甘肃省平凉市2025年中考真题（一）化学试卷带答案

1、下列离子方程式书写正确的是

A．钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

B．碳酸钙与稀盐酸反应：2H++CO= CO2↑+H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入少量稀硫酸： Ba2+ + OH- + H+ + SO = BaSO4↓ + H2O

D．碳酸氢钠溶液中加入醋酸：HCO+ CH3COOH = CH3COO- + H2O + CO2↑

2、由下列实验操作和现象得到的结论正确的是

A．A

B．B

C．C

D．D

3、玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（   ）

①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤  

②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤

③ 做银镜反应后试管壁上银镜，用稀氨水洗涤 

④ 沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤

A、①②④　 　B、②③④　   　C、①③④　  　D、①②③④

4、在一定容积的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2，H2，NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是

A. N2为0.2mol/L，H2为0.6mol/L

B. N2为0.15mol/L

C. N2，H2均为0.18mol/L

D. NH3为0.4mol/L

5、根据下列三个反应的化学方程式，判断有关物质的还原性的强弱顺序为（ ）

①I2+ SO2+ 2H2O =H2SO4+ 2HI ②2FeCl2+ Cl2= 2FeCl3

③2FeCl3+ 2HI =2FeCl2+ I2+ 2HCl

A. I-＞ Fe2+＞Cl-＞SO2    B. Cl-＞ Fe2+＞ SO2＞I-

C. Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2    D. SO2＞I-＞ Fe2+＞Cl-

6、已知可在一定条件下进行反应：M(g)＋3N(g)⇌2P(g)＋2Q(g)，改变条件测得化学反应速率如下，其中能正确表示反应最快速率的是

A．v(M)=0.5 mol·L-1·min-1

B．v(N)=1.2 mol·L-1·min-1

C．v(Q)=0.4 mol·L-1·min-1

D．v(P)=0.01 mol·L-1·s-1

7、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（    ）

A. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

B. 第①步中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

C. 在③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化

D. 制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小

8、已知反应，在一定条件下反应达到平衡。下列叙述正确的是

A．升高温度，K增大

B．恒温恒容充入一定量的氮气，不变

C．更换高效催化剂，转化率增大

D．减小压强，增加

9、下列分类标准不正确的是(   )

A.化学反应分为氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有化合价升降)

B.分散系分为溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)

C.纯净物分为单质、化合物(标准：组成纯净物的元素种类数)

D.化合物分为电解质、非电解质(标准：在水溶液中或熔融状态下能否导电)

10、下列有关NH3制取与处理的实验操作中正确的是

A．制备

B．干燥

C．收集

D．尾气吸收

11、烟火璀璨耀首都，火树银花庆国庆。在新中国成立70周年国庆联欢晚会上，最后的烟花表演用璀璨的焰火点亮了北京的夜空，惊艳了无数国人。这与高中化学中“焰色反应”知识相关,下列说法中正确的是

A.焰色反应是化学变化

B.利用焰色反应可区分NaCl与Na2CO3固体

C.透过蓝色钴玻璃观察到焰色为紫色，则待测液一定含钾盐

D.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝(或铁丝)

12、原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z，其中W的氢化物常用作制冷剂，W与Y最外层电子数之和与X的最外层电子数相等，Z原子最外层电子数与其核电荷数之比为1：6。下列说法正确的是

A．Y的最高价氧化物对应水化物为弱碱

B．W的气态氢化物比X的稳定

C．原子半径的大小：

D．与ZX中的化学键类型不相同

13、下列有关说法中不正确的是

A．将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入过量NH3，产生沉淀

B．高纯硅常用作光导纤维的原料

C．用AlCl3溶液制取Al（OH）3，沉淀剂选用氨水比选用NaOH溶液好

D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量CuSO4固体，反应速率加快

14、下列说法正确的是

A．纤维二糖无甜味，但能被人体水解产生葡萄糖

B．在铜催化下，甘油可被氧气氧化生成

C．从煤干馏得到的煤焦油，经分馏可得到煤油

D．理论上，10种氨基酸形成的十肽可达种或更多种

15、下列变化的熵变大于零的是（    ）

A．H2O（l）→H2O（g）                      B．CO2（g）→CO2（s）

C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O     D．NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）

16、可逆反应A（g）+ 4B（g）C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（       ）

A．vA=0.15mol/（L·min）

B．vB=0.6 mol/（L·min）

C．vC=0.4 mol/（L·min）

D．vD=0.005 mol/（L·s）

17、下列对生活现象或实验操作中常见的解释正确的是

A．汽化：舞台上利用干冰制作“云雾”效果

B．渗析：从冰箱里取出的鸡蛋过一会儿会“出汗”

C．升华：除去MnO2中少量的碘单质

D．凝固：冬日温暖的车内窗玻璃会变模糊

18、 已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= a kJ·mol-1 ，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  ΔH=－220 kJ·mol-1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1 和462 kJ·mol-1，则a为

A．－332   B．－118 C．+350   D．+130

19、Cl2O能与水反应生成次氯酸，可杀死新型冠状病毒等多种病毒。一种制备Cl2O的原理为HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，装置如图所示。

已知：①Cl2O的熔点为-116℃、沸点为3.8℃，具有强烈刺激性气味、易溶于水；

②Cl2O与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。

下列说法中正确的是（       ）

A．装置③中盛装的试剂是饱和食盐水

B．装置④与⑤之间可用橡胶管连接

C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O

D．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险

20、据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是Hf(铪)，它的中子数是  ( )

A. 72   B. 113   C. 185   D. 257

21、以黄铁矿(主要成分为FeS2)为原料生产硫酸，应资源化综合利用产出的炉渣(主要含Fe2O3)和尾气，减轻对环境的污染。

(1)锻烧黄铁矿的化学方程式为___________。

(2)将尾气净化所得SO2，边搅拌边通入NaOH溶液中制备NaHSO3溶液。溶液中H2SO3、HSO、SO随pH的分布如图所示，要得到较为纯净的 NaHSO3溶液，应采取的实验操作为___________。

(3)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)与强酸反应放出SO2，加热NaHSO3溶液可制备焦亚硫酸钠，所得产品中可能含有Na2SO4.检验产品中是否含有SO的操作为___________。

(4)炉渣中的Fe2O3可制备还原铁粉。还原铁粉纯度可通过下列方法测定：称取0.280 0 g 样品，溶于过量稀硫酸，平行三次用标准K2Cr2O7溶液滴定所得溶液中的Fe2＋，平均 消耗0.030 00 mol·L-1的K2Cr2O7溶液25.10 mL (测定过程中杂质不参与反应)。

① 写出滴定反应的离子方程式___________。

② 计算还原铁粉的纯度(写出计算过程)______。

22、某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、、等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。

(1)是气体发生剂，受热分解产生和，的电子式为___________。

(2)是氧化剂，与反应生成的还原产物为___________(已知该反应为置换反应)。

(3)是助氧化剂，反应过程中与作用生成和，含有化学键的类型为___________。

(4)是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为___________。

(5)100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到33.6L(标准状况)。

①用碱石灰除去的物质为___________。

②该产气药剂中的质量分数为___________。

23、甲同学用等质量的锌粉分别与盐酸及相同体积、未知浓度的盐酸反应，记录相关数据，并作出这两个反应过程中放出的体积随反应时间的变化曲线，如图。

(1)根据图示可判断，甲同学所用未知浓度的盐酸的浓度比___________(填“大”或“小”)，理由是___________。

(2)乙同学为控制反应速率，防止因反应过快而难以测量体积，且不改变生成的量，事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率。下列试剂中，不可行的是___________。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．溶液 D．溶液

(3)丙同学用硫酸代替上述实验中的盐酸，二者的反应速率是否相同___________(填“相同”或“不相同”)，理由是___________。

(4)如果图中22.4mL是在标准状况下测得的气体体积，则在该过程中转移电子的电量是___________(1个电子的电量为)

24、金属钛性能优越，被誉为继Fe、Al后应用广泛的“第三金属”。

(1)Ti基态原子的电子排布式为_________。

(2)钛能与B、C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物。第一电离能：N______O(填“＞”或“＜”)。

(3)月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3与80%的硫酸反应可生成TiOSO4。的空间构型为_______形，其中硫原子采用______杂化。

(4)Ti的氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐CaTiO3，CaTiO3的晶体结构如图所示(Ti原子位于立方体的顶点)。该晶体中，钛原子和周围_______个氧原子相紧邻。

25、某脱水偶联反应的反应式如下：

+ + H2O

回答下列问题：

(1)化合物I的分子式为_______；化合物II中官能团的名称是_______。

(2)该脱水偶联反应的反应类型为_______。

(3)化合物II与氢气发生反应所得产物的结构简式为_______。

(4)下列关于化合物II的说法正确的是_______。

A．化合物II可以使溴水和高锰酸钾溶液褪色，二者褪色的原理相同

B．乙醇与化合物II不互为同系物

C．将灼热的铜丝插入化合物II的溶液中，反复几次，受热的铜丝将交替出现变红、变黑的现象

D．在加热条件下，化合物II可以与新制氢氧化铜发生反应形成砖红色沉淀

E．化合物II不能发生加聚反应形成高分子化合物

(5)写出化合物II与乙酸发生酯化反应的化学方程式：_______。

26、完成下列填空

(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

请回答下列问题：

①高铁电池的负极材料是_______

②放电时，正极发生_______(填“氧化”或“还原”)反应。已知负极电极反应式为：Zn−2e－＋2OH－=Zn(OH)2，则正极电极反应式为_______

③放电时，_______(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。

(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从_______口通入(填“A”或“B”)；

②假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_______     

③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为CO、H2)，如用这种电池电镀铜，待镀金属的质量增加6.4 g，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为_______L。

27、依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) =Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示(盐桥为盛有KNO3琼脂的U形管)。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是___________，其电极反应式为___________。

(2)电解质溶液Y是___________(填化学式)，银电极为电池的___________极。

(3)盐桥中的移向___________(填“左烧杯”或“右烧杯”)。

28、在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为__________ mol，其中CO2为__________mol，CO占总体积的__________，混合气体的摩尔质量为__________。

29、某学习小组用下图装置研究SO2的性质。

请回答：

（1）实验Ⅰ中，现象a是______。

（2）根据实验Ⅱ，推断SO2的化学性质是______。

（3）根据实验Ⅲ，推断无色溶液中所含的离子是K+、Mn2+、H+和______。

（4）结合离子方程式说明实验中NaOH溶液的作用是______。

30、Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：。回答下列问题：

(1)用的溶液进行电解制备。

①该溶液中的物质的量是_______；

②标准状况下，理论上最多能产生_______L；

③该反应中两种气体产物的质量比是_______；

④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为_______。

(2)写出该反应的离子方程式_______。

Ⅱ．我国科学家用人工合成淀粉时，第一步需要将转化为甲醇，反应的化学方程式为：。

(3)做还原剂的物质是_______；

(4)反应中每生成，消耗的物质的量是_______，转移电子的物质的量是_______。

(5)对于反应：。

①发生还原反应的物质为_______；

②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为_______。

31、从烟气脱硝催化剂(SCR)中回收金属元素可实现资源的循环利用。一种从废弃SCR(主要含TiO2、V2O5、WO3及SiO2、Al2O3)中回收金属钒和钨的工艺流程如下：

已知：

①Al元素及Si元素在水溶液中的主要存在形式与pH的关系为：

②V2O5为两性氧化物：在水溶液中存在：VO+2H+⇌VO+H2O；钒元素常见的化合价及其在水溶液中的存在形式如下：

回答下列问题：

(1)“碱浸”时，滤液中的金属含氧酸根离子除WO外还有_______。

(2)“调节pH”时，所调pH的范围是_______。

(3)“沉钒”过程中：

①沉钒率随溶液pH的变化如下图所示。沉钒率随溶液pH值的增加先升高后降低的原因可能是___。

②已知25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ksp(NH4VO3)=3.0×10-8。若25℃时控制“沉钒”的pH为8.0，当VO恰好完全沉淀时，溶液中的c(NH3·H2O)=_______mol·L-1。

(4)常温下，钨酸(H2WO4)是一种难溶于水的弱酸。“沉钨”过程中发生反应的离子方程式为_______；“沉钨”后需对滤渣2进行洗涤、干燥，判断滤渣2已洗涤干净的方法为_______。

(5)V2O5具有强氧化性，可与浓盐酸发生反应生成气体单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，则反应的化学方程式为_______。

32、利用铜转炉烟灰(主要成分为ZnO，含少量及Pb、Cu、As元素的化合物)制取活性氧化锌的工艺流程如下：

已知：“浸取”后，锌元素以存在；25℃时，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。

回答下列问题：

(1)“浸取”时控制温度为45～55℃之间，理由是________。

(2)“除杂2”中，需先将溶液的pH调至4～4.5，此时应选择的最佳试剂是______(填标号)；

A．氨水       B．氧化锌       C．硫酸       D．盐酸

滴加溶液有生成，该反应的离子方程式为______；25℃时，体系中残留最大浓度为______(忽略反应对溶液pH的影响)。

(3)“除杂3”是置换除杂过程，则试剂a是________(填化学式)；“沉锌”时，锌元素以形式存在，发生反应的离子方程式为________。

(4)该流程中可以循环使用的物质是_______(填化学式)。