甘肃省金昌市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

2、如图是某有机化合物的结构简式，下列有关说法正确的是（   ）

A.该有机物的分子式为C17H13O5

B.该分子中含有4种共6个官能团

C.该分子中最多有八个碳原子共面

D.该有机物可以使溴水褪色，是因为分子中含有羟基

3、埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行电化学保护，下列说法正确的是（ ）

A.钢管道表面发生了还原反应

B.该方法将电能转化为了化学能

C.该方法称为外加电流阴极保护法

D.镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-

4、2021年，我国发布了《医用同位素中长期发展规划》，对提升医用同位素相关产业能力水平、保障健康中国战略实施具有重要意义．医用同位素有等，有关说法不正确的是

A．位于元素周期表的第二周期第ⅣA族

B．和具有相同的最外层电子数

C．与12C的化学性质几乎完全相同

D．化合物的中子总数为偶数

5、粗盐中含有、、及泥沙等杂质，粗盐提纯实验用到的试剂中，不是为了除去原溶液中杂质离子的是

A．稀盐酸

B．溶液

C．溶液

D．溶液

6、聚乳酸(PLA)是一种生物可降解材料。低相对分子质量PLA可由乳酸直接聚合而成，高相对分子质量PLA的制备过程如下图所示。下列说法正确的是

A．高相对分子质量PLA易溶于水

B．由乳酸合成高相对分子质量PLA的反应属于缩聚反应

C．中间体分子中，所有碳原子可能在同一平面上

D．1molPLA完全水解，消耗1molNaOH

7、1100℃时，恒容密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)；ΔH=akJ/mol(a＞0)，该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法不正确的个数有(   )

①达到化学平衡状态时，若c(CO)=0.100mol/L，则c(CO2)=0.0263mol/L

②若要提高CO的转化率，则可以加入过量FeO

③若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

④若生成28gFe，则吸收的热量大于0.5akJ

A.1个 B.2个 C.3个 D.4个

8、重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是

A. 氘原子核外有1个电子    B. 氘原子质量数为2

C. 一个氘原子中含有2个中子    D. 与氕原子互为同位素

9、下列实验操作中，符合操作规范的是

A.向试管中滴加试剂时，将滴管下端紧靠试管内壁

B.用托盘天平称量药品时，右盘放药品，左盘放砝码

C.用pH试纸检验溶液的酸碱性时，将试纸浸入溶液中

D.容量瓶在使用前应检查是否漏液

10、下列各组物质中，不满足如图所示转化关系的是（反应条件略去，箭头表示一步转化）（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

11、下列与实验相关的叙述正确的是

A. 蒸发操作时，蒸发皿中有大部分固体析出时，停止加热Z|X|X|]

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 在盛有一定量碘水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液

D. 用托盘天平称量11.5g胆矾（CuSO4·5H2O）固体，用于配制460mL 0.10mol/LCuSO4溶液

12、下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件(温度、反应物用量比)，化学反应的产物并不改变的是(    )

A. Na和O2     B. NaOH和CO2     C. Na2O2和CO2     D. 木炭(C)和O2

13、利用如图所示的仪器和药品(必要时可加热)，能够达到实验目的是（   ）

A.①②③ B.①③ C.②③ D.①②③④

14、下列的原子或原子团不属于有机官能团的是（  ）

A.NO3- B.—COOH C.—OH D.—CHO

15、下列说法不正确的是

A．汽油、煤油、柴油主要来自于石油的常压蒸馏

B．芳香烃主要来自于煤的干馏后的产物

C．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5

D．煤的液化属于物理变化

16、化学是你，化学是我，化学带来美好生活，下列说法不正确的是

A．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元

B．蚕丝、阿胶、棉花的主要成分均为蛋白质

C．油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分

D．棉麻料的衣服具有很好的吸汗性，是因为纤维素分子中羟基含量高

17、下列有关实验原理或操作正确的是

A．用图1所示装置进行氯气的尾气处理

B．用图2所示装置证明具有漂白性

C．用图3所示装置制取乙烯并验证其某些性质

D．用图4所示装置制备并收集干燥纯净的

18、常温下，在溶液中可发生以下反应：

①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。由此判断下列说法错误的是（ ）

A. 氧化性强弱顺序为：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2

B. ①中当有1molBr2被还原时，反应转移2mol电子

C. ③中当有1molFe3+被还原时，可生成0.5mol氧化产物

D. Br2与I-不能反应

19、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为(　)。

A. 1∶4   B. 1∶2

C. 2∶1   D. 4∶1

20、下列物质既不是电解质，又不是非电解质，但其水溶液能导电的是

A．乙醇

B．铁

C．碱石灰(NaOH和CaO的混合物)

D．二氧化碳

21、以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为：

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时V2O5转化为VO，反应的离子方程式为______________，同时V2O4转化成VO2＋。“废渣1”的主要成分是________。

(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。

22、（1）写出下列物质的化学式:

胆矾_____________________ 铁红_____________________

苏打_____________________ 明矾__________________

（2）把SO2气体通入品红溶液中，现象为_____，将该溶液加热后，现象为________。把Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_____，将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为______。

（3）工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式_____，在该反应中，氧化产物是_____（用化学式表示）。

（4）碳酸氢钠可用作治疗胃酸（主要含盐酸）过多的药剂，写出该反应的离子方程式________

（5）常用来作为潜水艇和呼吸面具中氧气来源的是_____________，它的颜色为______；

（6）在试管里放入一块铜片，注入一定体积的浓硫酸 ，给试管加热，使之反应。若铜片还有剩余，硫酸_______消耗完毕（填“已”或“没有”），其理由是_____________;继续向上述溶液中加入下列________物质，铜片会继续溶解。

A.KNO3 　 B.FeCl3　　　C.盐酸　　　　　D.氢氧化钠

23、把在空气中久置的镁条7.2 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，镁条与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间如图所示，回答下列问题：

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为______________；

(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________；

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。

(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。

(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。

①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。

24、乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，工业上常以石油气中的乙烷为原料制备乙烯。回答下列问题：

(1)已知：

乙烷分解反应的___________。

(2)下列措施能提高乙烷分解反应中乙烯平衡产率的是___________(填字母)。

A．降低温度

B．保持温度体积不变，通入乙烷

C．保持温度压强不变，通入氩气

D．采用分子筛膜选择性分离出

(3)某温度下，往体积为2L、初始压强为的恒容密闭容器中通入，测得时反应达到平衡，此时的体积分数为60%，从反应开始到平衡，的平均反应速率___________；该温度下的压强平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，结果保留一位小数)。

(4)将乙烷以一定流速通过填充有催化剂的反应器，如图为乙烯的产率与反应温度的关系图，以后乙烯的产率随着温度的升高而降低的原因可能是___________。

(5)2021年来中国科学院谢奎团队研究电解乙烷制备乙烯并取得突破，相对乙烷分解法，电解法条件温和、不易发生积碳、效率更高，其原理如图所示。A为极___________(填“阴”或“阳”)；生成乙烯的电极反应式为___________。

25、金属钒（V）在材料科学上有重要作用，被称为“合金的维生素”。以下是测定矿石中钒的含量的两个反应：

（1）用稀硫酸溶解五氧化二钒，得到（VO2）2SO4溶液。写出该反应的化学方程式______；该反应_______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

（2）用已知浓度的硫酸酸化的H2C2O4溶液，滴定（VO2）2SO4溶液，完成并配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。______

（     ）VO2+ +（     ）H2C2O4 +（     ） → （     ）VO2+ + （       ）CO2↑+（     ）

（3）当收集到标准状况下气体112毫升时，电子转移的数目为________。

（4）甲同学提出：上述反应能否用盐酸酸化？，乙同学认为：要回答这个问题还得知道___。

A VO2+ 和HCl氧化性相对强弱   B VO2+ 和Cl2氧化性相对强弱 C 上述均不正确

26、0.05mol某有机物A和0.125molO2在一密闭容器中充分燃烧，所得产物通过浓H2SO4时使其增重2.7g；再通过足量灼热的CuO粉末，固体质量减小了0.8g；最后通过足量碱石灰，固体质量增加了6.6g。

（1）该化合物A的分子式______________。（写出计算过程）

（2）若0.05mol含有醛基的有机物B与有机物A的最简式相同，且在0.125molO2中能完全燃烧，写出B所有可能的结构简式______________。

27、回答下列问题：

(1)联氨(又称联肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。

①联氨电子式为___。

②联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为___。

(2)在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为___(结果保留两位小数)。

(3)三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：

①写出该反应的化学方程式___，反应中生成0.2molHNO3，转移的电子数目为___。

②NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是___。

28、I.化学学科作为一门基础自然科学，为推动人类文明和社会进步做出了重要贡献，作为中学生要学好它，需要大家准确掌握化学基本概念和研究方法。

(1)下列是某同学对中学常见的物质进行分类的列表：

上表中某一组分类中有一处错误，请指出其错误的物质_______(填化学式)；已知在空气易被氧化变质，请结合教材中有关的性质，请写出它与反应的化学方程式_______。

(2)胶体是一类重要的分散系，它和溶液的本质区别是_______，实验室中制备胶体的化学反应方程式为_______。

(3)高铁酸钾()是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，且无二次污染，工业上是向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气，先制得高铁酸钠溶液，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和就可以析出高铁酸钾晶体。制备高铁酸钠()的反应体系中有六种数粒：、、、、、。

①写出并配平制高铁酸钠的离子反应方程式：_______。

②每生成转移_______电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为_______。

Ⅱ.已知还原性：，氧化性：

(4)请写出向溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为_______。

(5)在溶液中滴加过量溶液，待反应完全后，推测溶液中的还原产物为_______(填化学式)。

(6)向含的溶液中逐滴加入溶液。加入物质的量和析出单质的物质的量的关系曲线如下图所示，写出反应过程中与段曲线对应的离子方程式_______；当溶液中与的物质的量之比为时，加入的为_______。

29、某学习小组学习了亚铁盐的性质后，欲探究FeSO4溶液分别与Na2CO3溶液、NaHCO3溶液的反应。已知：Fe（OH）2和FeCO3均为白色沉淀，不存在Fe（HCO3）2。实验操作及现象记录如下：

（1）甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：_________________________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入__________，发现产生大量气泡。

（2）乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe（OH）2，他将实验a中两种溶液体积均改为15mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe（OH）2存在的实验现象是___________________________。

（3）实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：_____________________________。

（4）实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变为红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：_________________。

（5）乙同学反思，实验a中含有Fe（OH）2，实验b中几乎不含有Fe（OH）2，对比分析出现差异的原因是_____________________________。

30、某混合物由FeSO4和Cu(NO3)2两种物质组成，为测定其中各组分的含量，进行以下实验操作，同时得到相关实验数据：

假设NO的还原产物只有NO，且完全反应。

(1)原混合物中FeSO4和Cu(NO3)2的物质的量之比为_______；

(2)上述步骤②中n=_______， 请简要写出计算过程_______。

31、化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①历程A中正反应的活化能为_____________(用图中字母表示)。

②B历程表明此反应采用的条件为_____________(填标号)。

A.升高温度 B.降低温度 C.增大反应物浓度 D.使用催化剂

(2)在如图的转化关系中，X代表卤素。△H2_____0(填“>”、“＝”或“<”)；△H1、△H2和△H3三者存在的关系为_____________。

(3)甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H1

②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)  △H2

③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)  △H3

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

①计算△H1＝_________kJ·mol－1；

②已知△H3＝＋41.1 kJ·mol－1，则△H2＝________kJ·mol－1。

32、镁、铝、铁、铜及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。

(1)基态铝原子核外电子占据的最高能级符号为____，该能级原子轨道数为____，电子云轮廓图为_____；基态铁原子价层电子未成对电子数为_____。

(2)第一电离能镁_____铝(填>、<、=)

(3)CuSO4·5H2O俗名胆矾矾，可用于配制农药和游泳池消毒，其组成可表示为[Cu(H2O)4]SO4·H2O。晶体中含有的化学键类型为_______

a.离子键   b.共价键   c.配位键   d.氢键   e.金属键

(4)FeSO4·7H2O俗称绿矾，在空气中加热分解可能得到Fe2O3、H2O、SO2、SO3等，其中CuO的熔点为1026℃。

①H2O分子中氧原子的杂化类型是______，分子的立体构型是_____。组成绿矾的元素中电负性最大的元素是______，

②CuO的晶体类型是_____。

③SO2与SO3中，属于非极性分子的是______，SO2在溶剂水与溶剂CCl4中，相同温度能溶解更多SO2的溶剂是________

④铁的晶胞结构如图，若晶胞参数为acm，阿伏加德罗常数值为NA，则晶体的密度为___________g/cm3。