甘肃省甘南藏族自治州2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列物质在空气中因发生氧化还原反应而变质的是

A．Na

B．NaOH

C．Na2SO4

D．Na2CO3·10H2O

2、下列物质中，常温下不与水反应的是(   )

A. B. C. D.

3、根据下表中给出的有关数据，判断下列说法中错误的是（       ）

A．SiCl4是分子晶体

B．晶体硼是原子晶体

C．AlCl3是分子晶体，加热能升华

D．金刚石中的C—C键比晶体硅中的Si—Si键弱

4、利用如图所示装置(夹持装置略)进行实验，a中生成物的检验方法正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、下列食物中，能提供大量维生素的是（　　）

A.蔬菜 B.牛奶 C.大米 D.鸡肉

6、氧化还原反应的实质是(　　)

A. 元素化合价发生变化   B. 反应中有氧原子的得失

C. 反应中有电子得失或电子偏移   D. 反应后生成新物质

7、（NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，将反应后的混合气体先通过浓硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，结果为(  )

A．产生BaSO3沉淀 B．产生BaSO4沉淀

C．产生BaSO4和BaSO3沉淀 D．无沉淀产生

8、在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 (  )

A．冰→水→水蒸气→H2和O2   B．2Na＋Cl2===2NaCl

C．2H2＋O22H2O D．2H2O2===2H2O＋O2↑

9、下列关于甲烷的说法不正确的是

A.是天然气的主要成分 B.难溶于水

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.与氯气发生加成反应

10、下列说法中不正确的是

A．σ键比π键的电子云重叠程度大，形成的共价键强

B．s—sσ键与s—pσ键的电子云形状对称性相同

C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8个σ键1个π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键；CH4中4个C—H键的键能不相同

11、在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。下列装置能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

12、外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝C+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是

A. pH＝8.8时，升高温度，反应速率不变

B. 保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大

C. 为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应

D. 减小外界压强，反应速率一定减小

13、下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是

A. 天然气燃烧 B. 自然界的丁达尔效应

C. 蛋白质受热凝固 D. 食醋除水垢

14、关于化合反应的叙述正确的是（  ）

A. 化合反应一定是氧化反应

B. 有氧气参加的反应都是化合反应

C. 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应叫化合反应

D. 必须有氧气参加且只能生成一种物质的反应才是化合反应

15、下列说法正确的是（   ）

A.C2H6在光照的条件下与氯气发生取代反应，所得生成物的种类共有7种

B.2—氯丁烷与NaOH乙醇的溶液共热的反应产物中一定不存在同分异构体

C.3—甲基—3—乙基戊烷的一氯代物有5种

D.分子式为C7H8O的有机物，能与氯化铁溶液发生显色反应的同分异构体共有3种

16、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )

A.标准状况下2.24L氯气与水充分反应转移电子数为0.1NA

B.标况下，2.24LNO2分子总数小于0.1NA

C.标准状况下2.24L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4NA

D.6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

17、下列实验能获得成功的是

①甲烷气体在空气中点燃获得热量②甲烷气体通入氯水中制取一氯甲烷③甲烷通入酸性高锰酸钾溶液中使其紫色褪去④甲烷通入浓硝酸中分解得到碳单质和氢气

A．只有①②

B．只有①

C．只有④

D．①②③④

18、我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na—CO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为。下列说法正确的是

A.放电时释放CO2 B.放电时， 向正极移动

C.放电时，电流由Na极经导线流向Ni极 D.放电时，正极反应为：

19、未成熟的苹果果肉中含有淀粉，而苹果成熟过程中会发生水解。某同学为了探究苹果中淀粉的水解程度，设计了以下的实验方案，下列说法正确的是

A．淀粉尚有部分未水解

B．淀粉已完全水解

C．淀粉没有水解

D．淀粉已发生水解，但不知是否完全水解

20、下列离子方程式错误的是

A．少量NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中：Ba2++ H+++ OH- =H2O+BaSO4↓

B．小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：+OH-=CO2↑＋H2O

C．Ca(HCO3)2溶液滴中入过量NaOH溶液：Ca2++2+2OH-=CaCO3↓++2H2O

D．向氢氧化铜悬浊液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O

21、I.下图所示装置，装置A是氢氧燃料电池，已知该装置工作时电子从b极流向Fe电极。

(1)C电极反应式为___________________________。

(2)若装置B中溶液体积为100mL，假设反应前后溶液体积不变，当装置A中消耗0.05mol氢气时，装置B中溶液的pH为_____，此时要恢复原溶液的浓度需加入______(填化学式)。

(3)若将装置B改为电解精炼铜，则粗铜作____极，阴极反应为_________。

II.用零价铁(Fe)去除水体中的的硝酸盐(NO3-) 已成为环境修复研究的热点之一。

(1)Fe还原水体中(NO3-)的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______________。②正极的电极反应式是_________________________。

(2)研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在___极，该电极反应式是_______________________________________________。

22、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：

已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。

(1)操作Ⅰ的名称为________；灼烧操作中常用的实验仪器有酒精灯、三角架，还有________(夹持仪器不写)。

(2)固体混合物B的主要成分为______(写化学式)；滤液A中铁元素的存在形式只能为 Fe2+，理由是________。检验滤液A中Fe2+的试剂为_______(填试剂名称)。

(3)滤液中C铝元素的主要存在形式为______(填离子符号)，写出对应的离子方程式______。

(4)某同学认为滤液NaAIO2的水解程度是微弱的，AIO2-的水解不超过总量的10%，请设计实验验证该同学的观点是否正确_________。

(5)从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水中选用合适的试剂，测定粗铜样品中金属铜的质量分数，主要步骤：称取一定质量的样品→________________(填缺少的操作步骤，不必描述操作过程的细节)→过滤、洗涤、干燥→称量剩余固体铜的质量。

23、新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等粒子，根据下列性质选择恰当的粒子进行填空。

①使新制氯水呈现浅黄绿色的物质是___________________；

②能起杀菌消毒作用，光照易分解的弱酸是______________；

③能与硝酸银作用生成白色沉淀的离子是_______________。

24、按要求回答下列问题（填字母代号）。

（1）均衡营养和正确使用药物是保证身心健康的两个重要方面，现有下列四种物质：A 维生素C B 氨基酸   C 碘酸钾   D 阿司匹林

请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

① 为预防甲状腺肿大，常在食盐中加入的物质是________；

② 具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是________。

（2）发展“绿色食品” 是提高人类生存质量的重要措施，绿色食品是指________（填字母代号）。

A 绿颜色的营养食品 B 含叶绿素的营养食品

C 植物类营养食品 D 安全无公害的营养食品

（3）环境污染己成为社会面临的重大威胁，下列名词都与环境污染有关：

A 臭氧空洞  B 光化学烟雾 C 重金属污染 D 水华与赤潮   E 白色垃圾

请你根据已有的环保知识，选择上述名词的字母代号填空。

① 二氧化氮造成的空气污染为________；

② 富含氮、磷元素的污水造成的污染是________；

（4）钢铁是目前用量最大、用途最广的合金材料，在潮湿空气中容易发生腐蚀。钢铁腐蚀以________为主（“化学腐蚀”或“电化学腐蚀”），请写出钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式_________。

25、化学是一门以实验为基础的自然科学。掌握实验方法以及完成化学实验所必需的技能是学好化学的关键。请填写下列空白：

(1)把一小块绿豆大小的金属钠放入水中，可观察到的实验现象为______(填字母代号：a，钠沉到水底b，钠熔成小球并快速移动)，发生反应的化学方程式为______；实验室要把钠保存在______中。

(2)如图是探究氯气性质的实验装置图(夹持仪器略去)。

通入Cl2后，A处观察到的现象是______；B处有紫黑色的I2生成，反应的离子方程式为______，烧杯中NaOH溶液的作用是______。

26、现有下列物质：①NaHCO3 ②Na2O ③SO2  ④Fe ⑤液态KCl ⑥石灰水 ⑦NaOH溶液　⑧乙醇  ⑨熔融NaCl 其中， 属于电解质的是____，属于非电解质的是____，能导电的是____。

27、氧化还原反应原理在生产生活和科学研究中应用广泛。

（1）下列表述中没有氧化还原反应发生的是_____。

a．滴水成冰 b．蜡炬成灰 c．百炼成钢

（2）NH3和Cl2反应的方程式为：NH3+Cl2—N2+HCl

①该反应中被氧化的元素是___(填元素名称)，氧化剂是__(填化学式)。

②配平该方程式：____NH3+ ____Cl2—____N2+____HCl

③工业生产中常用喷洒氨水的方法来检查是否有Cl2泄漏，若Cl2有泄漏，可以观察到的现象是______，产生该现象的反应方程式为___。

（3）“地康法”制氯气的反应原理图示如下：

①反应I的化学方程式为____。

②若要制得标准状况下氯气11.2L，则整个反应中转移电子的物质的量为____。

28、气体A相对于的密度为16，1体积A受热分解得到2体积气体(同温、同压)。

(1)求A的分子式_______(写出推理过程及有关计算)；

(2)1体积A和足量反应得4体积气体(同温、同压)，请写出反应方程式_______。

29、某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：

A．用蒸馏水洗净滴定管

B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管

C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞

D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次

E．检查滴定管是否湍水

F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下

G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度

完成以下填空：

(1)滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________

(2)本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。

(3)判断到达滴定终点的现象是________________________________________

滴定结果如下表所示：

计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

(4)下列操作会导致测定结果偏高的是________

A.酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗

B.滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡

D.达到滴定终点时，仰视读数

30、某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B、C三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：

(1)该反应的化学方程式为______________。

(2)反应开始至4 min时，物质A的平均反应速率为____。

(3)4 min时，正反应速率_______(填“>”“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min时，正反应速率________逆反应速率。

31、工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2，还有少量Fe2O3，A12O3等杂质)制备PbSO4和MnCO3的工艺流程如图：

已知：①PbCl2难溶于冷水，易溶于热水。

②PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌ PbCl(aq)   ΔH＞0

③Ksp(PbSO4)=1.08×10-8，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，Ksp[Mn(OH)2]=1.6×10-13

(1)“浸取”时，工业上选择的温度为80℃，选择此温度的目的有_______。(只答一条)

(2)“浸取”充分反应后，写出盐酸、NaCl与、PbS发生反应生成、和S的离子方程式_______.

(3)若上述酸浸液中 Mn2+的浓度为 0.16 mol·L-1，加物质A调节 pH，使酸浸液中 Fe3+、Al3+完全沉淀(离子浓度小于 10-5 mol·L-1)与 Mn2+分离，则调节pH的物质A可以是_______，调节溶液 pH 范围为_______(不考虑体积的变化)。

(4)“趁热过滤”的目的是_______，“加入冰水冷却过滤”的目的是_______。

(5)经“沉淀转化”后得到PbSO4，若转化后溶液中时，_______。

(6)制取MnCO3时往滤液2中加NH4HCO3溶液而不是Na2CO3溶液的原因是_______

32、回答下列问题：

(1)N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_______。

(2)S和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的S与Cu的微粒个数比为_______。

(3)价电子排布式为3d54s2的原子，其原子结构示意图为_______。

(4)CuaSnbSc中Cu元素有+1和+2两种价态，从结构上分析基态Cu+、Cu2+中_______更稳定，原因是_______。

(5)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物。它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如表所示，试分析GaN、GaP、GaAs熔点依次降低的原因_______。

(6)已知配合物的品种超过数百万种，是一个庞大的化合物家族。在配合物[Cd(NH3)4](OH)2中，中心离子是_______，提供孤电子对的成键原子是_______，配位体是_______，配位数是_______。

(7)铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途，基态铬原子的电子排布式为_______。