甘肃省临夏回族自治州2025年中考真题（2）化学试卷带答案

1、实验小组进行如下实验：

已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。下列关于该实验的结论或叙述不正确的是

A.①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性

B.操作II中仅发生反应：Cr3++3OH-═Cr(OH)3↓

C.将①与③溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关

D.若继续向③中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色

2、某同学用KSCN溶液和溶液探究的还原性时出现异常现象，实验如下：

下列说法不正确的是

A.对比，可以判定酸性条件下可以氧化

B.实验中发生的氧化还原反应有两种

C.中红色溶液中含有胶体

D.中发生的氧化还原反应为：

3、下列说法不正确的是（   ）

A.淀粉、纤维素水解的最终产物均为葡萄糖

B.糖类是高分子化合物，能发生水解反应

C.葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应

D.可用碘检验淀粉是否完全水解

4、Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，向调节好pH和浓度的废水中加入，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物pCP，控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K进行实验。实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．由曲线①可得，降解反应在50~150s内的平均反应速率

B．实验③的目的为探究溶液的pH对降解反应速率的影响

C．298K下，有机物pCP的降解速率在pH=10时比pH=3时慢

D．升高温度，有利于加快降解反应速率，但温度过高反应速率又会变慢

5、下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-=2A1O2-+H2↑

B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-=H2O

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3

D. 碳酸钠溶液与足量稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

6、下列说法错误的是（   ）

A.葡萄酒中添加二氧化硫防氧化。

B.稀释氨水时，一直增大。

C.镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料。

D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂。

7、下列关于置换反应的说法中，错误的是（   ）

A. 一种单质和一种化合物发生的反应一定是置换反应

B. 置换反应中，反应物和生成物都必须是两种

C. 在置换反应里，反应物和生成物中都必须有单质

D. 置换反应不一定有气体生成

8、我国“嫦娥一号”顺利进入绕月轨道，实现绕月探测。据科学家预测月球的土壤中吸附着数百万吨的，而在地球上氦元素主要以的形式存在。关于 和的叙述正确的是 （   ）

A. 原子核内有4个中子   B. 比多一个质子

C. 和互为同位素   D. 和是同一核素

9、下列实验操作能达到目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

10、R、X、Y、Z是短周期元素，原子序数依次增大。R是自然界中组成物质种类最多的元素，R原子最外层电子数是X原子最外层电子数2倍。Z的最高价氧化物对应的水化物（M）是强电解质，向含Y元素的钠盐溶液中滴加M溶液，产生沉淀的物质的量与M的物质的量关系如图所示。下列推断正确的是

A．R的氢化物可能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色

B．Y的气态氢化物热稳定性比R的强

C．常温常压下，Z的单质一定呈黄绿色

D．X和Z组成的化合物属于共价化合物

11、一般情况下，前者无法决定后者的是

A.原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置

B.硝酸具有强氧化性﹣﹣铜单质易溶于浓硝酸

C.分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低

D.二氧化硫具有还原性﹣﹣二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色

12、下列过程主要为物理变化的是(   )

A.百炼成钢 B.海水淡化

C.湿法冶金 D.酿酒成醋

13、下列实验装置不能达到实验目的的是 

A．A

B．B

C．C

D．D

14、下列对水体污染物的处理方法中，不正确的是

A.含盐酸的酸性废水用中和法处理 B.含Cu2＋、Fe3＋的废水用沉淀法处理

C.含有细菌的污水用臭氧杀菌 D.含有重金属离子的废水用明矾处理

15、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是(　　)

A.简单离子半径大小：M＜Z

B.简单氢化物的稳定性：Z＞Y

C.X与Z形成的化合物具有较高熔沸点

D.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

16、地球上氦元素主要以4He 形式存在，月球上氦元素主要以3He形式存在，已知一个12C原子的质量为a g，一个3He 原子的质量为b g，一个4He 原子的质量为c g 。现有：

①3He、4He的化学性质基本相同  ②3He、4He具有相同的中子数  ③氦元素的相对原子质量为   ④3He、4He为氦元素的同位素，同温同压下密度之比为b:c。其中正确的是（ ）

A.①② B.①④ C.②③ D.③④

17、下列物质属于离子晶体且含共价键的是

A．氢氧化钠

B．冰醋酸

C．干冰

D．氯化镁

18、25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH－   ∆H＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变

B．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

C．向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c(OH－)减小

D．将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性

19、X、Y为第二周期相邻的两种元素，X的最高正价与最低负价代数和为2，二者形成的固态化合物以的形式存在，下列说法错误的是

A．原子半径：X＞Y

B．X、Y均属于p区元素

C．X、Y的第一电离能：X＜Y

D．X、Y的简单氢化物热稳定性：X＜Y

20、在2L密闭容器中进行反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H＞0，测得c(H2O)随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确是

A．0～5min内，v(CO)=0.10mol/(L•min)

B．10min时，改变的外界条件可能是减小压强

C．5min时该反应的v(正)大于11min时的v(逆)

D．5min时该反应的K值一定小于12min时的K值

21、铝(熔点660℃)是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3 (熔点2045℃)和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融后电解制得。请回答下列问题：

(1)铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，其原因是_______，冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，请写出铝与V2O5在高温下反应的化学方程式：_______。

(2)将溶液和溶液混合制取Na3AlF6，该实验用于盛装NaF溶液的试剂瓶_______(填“能”或“不能”)用玻璃瓶，原因是_______。

(3)某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为_______，水源中的对人类健康会产生危害，为了降低水源中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N2，此时铝主要以的形式存在于溶液中，请写出该反应的离子方程式：_______，当该反应转移5mol电子时，产生的在标况下的体积约为_______L。

22、纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s)  ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO  B．  Cu C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

23、燃料电池是利用燃料与氧气反应从而将化学能转化为电能的装置。

(1)以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

①A为生物燃料电池的______(填“正”或“负”)极。

②正极反应式为______。

③放电过程中，H+向______极区迁移(填“A”或“B”)。

④在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上生成标准状况下二氧化碳的体积是______，通过外电路的电子是_____mol。

(2)一氧化碳无色无味有毒，世界各国每年均有不少人因一氧化碳中毒而失去生命。一种一氧化碳分析仪的工作原理如图所示，该装置中电解质为氧化钇—氧化钠，其中O2-可以在固体介质NASICON中自由移动。传感器中通过的电流越大，尾气中一氧化碳的含量越高。

①工作时，O2-电极______移动(填“a”或“b”)。

②电子在外电路中通过传感器的流动方向是______(填“由a向b”或“由b向a”)。

24、在周期表中，与的化学性质最相似的邻族元素是___________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。基态核外电子排布式为___________。

25、向一体积为2 L 的恒温恒容密闭容器中充入一定量的H2 和N2，发生反应:N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g)  △H=a kJ•mol-1。体系中气体的物质的量随时间的变化如图所示。

（1）表示N2浓度变化的曲线是________ (填“A”“ B”或“C”)，25 min 时,c(NH3)= ______。

（2）0~20 min 内，v(H2)= ______。若该过程中反应放出的热量为47.2 kJ，则a=______。

（3）30 min 时，向容器中再充入一定量的NH3，一段时间后，与原化学平衡状态时的反应速率相比，正反应速率______（填“增大”“ 减小”或“不变”，下同），逆反应速率_______________。

26、按要求完成下列试题：

I．电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。

(1)已知部分弱酸的电离常数如表：

①0.1mol·L-1NaCN溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，_______(填“＞”“＜”或“=”)。

②常温下，pH相同的三种溶液：A．、B．NaCN、C．，其物质的量浓度由大到小的顺序是___________(填编号)。

③室温下，一定浓度的溶液pH=9，溶液中=___________。

④将少量通入NaCN溶液，反应的离子方程式是___________。

(2)室温下，通入NaOH溶液中，在所得溶液中，溶液的pH=___________。(室温下，的；)

II．元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p轨道上仅有两个未成对电子，B的3p轨道上有空轨道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中电负性最大的，D的气态氢化物的水溶液能使无色酚酞试液变红。试回答：

(3)A的最外层电子轨道表示式为_______；B的原子核外电子运动状态有_________种，

(4)C的最外层电子排布式为________；D的原子结构示意图为________。

27、2015年10月，我国著名药学家屠呦呦因发现治疗疟疾新药青蒿素和双氢青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为首位获得诺贝尔科学奖的中国女科学家，震惊了世界，感动了中国。青蒿素(C15H22O5)的结构如图甲所示。请回答下列问题：

(1)进一步研究发现，通过如图所示反应制得的双氢青蒿素比青蒿素水溶性好，所以治疗疟疾的效果更好。下列推测正确的是___。

A.青蒿素分子中碳原子采用sp3杂化

B.质谱或核磁共振氢谱都可以鉴别青蒿素和双氢青蒿素

C.利用青蒿研究青蒿素结构的基本步骤：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式

D.双氢青蒿素比青蒿素水溶性好的原因为O—H键是极性键而C=O键是非极性键

(2)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小的顺序是___；在基态O原子中，核外存在___对自旋状态相反的电子。

(3)下列关于青蒿素的说法正确的是__。

a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键

b.在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面

c.图中数字标记的五个碳原子均只以σ键与其他原子成键

(4)在确定青蒿素结构的过程中，可采用硼氢化钠(NaBH4)作为还原剂，其制备方法为4NaH+B(OCH3)3=NaBH4 +3CH3ONa。

①NaH为____晶体，图乙是NaH的晶胞结构，若晶胞棱长为a，则Na原子间最小核间距为____。

②B(OCH3)3中B采用的杂化类型是___。写出一种与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：___。

③NaBH4结构如图丙所示，其中存在的化学键有____。NaBH4是有机化学中的一种常用还原剂，其在热水中水解生成偏硼酸钠和氢气，该反应的化学方程式为___。

(5)硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。科学家发现硼化镁在39K时具有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼交替排列。图丁是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据图像确定硼化镁的化学式为____。

28、（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成4.48LCO2(标况下)，则其化学式是 。则该烷烃的结构简式是  

（2）为了检验和除去下表中的各种杂质(括号里的物质)，请从(I中选出适当的检验试剂，从(II选出适当的除杂试剂，将所选的答案的序号填入相应的空格内。

(I)验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液

(II)试剂：a.硫酸   b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水

29、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

(1)写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：___________。

(2)反应中浓硫酸的作用是___________。

(3)试管B中盛放的溶液是___________，其主要作用是___________。

(4)装置中通蒸气的导管不能插入试管B的溶液中，目的是___________。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___________；必须使用的仪器有___________。

30、已知锌跟浓硫酸反应生成SO2，跟稀硫酸反应生成H2，32.5 g的锌与50 mL18.4 mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时收集到标准状况下的气体V L。将反应后的溶液稀释到500 mL，测得溶液中氢离子的浓度为0.08 mol/L。

(1)反应过程中消耗的的物质的量是_________。

(2)气体的成分是_________，_________。

(3)反应过程中转移的电子的物质的量是_________。

31、锰的合金及其化合物在现代生产、生活中有着广泛的应用。如二氧化锰是重要的氧化剂、催化剂、干电池中的去极剂；硫酸锰是重要的微量元素肥料。

Ⅰ．某工厂以菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料联合生产二氧化锰、硫酸锰晶体的工艺流程如下图所示：

常温下几种金属氧化物沉淀时的pH：

(1)该工厂调pH时，选择试剂a的成分最好是________，滤渣Ⅱ的成分是________，操作X是________、洗涤、低温烘干。

(2)为确保除尽杂质而又不损失锰，pH调整的范围为________；若常温下离子(X)沉淀完全的标准是c(X)<1.0×10-5mol／L，Ksp[Mn(OH)2]=1.0×10-13，则使Mn2+完全沉淀时溶液的pH最小为________。

(3)若滤液Ⅱ显酸性，请写出电解法制备MnO2时阳极上的电极反应式：________。

Ⅱ．50.7g MnSO4·H2O样品受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度变化曲线)如下图所示。(已知：M(Mn)=55g／mol)

(1)850℃时，所得固体的化学式为：________________________。

(2)1150℃时，反应的化学方程式为：________________________。

32、电子级氢氟酸是微电子行业的关键性基础材料之一，由萤石粉(主要成分为，含有少量和微量等)制备工艺如下：

回答下列问题：

(1)“酸浸”时生成的化学方程式为___________，工业生产时往往会适当加热，目的是___________。

(2)“精馏1”设备使用的材料可选用___________(填序号)。

A．玻璃

B．陶瓷

C．石英

D．金

(3)已知是一种配位酸，酸性与硝酸相近，可与溶液反应制备极易溶于水的强酸，反应的离子方程式为___________

(4)“氧化”时将氧化为。的沸点高于，原因是___________

(5)液态是酸性溶剂，能发生自偶电离：，由于和都溶剂化，常表示为： 。在溶剂中呈酸性，呈碱性，比如的电离方程式分别为：；。在作用下：

①写出与反应的离子方程式___________

②已知： 与反应生成。结合的能力：___________(填“＞”、“＜”或“=”)。