甘肃省金昌市2025年中考真题（二）化学试卷带答案

1、下列叙述不正确的是（ ）

A．过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂

B．氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色的火焰

C．Cl2能使湿润的有色布条褪色，则Cl2具有漂白性

D．用BaCl2溶液可鉴别Na2CO3和NaHCO3两溶液

2、汽车的启动电源常用铅酸蓄电池，该电池在放电时的总反应方程式为，下列叙述正确的是

A．PbO2是电池的负极，发生氧化反应

B．电池放电时，溶液H+向Pb电极移动

C．铅酸蓄电池放电时，溶液的酸性增强

D．负极的电极反应式为

3、下列变化属于还原反应的是

A．Fe → FeSO4   B．AgNO3 → Ag C．S →SO2    D．CO32-- →CO2

4、有关晶体的结构如下图所示，下列说法中正确的是（   ）

A.在NaCl晶体中，距Na+离子最近且等距的Na+离子有6个

B.金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%

C.在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键（C—C）数目之比为1:2

D.该气态闭簇分子的分子式为EF或FE

5、下列物质露置于空气中一段时间后，质量减轻的是（ ）

A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠

6、用新型甲醇燃料电池电源电解硫酸铜溶液，下列有关说法正确的是

A．甲醇一极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+

B．若a为纯铜，b为粗铜，则该装置可用于粗铜的电解精炼

C．若a、b均为石墨，b极反应为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．若a、b均为石墨，标准状况下消耗3.36L O2，则b极析出铜19.2g

7、对于可逆反应：A(g)+B(g)2C(g)+热量，下列图像正确的是

A．

B．

C．

D．

8、工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：

针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是

A. 该反应属于还原反应

B. 苯乙烯最多16个原子共平面

C. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏

9、饱和溶液与反应制得胶体的胶团结构如图所示。下列说法正确的是

A．反应的离子方程式为：

B．溶液能使血液凝聚，是因为溶液是电解质，血液是胶体

C．由图可知，胶体带正电，在盛有胶体的U型管中插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深

D．受热分解可得一种碱性氧化物——

10、已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。下列说法不正确的是

A．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率

C．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

D．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

11、物质在下列应用中，利用了其还原性的是

A.纯碱去油污 B.铁罐装浓硫酸 C.硝酸制炸药 D.过氧化钠漂白织物

12、取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0．896L．NO2气体和0．672 L N2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3．7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A．1 ：1

B．2 ：1

C．2 ：3

D．3 ：2

13、下列关于钠及其化合物有广泛的应用，下列相关的离子方程式书写正确的是

A．钠盐NaHCO3能除油污的原因：HCO+H2O=H2CO3+OH-

B．制备84消毒液：OH-+Cl2=ClO-+Cl-+H2O

C．饱和Na2CO3处理水垢中的CaSO4：Ca2++CO=CaCO3↓

D．过氧化物作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

14、下列微粒能大量共存且加入少量试剂发生的离子反应方程式正确的是(　　)

A．A

B．B

C．C

D．D

15、下列物质属于纯净物的是

A. 漂白粉    B. 普通玻璃    C. 氢氧化铁胶体    D. 液氯

16、已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是(   )

A.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

B.16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NA

C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA

D.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA

17、将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250 mL一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO。向所得溶液中加入1.0 L 0.5 mol•L-1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6 g，此时溶液呈中性，且金属离子（钠离子除外）沉淀完全。下列说法正确的是(  )

A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1：1

B.原稀硝酸的浓度为2.4 mol·L-1

C.固体溶解后剩余硝酸的物质的量为0.05 mol

D.产生的NO的体积为2.24L

18、苯甲酸可用作食品的防腐剂，实验室用苯乙酮间接电氧化法合成苯甲酸，原理如图所示。下列说法错误的是

A.a电极为阳极

B.b极的电极反应式为H2O+2e-=H2↑+2OH-

C.a极的产物与OH-反应的离子方程式为：I2+2OH-=I-+IO-+H2O

D.苯乙酮发生了还原反应

19、下列离子方程式书写正确的是

A. AlCl3溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4+＋2H2O

B. 硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2+＋2H+＋H2O2＝2Fe3+＋2H2O

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2＋OH－=SiO32－＋H2O

D. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液:HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O

20、将金属钠分别投入下列物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是

A. 稀盐酸   B. K2SO4   C. CuCl2   D. NaOH 溶液

21、固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上有一种用CO2来生产甲醇燃料的方法：。某科学实验将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中曲线Ⅱ所示。a、b、c、d、e括号内数据表示坐标。

(1)a~b、b~c、c~d，d~e四段中，平均反应速率最大的是___________，该时间段内CO2的平均反应速率是___________。

(2)若在反应中加入了催化剂，则反应过程将变为图中的曲线___________(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)平衡时CO2的转化率是___________；反应前后容器内的压强之比是___________。

22、利用电化学装置可消除氮氧化物(如NO、尿素等)污染，变废为宝。

(1)下图为电解NO制备43的装置。该装置中阴极的电极反应式为_______；“反应室”中发生反应的离子方程式为_______。

(2)化学家正在研究尿素[CO(NH2)2]动力燃料电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水，又能发电，尿素燃料电池结构如图所示：

甲的电极反应式为_______；乙的电极反应式为_______。理论上每净化1mol尿素，消耗(的体积约为_______L(标准状况)。

(3)工业上用电解法治理亚硝酸盐具有强氧化性)对水体的污染，模拟工艺如下图所示，写出电解时铁电极的电极反应式：_______。随后，铁电极附近有无色气体产生，可能原因是_______。

23、按要求回答下列问题：

(1)的名称为______________________。

(2)A，B，C三种烃的化学式均为C6H10，它们的分子中均无支链或侧链。

①若A为环状，则其结构简式为_________________________________。

②若B为含有双键的链状结构，且分子中不存在“”基团，则其可能的结构简式为_______(任写一种)。

③若C为含有三键的链状结构，则其可能的结构简式及名称为__________。

(3)下列是八种环状的烃类物质：

①互为同系物的有________和________(填名称)，互为同分异构体的有________和________，________和________(填写名称，可以不填满，也可以再补充)。

②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种；金刚烷一氯取代产物有________种。

③写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式(举两例)并用系统命名法命名：___________________________________________。

(4)今有三种化合物结构如下：

①请写出丙中含氧官能团的名称：__________________________________；

②请判断上述哪些化合物互为同分异构体：_____________________________。

24、简述实验室检验Cl－的方法_____________。

25、试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是_________。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒______，其原因是_________。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

26、汽车尾气里含有的NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH>0，已知该反应在2404℃时，平衡常数K＝64×10－4。

请回答：

（1）某温度下，向2L的密闭容器中充入N2和O2各1mol，5分钟后O2的物质的量为0.5mol，则N2的反应速率________；

（2）假设该反应是在恒容条件下进行，判断该反应达到平衡的标志________；

A．容器内气体压强不再变化

B．混合气体密度不变

C．混合气体平均相对分子质量不变

D．2v(N2)正＝v(NO)逆

（3）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)；

（4）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数______；(填“变大”、“变小”或“不变”)

（5）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10－1mol/L、4.0×10－2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应v正________v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

27、其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：

(1)甲池中，通入甲醇电极反应式为___________。

(2)甲池是___________装置，乙池是___________装置。

(3)乙池中，总反应式为___________。

(4)若甲池中甲醇与氧气互换，则乙池中，A端反应式为___________，B端现象为___________。

28、呼吸面具中的Na2O2可吸收CO2放出O2，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2也可以得到类似的产物，起到同样的作用。

(1)标准状况下，若有30mL的CO2气体通过盛有足量的KO2的装置充分反应后，逸出气体的体积为_______mL；

(2)标准状况下，若一定量的CO2(过量)，通过盛有7.24gKO2和Na2O2的均匀混合物的装置充分反应后，逸出的气体中O2体积为1568mL，则混合物中KO2和Na2O2的物质的量分别为：KO2_______mol、Na2O2_______mol；

(3)比较Na2O2和KO2中氧氧键的键能大小，并说明理由：_______。

29、某实验小组设计如图实验装置探究不同价态硫元素之间的转化。

(1)仪器A的名称是______。

(2)该实验装置有一处试剂选择明显错误，请指出并改进______。

(3)装置D中发生反应的离子方程式是______。

(4)请设计实验方案验证装置D中硫元素的价态变化______。

(5)下列说法不正确的是______。

A．装置B中溶液红色褪去，体现SO2的漂白性；取褪色后溶液加热，又恢复红色

B．装置C中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性；最终溶液中溶质为Na2SO3

C．装置D中棕黄色溶液变为无色，体现SO2的还原性；反应后溶液酸性增强

D．装置A和B之间应加装一个安全瓶以防止倒吸，避免引起实验事故

30、有50mL NaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后取此溶液10mL将其稀释到100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积(标准状况下)与所加入的HCl的体积之间的关系如图所示：

甲乙

试

(1)NaOH在吸收CO2气体后，在甲、乙两种情况下，所得溶液中存在的溶质是甲：_____。

(2)乙情况下产生的CO2气体(标准状况)乙：______mL。

(3)原NaOH溶液的物质的量浓度是_____；

31、含Ni、As元素的物质在生产生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)基态Ni2+核外电子排布式为________。

(2)AsCl3分子的立体构型为________。

(3)某个Ni(Ⅱ)有机配合物的结构如图所示：

①该分子中N原子的杂化方式为________、________。

②请在图中用“→”标出Ni2+的配位键______。

(4)Ge，As，Se元素处于同一周期，三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为________。

(5)的酸性强于的原因是______，AsH3的键角小于NH3的原因是________。

(6)如图为Ni和As形成的某种晶体的六方晶胞图，该化合物的化学式为________，已知晶胞参数分别为apm、apm、bpm和β=60°，则该品胞的密度为________(设阿伏加德罗常数的值为NA)

32、铁及其化合物在生活、生产中有重要应用。回答下列问题：

(1)乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe是一种常用的补铁剂。

①Fe2+的价层电子排布式是___________。

②乳酸分子()中 σ 键与π键的数目比为___________。

③乳酸亚铁中各元素的电负性由大到小的顺序为___________。

(2)无水FeCl2可与NH3形成[Fe(NH3)6]Cl2。

①[Fe(NH3)6]Cl2中Fe2+的配位数为___________。

②NH3的空间构型是___________，其中N原子的杂化方式是___________。

(3)由铁、钾、硒形成的一种超导材料，其晶胞结构如图1所示。

①该超导材料的化学式是___________。

②该晶胞参数a=0.4 nm、c=1.4 nm，该晶体密度ρ=___________g·cm-3。(用 NA表示阿伏加德罗常数，写出计算表达式即可)

③该晶胞在xy平面投影如图2所示，将图2补充完整___________。