甘肃省甘南藏族自治州2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、已知热化学方程式：2SO3(g)⇌2SO2(g)+O2(g) △H=+QkJ•mol﹣1(Q＞0)。下列说法正确的是

A．加入合适的催化剂，可以使该反应的△H减小

B．将2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密闭容器中反应后，放出的热量为Q kJ

C．相同条件下，2mol SO3(g)断键所吸收的能量比2mol SO2(g)成键所释放的能量多

D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后，放出热量QkJ，则此过程中有2mol SO2(g)被还原

2、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（   ）

A. 28g N2所含有的原子数为NA

B. 标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA

C. 500 mL 1.0 mol/L碳酸钠溶液中所含Na+的数为0.5NA

D. 49g纯硫酸所含有的氧原子数与标况下22.4L CO2中所含有的氧原子数相等

3、常温常压下，稀溶液中   ，相同条件的下列反应，热量变化正确的是

A．将含1的稀盐酸与1固体混合时放出的热量小于57.3

B．将含1醋酸的稀溶液与含1的稀溶液混合时放出的热量大于57.3

C．将含0.5的浓硫酸与含1的稀溶液混合时放出的热量等于57.3

D．将含1硝酸的稀溶液与含0.5的稀溶液混合时放出的热量等于57.3

4、在体积为2L的密闭容器中发生反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为，则反应进行10s后容器中B的物质的量是

A. mol B. mol C. mol D. mol

5、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（ ）

A.   B.   C.   D.

6、下列四种元素中，其单质氧化性最强的是（  ）。

A. 原子含有未成对电子最多的第2周期元素

B. 位于周期表第3周期ⅢA族的元素

C. 原子最外电子层排布式为2s22p6的元素

D. 原子最外电子层排布式为3s23p5的元素

7、原电池中，正极是 (   )

A.物质被氧化的一极。   B.电子流出的电极。

C.发生还原反应的电极。   C.与负极相比较，金属性较活泼的一极。

8、为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中

A．饱和食盐水

B．饱和纯碱溶液

C．饱和小苏打溶液

D．浓硫酸

9、在同温同压下将SO2和Cl2按1：1体积比混合后，通入BaCl2和品红的混合溶液中，下列说法正确的是(   )

A.溶液褪色，无沉淀生成 B.溶液不褪色，无沉淀生成

C.溶液褪色，有沉淀生成 D.溶液不褪色，有沉淀生成

10、某同学在两个相同的特制容器中分别加入溶液和溶液，再分别用盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，得到如图曲线：

下列说法不正确的是

A．图中甲、丁线表示向溶液中滴加盐酸，乙、丙线表示向溶液中滴加盐酸

B．当滴加盐酸的体积为时(a点、b点)，所发生的反应用离子方程式表示为：

C．根据—图，滴定分析时，c点可用酚酞、d点可用甲基橙作指示剂指示滴定终点

D．和溶液中均满足：

11、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4:3，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是(　　)

A．W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

B．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z

C．Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体

D．WY2分子中σ键与π键的数目之比是2:1，属于分子晶体

12、下列有关微粒性质的排列顺序正确的是

A. 离子半径：O2->Na+>S2-

B. 第一电离能：O>N>C

C. 电负性：F>P>O

D. 基态原子中未成对电子数：Mn>Si>Cl

13、己知A、B、C、D为短剧期兀素，简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子结构，下列关系正确的是(   )

A. 碱性的强弱AOH>B(OH)2   B. 质子数A>B>C>D

C. 原子半径D>C>A>B   D. 氯化物的稳定性H2D> HC

14、下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是（　　）

A.CCO2 B.CO2CO

C.CuOCu D.H2SO4BaSO4

15、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是

①对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加

②常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+） + c（H+） ＝ c（OH－） + c（CH3COO－）

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

④若将适量CO2通入0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中（不考虑溶液体积变化）2c（CO32ˉ）+ c（HCO3ˉ）=" 0.1" mol·L－1

⑤常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；

则有：Ka·Kh＝Kw

A. ①②④⑤   B. ②④   C. ②⑤   D. ①②③④

16、肼()是一种高能燃料，共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

则关于反应说法正确的是

A．空间结构是直线形

B．比能量高

C．该反应是放热反应

D．断开化学键吸收的能量大于形成化学键释放的能量

17、下列有关烷烃的叙述错误的是

A．烷烃分子中，所有的化学键都是单键

B．分子通式为的烃一定是烷烃

C．正丁烷和异丁烷分子中共价键数目相同

D．甲烷和乙烷各有一种结构，丙烷和丁烷各有两种不同的结构

18、下列有关说法错误的是

A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

B．两种非金属元素形成的化合物中可能含有离子键

C．需要加热的反应不一定是吸热反应

D．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的本质

19、已知Mg2C3的结构与CaC2的结构相似。由此可断定Mg2C3与水反应的产物是（   ）

A．Mg(OH)2和CH≡CH   B．MgO和CH≡CH

C．Mg(OH)2和CH3CH＝CH2 D．Mg(OH)2和CH3C≡CH

20、下列说法中正确的是

①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

②与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物

③有单质参加的反应，一定是氧化还原反应

④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，但碱性氧化物一定都是金属氧化物

⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来

⑥任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶体粒子凝成较大颗粒形成沉淀析出

⑦胶体稳定存在的主要原因是胶体带电

⑧硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

⑨蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

A. 7个   B. 6个   C. 5个   D. 4个

21、(1)A元素原子次外层电子数是最外层电子数的，其最外层电子轨道表示式是______。

(2)B是1~36号元素中未成对电子数最多的元素，B元素的名称是______，其在元素周期表中的位置是______。

22、在一个体积为2L的真空密闭容器中加入0.5molCaCO3，发生反应CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化关系如下图所示，图中A表示CO2的平衡浓度与温度的关系曲线，B表示不同温度下反应经过相同时间时CO2的物质的量浓度的变化曲线。请按要求回答下列问题：

(1)该反应正反应为______(填“吸”或“放”)热反应，温度为T5℃时，该反应耗时40s达到平衡，则T5℃时，该反应的平衡常数数值为________。

(2)如果该反应的平衡常数K值变大，该反应________(选填字母)。

a．一定向逆反应方向移动

b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小

c．一定向正反应方向移动

d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

(3)保持温度、体积不变，充入CO2气体，则CaCO3的质量______，CaO的质量______CO2的浓度________(填“增大”，“减小”或“不变”)。

23、现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率减小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数增大。

(1)该反应为___________反应，且m＋n___________p(填“＞”“=”“＜”)。

(2)减压时，A的质量分数___________ (填“增大”“减小”或“不变”，下同) 。

(3)若加入A(体积不变)，则A的转化率___________，B的转化率___________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将___________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量___________。

24、无机化合物可根据其组成和性质进行分类，如下所示：

（1）上面所示的物质分类方法名称是________。

（2）写出⑦转化为⑤的化学方程式_______________________。

（3）写出实验室由⑩制备O2的化学方程式________________________。

（4）实验室制备⑦的离子方程式_______________________，检验该气体的方法是________。

（5）实验室制备①的化学方程式_______________________.

25、50mL10. 55mol/L盐酸与50mL 0.50mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)从实验装置上看，尚缺少一种玻璃仪器，这玻璃仪器名称是___________。

(2)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(5)①已知：

则以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：__________

②由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。已知表中所列键能数据，则∆H=______kJ/mol

(6)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ的热量的热化学方程式为：__________。

26、(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。

①H2O　②CO2　③HCl　④CCl4　⑤NH3　⑥CO  ⑦CH4　⑧HClO

(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。

①NaOH　②NH3　③CuO　④BaCl2　⑤Cu(OH)2　⑥CuCO3

(3)下列说法正确的是________。

①互为手性异构体的分子互为镜像

②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子

③手性异构体分子组成相同

④手性异构体性质相同

27、化学电池已成为人类生产生活的重要能量来源之一，化学电池是根据原电池原理制成的。依据如下装置图，回答下列问题：

(1)若X为Zn，Y为硫酸铜溶液，溶液中的Cu2+移向_______(填“Cu”或“X”)电极，当电路中转移0.2mole-时，电解质溶液质量增加_______g。

(2)若用如图装置，依据反应Fe+2Fe3+=3Fe2+设计原电池，则电极X应为_______(填化学式)，电解质溶液Y的溶质为_______(填化学式)，铜极的电极反应式为_______。

(3)若Y为稀硫酸，X为铁，则铜为_______(填“正”或“负”)极；若Y为浓硝酸，X为铁，则铁为_______(填“正”或“负”)极，铁极的电极反应式为_______。

28、现有下列物质：①空气②H2O③Fe④CO2⑤H2SO4⑥Mg(OH)2⑦NaHSO4⑧碘酒⑨CaSO4·2H2O⑩CH3CH2OH，其中属于混合物的是___________(填写序号，下同)；属于氧化物的是___________，属于酸的是___________，属于碱的是___________，属于盐的是___________，属于电解质的是___________

29、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

（1）B中所发生反应的离子方程式为___。

（2）洗气装置C中所放试剂为饱和食盐水，其作用是___，D中所放试剂为紫色石蕊试液，可观察到的现象为___，产生该现象的原因是氯气与水发生了反应，反应的离子方程式为___。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，用以验证干燥的氯气是否具有漂白性，实验设计是否合理___（填“是”或“否”），若不合理应如何改进？（认为合理则此问不用做答）___。

（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，可观察到的现象是棉花球表面变成___，H是浸有NaBr溶液的棉花球，该处反应的化学方程式为___。

（5）P为尾气吸收装置，所需试剂为__（填化学式）溶液。

30、某一反应体系有反应物和生成物共七种物质：O2，KMnO4，MnSO4，H2SO4，H2O，H2O2，K2SO4，已知H2O2只发生反应H2O2→O2，回答下列问题：

（1）该反应的氧化剂是________。

（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比______________。

（3）若反应转移了0.3mol电子,则在标况下生成气体体积___________。

31、硫酸、硝酸均为重要的化工产品，它们的制备工艺流程示意图如下：

回答下列问题。

(1)若上述过程为工业制硫酸。

①若原料A为黄铁矿(主要成分为FeS2)时，设备I中高温煅烧后会生成固体废渣，该废渣的一种用途是_______。

②气体B制备气体C可在V2O5催化下进行，该反应的机理分为两步：

第一步：V2O5+SO2=2VO2+SO3(快)

第二步：_______(慢)

关于该过程，说法正确的是_______(填标号)。

A.该过程的反应速率主要取决于第一步

B.VO2是该反应的催化剂

C.增大SO2的浓度可显著提高反应速率

D.增大O2的浓度可显著提高反应速率

(2)若上述过程为工业制硝酸，原料A为氨气。

①气体C在设备III中转化为硝酸时，还需要通入气体E，则气体E的化学式为_______，通入气体E的目的是_______。

②尾气中的NO2会形成光化学烟雾和酸雨，污染环境，可用碱性溶液吸收。已知NO2用碳酸钠溶液吸收时会生成NaNO2，则吸收NO2的离子方程式为_______。

(3)目前，NaClO溶液广泛应用于脱硫脱硝。

①某课外小组同学设计了如图喷淋吸收塔装置(如图1)，设计该装置的优点是_______。

②如图2为NaClO浓度对脱硫脱硝效率(η/%)的影响。当温度为50°C，溶液的pH=10(溶液显碱性)，c(SO2)=c(NO)=300mg·m-3时，SO2的脱除效率一直维持在98%以上，而NO脱除效率相对较低，其原因是_______。

32、能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，研究甲醇具有重要意义。

(1)利用工业废气中的CO2可制取甲醇，其反应为CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH＜0。为探究用CO2生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在恒温条件下，向一容积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3 mol H2，进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化的曲线如图所示。从反应开始到达平衡状态，v(H2)=_______；该温度下的平衡常数K=_______(mol·L-1)-2 。能使平衡体系中增大的措施有_______(任写一条)。

(2)工业上利用甲醇制备氢气。主要反应为CH3OH(g)⇌CO(g)+2H2(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60mol CH3OH(g)，体系压强为p1，在一定条件下达到平衡状态时，体系压强为p2，且=2.2，则该条件下CH3OH(g)的平衡转化率为_______。

(3)现以甲醇燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有)，实验室利用如图装置模拟该方法：

①M电极为电池的_______(填“正”或“负”)极，N电极的电极反应式为_______。

②请完成电解池中转化为Cr3+的离子方程式：

_______+ _______Fe2++_______= _______Cr3++ _______Fe3++ _______。

_______