甘肃省庆阳市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、黑面包实验没有体现出浓硫酸的是

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

2、烧杯A中盛放0.1 mol·L－1的H2SO4溶液，烧杯B中盛放0.1 mol·L－1的CuCl2溶液(两种溶液均足量)，装置如图所示，下列说法不正确的是(  )

A．A为原电池，B为电解池

B．A中阳离子向碳极移动，阴离子向铁极移动

C．当A烧杯中产生0.1 mol气体时，B烧杯中产生气体的物质的量也为0.1 mol

D．一段时间后，B烧杯中溶液的浓度增大

3、中国工程院院士、天津中医药大学校长张伯礼表示：连花清瘟胶囊对于治疗轻型和普通型的新冠肺炎有确切的疗效。其有效成分绿原酸的结构简式如下图。下列有关绿原酸的说法不正确的是

A．可与溶液发生显色反应

B．1mol绿原酸与溴反应时，最多可消耗

C．能发生加成、取代、加聚、氧化反应

D．1mol绿原酸与NaOH溶液反应时，最多可消耗4molNaOH

4、下列选项中，描述与结论都正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

5、有下列六种物质:①Na2O　②Na2O2　③NaCl　④Na2CO3溶液　⑤NaOH溶液　⑥NaHCO3溶液。其中不能与CO2反应的是(　　)

A. ①④   B. ②③   C. ③⑥   D. ⑤⑥

6、25℃时，将浓度均为0.1mo1·L－1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=1000mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。说法正确的是

A. Ka(HA)=1×10－6

B. b点时，水电离出的c(H+)=10－7mo/L

C. a→c过程中水的电离程度始终增大

D. c点时， 随温度升高而减小

7、下列气体可用排水法收集的是

A.NH3 B.HCl C.O2 D.SO2

8、下列叙述或说法中不正确的是

A．Cl2溶于水后能与水反应生成有强氧化性的HClO，故Cl2常用于自来水的杀菌消毒

B．浓硝酸中的HNO3见光会分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色

C．向燃煤中加入生石灰，能减少SO2和CO2的排放，从而减少酸雨的形成，缓解温室效应

D．分别向BaCl2和Ba(NO3)2溶液中通入SO2气体，前者无明显现象，后者生成白色沉淀

9、不能比较氮和氧非金属性相对强弱的是

A．氨气在氧气中燃烧生成氮气

B．NO中N为+2价，氧为－2价

C．沸点：H2O＞NH3

D．热稳定性：H2O＞NH3

10、甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是4,甲溶液与乙溶液的c(H+)之比为

A. 1:10   B. 10:1   C. 2:1   D. 1:2

11、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图甲所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。以该燃料电池为电源电解足量饱和CuCl2溶液的装置如图乙所示。下列说法错误的是

A．甲中b电极为正极

B．理论上当燃料电池消耗1mol O2时，电路中转移2NA个电子

C．a电极的电极反应式为：N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O

D．燃料电池甲中OH-通过阴离子交换膜向a电极方向移动

12、下列“类比”合理的是

A．与冷反应生成和，则与冷反应生成和

B．溶液与少量液反应生成和，则氨水与少量溶液反应生成和

C．含有离子键的物质一定是离子化合物，含有共价键的物质一定是共价化合物

D．葡萄糖不能水解，果糖也不能水解

13、下列反应中，铁元素发生氧化反应的是(　　)

A.FeS ＋2HCl ＝FeCl2＋H2S↑ B.Fe ＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑

C.FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O D.Fe2O3＋3CO2Fe ＋3CO2

14、已知电离常数，下列反应的离子方程式正确的是

A．向等物质的量浓度的NaOH和的混合溶液中滴加3倍体积的等浓度的稀盐酸

B．将少量的双氧水滴入酸性高锰酸钾溶液中：

C．将少量通入“84”消毒液中：

D．将少量氯气通入纯碱溶液中：

15、将Cl2通入适量 KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl-)/c(ClO-)的值与温度高低有关。当 n(KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是(   )

A. 若某温度下，反应后c(Cl-)/c(ClO-)＝11，则溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)＝1：2

B. 参加反应的氯气的物质的量等于a/2 mol

C. 改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为a/7mol

D. 改变温度，反应中转移电子的物质的量ne-的范围：a/2mol≤ne-≤5a/6mol

16、X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的单质常存在于火山喷口处；Y与Z、W同周期，且Y的最高价氧化物对应的水化物是一种中强碱。下列说法正确的是

A．单质熔点：

B．简单离子半径：

C．W元素的简单氢化物具有强还原性

D．化合物中含有离子键和非极性键

17、下列关于甲烷分子的说法中错误的是（   ）

A. 甲烷分子中的化学键都是极性键

B. 甲烷分子中4个C—H键完全相同

C. 甲烷分子中碳原子位于正四面体的中心

D. 甲烷分子中碳元素的化合价为＋4价

18、反应N2O(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)是环境治理实现无害化处理的一个重要的方法。N2O和CO在作用下反应过程的能量变化如图所示：

下列说法不正确的是

A．决定总反应速率的是反应Fe++N2O→FeO+ +N2

B．升高温度，N2O的平衡转化率减小

C．改变反应历程，提高N2O和CO的平衡转化率

D．上述反应过程中有极性键的断裂和形成

19、下列叙述正确的是

A．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一

B．标准状况下，1 mol任何物质体积均约为22.4 L

C．通常状况下，3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

D．同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同

20、某混合物仅含有NaCl、MgCl2、BaCl2，某兴趣小组设计如图流程制得Mg(OH)2、BaCO3及NaCl。下列叙述正确的是

A.操作a、b相同 B.酸E为稀硫酸

C.可用KOH替换NaOH D.可用AgNO3溶液检验A是否洗净

21、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)

（1）标准状况下，气体摩尔体积为22.4________

（2）标准状况下，NA个H2O分子的体积约为22.4 L________

（3）1 mol某气体的体积若为22.4 L，该气体必定处于标准状况下________

（4）标准状况下，1 molH2和N2的混合气体的体积约为22.4 L________

（5）1 molCO和1 molO2所含的分子数相同，体积也相同________

（6）同温同压下，同体积的物质所含的分子数一定相等________

（7）同温同压下，1 mol任何气体的体积相同________

（8）相同体积的密闭容器中，1 mol N2比2 mol O2产生的压强小________

22、深入研究碳、氮元素的物质转化有着重要的实际意义，合成尿素的反应为：

按要求回答下列问题：

(1)若向某恒温且恒容的密闭容器中加入等物质的量的NH3和CO2，发生上述反应。下列叙述不能说明反应已经达到平衡状态的是______(填标号)。

A．断裂6 mol N-H键的同时断裂2 mol O-H键       B．压强不再变化

C．混合气体的密度不再变化                                D．CO2的体积分数不再变化

(2)在T1℃和T2℃时(T1＜T2)，向恒容容器中投入等物质的量的两种反应物，发生以下反应：，平衡时lgp(NH3)与lgp[CO(NH3)2]的关系如下图Ⅰ所示，p为物质的分压强(单位为kPa)。

①若，。时，____。

②T2℃时此反应的标准平衡常数____。(已知：分压＝总压×该组分物质的量分数，对于反应：，，其中，p(G)、p(D)、p(E)为各组分的平衡分压。)

③若点A时继续投入等物质的量的两种反应物，再次达到平衡时(温度不变)，CO(NH2)2的体积分数______(填“变大”“变小”或“不变”)。

④图Ⅱ为在不同催化剂下，反应至相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，则在T1℃，催化效率最好的是催化剂______(填序号)。T2℃以上，n[CO(NH3)2]下降的原因可能是____________(答出一点即可，不考虑物质的稳定性)。

23、某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种离子。该小组同学取100mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 mol/L的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：

（1）水样中一定含有的阴离子是___________，其物质的量浓度之比为________。

（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：___________________。

（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为________。

（4）试根据实验结果推断K+是否存在___________？（填“是”或“否”）；若存在，K+的物质的量浓度c (K+)的范围是____________。（若K+不存在，则不必回答该问）

（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_________（写出实验步骤、现象和结论）。

24、[Pd2(N3)6]2-中Pd是四配位，画出它的结构式___________。

25、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为:

KClO3+HCl(浓)-KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O

(1)请配平上述化学方程式。_____

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____(填编号)

①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性

(3)产生 0.5mol Cl2，则转移的电子的物质的量为_____mol。

(4)氧化剂是_____，还原剂是__________；

(5)用双线桥标出电子转移的方向和数目______________

26、回答下列问题：

(1)以Fe、CuO、H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取铜(用化学方程式表示)：

方法一：________________________________________________。

方法二：________________________________________________。

(2)请写出NH4NO3的电离方程式：________________________。

(3)请写出与O2互为同素异形体的物质的化学式：________________________

(4)当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔现象的分散系有_____________ (填字母)。

A．氢氧化铁胶体 B．水 C．蔗糖溶液 D．氯化铁溶液 E．云、雾

27、现有下列几种物质：a．Na2O2b．CH3COOH c．NH4Cld．CO2e． NaOHf．Si。请回答下列问题：

(1)属于共价化合物的是___________(填写编号，下同)；含有非极性共价键的离子化合物是___________。

(2)NH4Cl溶于水需要破坏___________(填写一种作用力名称，下同)，干冰升华需要破坏___________。

(3)写出 CH3COOH 溶于水的电离方程式___________。

(4)试比较 d、e、f 三种晶体的熔点由高到底的顺序：___________。(填写编号)

28、化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。

（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因：___；

（2）工业上制备粗硅的化学方程式为：___；

（3）可用氢氧化钠溶解铝土矿（主要成分Al2O3）；其反应方程式为：___；

（4）铁锈(主要成分氧化铁)与稀盐酸反应___；

（5）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性___。

29、亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用如图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

（1）装置②中产生ClO2的化学方程式为   ．装置③的作用是   ；

（2）从装置④反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶；②   ；③   ；④低于60℃干燥，得到成品．（选择合适的操作编号填空）

A．冷却到室温后，过滤

B．趁热过滤

C．常温洗涤

D．冰水洗涤  

E．38～60℃的温水洗涤

（3）准确称取所得亚氯酸钠样品10g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（ClO2﹣+4I﹣+4H+═2H2O+2I2+Cl﹣）．将所得混合液配成250mL待测溶液．配制待测液需用到的定量玻璃仪器是   ；

（4）取25.00mL待测液，用2.0mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 ___________________________。重复滴定2～3次，测得所用Na2S2O3溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中NaClO2的质量分数为   。

（5）Na2FeO4和ClO2在水处理过程中分别被还原为Fe3+和Cl﹣．如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么ClO2、Na2FeO4、Cl2三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是   ＞   ＞   。（填化学式）

30、将5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入2mol·L－1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：

（1）写出OA段所发生反应的离子方程式____、____。

（2）当加入45mL盐酸时，产生CO2的体积为___mL（标准状况）。

（3）混合物中氢氧化钠质量分数是___。

31、2-氨-3-氯苯甲酸是白色晶体，是重要的医药中间体，其制备流程如下：

已知

①

②氨基易被氧化

回答下列相关问题：

(1)补全的名称：___________苯甲酸，反应②的反应类型为___________。

(2)反应②也可能生成一种烈性炸药TNT，请写出其结构简式___________。

(3)为了实现反应③的转化，通常可采用的试剂是___________。

(4)反应③和④的顺序不能颠倒的原因是___________。

(5)反应⑥的试剂和条件为___________。

A．、Fe

B．HCl、Fe

C．、光照

D．HCl、光照

(6)反应⑦水解生成2-氨-3-氯苯甲酸的方程式为___________。

(7)同时符合下列两个条件，且分子中仅有3种等效氢的有机物结构简式为___________。

①相对分子质量比大42的苯的同系物；②与酸性溶液反应生成二元羧酸；

32、可乐中的食品添加剂有白砂糖、二氧化碳、焦糖色、磷酸、咖啡因等，长期过量饮用会造成龋齿。回答下列问题：

(1)向磷酸溶液中滴加NaOH溶液，测得含磷各微粒在溶液中的物质的量分数与pH的关系如图。

①由图推断磷酸的-lgKa2=___________，向磷酸溶液中滴加NaOH溶液至pH=5左右时发生的主要反应的离子方程式是___________。

②下列关于0.1mol/LNa2HPO4溶液的说法正确的是___________(填序号)。

a．

b．

c．

(2)牙釉质[Ca5(PO4)3OH]是牙齿表面起保护作用的一层坚硬物质，在唾液中存在如下平衡：，长期过量饮用可乐会破坏这层坚硬物质，造成龋齿。结合平衡移动原理解释原因：___________。

(3)羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2](简写HAP)是一种新型的环境功能矿物材料，可用于除去水体中的F、Cd2+、Pb2+及Cu2+等。HAP脱除Pb2+包括物理吸附和溶解—沉淀吸附。物理吸附时，HAP的特定位点可吸附溶液中Pb2+；溶解-沉淀吸附的机理为：

溶解：

沉淀：

已知Pb(II)的分布分数图及一定条件下HAP对Pb2+溶解-沉淀吸附量与pH的关系图如下。

①当pH＜3.0时，HAP除Pb2+以___________吸附为主(填“物理”或“溶解-沉淀”)

②当pH＞8.0时，生成的沉淀主要为___________(填化学式)；此时pH越大，HAP对Pb2+的溶解-沉淀吸附量越小，其原因是___________。