山东省聊城市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、锌的性质与铝相似，可发生反应。下列关于反应物和产物的性质说法正确的是

A．五种物质中有两种离子晶体、三种分子晶体

B．NaOH晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，因此NaOH晶体中配位数是8

C．中存在4mol配位键

D．锌的熔点高于水的熔点，是因为锌的相对原子质量大，分子间作用力大的原因

2、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（   ）

A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右，正价从+1递增到+7

C.同主族元素的简单阴离子还原性越强，对应的气态氢化物越稳定

D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

3、弥罗松酚衍生物A具有广谱抗菌活性，其结构如图(键线式中“”代表伸向纸面外的单键，“”代表伸向纸面里的单键)，下列有关弥罗松酚衍生物A的说法错误的是

A．化学式为

B．能与加成形成羟基腈类化合物

C．能与发生反应

D．弥罗松酚衍生物A与溴水反应，最多可消耗

4、在反应3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为

A. 2∶1    B. 1∶2    C. 3∶1    D. 1∶3

5、化学与生活、社会可持续发展密切相关，下列叙述错误的是（ ）

A. CO2的大量排放会导致酸雨的形成

B. 黄河三角洲的形成体现了胶体聚沉的性质

C. 推广使用燃料电池汽车，可减少颗粒物、CO等有害物质的排放

D. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

6、卤化铵的能量关系如图所示，下列说法正确的是   

A.，

B.相同条件下，的比的小

C.相同条件下，的比的小

D.

7、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．盐酸和石灰石制CO2：CO32- ＋ 2H＋ ＝ H2O ＋ CO2↑

B．氢氧化铜与稀盐酸反应：Cu(OH)2 ＋ 2H＋ ＝ Cu2＋ ＋ 2H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu ＋ Ag＋ ＝ Cu2＋ ＋ Ag

D．往澄清石灰水中通入少量的二氧化碳气体：CO2 ＋ Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋ H2O

8、在一固定容积的密闭容器中充入气体A和B，发生如下可逆反应：A(g) + B(g)xC(g) △H ＝ Q。在不同的温度和压强下，C在反应混合物中的含量随反应时间的变化如图所示。下列判断正确的是( )

A. T1＞T2，Q＜0   B. T1＜T2，Q＞0

C. P1＞P2，x＝1   D. P1＜P2，x≠1

9、下列实验事实和对实验事实的理论解释都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、下列判断正确的是

A．稳定性：H2S＞H2O

B．熔点：Na＞Mg

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2

D．酸性：HF＞HCl

11、下列反应的离子方程式正确的是（  ）

A．铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑

B．硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+

D．铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O

12、下列有关化学用语表示正确的是

A. Al3＋的结构示意图： B. HClO的电子式：H

C. 中子数为8的氮原子：N D. 二氧化碳分子的比例模型：

13、下列实验操作正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、NaClO溶液具有漂白能力，已知25℃时，。下列关于NaClO溶液说法正确的是

A．0.01mol/LNaClO溶液中，

B．长期露置在空气中，释放，漂白能力减弱

C．通入过量，反应的离子方程式为

D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，

15、下列物质对应的化学式正确的是

A．软锰矿的主要成分：

B．熟石膏：

C．漂白粉的有效成分：

D．赤铁矿的主要成分：

16、下列说法中正确的是

A.将80 g NaOH溶解在1L水中，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1

B.同温同压下，相同体积的He与H2具有相同数目的原子

C.135 g质量分数为10%的CuCl2溶液中含Cl－的物质的量为0.2 mol

D.0.54 g H2O在标准状况下的体积约为672 mL

17、常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小

B．点①所示溶液中：

C．点②所示溶液中：

D．点③所示溶液中：

18、化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如图。下列关于该有机物的说法不正确的是

A．存在顺反异构

B．分子中有3种含氧官能团

C．能与Br2发生取代反应和加成反应

D．分子中有手性碳原子，存在对映异构

19、键线式表示的物质是(　 　)

A. 丙烯   B. 1­丁烯

C. 2­甲基­3­丁烯   D. 3­甲基­1­丁烯

20、分别将下列物质：①FeCl3 ②CaO ③NaCl ④Ca(HCO3)2 ⑤Na2SO3 ⑥K2SO4投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是

A．②③   B．③⑥   C．①④   D．⑤⑥

21、铜广泛应用于电气、轻工、机械制造、国防工业等领域。回答下列问题：

(1)用黄铜矿冶炼铜的原理如图所示。

①中Fe的化合价为__________。

②反应Ⅲ的化学方程式为____________________________。

(2)铜器久置于空气中会与空气中的水蒸气、、反应生成铜锈，其中有无害的“铜绿”和有害的“粉状锈”。

①和均属于_____________（填“正”、“酸式”或“碱式”）盐。

②“铜绿”能与酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了：“铜⃗铜绿⃗……⃗铜”的转化：

请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______________________。上述转化过程中属于化合反应的是________________（填字母）。

22、请填写完成下列混合物分离的方法：

(1)除去水中的泥沙________。

(2)分离碘和铁屑________________。

(3)除去水中的植物油________。

(4)从海水中得到淡水________。

23、请回答下列问题：

(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下16g SiH4自燃放出热量713.6kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。

(2)标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。

已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ∆H=-3116kJ/mol

②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g) ∆H=-393.5kJ/mol

③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-571.6kJ/mol

写出乙烷标准摩尔生成焓的热化学方程式：___________。

(3)肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1mol N-H键需要___________kJ的能量。

24、已知工业盐中含有，外观和食盐相似，有咸味，人若误食会引起中毒，致死量为0.3~0.5 g。已知能发生如下反应(方程式已配平)：

，请回答下列问题：

(1)上述反应中，x=_______，y=_______，z=_______，氧化剂是_______。

(2)根据上述反应，鉴别和NaCl可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③食醋、④白酒，你认为必须选用的物质有_______(填序号)。

(3)某工厂废切削液中含有2%~5%的，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使转化为不引起污染的，该物质是_______。

A．NaCl

B．

C．浓硫酸

D．

(4)饮用水中的对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将还原为，请配平下列化学方程式：

______________

若反应过程中转移0.5 mol电子，则生成标况下的体积为_______。

25、某同学在实验室进行如图所示的过氧化钠性质实验。请回答下列问题。

(1)过氧化钠与水反应的化学方程式为___。过氧化钠中氧元素的化合价为___。

(2)如图所示实验，滴入几滴水，现象是___，实验结束后，向试管所得溶液中滴加酚酞溶液，现象是___。

(3)若用嘴通过导管向附着少量Na2O2粉末的棉花吹气，棉花燃烧。原因是Na2O2与H2O和CO2反应，其中与CO2反应的化学方程式为___。

26、回答下列问题：

(1)为了在实验室中鉴定晶体和氯丙烷中氯元素的存在，现设计了下列实验操作程序：

①加热  ②滴加溶液  ③滴加溶液  ④加催化剂  ⑤加蒸馏水振荡、过滤后取滤液  ⑥取过滤后的滤渣  ⑦用稀酸化

则鉴定晶体中氯元素的操作步骤是_____(填序号，下同)；鉴定氯丙烷中氯元素的操作步骤是____________．

(2)已知在同一碳原子上连接两个羟基的化合物是极不稳定的，它会自动脱去一分子水生成含有___(填官能团结构)的化合物．

(3)苯甲醛在浓碱条件下可发生自身氧化还原反应，即部分作还原剂，部分作氧化剂，请写出反应产物的结构简式：___．上述产物经酸化，在一定条件下进一步反应，可生成一种新的化合物，其相对分子质量恰为苯甲醛的两倍该化合物的结构简式是______．

(4)某混合物由一种饱和一元醇和一种饱和一元醛组成，该混合物和足量银氨溶液反应后，还原出银，则该混合物中饱和一元醇和饱和一元醛的质量比为_____．

27、回答下来问题

(1)完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为QkJ，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐，消耗0.8mol/L NaOH溶液50mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是_________________。

(2)白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：

P－P akJ·mol－1、P－O bkJ·mol－1、

P＝O ckJ·mol－1、O＝O dkJ·mol－1

根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热__________________。

(3)现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)＝2Fe(s)+3CO2(g) △H＝-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+ CO(g)＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)＝3FeO(s)+CO2(g) △H＝-19.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_______________。

28、黄铜矿及其转化。黄铜矿是自然界中铜的主要存在形式。认同的传统方法主要是火法，即使黄铜矿和氧气在控制条件下逐步反应得到单质铜。随着铜矿的减少。矿物中黄铜矿含量的降低以及环境保护的要求，湿法炼铜越来越受关注。该法的第一步也是关键的一步就是处理黄铜矿，使其中的铜尽可能转移到溶液中。最简便的处理方法是无氧化剂存在的酸溶反应：向含黄铜矿的矿物中加入硫酸，控制浓度和温度，所得体系显蓝色且有臭鸡蛋气味的气体(A)放出(反应1)；为避免气体A的产生。可采用三价铁盐[如]溶液处理黄铜矿。所得溶液和反应1的产物类似，但有浅黄色固体物质(B)生成(反应2)；浅黄色固体会阻碍黄铜矿的溶解，因此，办法之一是在类似反应1的体系中，引入流酸杆菌类微生物，同时通入空气，反应产物无气体，也无黄色浑浊物(反应3)。溶液中阴离子为C；但是，微生物对反应条件要求较为严格(如温度不能过高酸度应适宜等)。采用合适的氧化剂如氯酸钾溶液(足量)，使之在硫酸溶液中与黄铜矿反应(反应4)，是一种更有效的处理方法。只是，后两种方法均有可能出现副反应(反应5)，生成黄钾铁矾(D)。D是一种碱式盐(无结晶水)，含两种阳离子，且二者之比为1：3.它会沉积在黄铜矿上影响其溶解，应尽量避免。5.008克D和足量硫酸钾在硫酸中反应(反应6)，得到15.10g铁钾矾E，E与明矾(摩尔质量为)同构。

(1)写出A～C、E的化学式__________、__________、__________、__________。

(2)通过计算，写出D的化学式__________。

(3)写出反应1～6的离子方程式(要求系数为最简整数比) __________。

29、I．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如下图。

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→___→___→___→___→f。

（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是_________________________________。

（3）若在1 L 0.3 mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48 L SO2(标况)，反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c(Na+)+ c(H+)= c(HSO3－)+2 c(SO32－)+ c(OH－)，请再写出两个等量关系： ________________。 

II．SO2 气体为无色气体，有强烈刺激性气味，大气主要污染物之一，具有一定的还原性，探究SO2气体还原Fe3+、I2，可以使用的药品和装置如下图所示：

（4）若要从FeCl3溶液中提取晶体，必须进行的实验操作步骤中没有用到的玻璃仪器有_________。

a．酒精灯 b．烧瓶 c．漏斗 d．烧杯 e．玻璃棒

（5）装置 A 中的现象是_________________，写出 B 中发生反应的离子方程式：___________________。

（6）在上述装置中通入过量的 SO2，为了验证A中SO2与 Fe3+发生了氧化还原反应，取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪去。

方案②：往第二份试液中加入 KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。

上述方案中不合理的是________。

30、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数(假设杂质受热不参与反应)。充分加热100 g样品，得到固体84.5 g。已知反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑，Cu2(OH)2CO3的相对分子质量为222。

试计算：(1)Cu2(OH)2CO3中铜元素与氧元素的质量比___________。(最简整数比)

(2)质量分数最大的元素是___________。(填元素名称)

(3)样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少__________？(保留1位小数)

31、某研究小组利用软锰矿（主要成分为，另含少量铁，铝，铜等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料（反应条件已省略）．请回答下列问题：

（1）上述流程脱硫实现了________（填编号）．

a．废弃物的综合利用   b．“白色污染”的减少

c．酸雨的减少 d．臭氧层空洞的减小

（2）已知：25℃，101kPa时，   ，   ，   。则步骤Ⅰ中与反应生成无水的热化学方程式是__________。

（3）用离子方程式表示出步骤Ⅱ中用除去的反应原理：__________。

（4）已知；在步骤Ⅲ除铜镍的过程中，当恰好完全沉淀[此时溶液中]，则溶液中的浓度是_________mol/L。

（5）步骤Ⅳ生成无水的化学方程式是___________。

（6）产品可作超级电容材料．用惰性电极电解溶液可以制得，其阳极的电极反应式是________________________。

（7）已知废气中浓度为，软锰矿浆对的吸收率可达90%，则处理燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体（，相对分子质量为169）的质量为_____kg（结果保留3位有效数字）。

32、请填写下表：