甘肃省嘉峪关市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃，该烃可能是（   ）

A．丙烯   B．丙炔   C．1－丁炔   D．1，3－丁二烯

2、下表所列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是（ ）

A．A

B．B

C．C

D．D

3、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（   ）

A.SO2、H2S B.Cl2、CO2

C.NH3、CO2 D.SO2、Cl2

4、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收l.895kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是（ ）

A．金刚石比石墨稳定

B．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量低

C．1 mol石墨比l mol金刚石的总能量高

D．1 mol石墨中的总键能比1mol金刚石中的总键能低

5、化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中正确的是

A. 泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料

B. 从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此是电解质

C. 中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料

D. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，利用了植物油的取代反应

6、温度相同，向甲、乙两体积相同的密闭容器中，各通入2mol SO2和1 mol O2发生反应；

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)达到平衡时，甲容器中SO2的转化率大于乙容器中SO2的转化率。下列判断正确的是 ( )

A.甲保持压强不变，乙保持体积不变

B.甲保持体积不变，乙保持压强不变

C.混合气体密度甲小于乙

D.混合气体的平均相对分子质量甲小于乙

7、金属及其化合物在工农业生产中应用广泛，下列说法中正确的是

A．氢氧化铁胶体常用作吸附剂，溶液常用作刻蚀剂，可用丁达尔效应鉴别二者

B．金属锂常用于制造轻合金，主要原因是锂的密度小，锂可保存在煤油中

C．可用作半导体材料，工业上常用溶液和溶液反应制备

D．制造焊锡时，把铅加入锡的主要目的是形成原电池，增加锡的抗腐蚀能力

8、根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

9、下列实验操作规范且能达到目的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、

11、为了保护臭氧层，可采取的有效措施是

A. 减少氟氯烃的排放量

B. 减少含铅废气的排放量

C. 减少二氧化硫的排放量

D. 减少二氧化碳的排放量

12、反应2A(g)2B(g)＋C(g)　ΔH＞0，达平衡时，要使c(A)增大、v(正)增大，应采取的措施是

A．降温

B．加压

C．升温

D．加催化剂

13、下列物质中属于电解质的是

A．Cu

B．蔗糖

C．NaOH

D．CO2

14、在2HCHO+NaOH（浓）→HCOONa+CH3OH中，甲醛（   ）

A. 仅被氧化   B. 仅被还原

C. 既未被氧化，又未被还原   D. 既被氧化，又被还原

15、①和、②和、③N和O三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为

A．41

B．33

C．34

D．42

16、常温下某一元碱BOH溶液与0.01mol/L的一元强酸HA溶液等体积混合后所得溶液的pH为7，下列说法中正确的是

①反应前，0.01mol/L的一元强酸HA溶液中水电离出的H+的浓度为1×10-12mol/L

②反应前，一元碱BOH其溶液中溶质物质的量浓度一定大于0.01mol/L

③反应后，溶液中离子浓度大小排列顺序一定是c(B+)=c(A-)>c(H+)=c(OH-)

④反应后，混合溶液中HA与A﹣的浓度总和等于0.01mol/L．

A.①② B.①③ C.②④ D.①②④

17、以铝土矿为原料，提取氧化铝，冶炼铝的工艺流程如下，下列说法错误的是（　　）

已知：滤渣2主要成分是氢氧化铁、氢氧化镁，B的焰色呈黄色。

A.试剂A可以是稀硫酸或盐酸 B.加入试剂B除去、

C.滤渣1的主要成分是 D.电解氯化铝也可以制取铝

18、屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素(结构如图)获得诺贝尔生理学或医学奖。一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素。下列有关说法中正确的是

A．青蒿素的分子式为C15H20O5

B．双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应

C．1 mol青蒿素最多能和1 mol Br2发生加成反应

D．青蒿素转化为双氢青蒿素发生了还原反应

19、下列关于有机物说法正确的是

A．理论上1mol苯和1mol甲苯均能与3mol H2发生加成反应

B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

C．用灼烧的方法可以区别蚕丝和棉花

D．乙醇中是否含水，可用金属钠来检测

20、铬(Ⅵ)在溶液中能以多种形式存在。25℃时，调节初始浓度为的溶液的pH，平衡时铬(Ⅵ)在水溶液中各种存在形式的物质的量分数与pH的关系如图所示。已知：。下列说法正确的是

A．时，溶液中

B．加入少量水稀释，溶液中离子总数增加

C．的为

D．时，溶液中

21、IBr、ICl等称之为卤素互化物，、、等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。

氯化碘能与水发生反应：，该反应_______填“是”或“不是”氧化还原反应。

溴化碘具有强氧化性，能与溶液发生反应，发生反应的离子方程式为___。

已知某些离子的还原性强弱顺序为。现将几滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即变红，向其中逐滴滴入酸性溶液，观察到红色逐渐褪去，请利用平衡移动原理解释这一现象_______________。

下列物质中，也可以使该溶液红色褪去的是 _________。

A.新制氯水       碘水             盐酸

为剧毒物质，处理含有KCN的废水常用的方法是：在碱性条件下用NaClO溶液将氧化为和一种单质气体，该反应的离子方程式为_______________。

22、NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如图1所示．

【资料卡片】

i．NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇．

ii．在230℃以上时，同时有弱光：2NH4NO3═2N2↑+O2↑+4H2O

iii．在400℃以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3═3N2↑+2NO2+8↑H2O

（1）如图2将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因________．一段时间后还能观察到的现象是____________．

（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______．

（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共同点是___________________。

23、阅读材料并回答问题

材料一：通常食醋中约含3%~5%的醋酸。醋酸在温度高于16．6℃时是一种无色液体，易溶于水。醋酸具有酸的性质。

材料二：钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量钙。动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐。

（1）在10℃时，醋酸的状态是_________；

（2）一瓶食醋为500g，则一瓶食醋中至多含醋酸________g；

（3）已知过氧乙酸常温下能分解成醋酸和X气体：2CH3COOOH=2CH3COOH+X↑，则X的化学式为__________；

（4）炖骨汤时人们常用食醋加入其中，主要原因是______________________________。

24、（一题多变题组）关于物质的量各物理量之间的相互转化

（1）同温同压下，同体积的氨气（NH3）和硫化氢（H2S）气体的质量比为___________；同质量的氨气和硫化氢气体的物质的量比为_____________，所含原子个数比为__________；若两者所含氢原子数相等，它们的物质的量比是_____________。

（2）标准状况下，①4 g氢气、② 33．6 L甲烷、③ 6．02×1023个水分子中，含分子数最多的是(填序号，下同)________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是______。

（3）现有质量为a g某气体A2B，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：该气体的物质的量为_____   ___mol，该气体所含原子总数为___ ____个，该气体在标准状况下的体积为____________L。

（学法题）通过解答本题，在解题时应先将各种已知量转化为 再进行计算。

25、下表是周期表中的一部分，数字①~⑧代表八种常见元素在周期表中的位置。

请回答下列问题：

(1)上述元素中化学性质最不活泼的是___(填元素符号)。写出元素③在周期表中位置___。

(2)①、④、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为___。(用化学式表示)

(3)非金属性强弱顺序：⑤___⑧(填“<”，“>”或“=”)，验证该结论的方法为___ (用离子方程式表示)。

(4)②、③、④元素原子半径由大到小的顺序为___。(用元素符号表示)

(5)关于元素周期表、周期律，以下说法正确的是___。

A.在金属和非金属分界处可以找到半导体材料

B.在过渡元素中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素

C.通常农药所含有的元素位于元素周期表左下方区域

D.稀有气体原子都满足8电子稳定结构

(6)②的常见单质的电子式___；⑦和⑧形成化合物的电子式___。

26、化学与生产、生活息息相关。现有下列4种有机物：①甲苯，②甲醛，③乙烯，④苯酚，请将相应的物质的结构简式填入空格内。

（1）可用于水果催熟剂的是____；

（2）用于制烈性炸药TNT的一种原料是____；

（3）因装修材料带来的室内空气污染物是____。

27、两种有机物的碳骨架如图所示。

已知它们结构中的碳原子余下的价键均与氢原子结合，请写出分子式：棱晶烷__；立方烷__。

28、完成下列反应的离子方程式。

(1)澄清石灰水中加入稀盐酸_________________________；

(2)石灰乳与Cl2反应制取漂白粉___________________；

(3)Na2O2溶于水____________________；

(4)Na投入FeCl3溶液中___________________________。

29、某研究性学习小组得到一块软锰矿样品，其主要成分为二氧化锰 (MnO2)和石英 (SiO2) 。为了制取氯气并进行氯气的性质实验，其装置如图所示，请回答下列问题： 

（1）取适量软锰矿置于烧瓶中，加入足量浓盐酸并加热，烧瓶中发生的化学反应为：MnO2 ＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反应后烧瓶中残留的固体是____________；若有4mol浓盐酸参与反应，产生的氯气在标准状况下的体积为____22.4L (填“等于”、“小于”或“大于”)，浓盐酸在该反应中表现出来的性质_______________________；

（2）若将干燥的有色布条放入 C中，观察到的现象是 ______ ，原因是 ______________ （用化学方程式和文字回答）；

（3）实验中观察到 D溶液变蓝色，写出 D装置中发生反应的离子方程式 ____________ ；

（4）为探究氯气与 Fe反应的产物与氯气通入量的关系，设计实验，并记录现象如下： 

根据实验现象，得出实验结论，写出氯气与 Fe粉共热时发生反应的化学方程式______；

（5）已知F中的产物易潮解，在 F和 H装置之间安装 G装置，目的是_________________。

30、一定温度下，定容密闭容器中0.4mol/LN2，1mol/LH2进行反应：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)，10min反应达到平衡，此时测得N2浓度为0.2mol/L。

（1）10min内，用H2浓度变化来表示的反应速率为___，平衡时NH3的物质的量浓度为____；

（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是____

A．容器中密度不随时间变化而变化 B．容器中各物质的浓度保持不变

C．N2和NH3的消耗速率之比为2∶1   D．N2消耗速率与H2生成速率之比为3:1

（3）平衡时N2和H2的转化率之比为____；该反应的平衡常数表达式为K=____，该温度下反应的平衡常数是___。

31、CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。在容积为1L的恒容密闭容器中，充入1.00molCO2(g)和3.00molH2(g)，一定条件下发生反应得到CH3OH(g)和H2O(g)，测得反应物X和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。

(1)0~3min内，v(CH3OH)=___mol·L-1·min-1。(保留三位有效数字)

(2)该反应的化学反应方程式___。X代表的物质为___(填化学式)。

(3)下列可以作为该反应已达到平衡的依据的是___(填标号)。

A．气体的压强不变

B．v正(CO2)=v逆(H2O)

C．CH3OH(g)与H2O(g)的浓度相同

D．容器内气体的密度不变

(4)9min平衡后，保持其他条件不变，向容器中再通入1.00molCH3OH(g)和1.00molH2O(g)，则该反应的速率将___(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将___移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。

32、我国研制的第二代“彩虹鱼”万米级深海着陆器所用金属材料主要是钛合金。以钛铁矿(成分：FeTiO3及少量Fe2O3、FeO等杂质)为主要原料制钛的流程如下：

已知：① 钛在常温下不与强酸、强碱反应；② Ti4+易水解生成TiO2+, TiO2+进一步水解可得H2TiO3。

(1) “废气”中含有少量空气污染物，其分子式为________。

(2) “150-200℃溶煮”时生成Ti(SO4)2和TiOSO4且有气体产生，写出生成TiOSO4反应的化学方程式___________________________________。

(3) 沉淀池中加入Fe时，开始无气泡，溶液由棕黄色变浅绿色，片刻后有无色无味气体产生。写出Fe参与的离子反应方程式____________________________。

(4) “加热煮沸”操作的主要目的是_____________。

(5) “精炼” 阶段，从Ti、Mg混合物获得Ti时可以使用的试剂是_______________。