甘肃省平凉市2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、．质子数和中子数相同的原子R，其阳离子Rn+核外共有x个电子，则R的质量数为

A. 2（x＋n）   B. 2（x－n）   C. 2x   D. n＋2

2、下列有关能量转换的说法不正确的是

A. 煤燃烧是化学能转化为热能的过程

B. 化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能

C. 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是化学能转变成热能的过程

D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

3、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（     ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤

④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A. ①③④ B. ②③④ C. ①②④ D. ①②③④

4、已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图，判断下列叙述中正确的是（ ）

A．该反应热ΔH=+(a-b)kJ/mol

B．该反应的活化能是bkJ/mol

C．1molA2(g)和1molB2(g)的能量总和是akJ

D．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

5、下列实验操作及现象和结论均正确的是

A. A B. B C. C D. D

6、实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系的描述正确的是 

A．K> Kw        B．K= Kw    C．K< Kw       D．无法比较

7、设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．0.1mol⋅L溶液中含的数目为

B．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含醇羟基的数目为

C．18.9g某三肽中的肽键数目为

D．3.2g和的混合气体中含氧原子数目为

8、下列实验操作和现象及所得出的结论均表述正确的是   （   ）

A. A   B. B   C. C   D. D

9、将过量二氧化碳通入下列溶液中，最终一定会有沉淀的是　(　　)

A．氢氧化钠溶液

B．澄清石灰水

C．偏铝酸钠溶液

D．氯化钙溶液

10、有机物Ⅰ和Ⅱ的结构式如下，下列说法中不正确的是( )。

A. Ⅰ和Ⅱ是同分异构体

B. Ⅰ和Ⅱ物理性质有所不同

C. Ⅰ和Ⅱ化学性质相同

D. Ⅰ和Ⅱ含12C的质量分数相同

11、下列溶液分别和溴水混合并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（ ）

A. 己烷   B. CCl4   C. NaOH溶液   D. 己烯

12、

①点燃氢气前要检查氢气的纯度，以免发生爆炸 ②CO气体有毒，处理CO气体时可将其点燃，转化为无毒CO2③在盛O2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子④用氢气还原氧化铜时.先加热再通入氢气，以免浪费氢气⑤稀释浓硫酸的操作如图所示

A. ①②③④   B. ①②③   C. ①②④   D. ①②③④⑤

13、下列条件下化学反应速率最大的是(　　)

A．20℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

B．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D．20℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

14、下列实验操作错误的是

A．蒸馏操作时，应先通冷凝水，再点燃酒精灯

B．给试管中的液体加热，液体的体积一般不超过试管容积的三分之一

C．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，先将碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，然后再将水层从分液漏斗下口放出

D．称量易潮解、腐蚀性固体药品时，将药品盛放在小烧杯里称量

15、下列关于胶体的性质叙述正确的是

A．只带正电荷

B．能产生丁达尔效应

C．相当稳定

D．都是透明的

16、有机物X的结构如图所示，其为工程塑料的单体，下列说法不正确的是

A．X分子中的碳有2种杂化方式

B．该有机物可以发生加聚反应、氧化反应、取代反应

C．X与足量氢气反应后，产物分子中有2个手性碳原子

D．1 mol X分别与足量的NaOH、浓溴水反应，最多消耗NaOH、的物质的量为2 mol、4 mol

17、密闭容器中可逆反应H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)达到平衡的标志是

A．H2、I2、HI的浓度相等

B．H2、I2、HI的浓度保持不变

C．混合气体的密度保持不变

D．混合气体的压强不再改变

18、DNA分子复制前首先将双链解开，则DNA分子复制将双链解开的过程可视为

A．化学变化

B．物理变化

C．既有物理变化又有化学变化

D．是一种特殊的生物变化

19、下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是

A. 用托盘天平称取20.00gNaOH固体

B. 向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pH

C. 用电子分析天平测得铁片质量是15.524g

D. 在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平

20、已知常温下浓度为的几种溶液的如下表。下列有关说法正确的是

A．相同温度相同浓度下，酸性由强到弱的顺序为

B．的水解平衡常数为

C．将通入溶液至溶液呈中性，则溶液中：

D．等物质的量浓度的和混合溶液中粒子浓度大小关系为

21、写出下列物质的摩尔质量：

（1）NaNO3：___________；（2）SO3：____________；

（3）NH4＋：____________；（4）O22－：____________。

（5）CuCl2：___________；（6）AlCl3：_________；

22、结合元素周期表回答下列问题：

(1)周期表中所列元素，属于短周期元素的有___________种，属于主族元素的有___________种；族序数等于周期数的元素有___________种；f元素原子结构示意图为___________；h元素的元素名称为___________；i元素位于第___________周期第___________族。

(2)f2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g f 2-所含电子的物质的量为___________mol。

(3)写出e的最高价氧化物以及该氧化物对应的水化物分别与c的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：___________；___________。

(4)C久置于空气中，最终变成产物是___________。

23、向一定量的Fe和Fe2O3的混合物中加入80mL的盐酸溶液，使固体混合物恰好完全溶解，放出标准状况下的气体224mL，在溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。请回答下列问题：

(1)请写出上述反应中所有属于氧化还原反应的化学方程式______。

(2)若忽略反应前后溶液体积变化，则最终所得溶液中溶质的物质的量浓度为______。

(3)原固体混合物的总质量为______g。

24、氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为，丙氨酸的结构简式为。甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成____________种二肽化合物。

25、(1)如图所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：_______________________________________。

(2)已知：

①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝－25 kJ· mol－1

②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)　ΔH＝－47 kJ· mol－1

③Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)　ΔH＝＋19 kJ· mol－1

请写出CO还原FeO的热化学方程式：__________________________________。

26、请写出该有机化合物的结构简式。__________________________

27、已知Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，若在配合物[Co(NH3)5Br]SO4的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是 ___________；若在配合物[Co(SO4)(NH3)5]Br的溶液中加入BaCl2溶液时，现象是______，若加入AgNO3溶液时，现象是___________ 。

28、I.请写出下列基态粒子的简化电子排布式：

(1)S：___________。

(2)Cr：___________。

II．

(3)在一定温度下，Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡可用离子方程式表示为___________，该平衡的Ksp可表示为___________。

29、氮及其化合物在工农业生产中具有重要作用。

（1）某小组进行工业合成氨N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g） △H<0的模拟研究，在密闭容器中，进行三次实验，每次开始时均通入0.1 mol N2（g）、0.3 mol H2（g）。与实验①相比较，实验②、③都各改变了一个条件，三次实验中c（N2）随时间（t）的变化如图所示。

与实验①相比，实验②所采用的实验条件可能为____（填字母），实验③所采用的实验条件可能为____ （填字母）。

a 加压缩小容器体积 b 减压扩大容器体积   c 升高温度   d 降低温度   e 使用催化剂

（2）用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（__________）

A．   B． C．H+的浓度   D．OH-的物质的量

（3）25℃时，将amol/L的氨水与bmol/L盐酸等体积混合（忽略溶液体积变化），反应后溶液恰好显中性，则a____b（填“＞”“＜”或“＝”）。用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为________。

30、用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。

（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。

（2）化学式Na2Sx中的X=____________。

31、近年来，用CO2氧化乙苯(EB) 制取苯乙烯(ST) 引起了研究者的重视，当前研究者在开发合适催化剂以提高苯乙烯的选择性、抑制积碳对催化剂活性的影响。CO2氧化乙苯脱氢存在两种途径：一步反应( I )和两步反应( II +Ⅲ)，两种途径同时存在。涉及的反应如下：

反应I ：C6H5CH2CH3(g)+CO2(g)C6H5CH=CH2(g)+CO(g)+H2O(g)   ΔH1=158.8 kJ/mol

反应II ：C6H5CH2CH3(g)C6H5CH=CH2(g)+H2(g)   ΔH2

反应III ：CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)   ΔH3=41.2 kJ/mol

请回答：

(1)反应II能够自发进行的条件___________（填“低温”、“高温”或“任何温度”）。

(2)相同条件下，此工艺较乙苯直接分解制苯乙烯（反应II）的优势在于___________。

(3)下列说法正确的是___________。

A．减压条件下有利于提高乙苯的平衡转化率

B．可通过监测反应体系中CO(g)与H2O(g)浓度之比以判断是否达到平衡

C．研发高效催化剂可提高苯乙烯的选择性，提高乙苯的平衡转化率

D．利用过量O2替代CO2制取苯乙烯具有明显优势

(4)常压下，乙苯分别在N2 （惰性介质）、CO2气氛中的平衡转化率与温度的关系如图所示。

①常压、温度为725 K条件下，往容器中充入1 mol 乙苯、10 mol CO2，达到平衡时容器中有H2 0.08 mol。研究表明，45%的苯乙烯通过一步反应生成、55%的苯乙烯通过两步反应生成，反应Ⅲ的平衡常数K=___________ （保留两位有效数字）。

②常压、温度为725 K条件下，若N2或CO2与乙苯的物质的量之比为n:1，请分别画出乙苯的平衡转化率在N2或CO2气氛中随n变化的示意图。_______

32、Ⅰ.明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。工业明胶含有重金属，对人体有害。

(1)已知中是一种酸根离子，则属于___________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)，中铁元素的化合价为___________价。

(2)明胶的水溶液和溶液共同具有的性质是___________(填字母)。

A.都不稳定，密封放置会产生沉淀        B.两者均有丁达尔效应        C.分散质粒子都可通过滤纸

Ⅱ．是银白色金属，化学性质稳定，价和价为常见价态。工业上以铬铁矿(主要成分为，含 等杂质)为主要原料生产金属铬和强氧化剂重铬酸钠，其主要工艺流程如下。

查阅资料：常温下，不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将转化为。

(3)工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式：___________。

(4)酸化滤液D时，用硫酸而不用盐酸，可能的原因是___________。

(5)固体E的主要成分是，根据下图分析操作a为___________、___________。

(6)电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如下：

①的化学性质与相似。在上述生产过程中加入溶液时要控制溶液的不能过高，是因为___________(用离子方程式表示)。

②下列溶液中可以代替上述流程中溶液的是___________(填字母)。

A.浓硫酸      B.酸性溶液         C.溶液

③上述流程中，每消耗0.1mol转移0.8mole-，则加入溶液时发生反应的离子方程式为___________。