甘肃省天水市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列溶液的导电性最强的是

A．1L0.1mol/LCH3COOH溶液

B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液

C．0.5L0.1mol/LNaOH溶液

D．2L0.1mol/LH2SO3溶液

2、“84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。下列关于“84消毒液”的说法不正确的是(　　)

A．属于胶体

B．有效成分为NaClO

C．室温下溶液pH大于7

D．有强氧化性

3、科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.16mg·cm-3 ，是迄今为止世界上最轻的材料。下列有关说法正确的是

A．“全碳气凝胶”可用作处理海上原油泄漏的吸油材料

B．“全碳气凝胶”与石墨互为同位素

C．“全碳气凝胶”中含有碳碳双键，属于烯烃

D．“全碳气凝胶”的性质稳定，能在热的浓硫酸中稳定存在

4、把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入足量NaOH溶液，充分反应后消耗 a mol NaOH ，另取一份加入足量盐酸，充分反应后消耗b mol HCl，则该混合溶液中c(Na＋)为  (  )（已知：NH4++ OH—= NH3·H2O）

A.（）mol/L B.（5a—）mol/L

C.（10b-5a） mol/L D.(2b-a) mol/L

5、化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是

A．CO、NO、NO2都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

B．大气中SO2含量的增加会导致温室效应加剧

C．汽车尾气的主要污染成分包括NO、CO和N2

D．NO可用于某些疾病的治疗

6、分子式为C6H12O2且能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不考虑空间异构)

A．18种

B．19种

C．20种

D．21种

7、乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，在化工生产中扮演着重要角色。下列说法正确的是

A．三甲胺属于非极性分子，故其难溶于水

B．乙二胺和三甲胺分子中的N原子杂化方式不同

C．乙二胺的沸点比三甲胺高得多，是因为乙二胺可形成分子内氢键

D．乙二胺和三甲胺分子中的每个氮原子均含一对孤电子对，可与金属离子形成配合物

8、我国“蛟龙”号载人潜水器已成功下潜至海中7062.68米处。“蛟龙”号载人潜水器的外壳是耐超高压的钛合金，下列有关合金的说法正确的是

A．钛合金是一种新型金属单质

B．钛合金熔点比钛金属高

C．钛合金的硬度与钛单质相同

D．青铜、合金钢和硬铝都是合金

9、已知25℃、101kPa下，如图所示，石墨的燃烧热为393.51kJ/mol，金刚石的燃烧热为395.41kJ/mol。下列说法或表达正确的是（ ）

A．金刚石比石墨稳定

B．C(s、石墨)=C(s、金刚石)ΔH=+1.9kJ/mol

C．ΔH1＜ΔH2

D．如果石墨燃烧产物为CO(g)，则放出热量大于|ΔH1|

10、化学与生产、生活密切相关，下列应用与盐类的水解无关的是

A. 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁先溶于盐酸，再加水稀释

C. 氯化铵溶液可用于除铁锈

D. 可用饱和氯化钠溶液除去氮气中的HC1气体

11、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为

A．1：2：2

B．2：3：1

C．1：2：1

D．2：4：1

12、我们常用“往伤口上撤盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”也有科学道理。这种做法的科学原理是

A．胶体的电泳

B．丁达尔现象

C．血液中发生复分解反应

D．胶体的聚沉

13、下列反应中既属于四种基本反应类型，又属于氧化还原反应类型的是：

A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

C.Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

14、下列说法正确的是（  ）

A.22.4 L N2中一定含有6.02×1023个氮分子

B.1mol CCl4在标准状况下的体积是22.4 L

C.在常温常压下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子个数比为1:3

D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1mol/L

15、下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是(   )

A.在空气中放置后由淡黄色变为白色：

B.铜片久置空气中表面产生绿色物质：

C.铜丝插入溶液，铜丝表面变银白色：

D.向沸水中滴入少量饱和溶液，液体变红褐色：

16、在lL恒定容积的密闭容器中，可以证明可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）已达到平衡状态的标志是（　　）

A.C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2

B.V正（N2）=2V逆（NH3）

C.1个N≡N键断裂的同时有3个H-H键生成

D.混合气体的密度不再发生变化

17、某无色溶液中存在大量的、H＋、，该溶液中还可能大量存在的离子是

A．Ba2+

B．OH-

C．Cu2+

D．Na+

18、玉米、大豆、鸡蛋是我们日常重要的食物，为我们补充糖类、油脂、蛋白质等重要营养物质。下列有关说法正确的是

A．玉米的主要成分淀粉属于糖类，所有的糖类都能发生水解反应

B．大豆可以压榨得到大豆油，大豆油属于高分子化合物

C．往鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液有沉淀产生，再加水沉淀会溶解

D．鸡蛋清中含有蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸

19、某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（   ）

A. R一定是第四周期元素

B. R一定是ⅣA族元素

C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定

D. R气态氢化物化学式为H2R

20、化合物乙是一种治疗神经类疾病的药物，可由化合物甲经多步反应得到。下列有关甲、乙的说法正确的是（　　）

A.甲的分子式为C14H14NO7

B.甲、乙中各有1个手性碳原子

C.可用NaHCO3溶液或FeCl3溶液鉴别化合物甲、乙

D.甲、乙与NaOH反应的物质的量之比为3：5

21、I．有以下物质：①石墨；②铝；③蔗糖晶体；④氨气；⑤二氧化碳气体；⑥硫酸铁固体；⑦氢氧化钡；⑧氯化氢气体；⑨K2CO3；⑩NaHSO4

(1)属于共价化合物的有___________(填写编号，下同)；属于离子化合物的有：___________。

(2)写出⑤的电子式：___________；写出⑥在水中的电离方程式：___________。

(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式：___________。

Ⅱ．利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律

(1)仪器D的名称为___________。

(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律；装置A、C中所装药品分别为___________、___________(填化学式)。

22、NaHA是一种弱酸的酸式盐，常温下，其稀溶液显酸性。回答下列问题：

(1)Na2A是___________(填“强电解质”“弱电解质”或“非电解质”)。

(2)用pH试纸测定NaHA稀溶液pH的操作方法是___________。

(3)0.1mol·L−1NaHA溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序为___________，该溶液中水的电离程度___________(填“＞”“＜”或“=”)纯水中的电离程度。

(4)常温时，向20mL0.2mol·L-1H2A溶液中缓级滴加0.2mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量变化如下图：

①图中甲、乙、丙曲线代表的微粒依次是___________、___________、___________。

②滴加NaOH溶液的过程中，pH=7时，V(NaOH溶液)___________(填“=”“＞”或“＜”)20mL。

③当V(NaOH溶液)=40mL时，升高温度，的变化趋势是___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

23、完成表中的空白：

24、（1）下列7种物质：

①白磷(P4) ②水晶 ③氯化铵 ④氢氧化钙 ⑤氟化钠 ⑥过氧化钠 ⑦干冰

固态时都为晶体，其中既有范德华力，又有非极性键的晶体是 （填写序号，下同），只存在离子键的是   ，熔化时只破坏共价键的是    。

（2）下图是XeF4的结构示意图，据此判断XeF4是   （填“极性”、“非极性”）分子。

25、用系统命名法给下列化合物命名：

(1)______________________________

(2)______________________________

(3)______________________________

(4)___________________________

26、用下列物质的序号填空：

①空气  ②铜片  ③高锰酸钾  ④无水乙醇  ⑤豆浆 ⑥干冰  ⑦苛性钠，其中属于混合物的是__________，属于单质的是__________，属于盐类的是___________，属于氧化物的是___________，属于胶体的是___________，属于电解质的是__________，属于非电解质的是_____________。

27、（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

（2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

（3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

28、下列实验操作或试剂保存方法正确的是___。

A.试剂保存：新制氯水和浓稀硝酸，保存在细口磨砂塞的棕色玻璃试剂瓶中

B.配制一定物质的量浓度的烧碱溶液：准确称取一定质量的烧碱固体，放入到1000mL的容量瓶中，加水1000mL溶解，振荡摇匀

C.稀释浓硫酸：将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失

D.取出分液漏斗中的上层液体：先把下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞；再换一个接收容器，把上层液体从分液漏斗上口倒出

29、某化学兴趣小组模拟工业生产无水FeCl3.利用如图所示装置向500-600℃的铁屑中通入Cl2生产无水FeCl3。

已知：FeCl3固体呈黑棕色、易潮解、易升华。回答下列问题：

(1)写出用KMnO4和浓盐酸在装置A中制备Cl2的离子方程式：_____。

(2)装置B中加入的试剂是_____，装置C中玻璃丝的作用是____，E中为碱液，其作用是_____。

(3)有同学认为气体通入装置C前应先除去其中含有的HCl，否则会影响所得FeCl3的纯度，对此你的观点是_____。

(4)已知FeCl3·6H2O晶体在水中的溶解度如下：

则从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：加入少量盐酸、_____、_____、过滤、洗涤、干燥。

(5)FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取2.300g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到100mL容量瓶中，用蒸馏水定容；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入某一指示剂并用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，消耗12.50mL标准液。已知：I2+2=2I-+

①写出加入稍过量的KI溶液发生反应的离子方程式：______。

②样品中氯化铁的质量分数为_______(保留一位小数)。

30、(1)12.8g某气体含有的分子数目为1.204×1023，则该气体的摩尔质量为__。

(2)在标准状况下有①44.8LCH4，，②9.03×1023个NH3分子，③85gH2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的排列顺序是__(填序号)。

(3)在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44L，质量为24g，则CO的质量为__g，CO的体积为__L，混合气体中所含有的氧原子个数为__。

31、磷化镓是一种由IIIA族元素镓(Ga)与VA族元素磷(P)人工合成的Ⅲ—V族化合物半导体材料。晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被P原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。

(1)确定某固体是否为晶体的最可靠方法是_______，晶体在记录仪上会看到_______。

(2)磷化镓晶体中含有的化学键类型为_______(填选项字母)

A.离子键       B.配位键         C.σ键      D.π键      E.极性键         F.非极性键

(3)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。若沿y轴投影的晶胞中所有原子的分布图如下图，则原子2的分数坐标为_______。

(4)若磷化镓的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为，则晶胞中Ga和P原子的最近距离为_______pm。

32、SO2、CO、NOx的过度排放会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上可采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：

I.用钙钠双碱工艺脱除 SO2：

①用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3 溶液；

②用CaO使NaOH溶液再生

(1)CaO在水中存在如下转化：CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+ 2OH-( aq )。从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的原理___________。

(2)25℃时，氢氧化钠溶液吸收SO2，当得到 pH=9的吸收液，该吸收液中 c(SO)∶c(HSO)=___________。(已知25℃时，亚硫酸 Ka1=1.3×10-2；Ka2=6.2×10–7)

II.汽车尾气中的 NO和CO在催化转化器中反应生成两种无毒无害的两种气体：2NO+2CO⇌N2+2CO2，可减少尾气中有害气体排放。

(3)已知：碳的燃烧热为 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g)∆H1=+180.5 kJ/mol

2C(g)+O2(g)=2CO(g)∆H2=-221 kJ/mol

则：2NO(g)+2CO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)∆H=___________kJ/mol。

(4)将 CO 和 NO 按不同比例投入一密闭容器中，控制一定温度(T1 或 T2)，发生反应达到平衡时，所得的混合气体中含 N2 的体积分数随 n(CO)/n(NO)的变化曲线如图所示。

①T1___________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②图中a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是___________。

③若n(CO)/n(NO)=1，T1 温度下，反应达平衡时，体系的总压强为aPa、N2的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp为___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

III.利用电解法综合处理 SO2 和 NO 是目前大气污染治理的一个新思路，装置如图：

(5)电解池阳极的电极反应为___________。