甘肃省庆阳市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、有机物是合成丹参醇的一种中间体，下列说法中正确的是(   )

A.其化学式为

B.与氢气完全加成后产物的一氯代物有3种

C.分子中所有碳原子可能共平面

D.能使溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液褪色

2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、Z的氢化物之间可以发生如图所示反应并生成一种离子化合物，W与Y同主族，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是

A．W、Y、Z三种元素的单质中，Y单质的熔点、沸点最高

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．简单离子半径：

D．Z的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

3、下列变化过程，属于放热反应的是

①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓稀释 ④固体溶于水 ⑤在中燃烧

A．②③④⑤

B．②③④

C．②⑤

D．①③⑤

4、在298K、100kPa时，已知：

(1)

(2)

(3)

则与和间的关系正确的是

A．

B．

C．

D．

5、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的Cl－的物质的量浓度之比

A．1 : 3 B． 5 : 2

C．15 : 2   D． 3 : 1

6、下列溶液可用无色试剂瓶装的是

A. 浓HNO3   B. AgNO3   C. 氯水   D. 浓H2SO4

7、2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学作出贡献的三位科学家。点击化学的代表反应为“叠氮化物-炔烃”反应，其反应原理如图所示(R1和R2代表烃基)。下列说法正确的是

A．转化过程中N的杂化方式未改变

B．N3-R2中一定存在三种非极性键

C．该反应中[Cu]和H+都能降低反应的活化能

D．总反应方程式为：

8、同质量的锌与盐酸反应,欲使反应速率增大,选用的反应条件正确的组合是

①锌粒②锌片③锌粉④5%的盐酸⑤10%的盐酸⑥15%的盐酸⑦加热⑧用冷水冷却⑨不断振荡⑩迅速混合后静置。

A．②⑥⑦⑩

B．①④⑧⑩

C．③⑤⑦⑨

D．③⑥⑦⑨

9、下列说法错误的是

A.若不慎吸入较多溴蒸气导致中毒，应立刻进行人工呼吸后送至医院就诊

B.可以用稀硫酸酸化的KI-淀粉溶液鉴别亚硝酸钠和食盐

C.用纸层析法分离Fe3+和Cu2+时，由于 Fe3+亲脂性更强，因此Fe3+在滤纸上流动得快些

D.制摩尔盐时可用酒精洗涤产品，制阿司匹林时可用冷水洗涤产品，制硝酸钾晶体时可用硝酸钾饱和溶液洗涤产品

10、下列金属氯化物既可以用金属单质和氯气的化合反应制得，又可以用金属单质和盐酸反应制得的是

A．CuCl2

B．FeCl3

C．FeCl2

D．MgCl2

11、在2A(g) +B(g)=3C(g) +4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（ ）

A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1   B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1

C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1   D. v（D）=1 mol·（L· s）-1

12、23℃时，有体积相同的四种溶液：①pH=3的 CH3COOH溶液②pH=3的盐酸③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.用蒸馏水将①稀释则 增大

B.等体积②和③的溶液混合后，溶液呈酸性

C.将③逐渐滴入②中，水的电离程度先增大后减小

D.③和④分别用②中和，消耗②的体积：③>④

13、单斜硫和正交硫转化为二氧化硫的能量变化，如图所示，下列说法不正确的是

A．单斜硫和正交硫互为同素异形体

B．单斜硫比正交硫稳定

C．1mol SO2(g)分解成1 mol S(s，单斜)和1mol O2时会吸收热量

D．S(s，单斜)= S(s，正交) △H=-0.33 kJ/mol

14、COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g)  CO(g)＋Cl2(g)　ΔH＜0  下列有关说法不正确的是

A．在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B．当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C．单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

15、已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1

Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)  ΔH＝－226 kJ·mol－1

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )

A. CO的燃烧热为283 kJ

B. 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C. 2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1

D. CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

16、下列有关化学用语，表达正确的是

A．乙醇的分子式：CH3CH2OH   B．次氯酸的电子式：

C．NH4Cl的电子式： D．乙醛结构简式：CH3CHO

17、某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是（       ）

A．离子化合物中可能含有共价键

B．PH4F为离子化合物

C．NaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂

D．离子化合物不一定含金属元素

18、下列说法中正确的是

A．氯气溶于水能导电，所以氯气属于非电解质

B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强

C．酸碱恰好完全反应时，溶液不一定呈中性

D．相同温度时，pH相等盐酸和氯化铵溶液中，水的电离程度相同

19、化合物M是一种新型超分子晶体材料，由X、18-冠-6、HClO4以丙酮(CH3COCH3)为溶剂反应制得(如下图)。下列叙述正确的是

A．组成M的元素均位于元素周期表p区

B．M中碳、氮、氯原子的轨道杂化类型均为sp3

C．M由X的高氯酸盐与18-冠-6通过氢键结合生成

D．X、18-冠-6、HClO4、M的晶体类型相同

20、下列有机物的命名正确的是（       ）

A．3，4，4-三甲基己烷

B．CH2ClCH2Cl二氯乙烷

C．3-甲基-1-丁烯

D．乙烯苯

21、回答下列问题：

(1)H2＋Cl2=2HCl的反应过程如下图所示：

根据图中信息，该反应_______(填“放出”或“吸收”)_______ kJ热量。

(2)硅是太阳能电池的重要材料。工业冶炼纯硅的原理是：

粗硅冶炼：(a)SiO2＋2CSi＋2CO↑。

精炼硅：(b)Si＋3HClSiHCl3＋H2；

(c)SiHCl3＋H2Si＋3HCl。

化学反应与能量变化如图所示，回答下列问题：

①(a)是_______反应，(b)是_______反应，(c)是_______反应(填“吸热”或“放热”)。

②反应(b)破坏反应物中的化学键所吸收的能量_______(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键所放出的能量。

22、下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：

⑴在这10种元素中，非金属性最强的元素是_____ (填“元素符号”)；金属性最强的元素是_____(填“元素符号”)；化学性质最不活泼的元素是_______(填“元素符号”)；元素②简单离子的结构示意图为___________________。

⑵元素①与②中，原子半径较大的是________(填元素符号)。

⑶元素②与⑦的气态氢化物分别为__________和__________ (填化学式)，两者的热稳定性大小为：前者_____后者。(填“＞”、“＜”或“＝”)。

⑷元素④与⑧的最高价氧化物的水化物分别为______和______（填“化学式”），

两者反应的离子方程式为__________________________________。

⑸元素⑤的氧化物与盐酸反应的离子方程式为： _______________________。

⑹元素⑧的单质与元素⑩的氢化物反应的化学方程式为：__________________。

23、CO、SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以补充和部分替代石油燃料，缓解能源紧张，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

请写出CO与H2合成甲醇蒸汽的热化学方程式____________________

（2）一定条件下，在溶剂为VL的密闭容器中充入a molCO与2a molH2合成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．

①该反应在A点的平衡常数K=_________________(用a和V表示)

②下列能说明反应达到平衡状态的是_____

A.v(CO)=v(H2)                      B.混合气体的密度不变

C.混合气体的平均相对分子质量不变   D. c(CO)=c(H2)

③写出能增大v(CO)又能提高CO转化率的一项措施_____________________________

Ⅱ．某学习小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸。

（3）原电池原理：该小组设计的原理示意图如左下图，写出该电池负极的电极反应式______。

（4）电解原理：该小组用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后电解该溶液制得了硫酸。原理如图，写出开始电解时阳极的电极反应式________________。

（5）已知25℃时由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，则该混合溶液中各离子浓度的大小顺序为________________________________(已知25℃时，H2SO3的电离平衡常数Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

24、(1)钠与O2反应（点燃条件）的化学反应方程式____________；Na2O2颜色：____________

(2)钠投入水中的化学反应方程式：____________；钠的用途____________（至少写出一种）

(3)Cl2与铁反应化学方程式____________

(4)Cl2与水反应化学方程式____________

(5)漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，其中有效成分:____________

(6)Cl2与KI溶液反应的离子方程式____________

25、某化学兴趣小组进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。

请回答下列问题：

(1)反应①的离子方程式是_______；反应②的化学方程式是_______。

(2)反应_______(填“①”或“②”)的能量变化可用图(b)表示。

(3)现有如下两个反应：

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O        B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

①A反应不能设计成原电池的原因是_______。

②利用B反应可设计成原电池，该电池正极的电极反应式为_______，可用做该电池正极材料的是_______(填序号)。

a.碳棒       b.铁片      c.铜片     d.铂棒

26、如图是某同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若a电极材料为碳、b溶液为FeCl3溶液，则正极的电极反应式为___________________，当有3.2g的负极材料溶解时，导线中转移的电子的数目为________。

(2)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为2H2＋O2===2H2O，则正极的电极反应式为_________________，该燃料电池的优点是_______________________。

(3)已知H—H键、N—H键、N≡N键的键能分别为436kJ·mol－1、391kJ·mol－1、946kJ·mol－1，关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题：

若有1molNH3生成，可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ；该反应的能量变化可用图______(填“甲“或“乙”)表示。

27、Ⅰ．工业上常用氯气与石灰乳反应制漂白粉，但Ca(OH)2与Cl2反应的氧化产物与温度有关。在足量的石灰乳中通入一定量的氯气，充分反应后生成Cl-、ClO-、ClO3-三种含氯元素的离子，其中ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。

(1)常温时工业制漂白粉的化学方程式为_________________。

(2)t1时开始有ClO3-生成的原因是_________________。

(3)该石灰乳中参加反应的Ca(OH)2的物质的量是_________________mol(用含a的代数式来表示)。

Ⅱ．过氧乙酸()是无色透明液体，易溶于水、易挥发，见光易分解，具有强氧化性的高效消毒剂，使用过氧乙酸消毒剂时通常先用水稀释工业品过氧乙酸，然后用喷雾法对空气与地面进行消毒。

(4)下列叙述正确的是_________________(填字母)。

A．过氧乙酸分子中两个氧原子化合价为-1，一个氧原子化合价为-2

B．过氧乙酸溶于水能导电，属于离子化合物，也属于电解质

C．过氧乙酸包装上应贴的危险警告标签应如图所示

D．过氧乙酸应注意密闭、低温保存于棕色细口瓶中

E．过氧乙酸是一种有机物，它可以用于萃取碘水中的碘单质

(5)某学生在实验室用3.00 mol•L−1过氧乙酸配制0.15 mol•L−1过氧乙酸溶液250 mL，该生用量筒量取工业品过氧乙酸的体积为_________________mL。

(6)如果生产过氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42-，要想除掉SO42-，请选择下列试剂按照加入先后顺序填空_________________(试剂不必选完，填序号)。

①醋酸钡溶液；②醋酸；③硝酸钡溶液；④盐酸；⑤碳酸氢钠溶液；⑥碳酸钠溶液。

28、国际化学年的中国宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。请填空：

(1)金属钠等活泼金属着火时，应该用___________来灭火，不能用水灭火的原因是___________。

(2)用下面方法可以制得白色的沉淀。

用不含的溶液与用不含的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

①用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入___________。

②除去蒸馏水中溶解的常采用___________的方法。

③如果没有除去氧气会看到白色沉淀变为红褐色沉淀，该反应的化学方程式为___________。

(3)某化工厂的贮氯罐意外发生泄漏，消防员向贮氯罐周围空气中喷洒稀NaOH溶液，发生反应的离子方程式是___________。为了安全，组织群众疏散的地方应是___________(填序号)。

A．顺风高坡处       B．逆风高坡处       C．顺风低洼处       D．逆风低洼处

(4)二氧化氯()是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。可以由、、制备：

①配平下列方程式：___________

②上述反应中氧化剂是___________。

③若反应中有0.1mol电子转移，则产生的气体在标准状况下的体积约为___________L。

29、磷酸亚铁[Fe3(PO4)2·8H2O]为白蓝色晶体，溶于强酸，不溶于水、醋酸和乙醇。主要用于制造磷酸铁锂电池。实验室制备磷酸亚铁的装置示意图、

反应和实验步骤如下。主要反应为：

3FeSO4+2Na2HPO4+2CH3COONa+8H2O＝Fe3(PO4)2·8H2O↓+3Na2SO4+2CH3COOH

实验步骤：①在仪器A中先加入抗坏血酸（C6H8O6）稀溶液作底液②向仪器A中，滴入Na2HPO4与CH3COONa混合溶液至pH=4 ③滴入15.2克FeSO4溶液，最终维持pH=6，充分反应后，静置④进行操作a,干燥得到的磷酸亚铁12.8克。

（1）仪器A的名称是 。

（2）实验中配制FeSO4溶液时，先要对蒸馏水进行的操作是     。

（3）实验中不是将三种溶液直接混合的原因是   ，反应时需不断搅拌，其目的是    。

（4）步骤④进行的操作a是 。

（5）检验磷酸亚铁粗产品中是否混有氢氧化铁杂质的方法是     。

（6）本实验的产率是 。

30、为了测定某铜银合金成分，将30.0g合金溶于80mL浓硝酸中，待反应完全后，收集到6.72L气体(气体中没有)(已换算成标准状况)，并测得溶液中氢离子浓度为。假设反应后溶液的体积仍为80mL，试计算(已知Ag可与反应)：

(1)合金中铜的质量为___________克。

(2)产生的气体中NO与的体积比是___________。

(3)与NO体积比为2∶1的混合气体用氢氧化钠溶液吸收，所得溶液中和物质的量之比是___________。(，)

(4)习惯命名法为新戊烷的物质其系统命名法为：___________。

31、硼及其化合物广泛应用于开发新型储氢材料、超导材料、复合材料等高新材料领域。回答下列问题：

(1)硼单质有晶体硼和无定形硼两种，区分二者最可靠的方法为___。

(2)氨硼烷(NH3BH3)是一种新型储氢材料，其分子中与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，结构式如图1。氨硼烷分子含元素中电负性最小的元素是____(填元素符号，下同)。

(3)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。

①1molNH4BF4含有___mol配位键。

②NH4BF4中BF的空间构型为___。

(4)硼酸(H3BO3)是一种结构为片层状的白色晶体。层内的H3BO3分子间通过氢键相连(如图2)，H3BO3分子中B的杂化轨道类型为___，0.6molH3BO3晶体中有___mol氢键。硼酸晶体在冷水中溶解度很小，但在热水中溶解度很大原因是___。

(5)硼氢化钠是一种常用的还原剂，其晶胞结构如图3。

①该晶体中BH的配位数为___。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，则硼氢化钠晶体的密度ρ=___(用含a、NA的最简式表示)g·cm-3。

32、回答下列问题

Ⅰ．我国化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要流程如下(部分物质已略去)：

(1)生成的化学方程式为_______。煅烧固体的化学方程式_______。

(2)下列联合制渽法流程说法正确的是_______(填字母)。

A．可以循环使用

B．副产物可用作肥料

C．溶液B中一定含有、、

Ⅱ．碳酸钠固体样品中含有少量杂质，用不同的方案测定样品中碳酸钠的质量分数。

(3)方案1：

①操作X的名称是_______。

②生成沉淀C的离子反应方程式为_______。

③该方案中，需测量的物理量有_______。

(4)方案2：称量样品，并使其充分加热，冷却至室温，再称量固体质量为。则样品中碳酸钠的质量分数_______(用代数式表示)。