甘肃省陇南市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

A．10个

B．18个

C．24个

D．14个

2、下列食品添加剂的功能类别对应错误的是

A．山梨酸钾——营养强化剂

B．抗坏血酸——抗氧化剂

C．柠檬黄——着色剂

D．碳酸氢铵——膨松剂

3、下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，不能得到无色、碱性、澄清溶液的是

A.   （5:1:4:4） B. (1:1:1:2)

C. (1:3:3:1) D. (2:1:2:1)

4、2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是

A.14N与14C互为同位素 B.NH3的热稳定性比HF的强

C.NH3的电子数为10 D.Si3N4中N为+3价

5、焦炉气的主要成分是(　　)

A. 乙烯和丙烯   B. CO、CO2和N2

C. CO、H2、CH4和C2H4   D. CH4和N2

6、用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl，利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl（g）+O2（g）2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

下列说法正确的是

A．该反应的活化能为115.6kJ/mol

B．加入催化剂，能使该反应的焓变增大

C．该反应的正反应活化能比逆反应活化能大

D．断裂H2O(g)中1molH-O键比断裂HCl(g)中1molH-Cl键所需能量高

7、以下试剂不能鉴别HCl和SO2的是（   ）

A.NaOH溶液 B.氢硫酸溶液 C.溴水 D.品红溶液

8、下列影响化学反应速率的说法不正确的是

A．能发生有效碰撞的分子，一定是活化分子

B．升高温度可以增大活化分子百分数，从而增大单位时间内有效碰撞的次数

C．减小容器体积使压强增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多

D．增大反应物浓度，反应物中的活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多

9、已知X2、Y2、Z2、W2四种单质，已知它们能发生如下反应:

①X2+2NaY=Y2+2NaX   ②Z2+2NaX=X2+2NaZ ③W2+2NaZ=Z2+2NaW

下列说法中不正确的是

A. Z2与Y-在水溶液中不能大量共存

B. 还原性: Y- >Z- >W-

C. 2NaW+Y2=2NaY+W2

D. W2通入到NaX和NaY的混合溶液中: W2优先氧化Y-

10、下列说法正确的是

A.汽车尾气中的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

B.熔喷布以聚丙烯为主要原料，是生产医用口罩的重要原材料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂化

C.生物质气化是指将生物质转化为可燃性气体，这是一种热化学转换

D.通过煤的液化可以得到液态的燃料煤焦油

11、2019年6月，屠呦呦团队宣布，新一代抗疟药物解决了疟原虫耐药性问题，该药物主要成分是

A．石墨烯

B．结晶牛胰岛素

C．青蒿素

D．多巴胺

12、下列离子方程式中，正确的是

A. 硫酸跟氢氧化钡反应：H+＋SO42ˉ＋Ba2+＋OHˉ＝BaSO4↓＋H2O

B. 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合Ba2+＋2OHˉ＋NH4+＋HCO3ˉ=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O

C. 碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应Ca(HCO3)2 + 2H+＝Ca2+ + 2H2O + 2CO2↑

D. 过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2＋2OHˉ= CO32ˉ＋H2O

13、下列离子方程式书写正确的是（ ）

①铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ ；

②Cu(OH)2和HNO3混合：H++OH-=H2O；

③Fe与稀硝酸反应  Fe+2H+=Fe2++H2↑；

④H2SO3与氢氧化钠混合  H++OH-=H2O；

⑤碳酸钡与稀盐酸反应： BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑；

⑥SO3溶于水：SO3+H2O=2H++SO42-

A.③⑤⑥ B.⑤⑥ C.①③④ D.③④⑤⑥

14、利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程图如下：

已知：溶于强碱时生成。下列有关说法正确的是

A．中含有键

B．“酸溶”的离子方程式为

C．“氧化”后溶液中所存在的离子有：、、、

D．的晶胞结构如图所示，的配位数为

15、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

16、时，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．使甲基橙试液变红的溶液中：、、、

B．由水电离产生的的溶液中：、、、

C．的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

17、一滴水约为0.05ml，设室温下水的密度为1g/cm3，则1滴水含水分子数是

A. 3×1022个    B. 1.7×1021个    C. 2×1020个    D. 3×1021个

18、下列有关以碱金属元素的性质，从上到下递变规律正确的是

A. 金属性逐渐减弱

B. 化合价逐渐升高

C. 失电子能力逐渐增强

D. 最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱

19、下列图示与对应的叙述相符的是：（ ）

A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下，反应过程中的能量变化

D. 图丁表示一定浓度Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸，生成CO2与逐滴滴加盐酸物质的量的关系

20、某温度下，在容积不变的密闭容器中，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol，保持温度和容积不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，平衡正向移动的是(   )

A.均加倍 B.加入1 mol C C.均增加1 mol D.均减半

21、补齐物质与其用途之间的连线___________。

22、有机物种类繁多，请以你对有机物的认识填空：

(1)下列几组物质中，互为同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，为同一种物质的是_______。

①氯气和液氯       ②D和T       ③和       ④和 ⑤和 ⑥和

(2)根据官能团的不同对下列有机物进行分类(填序号)：

① ② ③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

属于芳香烃的是_______；属于卤代烃的是_______；属于醇的是_______；属于醛的是_______；属于酯的是_______。

(3)有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：(填序号)

①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色       

②由乙烯制备聚乙烯

③甲烷与氯气在光照条件下的反应       

④由乙炔制氯乙烯

属于取代反应的是_______；属于加成反应的是_______；属于加聚反应的是_______；属于氧化反应的是_______。

23、现有下列9种物质：①CuSO4·5H2O、②铜、③Na2O、④CO2、⑤NH3、⑥CaCO3、⑦稀硫酸、⑧淀粉溶液、⑨NaHSO4固体，根据要求填空(填序号)

(1)能发生丁达尔效应的是___。

(2)属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

(3)在标准状况下，相同体积的④和⑤，其原子个数之比为___。若标准状况下，④和⑤的混合气体相对于氢气的密度为14.5，则④和⑤物质的量之比为___。

(4)写出⑨在水中的电离方程式___。

24、I. 某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。

（1）现有甲、乙、丙三名同学进行Fe(OH)3胶体的制备。

①甲同学的操作是：取一小烧杯，加入40mL蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。

②乙向饱和FeCl3溶液直接加入过量的NaOH溶液。

③丙向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟。

你认为哪位同学的制备方法正确：_______，发生的化学方程式是_________。

（2）Fe(OH)3胶体稳定存在的主要原因是_____。

A．胶粒小，不受重力作用              B．胶粒带同种电荷

C．胶体具有丁达尔效应                D．胶粒能透过滤纸

（3）Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______(填选项字母)。

A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间

B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应

C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系

D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸

（4）可用如图所示的装置除去Fe(OH)3胶体中的杂质离子来提纯Fe(OH)3胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若______________________(填实验现象)，则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。

25、氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性适中、释氢条件相对温和，是目前最具有潜力的固体储氢材料之一 。

(1)N在元素周期表中的位置是第___________周期、第VA族。

(2)写出N的最高价氧化物对应的水化物的化学式：___________。

(3)N的非金属性强于B的，用原子结构解释原因： N和B在同一周期，原子核外电子层数相同，___________，原子半径N小于B，得电子能力N强于B。

(4)在元素周期表中，砷(As)位于第4周期，与N同主族。下列关于 As的推断中，正确的是___________(填字母)。

a．原子的最外层电子数为5

b．元素的非金属性： As＞N

c．原子半径： As＞N

26、电解原理在化学工业中有广泛的应用。如图所示为一电解池装置，U形管内装有电解液c，A、B是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

(1)若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试剂，试判断：

①a电极是______极(填“正”或“负”)，B电极是______极(填“阴”或“阳”)；

②A电极上的电极反应式为_______，B电极上的电极反应式为________；

③检验A电极上产物的方法是______。

(2)若图示装置为用惰性电极电解CuSO4溶液的装置，其中阴极上析出Cu的质量为3.2 g，则阳极上产生的气体在标准状况下的体积为_______。

27、按要求完成下列空白

(1)结构示意图溴离子_______

(2)简化电子排布式锰原子_______

(3)价电子排布图第五周期第VA原子_______

(4)电子式H2O2_______

(5)氯化银溶于浓氨水的离子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常温呈液态，易溶于非极性溶剂，则Fe(CO)5的晶体类型为_______，配体中提供孤对电子的原子是_______

28、脱硝技术是处理氮氧化物的有效方法之一。在1 L的恒容密闭容器中充入2 mol NH3、1 mol NO和1 mol NO2，发生反应：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)　ΔH。在不同温度下发生上述反应，测得N2的物质的量(mol)与时间的关系如下表：

回答下列问题：

(1)T1____(填“>”“<”或“=”)T2，理由是_______。 

(2)平衡后，增大压强反应向____(填“正”或“逆”，下同)反应方向移动，升高温度反应向____反应方向移动。 

(3)T1 K下，0~20 min内v(NO)=____________。 

(4)T2 K下，NO2的平衡转化率为____。

29、实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：

硫酸　化学纯（CP）

（500 mL）

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

请回答下列问题：

（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：

①量取　②计算　③溶解　④定容　⑤转移　⑥洗涤　⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。

（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。

（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。

（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。

（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。

A 转移溶液时未洗涤烧杯

B 定容时俯视容量瓶的刻度线

C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水

D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

30、磁铁矿石的主要成分是四氧化三铁(化学式Fe3O4)根据它的化学式计算：

(1)四氧化三铁中铁元素和氧元素的质量比。__________________

(2)1 000 t四氧化三铁中含有铁元素的质量是多少吨。____________________

31、工业上用难溶于水的碳酸锶（SrCO3）粉末为原料(含少量钡和铁的化合物)制备高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)，其过程为：

已知：Ⅰ.有关氢氧化物沉淀的pH：

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶体在61℃时开始失去结晶水，100℃时失去全部结晶水。

（1）操作①需要加快反应速率，措施有充分搅拌和____________________（写一种）。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式________________________________。

（2）在步骤②～③的过程中，将溶液的pH值由1调节至_______；宜用的试剂为_______。

A．1.5  B．3.7   C．9.7   D．氨水 E．氢氧化锶粉末 F．碳酸钠晶体

（3）操作③中所得滤渣的主要成分是_______________________(填化学式)。

（4）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是_______。

A．50～60℃   B．80～100℃ C．100℃以上

（5）步骤⑥宜选用的无机洗涤剂是_______________。

32、亚氯酸钠是一种高效氧化剂、漂白剂，主要用于棉纺、亚麻、纸浆漂白；食品消毒；水处理；杀菌灭藻和鱼药制造。某校化学实验探究小组设计如图实验制备亚氯酸钠(NaClO2)晶体。

[查阅资料]

①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O

②ClO2极易溶于水而不与水反应，几乎不发生水解，沸点11℃。

③NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

(1)盛装浓硫酸的仪器名称是_______。C的作用是________。

(2)B中使用浓硫酸而不用稀硫酸的原因是_________。

(3)ClO2气体与装置D中混合溶液反应生成NaClO2，生成NaClO2的离子方程式为_________。

(4)反应后，经以下步骤可从装置D的溶液获得NaClO2晶体：55℃蒸发结晶→趁热过滤→38～60℃热水洗涤→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥温度过高可能导致产品中混有的杂质是__________。

(5)实验须使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)=2：1，如Na2SO3过量，则滴加过量硫酸后使ClO2混有气体。装置D中可能产生，检验装置D中是否含有的方法是：取少量D中反应后的溶液于试管中，_______，证明溶液中存在。

(6)测定样品中NaClO2的纯度。测定时进行如下实验：准确称取mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cmol•L﹣1Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：)。

①确认滴定终点的现象是_________。

②所称取的样品中NaClO2的质量分数为_____(用含c、V的代数式表示)。