甘肃省定西市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、实验测定NaHCO3溶液显碱性，下列说法中正确的是( )

A. 在水溶液中，HCO3−仅发生水解

B. 在水溶液中，HCO3−仅发生电离

C. 在水溶液中，HCO3−的电离程度要大于水解程度

D. 在水溶液中，HCO3−的水解程度要大于电离程度

2、戊酸(C5H10O2)与丁醇(C4H10O)存一定条件下反应，生成酯有(  )

A．12种   B．16种   C．20种   D．40种

3、从下列混合物中分离出其中一成分，所采取的分离方法正确的是（   ）

A.由于碘在酒精中溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

B.水的沸点为100℃，酒精的沸点为78.5℃，所以用加热蒸馏的方法使含水的酒精变为无水酒精

C.由于汽油和水不相溶，因此可用分液的方法分离二者的混合物

D.NaCl的溶解度随温度下降而减少，所以用冷却法从热的含少量KNO3的NaCl浓溶液中分离，得到纯净的NaCl

4、氢氧燃料电池用于航天飞船，电极反应产生的水，经冷凝后可作为航天员的饮用水，其电极反应如下：①2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，②O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为（   ）

A.1.8mol  B.3.6mol C.100mol D.200mol

5、在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

A. 再通入少量氯气，减小

B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

C. 加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

6、某小组同学用下图装置(略去加热仪器等)制备。

已知烧瓶C中发生反应如下：

   (a)

   (b)

   (c)

下列说法不正确的是

A．装置A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快

B．可作为高效脱氯剂，溶液与足量反应的离子方程式为

C．装置B、D的作用为防止倒吸

D．理论上应使烧瓶C中和恰好完全反应，则两者物质的量之比为2：1

7、下列物质中含氢原子数最多的是

A．2molCH4

B．3molNH3

C．4molH2

D．4molH2O

8、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是(　　)

A.K＋　H＋　　OH－ B.Na＋　Ca2＋　　

C.Na＋　H＋　Cl－　 D.Na＋　Cu2＋　Cl－　

9、有同学想用生活中常见物质做丁达尔现象的实验，下列液体中一定不会有现象的是(    )

A. 鸡蛋清 B. 食醋 C. 豆浆 D. 稀米汤

10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，四种原子的最外层电子数之和为20。X原子的电子层数与最外层电子数之比为1∶3，Y原子的最外层电子数与其内层电子总数之比为1∶5。下列说法正确的是

A. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X   B. 简单离子的半径：Y<X

C. W、Z的最高价氧化物对应的水化物均为弱酸   D. 化合物WX、YZ2中化学键类型相同

11、常温时，将两种溶液等体积混合，其中溶液pH一定或可能等于7的情况共有( )

①pH=2盐酸和pH=12 NaOH溶液   ②pH=2醋酸和pH=12 NaOH溶液   ③pH=2盐酸和pH=12氨水 ④pH=2某酸和pH=12 NaOH溶液 ⑤pH=2盐酸和pH=12某碱溶液   ⑥pH=2硫酸和pH=12 NaOH溶液 ⑦pH=2盐酸和pH=12 Ba(OH)2溶液     ⑧pH=2硫酸和pH=12 Ba(OH)2溶液

A. 5种   B. 6种   C. 7种   D. 8种

12、铜与足量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和由NO2、N2O4、NO组成的混合气体，这些气体与896mL(标准状况)O2混合后通入水中，恰好完全被水吸收生成硝酸。则生成硝酸铜的物质的量为

A．0.16mol

B．0.12mol

C．0.08mol

D．0.04mol

13、在高温或放电条件下，N2和O2反应生成NO，NO进一步氧化生成NO2。NH3是一种重要的化工原料，主要用于化肥工业，也广泛用于硝酸、纯碱等工业，合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1。通过催化还原的方法，可将烟气和机动车尾气中的NO转化为N2，也可将水体中的转化为N2。对于合成氨的反应，下列说法正确的是

A．1 mol N2和3 mol H2充分反应生成NH3时，会放出92.4kJ的能量

B．合成氨反应可以设计成原电池

C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快反应速率

D．在等温、等容条件下，N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2时说明已处于平衡状态

14、下列物质中，属于电解质的是

A．铁丝

B．熔融的NaCl

C．KCl溶液

D．酒精

15、下列离子方程式正确的是

A．SiO2放入HF酸溶液中SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

B．硅酸与氢氧化钠溶液反应H2SiO3+OH-=SiO+H2O

C．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO

D．向K2O2中滴加水：2K2O2+2H2O=4K++4OH-+O2↑

16、如图为Cu－Zn原电池示意图，下列叙述正确的是

A. 锌为负极，发生还原反应

B. 铜为负极，铜片上有气泡产生

C. 电子由铜片通过导线流向锌片

D. 溶液中的H+从铜片获得电子被还原成氢原子

17、根据下列实验操作与现象得出的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

18、向含的废水中加入铁粉和可制备，发生反应：，下列说法错误的是

A．依据反应可知：还原性：

B．基态碳原子和基态氮原子的未成对电子之比为2∶3

C．生成的配合物中存在离子键、配位键、极性键、非极性键

D．生成的配合物的中心离子是Fe2+，配位数是6

19、生活中使用的化纤地毯、家具等产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是

A. 甲醛   B. 二氧化硫   C. 甲烷   D. 乙醇

20、反应的速率方程为，该反应在不同条件下的反应速率如下：

下列说法正确的是

A． T2＞ T1

B．

C．其他条件不变时，反应体系中四种物质浓度的改变，只有反应物浓度改变对有影响，且影响较大

D．条件下，反应速率为，则

21、有以下物质：①铁红②Al③C④稀硫酸⑤浓硫酸⑥NaOH溶液⑦Al2（SO4）3

（1）写出①与④反应的离子方程式___。

（2）既能跟④又能跟⑥反应的是___（填序号），写出它与⑥反应的化学方程式___。

（3）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO的物质的量浓度为___。

22、丙烯(C3H6)可以发生加聚反应形成聚合物，请写出丙烯聚合物的结构简式________

23、部分弱酸的电离平衡常数如表：

（1）在温度相同时，各弱酸的Ka值与酸性的相对强弱的关系为______________。

（2）室温下①0.1mol·L-1 HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH 由大到小的关系为_____________________________。

（3）下列离子方程式正确的是_______________ (填字母 ) 。

a.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

b.2HCOOH+ CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

c.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-

d.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）浓度均为0.1mol·L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度由大到小的顺序为_________________________________。

（5）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________。

24、按要求回答下列问题：

（1）卤代烃在生产生活中具有广泛的应用，如多氯代甲烷常为有机溶剂，其中分子结构为正四面体的是 ，工业上分离这些多氯代物的方法是 。

（2）用系统命名法命名下列有机物

（3）2—甲基—1—丙醇的结构简式为     。

25、容积可变的密闭容器中，反应2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g)在一定条件下达到平衡，完成下列填空：

（1）工业上该反应是在________（填设备名称）进行的，所用的催化剂是________。

（2）其他条件不变时，降低温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为_______（选填“吸热”“放热”）。下图为反应速率（ν）与时间（t）的关系，判断在t1时刻曲线发生变化的原因是__________（选填编号）。

a.增大O2的浓度

b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂

d. 升高温度

（3）改变条件后，平衡混合物中SO3的百分含量_______（选填“增大”“减小”“不变”）。

（4）工业上用氨水来吸收SO2尾气，最终形成化肥(NH4)2 SO4，将(NH4)2 SO4固体溶于水，溶液呈_______性，理由是____________________（用离子方程式表示），该溶液体系中存在多种守恒，请任写出其中一种守恒关系(用离子浓度表示) _______________________。

26、红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工业上用铬铁矿(主要成分是FeO·Cr2O3)制备红矾钠的过程中会发生如下反应：4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g)　ΔH<0

(1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式：K＝__________________。

(2)图1、图2表示上述反应在t1时达到平衡、在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。由图1判断，反应进行至t2时，曲线发生变化的原因是___________________(用文字表达)；由图2判断，t2到t3的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。

a．升高温度  b．加催化剂  c．通入O2 d．缩小容器体积

(3)工业上可用上述反应中的副产物CO2来生产甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。

①已知该反应能自发进行，则下列图像正确的是___________。

②在T1温度时，将1 mol CO2和3 mol H2充入一密闭容器中，反应达到平衡后，CO2转化率为α，则容器内平衡时的压强与起始压强之比为________。

27、铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：

（1）Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2后，溶液很快变蓝色，试写出该反映的化学的方程式_________________________________ 。

（2）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2（OH）2CO3绿色固体，试写出该反应的化学方程式_________________ 。

（3）火法炼铜的原理：Cu2S+O2═2Cu+SO2 在Cu2S中铜的化合价为_________ 。

28、能源的开发和有效利用以及人均消费量，是一个国家生产技术水平和生活水平的重要标志。

I.“氢能”因热值高，无污染，将是未来最理想的新能源。“十三·五”规划实现煤炭资源的高效清洁转化是我国能源革命的一个重要课题。而要实现这一目标，就需要提升并完善煤气化这一关键的核心龙头技术。煤的气化是目前获得氢气的一种重要方式。煤的气化反应主要是：

反应I      ；

反应II      ，在850℃时，。

(1)①反应I的正反应的活化能和的大小关系为_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)温度的改变对正、逆反应速率影响较大的是_______(填“正”或“逆”)反应速率；

②将一定量和的混合气体放入一个恒容绝热的密闭容器内发生反应II(初始温度850℃)，以下可作为可逆反应II达到平衡标志的是_______。

A.当混合气的平均相对分子质量不随时间而变化时

B.当时

C.当时

D.当混合气的压强不随时间而变化时

③若要提高反应II中的平衡转化率，可以采取的措施有_______。

A.加入选择性好的催化剂       B.不断散热

C.不断充入水蒸气             D.增加在原料气中的含量

(2)850℃时，若向一恒温、恒容密闭容器中同时充入、、和，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x、y应满足的条件是_______。

II.二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：。一定条件下，该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比的变化曲线如图：

(3)a、b、c从大到小依次为_______。

(4)某温度下，将和充入容积为2L的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，请计算，条件下的化学平衡常数_______。

29、无水氯化亚铁为白色吸湿性粉末，在空气中易被氧化，易溶于水，不溶于氯仿等有机溶剂。实验室常用无水氯化铁和氯苯反应制备无水氯化亚铁，反应原理为：2FeCl3+C6H5Cl=2FeCl2+C6H4Cl2+HC1。实验装置如图所示：

回答下列问题：

(1)装置a的名称是___________；连接好装置开始实验前必须进行的操作是___________。

(2)搅拌器的作用是___________。

(3)从化学平衡的角度解释需要不断蒸出氯化氢的原因是___________。

(4)反应结束后，将三颈烧瓶中的固体过滤___________、真空干燥后得到纯净的产品，并隔绝空气保存。

(5)氯化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化，反应的离子反应方程式为___________。

(6)本次实验共消耗165 g无水氯化铁和225 g氯苯。为测定该反应的转化率，小华同学用2 mol/L的NaOH溶液滴定溶于水的氯化氢，并以甲基橙做指示剂，达到滴定终点时的现象为___________。滴定消耗氢氧化钠共250 mL，则氯化铁的转化率为___________ (结果保留三位有效数字)。

30、(1)标准状况下，33.6 L 的 HCl 所具有的物质的量为___________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为___________。

(2)商品硫酸的质量分数为 98%，密度为 1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为___________，18 mol/L 浓 H2SO4100mL，可配制 6 mol / L 的稀 H2SO4___________mL

(3)如果 ag 某气体中含有的分子数为 b，则 cg 该气体在标准状况下的体积是___________L

31、吸收工厂烟气中的SO2能有效减少SO2对空气的污染，ZnO悬浊液和氨水是两种最常见的吸收剂。

(1)已知：室温下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水。向ZnO悬浊液中匀速缓慢通入SO2，SO2吸收率、溶液pH随时间的变化如图所示。溶液pH几乎不变阶段，主要反应的化学方程式为___，SO2吸收率迅速降低阶段，反应的主要产物是___，此时溶液明显呈酸性的原因是___。

(2)向氨水中通入少量SO2反应的离子方程式为___，继续通入SO2气体，测得溶液的pH与含硫各组分物质的量分数的关系如图所示。若b点溶液的pH=7，则n(NH)：n(HSO)=___。

(3)氨水吸收烟气中SO2后，经O2催化氧化可得到硫酸盐。其他条件相同时，随着温度的升高，氧气氧化的速率先增大后减小，氧化速率减小的原因可能是___(不考虑温度对O2溶解性的影响)。控制合适的温度，随着氧化的进行，溶液的pH将___(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是___。

(4)常温下，向亚硫酸按和硫酸铵的混合液中滴加足量的氯化钡溶液，充分反应后测得溶液中c(SO)：c(SO)=5×103，则Ksp(BaSO4)=___。[已知Ksp(BaSO3)=5×10-7]

32、硼氢化钠(NaBH4)广泛用于化工生产，常温下能与水反应，易溶于异丙胺(沸点为33 ℃)。工业上可用硼镁矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O，含少量杂质Fe3O4)制取NaBH4，其工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)NaBH4中氢元素的化合价为_________。

(2)碱溶时Mg2B2O5发生反应的化学方程式是_________。

(3)滤渣的主要成分是_________。

(4)高温合成中，加料之前需将反应器加热至100 ℃以上，并通入氩气。通入氩气的目的是_________。

(5)操作2的名称为_________，流程中可循环利用的物质是_________。

(6)在碱性条件下，用惰性电极电解NaBO2溶液也可制得NaBH4，装置如图所示，电解总反应的离子方程式为_________。