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甘肃省嘉峪关市2025年中考真题(三)化学试卷带答案

考试时间: 90分钟 满分: 160
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*注意事项:
1、填写答题卡的内容用2B铅笔填写
2、提前 xx 分钟收取答题卡
第Ⅰ卷 客观题
第Ⅰ卷的注释
一、 (共19题,共 95分)
  • 1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是

    A.医疗上用的钡餐其成分是碳酸钡,漂白粉的有效成分为次氯酸钙

    B.喝补铁剂(Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原性

    C.5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维),光纤的主要成分是晶体硅

    D.MgOAl2O3在工业上用于制作耐高温材料,也可用于电解法冶炼MgAl

  • 2、下列说法正确的是

    A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们水解的最终产物不相同

    B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀

    C. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油

    D. 乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展乙醇汽油

     

  • 3、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2,测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是

    A.a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点

    B.该溶液中存在:

    C.向c点溶液中通入CO2可使c点溶液向b点溶液转化

    D.b点对应的溶液中存在:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)

  • 4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA

    B.1.2gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数目为0.01NA

    C.常温下,1mol甲烷被氯气完全取代后,所得氯代烃的分子总数为NA

    D.0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧原子数均为0.6NA

  • 5、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:

    以下说法正确的是(   )

    A.氧化时,须通入过量Cl2保证I被充分氧化

    B.吹出操作在吹出塔中进行,应将含碘卤水从塔底进入,热空气从塔顶吹入

    C.吸收操作中,碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸

    D.吸收操作中,含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替,生成的IIO3经酸化,即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中IIO3的物质的量之比为15

  • 6、化学是以实验为基础的科学,下列有关化学实验的说法错误的是

    A.用酸性溶液验证草酸的还原性

    B.能使新制氯水溶液褪色,说明具有漂白性

    C.铝箔用酒精灯外焰加热时,铝箔熔化但不滴落,说明的熔点比Al的熔点高

    D.向滴有KSCN溶液中滴入NaOH溶液,研究反应物浓度对化学平衡的影响

  • 7、某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为(

    A1-a%   B   C   D无法计算

     

  • 8、下列表达式书写正确的是(   )

    A.的电离方程式:

    B.的水解方程式:

    C.的水解方程式:

    D.的沉淀溶解平衡:

  • 9、下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有(  )

    A. ①②⑥   B. ②③⑥   C. ①③④⑤   D. 全部

  • 10、下列说法正确的是

    A.钠能从溶液中置换出

    B.碳酸钙不与硫酸发生反应

    C.煤中加入能减少温室气体的排放

    D.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝

  • 11、下列物质属于钠盐的是(  )

    A. NaHSO4   B. NaOH   C. Na2O   D. Na2O2

  • 12、下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是

    A.用装置①分离两种固体

    B.用装置②制备能较长时间观察到其白色

    C.用装置③做钾元素的焰色试验

    D.用装置①制备并检验乙炔的性质

  • 13、下列说法不正确的是

    A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中

    B.保存FeCl2溶液时在溶液中常加入少量铁粉

    C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中

    D.NaHCO3固体应保存在棕色细口瓶中

  • 14、在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是

    A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水

    B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳

    C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开

    D.淘米除去米中混有的小沙粒

  • 15、下列有关实验的说法正确的是

    A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH

    B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液

    C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵

    D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液

     

  • 16、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )

    A. 乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷;乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷

    B. 甲苯硝化生成对硝基甲苯;乙醇催化氧化生成乙醛

    C. 苯使溴水褪色;丙烯使溴水褪色

    D. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯;苯与液溴反应生成溴苯

     

  • 17、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3Fe2浓度相等。则已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量之比是(  )

    A.23

    B.32

    C.12

    D.11

  • 18、我国首创光伏发电——固态储氢技术,解决了“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法不正确的是

    A.该技术直接将光能转换成化学能储存起来

    B.规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”

    C.“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低

    D.固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷

  • 19、下列关于仪器的使用方法正确的是(  )

    A.烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网

    B.加热试管时先均匀加热,后局部加热

    C.10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸

    D.坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热

二、 (共1题,共 5分)
  • 20、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的快速放电铝离子二次电池的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)

    ①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1

    ②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g)  △H2= b kJ·mol-1

    ③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g)  △H3

    下列说法正确的是

    A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代

    B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1

    C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连

    D.该电池放电时的负极反应方程式为 Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-

三、填空题 (共8题,共 40分)
  • 21、某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    (1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑, 其目的是_______

    (2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为:_______

    (3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_______

    (4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______

  • 22、(1)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,氧化剂是_____,还原剂是______

    2KMnO4+16HCl()=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2,被氧化的物质是_____

    (2)按要求标出下列反应中电子转移的情况。8NH3+6NO2=7N2+12H2O(单线桥)________________________

  • 23、人体需要的主要营养素有______________________________________________________________________________。不同的营养素起着不同的生理作用,__________________________提供人体所需的大部分能量,_____________主要用来组成人体组织,_____________等微量营养素在整个新陈代谢中起着重要作用。

  • 24、测定0.1mol•L1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

    时刻

    温度/℃

    25

    30

    40

    25

    pH

    9.66

    9.52

    9.37

    9.25

    (1)Na2SO3水解的离子方程式为_____

    (2)请根据题给信息判断Kw的关系①_____④(填“>”、“<”或“=”,下同),Kh的关系①_____②。

    (3)实验过程中,取①、④时刻相同体积的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____,沉淀④比①多的原因是_____

    (4)数据显示,①→③的过程中,_____对水解平衡移动方向的影响程度更大(填“温度”或“浓度”)。

  • 25、某有机物A化学式为CxHyOz15 g A完全燃烧可生成22 g CO29 g H2O。试求:

    1)该有机物的最简式___

    2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为___

    3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为_________

    4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为____________

  • 26、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。

    1)某厂废水中含KCN,其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN2KOHCl2 = KOCN2KClH2O ,该反应中被氧化的元素是 __________(写元素符号) ,氧化产物为_____________(写化学式)。

    2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气(2KOCN 4KOH 3Cl2 = 2CO2  N2  6KCl  2H2O)。若反应转移120mol电子,则消耗0.1mol / L KOH_________L

    3KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解不生成O2只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为11,写出该反应的化学方程式_____________

  • 27、下列有机化合物都有各种官能团,请回答

    A.B.C.D.E.F.

    (1)可看作醇类的是_______

    (2)可看作酚类的是_______

    (3)可看作羧酸类的是_______

    (4)可看作醛类的是_______

    (5)不属于芳香族化合物的是_______

  • 28、以下是日常生活中常见的一些物质:液氧、氢气、水、空气、二氧化碳、

    氯酸钾、水泥、石油、水银、碱式碳酸铜、纯净的矿泉水,请你指出(填序号):

    (1)属于金属单质的是 ,属于非金属单质的是

    (2)属于化合物的是 ,含有元素种类最多的化合物是

    (3)属于混合物的是

     

四、实验题 (共1题,共 5分)
  • 29、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:

    A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液

    B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂

    C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解

    D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL

    E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题:

    1正确的操作步骤是(填写字母) _____________________________________.

    2滴定管读数应注意_________________________________________________.

    3操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.

    4操作D中液面应调整到________________________;尖嘴部分应____________

    5滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________;终点时的颜色变化是________

    6若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________,若酸式滴定管终点读数俯视,对测定结果有何影响__________(偏高偏低无影响,其他操作均正确)

    7该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________

     

五、计算题 (共1题,共 5分)
  • 30、已知V L溶液中含m g,则该溶液中的物质的量浓度为______的物质的量浓度为_____,溶质的物质的量浓度为_______

六、解答题 (共2题,共 10分)
  • 31、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:

    (1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:_____________

    (2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为_________

    (3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___________,它属于__________(填)类物质。

    (4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填氨水“NaOH溶液)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为_________________

  • 32、回答下列问题:

    (1)已知反应,利用此反应可制取。由图知,的混合气体通过催化剂时的最佳流速在之间。流速过快,会导致氯甲烷产率下降,原因是_______。流速过慢,会使副产物二甲醚增多,其反应为,生产中常通入适量的水蒸气,该操作对制备的影响是_______

    (2)催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图所示,当反应在的转化率随温度升高有所降低,其可能原因是_______。当体系温度升至以上时,的转化率迅速下降,其可能原因是_______

    (3)溶液对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图所示)。在较低时溶液中有无色无味的气体生成,氨氮去除效率较低,其原因是_______

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得分 160
题数 32

类型 中考真题
第Ⅰ卷 客观题
一、
二、
三、填空题
四、实验题
五、计算题
六、解答题
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