甘肃省定西市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、下列物质一定不是天然高分子的是

A．塑料

B．蛋白质

C．淀粉

D．纤维素

2、下列事实不能用电化学原理解释的是

A. 可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护钢管不受腐蚀

B. 常温条件下，铝在空气中不易被腐蚀

C. 镀层破坏后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更耐腐蚀

D. 用锌与稀硫酸刮氢气时，往稀硫酸中滴少量硫酸铜溶液能加快反应速率

3、能正确表示下列反应的离子方程式的是

A．铝与硫酸铜溶液的反应：

B．碳酸钡溶于稀硝酸：

C．铁与稀盐酸反应：

D．醋酸除水垢：

4、下列实验的现象及结论不正确的是（ ）

A. 过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3

B. SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3

C. 打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落，说明氧化铝熔点比铝高

D. 分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3

5、下列说法不正确的是(   )

A.胃酸过多可服用苏打粉 B.AgI可用于人工降雨

C.可用于杀菌消毒、漂白除臭 D.MgO是优质的耐高温材料，可制作坩埚

6、下列装置或操作图示错误的是

A．海带灼烧

B．铝热反应

C．石油的分馏

D．分离乙酸乙酯和水

7、随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

A. 利用电池外壳的金属材料    B. 不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

C. 回收其中的石墨电池    D. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

8、常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是

A. HA是强酸，HB是弱酸

B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1

D. 升高温度，溶液②中增大

9、pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是（　　）

A.试液中一定有Fe2+、SO42-、H+、NH4+、Al3+、NO3-

B.试液中一定没有Ba2+、CO32-、NO3-

C.步骤③中反应的离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-

D.气体A、B之间肯定不能发生反应

10、下列各项中表达正确的是

A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI

B．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

C．用电子式表示HCl形成过程：

D．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键

11、下列说法正确的是

A．和互为同素异形体

B．和具有相同的官能团，互为同系物

C．相同质量的甲烷和乙烯完全燃烧消耗氧气的量乙烯多

D．分子式为的有机物共有5种同分异构体(不考虑立体异构)

12、下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是

A．A

B．B

C．C

D．D

13、为了充分利用资源，某化工厂采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为、、，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁()，设计了如下流程：

下列说法错误的是

A．上述流程图中的固体1为

B．分离与利用了它们氢氧化物的不同

C．从溶液2中得到的操作为蒸发结晶

D．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

14、侯氏制碱法制造纯碱同时副产氯化铵。在母液处理上，有关说法错误的是

A．水浴加热，有利于NH4Cl更多地析出

B．加入食盐，增大Cl-的浓度，使NH4Cl更多地析出

C．通入氨气，增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

D．通入氨气，使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

15、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)

A. 第一电离能：Y小于X

B. 气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

C. 最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的

D. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

16、等体积、浓度均为0.2mol·L－1的三种溶液：①HA溶液、②HB溶液、③NaHCO3溶液，已知将①②分别与③混合，实验测得所产生的CO2气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示。下列说法不正确的是

A. 酸性：HB＞HA＞H2CO3

B. 恰好反应时，所得两溶液中：c(A－)＞c(B－)

C. 上述三种溶液中由水电离出的c(OH－)的相对大小：③＞①＞②

D. HA溶液和NaHCO3溶液恰好反应，所得的溶液中：c(A－)＋c(HA)＝0.1mol·L－1

17、下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是

A.冰融化成水 B.消毒杀菌 C.食品腐败 D.燃放爆竹

18、银器久置变黑多是表面生成银锈Ag2S所致。用铝制容器配制含小苏打和食盐的稀溶液，将变黑银器浸入溶液中，并使银器与铝制容器接触，一段时间后，黑锈褪去，而银却极少损失。上述过程中，起还原作用的物质是（ ）

A．Ag2S

B．Al

C．NaCl

D．NaHCO3

19、中国科学院院士张青莲主持测定的铟()等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷()同周期。下列说法错误的是

A．是第五周期第III族元素

B．原子半径：

C．是区元素

D．第一电离能：

20、表中是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：

则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．常温下，向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

21、(1)写出①CO2的电子式：___；

②CH4的结构式：___；

(2)写出用FeCl3溶液作为“腐蚀液”制造印刷电路板的离子方程式：___。

22、下表是某橙汁饮料包装袋上的说明：

（1）配料中属于着色剂的是______________。

（2）该橙汁饮料__________（填“含有”或“不含”）防腐剂。

（3）上述各种配料中，国家对__________、_____________的含量进行严格规定加以控制。

23、现有反应：，达到平衡后。当升高温度时，B的转化率变小，当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

(1)该反应为___________热反应(填“吸”或“放”)，且m+n___________p(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)若加入B(体积不变)，则B的转化率___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)者B是有色物质， A、C均无色，则维持容器内压强不变。充入氖气时，混合物颜色___________ (填“变深”“变浅”或“不变”)。

24、如图1所示，其中甲池的总反应为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，回答下问题：

(1)甲池燃料电池的负极反应式为_______。

(2)写出乙池中电解总反应的化学方程式：_______。

(3)甲池中消耗224 mL(标准状况下)O2，此时丙池中理论上最多产生_______g沉淀，此时乙池中溶液的体积为400 mL，该溶液的pH=_______。

(4)若乙池是铁片镀铜装置，则石墨电极和银电极应替换为_______和_______。

(5)若乙池是电解精炼铜装置，随着电解过程的进行，电解质溶液的浓度将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(6)某同学利用甲醇燃料电池设计电解法制取漂白液的实验装置如图2,若用于制漂白液，则a为电池的_______极，电解质溶液用_______。随着电解过程的进行，溶液pH将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)。

25、写出下列反应的化学方程式：

点燃氢气： ______ ；

高炉炼铁的原理： ______

实验室制取氧气 ______

实验室制取二氧化碳气体 ______ ．

26、（1）Na2CO3溶液显_______________性，用离子方程式表示其原因为_________________。

（2）常温下，pH=11的NaHCO3溶液中，水电离出来的c（OH-）=_______________mol/L，在pH=3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c（H+）=_________mol/L。

（3）已知纯水中存在如下平衡：H2OH++OH-。现欲使平衡逆向移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是__________（填字母序号）。

（4）若将等pH、等体积的NaOH溶液和NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m_______n（填“<”“>”或“=”）。

（5）等物质的量浓度的下列溶液：①NaCl； ②NaOH； ③CH3COOH； ④HCl； ⑤CH3COONa ；⑥NaHCO3；⑦Ba（OH）2；⑧Na2CO3，pH由大到小的顺序为_________（填序号）。

27、下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

（1）以上10种元素中，电负性最大的是________（填元素符号）。

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：_________   _____。

②B2C2与EC2反应：____________   ____。

（3）A元素原子核外电子排布图是__ ___；比元素B原子序数大11的元素的原子的电子排布式是  ______。

（4）C和I相比较，非金属性较弱的是_____（填元素名称）。

28、NO2(红棕色)和N2O4(无色)之间发生反应：N2O4(g)2NO2(g)。将一定量N2O4气体充入体积为2L的恒容密闭容器中，控制反应温度为T。

(1)该反应为吸热反应，则反应物的化学键断裂要吸收的能量____(填“大于”、“小于”或“等于”)生成物的化学键形成要放出的能量。

(2)下列可以说明该反应达到平衡的是____。

A．c(N2O4)：c(NO2)=1：2

B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

C．容器内气体的颜色不再变化

D．混合气体的压强不再变化

(3)在温度为T的条件下，向该恒容密闭容器中充入0.04mol·L-1N2O4，c(NO2)随时间的变化曲线如图所示。

①在图中画出0～16min时间段内，c(N2O4)随时间的变化曲线____。

②1~4四个点中，v正=v逆的点有____。

③反应进行到16min时，N2O4的转化率是____。

④下列措施能使该反应速率加快的是____。

A.增大NO2的浓度               B.增大容器体积

C.加入合适的催化剂            D.恒容条件下充入He

(4)NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨I电极上生成氧化物Y，Y可循环使用，则正极反应式为____。

29、Ⅰ．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A 萃取分液法   B 结晶法   C  分液法   D  蒸馏法   E  过滤法   F  渗析法

①_____分离饱和食盐水与沙子的混合物。

②_____分离水和汽油的混合物。

③_____分离四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃）的混合物。

④_____从碘的水溶液里提取碘。

⑤_____从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

Ⅱ．下图是某同学设计的蒸馏装置图

①进水口是_____（a 或 b）。

②装置 c 的名称是_____。

③蒸馏烧瓶中常加入沸石或碎瓷片，其目的是_____。

30、钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可用作核反应堆的传热介质。钠钾合金溶于水，生成氢气的(在标准状况下)体积为；

(1)该过程中转移的电子数目为_______个。

(2)确定该钠钾合金的组成(用的形式表示)：_______。

(3)如果所得溶液的体积仍为，则溶液中的物质的量浓度为_______。

31、钢铁厂每年产生大量高钛渣(主要含TiO2、Fe2O3、SiO2、CaO、MgO、Al2O3)，研究人员设计一种分段焙烧高钛渣的综合利用工艺解决了堆放污染土壤和水源的问题，流程如图：

已知：

①FeCl3(熔点：306℃、沸点：316℃)；TiCl4(熔点：－25℃、沸点：136.4℃)。

②30℃：Ksp[Al(OH)3]=2.7×10-34、Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-11、Kw≈1×10-14，当溶液中某离子浓度低于1×10-5mol·L-1时，则认为该离子沉淀完全。

③lg2=0.3、lg3=0.5。

请回答下列问题：

(1)基态Ti原子的价层电子排布式为____。

(2)“低温焙烧”时，常将高钛渣粉碎，这样做的好处是____(任答一点)。

(3)“浸渣1”的主要成分除了含Si化合物之外，还有一种物质可以应用在医疗上做绷带，该物质是____(填化学式)。

(4)“控温凝华”步骤控制的最低温度是____℃(不考虑助剂影响)。

(5)写出“水解”步骤发生反应的化学方程式____。

(6)①若“高温焙烧”步骤使用的硫酸盐助剂为硫酸铵，两次“调pH”所用的试剂2最好选择____(填字母)。

A.氨水 B.MgO C.Al2O3 D.SiO2

②“调pH”操作均在30℃时进行，第一次调整的pH最低为____。

(7)工业上可用金属Mg还原TiO2(Ar保护)获得金属Ti，该冶炼过程的化学方程式为____，分析冶炼过程中保护气Ar能否由N2代替？并说明理由____。

32、和是重要的工业产品，下图是合成氨和氨氧化制硝酸的工艺流程。

(1)合成塔中发生反应的化学方程式是_______。

(2)氨分离器中压强约为，温度约为，分离氨应用了氨_______的性质，从氨分离器中又回到合成塔中的物质是_______。

(3)工业上制硝酸的关键一步便是的催化氧化，可用下图装置模拟氧化炉中的催化氧化。玻璃管中发生的催化氧化反应，化学反应方程式_______。为保证在装置2中观察到红棕色气体，装置1应装入_______(填试剂名称)。

(4)氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键，海洋中无机氮的循环过程可用如图表示。海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是_______(填图中数字序号)。

(5)有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④(如上图)的转化，将离子方程式补充完整：_____。