甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量。一种在酸性介质中进行天然气脱硫的原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．在①中发生的离子反应为：

B．在②中发生了还原反应

C．上述脱硫过程需不断补充

D．整个脱硫过程中参加反应的与分子个数比为2：1

2、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收EkJ的能量，下列说法正确的是（）

A. 金刚石与石墨互为同位素   B. 石墨不如金刚石稳定

C. 金刚石不如石墨稳定   D. 等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多

3、元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是

A. 原子序数：X>Y>Z

B. 原子半径：X>Y>Z

C. 稳定性：HX>H2Y>ZH3

D. 酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4

4、X、Y、Z、W、Q属于周期表前20号主族元素，且原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z和X位于同一主族，Q是第19号元素。下列说法正确的是

A．自然界中由X元素形成的单质只有一种

B．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(Q)

C．简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W

D．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Q

5、下列元素中，金属性最强的是（   ）

A.钾 B.钙 C.镁 D.铝

6、下列关于有机化合物的说法不正确的是(　　)

A. 分子式为C3H6Cl2的有机物有4种同分异构体   B. 聚乙烯分子中含有碳碳双键

C. 在催化剂作用下，苯与液溴的反应属于取代反应   D. 丙烯分子中最多有7个原子共面

7、氮氧化物(NOx)是一类特殊的污染物，它本身会对生态系统和人体健康造成危害。一种以沸石笼作为载体对氮氧化物进行催化还原的原理如图所示。下列叙述错误的是

A．反应①变化过程可表示为2Cu(NH3)+O2=[(NH3)2Cu-O-O-Cu(NH3)2]2+

B．反应③属于非氧化还原反应

C．反应④涉及极性共价键的断裂与生成

D．图中总过程中每吸收1molNO需要标准状态下的NH344.8L

8、下列说法正确的是

A. 水解反应是吸热反应   B. 升高温度可以抑制盐类的水解

C. 正盐水溶液的pH均为7   D. 酸式盐的pH均小于7

9、图示为一种天然产物，具有一定的除草功效，下列有关该化合物的说法错误的是（   ）

A.分子中含有三种含氧官能团

B.1mol该化合物最多能与6molNaOH反应

C.既可以发生取代反应，又能够发生加成反应

D.能与FeCl3发生显色反应，不能和NaHCO3反应放出CO2

10、下列各组物质，只用一种试剂不能鉴别的是(    )   

A.己烯、苯、 B.乙醇、己烯、己炔

C.乙酸、甲酸、乙醇 D.硝基苯、己烷、甲苯

11、通过将如图两个装置相连接可实现CH4和CO2分子的耦合转化。下列说法错误的是

A．左侧装置中通入O2的一极是正极

B．左侧装置中每产生22.4LCO2(标准状况下)，则电路中转移6mol电子

C．右侧装置中电极A上的电极反应为CO2+2e-=CO+O2-

D．若右侧装置中生成的V(C2H4):V(C2H6)=3:1，则消耗的V(CH4):V(CO2)为9:7

12、下列叙述不正确的是

A.用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝高

B.铝制品在生活中应用非常普遍，不因生锈而受损，故铝不活泼

C.铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密,不能保护内层金属,故铁制品往往涂保护层

D.钠与水的反应中,钠块熔成小球,说明该反应为放热反应

13、以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：

其中涉及的基本反应类型从左到右依次为（  ）

A．置换、化合、复分解、分解  B．置换、化合、分解、复分解

C．化合、置换、分解、复分解  D．化合、置换、复分解、分解

14、一种肼燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )

A. a极是正极，电极反应式为N2H4-4e-+4OH-=N2↑＋4H2O

B. 电路中每转移NA个电子，就有1mol Na＋穿过膜向正极移动

C. b极的电极反应式为H2O2+2e-=2OH-

D. 用该电池作电源电解饱和食盐水，当得到0.1mol Cl2时，至少要消耗0.1mol N2H4

15、实验室制备下列物质时，不用加入浓H2SO4的是(   )

A. 由苯制取硝基苯   B. 用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯

C. 由溴乙烷制乙烯   D. 由乙醇制乙烯

16、镁-空气电池的总反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2，其工作原理如图所示，下列说法不正确是

A.该电池的正极反应方程式为O2+4e-+2H2O=4OH-

B.为防止负极区沉积Mg(OH)2，宜采用中性电解质及阳离子交换膜

C.该电池中电子从金属电极流出，流经电解质到多孔电极

D.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于氧气扩散至电极表面

17、下列实验描述错误的是（   ）

A. 实验室用无水乙醇加热至170 ℃，可制得乙烯

B. 只用新制氢氧化铜悬浊液(可以加热)可将乙醇、乙醛、乙酸三种液体区别出来

C. 用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸

D. 将溴乙烷与NaOH溶液共热几分钟后冷却，滴入AgNO3溶液，观察沉淀颜色，不能用来检验溴乙烷中溴元素的存在

18、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH-、H2O、F-

B．NH3、NH、NH

C．H3O＋、NH、NH

D．HCl、F2、H2S

19、下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（　　）

A. SiO2 NaOH HF   B. NaOH   (NH4)2SO3   H2SO4

C. AlCl3   NH3·H2O CO2   D. CO2 Ca(OH)2 Na2CO3(aq)

20、下列表示正确的是

A. 绿矾的化学式：FeSO4·7H2O B. H2O2的电子式：

C. 次氯酸的结构式：H－Cl－O D. 比例模型可表示CH4，也可表示CCl4分子

21、乙二醇是重要的工艺原料，可由乙烯或合成气等为原料制备，部分合成方法如下：

回答下列问题：

(1)A的化学名称为____________。

(2)E中官能团的名称为____________。

(3)C的分子式为____________。

(4)反应②的化学方程式为____________，该反应的反应类型为____________。

(5)W是C的同分异构体，1molW与足量NaHCO3反应可生成1molCO2，与足量金属钠反应可生成1molH2，则W的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

22、一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：XY2(l)+3O2(g)==XO2(g)+2YO2(g)，其中l、g分别表示物质为液体、气体。冷却后，在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56 g·L-1.

(1)反应前O2的体积为______________。

(2)化合物XY2的摩尔质量是_____________。

(3)在XY2分子中，X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X、Y两元素分别为___________和___________(写元素名称)。

23、(1)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是__。

(2)C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为__。

(3)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。四种元素中电负性最大的是__。(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为__。

24、下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在①～⑩元素中，最活泼的金属元素是___________，最活泼的非金属元素是___________。(填元素符号)。

(2)①②③元素的氢化物稳定性由强到弱的顺序___________(请用化学式描述)，请写出①的氢化物的电子式___________。

(3)在①～⑩元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式，下同)，碱性最强的是___________，呈两性的是___________。写出在水溶液中三者之间相互反应的离子方程式：___________，___________，___________。

25、(1)如图是银锌原电池装置的示意图，请回答：

锌为___________极，该电极上发生___________反应(填“氧化”或“还原”)，该电极的电极反应式为___________，总反应离子方程式为___________。

(2)如图为某原电池装置示意图，若A为Cu，B为石墨，电解质为FeCl3溶液，工作时的总反应为：2FeCl3+Cu=FeCl2+CuCl2。

写出B的电极反应式___________；该电池在工作时，A电极的质量将___________(填“增加”或“减少”或“不变”)。

(3)如图是一种氢气燃料电池的原理图：

a极通入的气体是___________，正极的电极反应式为___________。

26、近年来，乳酸成为研究热点，其结构简式为，试回答：

(1)写出乳酸中官能团的名称___________。

(2)乳酸催化氧化的反应方程式___________。

(3)两个乳酸分子间发生酯化反应生成的环酯()的结构简式为___________。

(4)乳酸能发生消去反应，其条件是___________。

(5)乳酸可由分子式为的有机物氧化得到，写出该有机物与新制反应的方程式___________ 。

(6)乳酸的一种同分异构体，有下列性质：能发生银镜反应；1mol该物质与足量金属钠反应可生成1mol氢气；该物质分子中有一个碳原子与四种不同的原子或原子团相连。写出该同分异构体的结构简式___________。

(7)聚乳酸是目前广泛使用的绿色高分子化合物，写出用乳酸制备聚乳酸的化学方程式

___________。

27、双氧水是工业上常用的绿色氧化剂，也是治疗创伤伤口的消毒清洗剂。

(1)医疗上可用质量分数为的过氧化氢溶液对伤口进行消毒，当过氧化氢溶液接触到伤口处时，H2O2就会迅速分解，可能原因是___________。

(2)为了除去酸性溶液中的，常先加入双氧水将氧化成，该反应的离子方程式为___________。

(3)金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。

金属空气电池具有很高的容量和功率密度，但在缺氧条件下性能受到限制。在无氧条件下，双氧水半燃料电池是一个可行的选择。下图为铝、铂电极与双氧水/氢氧化钾溶液构成的原电池。

铝电极为原电池的___________极(填“正”或“负”)，该电极发生___________反应(填“氧化”或“还原”)。电池放电时电解质溶液中的向___________电极(填“铝”或“铂”)移动。

(4)为探究外界条件对H2O2分解反应速率的影响，相关实验设计如下表所示：

表中a=___________；III中加2.0水的目的是___________。

(5)过氧化氢一定条件下可发生分解：，断裂1中的键和1中的键所需的能量依次为142、497.3，断裂和中1键所需能量依次为367、467，则2反应生成2和1___________(填“吸收"或“放出”)的能量为___________。

28、A是面粉中的主要成分，C与E反应可生成F，D能与新制的Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀。下图是A、B、C、D、E、F几种常见有机物之间的转化关系图：

根据以上信息回答下列各题：

(1)A的化学式为________，B的结构简式为________________________．

(2)F在稀硫酸中发生水解反应的化学方程式为______________________________。

(3)E与小苏打溶液反应的化学方程式为______________________________。

(4)转化关系图中能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀的物质除D外还有______(填字母)。

(5)钠投入C中的反应现象和钠投入水中的现象有哪些不同？为何会产生这些差异_______？

29、乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

+ +H2O

实验步骤：

在A中加入4.4 g异戊醇、6.0 g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50 min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。

回答下列问题：

(1)仪器B的名称是______ ，其作用是_______。

(2)在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是________，第二次水洗的主要目的是__________________。

(3)在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后_____(填标号)。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出

(4)本实验中加入过量乙酸的目的是________。

(5)实验中加入少量无水MgSO4的目的是___________。

(6)本实验的产率是________。

(7)在进行蒸馏操作时，若从130℃开始收集馏分，会使实验的产率偏_____(填“高”或“低”)，原因是__________。

30、将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加4mol /LNaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图(横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g)，求：

（1）原合金中Mg、Al质量各多少克?_________

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=____________

31、自古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的使用发挥了巨大的作用。铁元素的“价—类”二维图如图所示：

(1)E→F反应的化学方程式是________；反应过程的现象为_________；为制备并长时间观察物质E的颜色，某同学设计如下图的装置，请选择试管I中的药品为__________。(可供选择的药品为稀硫酸，氢氧化钠溶液，铁屑)

(2)某小组同学设计如下实验，研究亚铁盐与H2O2溶液的反应。

试剂：酸化的0.5 mol·L－1 G溶液，5% H2O2溶液

①上述实验中H2O2溶液与G溶液反应的离子方程式是___________。

②某同学认为上述实验中还可以进行改进：在2 mL酸化的G溶液中，先加入0.5mL煤油，再于液面下加入5滴5% H2O2溶液和KSCN溶液，煤油的作用是________。

(3)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：________。

(4)高铁酸盐是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，工业上可用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)。在碱性条件下，用Fe(OH)3和次氯酸钾溶液来制备高铁酸钾，请写出制备高铁酸钾的离子方程式_____。

(5)某矿石中铁元素含量的测定：取2g该矿石用稀硫酸溶解，加入足量碘化钾溶液，再用浓度为0.1000 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液去测定生成的I2的含量，原理为2消耗20.00mLNa2S2O3，则该矿石中铁元素的含量为___________。(用质量分数表示)

32、C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：

(1)科学家常利用___________区分晶体SiO2和非晶体SiO2。

(2)基态Ge原子核外电子的空间运动状态有___________种。

(3)Si为重要的半导体材料，硅与NaOH溶液反应生成Na2SiO3溶液，该溶液中四种元素电负性由小到大的顺序为___________。硅酸盐中的硅酸根离子通常以[]四面体(如图1所示)的方式形成链状、环状或网络状复杂阴离子，图2所示为一种环状硅酸根离子，写出其化学式：___________。

(4)实验中常用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+，K3[Fe(CN)6]中Fe3+的配位数为___________，其中碳原子的杂化轨道类型为___________。1 mol K3[Fe(CN)6]中含有σ键与π键的数目之比为___________。

(5)灰锡的晶体结构(如图3所示)与金刚石相似，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则C处原子的原子分数坐标为___________。