为气体

  • 12、2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家,锂单质化学性质与钠类似,活泼性比钠略弱。它的密度为0.534g/cm3,锂元素的焰色为紫红色,将绿豆大的锂投入水中,下列实验现象合理的有(   )

    ①锂沉入水中

    ②锂浮在水面上

    ③水中有大量气泡

    ④反应后在水中加入几滴石蕊试液,溶液变红

    ⑤反应剧烈,发出紫红色火焰

    ⑥锂四处游动

    A.②③ B.①③ C.②③⑤ D.②④⑤⑥

  • 13、NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

    A. 1L0.1mol/L NaHSO4溶液中所含的氧原子数目为0.4NA

    B. 1molOH(羟基)1 mol H3O+中所含的电子数均为10NA

    C. 7.1gCl2与足量Fe充分反应,转移的电子数为0.2NA

    D. 80gCuOCu2S的混合物中,所含铜原子数为2NA

  • 14、厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理,同时得到乳酸的原理如图所示 (图中 HA 表示乳酸分子,A - 表示乳酸根离子) 。下列说法正确的是(   )

    A.通电后,阳极附近 pH 增大

    B.电子从负极经电解质溶液回到正极

    C.当电路中通过 2mol 电子的电量时,会有 1mol O2 生成

    D.通电后, A- 通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室

  • 15、硫的原子结构示意图为

    A.

    B.

    C.

    D.

  • 16、下列有关海水资源综合利用的说法正确的是

    ①蒸馏法是海水淡化的方法之一

    ②海水蒸发制海盐的过程中只发生化学变化

    ③从海带提取碘单质的过程涉及氧化还原反应

    ④只需经过物理变化就可以从海水中得到钾单质

    A.①② B.②④ C.①③ D.③④

  • 17、中国科学家成功合成全氮阴离子是全氮类物质的重要中间体。全氮类物质具有高密度、超高能量及爆轰产物无污染等优点。下列说法中错误的是

    A.每个中含有36个质子

    B.属于离子化合物

    C.结构中含有离子键和共价键

    D.全氮类物质属于绿色能源

  • 18、下列说法或表示方法正确的是

    A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多

    B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2,则△H1>△H2

    C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol,若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ

    D.由C(石墨)=C(金刚石) △H=+1.9kJ/mol可知,石墨比金刚石稳定

  • 19、每年的6月26日是国际禁毒日,珍爱生命,远离毒品。以下是四种毒品的结构简式,下列有关说法正确的是

    A冰毒的摩尔质量为149

    B海洛因和杜冷丁均能与溴水发生加成反应

    C1mol可卡因最多能与2molNaOH发生反应

    D以上毒品均属于芳香烃

     

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、为达到实验目的,下列方案设计、现象和结论都正确的是

    选项

    实验目的

    方案设计

    现象和结论

    A

    检验某无色溶液中是否含有

    取少量该溶液于试管中,加入足量稀盐酸,将产生的气体通入品红溶液中

    若品红溶液褪色,则该溶液中含有

    B

    判断Fe(NO3)2固体是否变质

    取少量固体溶于蒸馏水,然后滴加少量稀硫酸,再滴入KSCN溶液

    若溶液变红,则Fe(NO3)2固体已变质

    C

    探究酸性:H2SO4>H2SiO3

    将稀硫酸与Na2CO3混合后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中

    若硅酸钠溶液变浑浊,则硫酸的酸性比硅酸的强

    D

    探究浓硫酸的性质

    向蔗糖中加入几滴蒸馏水,然后再加入浓硫酸

    若产生疏松多孔的海绵状炭,并放出刺激性气味的气体,则浓硫酸具有脱水性和强氧化性

    A.A

    B.B

    C.C

    D.D

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、(1)2,6-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式是______________________,其一氯代物有_________种。

    (2)按系统命名法下列有机物的名称是______________。

    (3)某化合物的分子式为C5H11Cl,其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6:4:1,则该物质的结构简式为______ _;

     

  • 22、在①NaBr、②KOH、③Na2O2、④H2、⑤H2O、⑥H2O2、⑦NH4Cl、⑧HF、⑨Ne、⑩CaCl2这10种物质中:(用编号填写)

    (1)只含有离子键的是_____

    (2)只含有极性键的是_____

    (3)同时含有极性键和离子键的是_____

    (4)既含有极性键又含有非极性键的是_____

  • 23、完成下列各题。

    光导纤维的主要成分是________(填“”或“Si”),实验室里常往溶液中加入_____(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取。实验室检测中含有,应选用的试剂是______(填“溶液”或“NaOH溶液”),应选择的试纸是_______(填“红色石蕊试纸”或“蓝色石蕊试纸”)。

  • 24、某研究性学习小组根据反应设计如图原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol/L,溶液的体积均为200 mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

    回答下列问题:

    (1)此原电池的负极是石墨___________(填“a”或“b”),电池工作时,盐桥中的移向___________(填“甲”或“乙”)烧杯。

    (2)正极反应式为:___________

    (3)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景,其工作原理如图所示,回答下列问题:

    ①该燃料电池中正极为___________(填a或b)电极,负极发生的反应式为___________

    ②当电池放电转移4 mol电子时,至少消耗燃料肼___________g。

    (4)下列反应通过原电池装置,不能实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)。

    A.2H2+O22H2O          B.CaO+H2O=Ca(OH)2               C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

  • 25、按要求填空:

    (1)官能团-COOH的名称是________

    (2) (CH3CH2)2C(CH3)2的名称为________

    (3) 2-甲基-1-丁烯的键线式________

    (4)相对分子质量最小的有机物分子式________

    (5) ClCH=CH-CH=CH2所含官能团的名称是________;该有机物发生加聚反应后,所得产物的结构简式为_________

    (6)金刚烷是一种环状烃( ),它的结构高度对称,每一个环都是相同形状的六元环。其二氯代物有_______种。

  • 26、向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B,在一定条件下发生反应:xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g),已知:平均反应速率v(C)=v(A)/2;反应2min时,A的物质的量减少了1/3,B的物质的量减少了a/2mol,有amolD生成。请计算回答:

    (1)反应2min内,A的平均反应速率为_______mol/(L·min)

    (2)化学方程式中,x=_____、y=____、p=____、q=____

    (3)平衡时,D为2amol,此时B的物质的量浓度为____mol/L

  • 27、请将下列常见食品添加剂按照其主要功能进行分类(填序号):

    ①谷氨酸钠 ②碳酸氢钠 ③硫酸钙 ④碘酸钾 ⑤苯甲酸钠 ⑥铁强化酱油中的乙二胺四乙酸铁钠 ⑦焦糖色 ⑧硫酸锌

    (1)着色剂___________

    (2)增味剂___________

    (3)膨松剂___________

    (4)凝固剂___________

    (5)防腐剂___________

    (6)营养强化剂___________

  • 28、I.已知:在相同条件下醋酸与氨水电离程度相同。浓度均为的下列溶液:

    ①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水

    (1)写出醋酸溶液与氨水反应的离子方程式___________

    (2)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是(填序号)_____

    (3)④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中浓度由大到小的顺序是(填序号) ___

    II.已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示,回答下列问题:

    化学式

    电离平衡常数

    (4)浓度相等的下列溶液,它们的值由大到小排列的顺序是___________(用编号填写)

    A.

    B.

    C.

    D.

    (5)根据表中平衡常数数据,写出亚硫酸与碳酸氢钠溶液反应的离子方程式___

    (6)时,的混合溶液,若测得混合液,则溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)__ (填准确数值)。

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、是一种高效消毒剂,在体积水能溶解体积以上的,与有机物接触时爆炸。实验室将体积比为通入粉末中,发生反应:,装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。

    已知:的熔点为,沸点为的沸点为的熔点为,沸点为

    请回答:

    (1)仪器G的名称为___________,C中盛放的试剂为___________

    (2)装置D的作用是___________

    (3)装置F中液氨的作用是___________

    (4)从实验安全考虑,指出这套装置存在的缺陷___________

    (5) 均可作自来水消毒剂,且消毒时还原产物均为,则的氧化能力是等质量的___________倍(结果保留两位小数)。

    (6)据报道,还可通过与足量的潮湿固体反应制得,写出该反应的化学方程式___________

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、将标准状况下的3 L CO、混合气体通入足量溶液中,充分反应后生成19.7g沉淀。

    (1)计算混合气体中的体积(标准状况)_____________

    (2)若原溶液的体积为200 mL,含,计算其物质的量浓度______________

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、碳族元素的单质及其化合物在生产、生活中是一类重要物质。请回答下列问题:

    (1)硅原子核外有_______种不同运动状态的电子,第一电离能介于铝和硅之间的元素的名称为______。碳族元素最外层电子排布的通式为_______

    (2)下列说法不正确的是___________

    A.二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳大,所以沸点SiO2>CO2

    BN2CO互为等电子体,结构相似,化学性质相似

    C.稳定性:H2O>H2S,原因是水分子间存在氢键

    (3)青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示,图中数字标识的五个碳原子的杂化轨道类型为sp2的是___________ ( 填碳原子的标号),组成青蒿素的三种元素的电负性由大到小排序是___________

    (4)青蒿素分子中,从成键方式分析氧元素形成的共价键类型有___________ ;从青蒿中提取青蒿素的最佳溶剂是___________

    a.乙醇   b.乙醚   c.

    (5)SnO2是一种重要的半导体传感器材料,用来制备灵敏度高的气敏传感器,SnO2与熔融NaOH反应生成Na2SnO3Na2SnO3中阴离子空间构型为___________

    (6)由碳族元素形成的单质和化合物在电池领域非常重要,某含碳元素晶体AMX3(相对分子质量为Mr)是半导体,常用作吸光材料,有钙钛矿的立方结构,其晶胞如图所示。AMX3晶胞中与阳离于(M)距离最近的阴离子(X)形成正八面体结构,则X处于___________位置。晶体的晶胞参数为a nm,其晶体密度为g •cm-3,则阿伏加德罗常数NA的计算表达式为___________

  • 32、钯()是一种不活泼金属,含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯()、碳()、铁()以及其他杂质,故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯和钯的流程。

    已知:

    (1)甲酸中C原子的杂化类型为_______

    (2)实验室可在_______(填仪器名称)中模拟钯碳“焚烧”过程。

    (3)“钯灰”中的主要成分有,加入甲酸可以将还原成金属单质,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______

    (4)加热条件下钯在王水中发生反应生成,加入足量浓氨水,调节至8~9,并控制温度在元素以的形式存在于溶液中。

    ①向中加入足量浓氨水反应生成的化学方程式为_______

    ②加入足量浓氨水后,调节至8~9,溶液中含铁离子的浓度_______

    ③温度过高或者过低都不利于除铁,原因是_______

    (5)虚线方框内的一系列操作分别是______________,再加入盐酸析出黄色晶体,这一系列操作对提高钯的回收率至关重要。

    (6)海绵钯具有优良的储氢功能,其储氢原理为。假设海绵钯的密度为,摩尔质量为,其吸附的氢气是其体积的n倍(标准状况),则此条件下,1g海绵钯的储氢容量_______,氢气的浓度_______(储氢容量R即1g钯吸附氢气的体积;氢气的浓度r为吸附氢气的物质的量)。

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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