1、化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A.医疗上用的“钡餐”其成分是碳酸钡,漂白粉的有效成分为次氯酸钙
B.喝补铁剂(含Fe2+)时,加服维生素C效果更好,因维生素C具有还原性
C.5G技术联通世界离不开光纤(光导纤维),光纤的主要成分是晶体硅
D.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料,也可用于电解法冶炼Mg、Al
2、下列说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物,它们水解的最终产物不相同
B. 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
C. 可用油脂的碱性水解来制备肥皂和甘油
D. 乙醇和汽油都是可再生能源,所以要大力发展“乙醇汽油”
3、向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2,测得溶液中离子浓度的关系如图所示,下列说法正确的是
A.a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点
B.该溶液中存在:<
C.向c点溶液中通入CO2可使c点溶液向b点溶液转化
D.b点对应的溶液中存在:2c(Ca2+)+c(Na+)+c(H+)=2c()+c(OH-)+c(Cl-)
4、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A.向1L的密闭容器中充入46gNO2气体,容器中气体的分子数为NA
B.1.2gNaHSO4和MgSO4的固体混合物中含阳离子数目为0.01NA
C.常温下,1mol甲烷被氯气完全取代后,所得氯代烃的分子总数为NA
D.0.1mol乙烯和0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧原子数均为0.6NA
5、碘是合成碘化物的基本原料。空气吹出法从卤水中提碘的流程如下:
以下说法正确的是( )
A.“氧化”时,须通入过量Cl2保证I-被充分氧化
B.“吹出”操作在吹出塔中进行,应将含碘卤水从塔底进入,热空气从塔顶吹入
C.“吸收”操作中,碘蒸气与二氧化硫水溶液充分接触可生成两种酸
D.“吸收”操作中,含SO2的吸收液也可以用NaOH溶液代替,生成的I-、IO3-经酸化,即可得粗碘。使用NaOH吸收后溶液中I-、IO3-的物质的量之比为1∶5
6、化学是以实验为基础的科学,下列有关化学实验的说法错误的是
A.用酸性溶液验证草酸的还原性
B.能使新制氯水溶液褪色,说明
具有漂白性
C.铝箔用酒精灯外焰加热时,铝箔熔化但不滴落,说明的熔点比Al的熔点高
D.向滴有KSCN的溶液中滴入NaOH溶液,研究反应物浓度对化学平衡的影响
7、某氧化变质的亚硫酸钠样品,测得其中含氧量为a%,则含硫量为( )
A.1-a% B. C.
D.无法计算
8、下列表达式书写正确的是( )
A.的电离方程式:
B.的水解方程式:
C.的水解方程式:
D.的沉淀溶解平衡:
9、下列物质:①氢氟酸;②浓H2SO4;③烧碱溶液;④Na2CO3固体;⑤氧化钙;⑥浓HNO3。其中在一定条件下能与SiO2反应的有( )
A. ①②⑥ B. ②③⑥ C. ①③④⑤ D. 全部
10、下列说法正确的是
A.钠能从溶液中置换出
B.碳酸钙不与硫酸发生反应
C.煤中加入能减少温室气体的排放
D.加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝
11、下列物质属于钠盐的是( )
A. NaHSO4 B. NaOH C. Na2O D. Na2O2
12、下列实验装置及操作能达到相应实验目的的是
A.用装置①分离和
两种固体
B.用装置②制备能较长时间观察到其白色
C.用装置③做钾元素的焰色试验
D.用装置①制备并检验乙炔的性质
13、下列说法不正确的是
A.新制氯水保存在棕色试剂瓶中
B.保存FeCl2溶液时在溶液中常加入少量铁粉
C.NaOH溶液保存在带橡皮塞的试剂瓶中
D.NaHCO3固体应保存在棕色细口瓶中
14、在生活、工农业生产中都会用到物质分离的方法,下列分离方法与过滤原理相同的是
A.含有泥沙的浑水,静置一会儿水沙分离,可取得上层的清水
B.农村“扬谷”分离饱满的谷粒和干瘪的谷壳
C.建筑工地上用铁筛把大小不同的沙粒分开
D.淘米除去米中混有的小沙粒
15、下列有关实验的说法正确的是
A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH
B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液
C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵
D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
16、下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A. 乙烷与氯气在光照下反应生成氯乙烷;乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
B. 甲苯硝化生成对硝基甲苯;乙醇催化氧化生成乙醛
C. 苯使溴水褪色;丙烯使溴水褪色
D. 乙酸和乙醇生成乙酸乙酯;苯与液溴反应生成溴苯
17、将适量铁粉放入三氯化铁溶液中,完全反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是( )
A.2∶3
B.3∶2
C.1∶2
D.1∶1
18、我国首创光伏发电——固态储氢技术,解决了“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法不正确的是
A.该技术直接将光能转换成化学能储存起来
B.规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”
C.“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低
D.固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷
19、下列关于仪器的使用方法正确的是( )
A.烧瓶、锥形瓶、量筒加热时均需要垫石棉网
B.加热试管时先均匀加热,后局部加热
C.用10 mL的量筒准确量取8.80 mL的稀硫酸
D.坩埚加热时直接放在铁圈或三脚架上加热
20、高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如下图所示(EMI+为有机阳离子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s) = 3AlCl(g)+3CO(g) △H1= a kJ·mol-1
②3AlCl(g) = 2Al(l)+ AlCl3(g) △H2= b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3
下列说法正确的是
A.该电池的电解质可用氯化铝水溶液替代
B.Al2O3(s)+3C(s) = 2Al(l)+3CO(g) △H3= (a-b) kJ·mol-1
C.该电池充电时石墨电极与电源正极相连
D.该电池放电时的负极反应方程式为 :Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-
21、某班同学用如下几组实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:
(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑, 其目的是_______。
(2)甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。 FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为:_______。
(3)乙组同学认为甲组同学的实验不够严谨。该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_______。
(4)丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的 FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为_______。
22、(1)①3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O,氧化剂是_____,还原剂是______。
②2KMnO4+16HCl(浓)=2KC1+2MnC12+8H2O+5Cl2↑,被氧化的物质是_____ 。
(2)按要求标出下列反应中电子转移的情况。8NH3+6NO2=7N2+12H2O(单线桥)________________________。
23、人体需要的主要营养素有_____________、_____________、_____________、_____________、_____________、_____________。不同的营养素起着不同的生理作用,_____________、_____________提供人体所需的大部分能量,_____________主要用来组成人体组织,_____________等微量营养素在整个新陈代谢中起着重要作用。
24、测定0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。
时刻 | ① | ② | ③ | ④ |
温度/℃ | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH | 9.66 | 9.52 | 9.37 | 9.25 |
(1)Na2SO3水解的离子方程式为_____。
(2)请根据题给信息判断Kw的关系①_____④(填“>”、“<”或“=”,下同),Kh的关系①_____②。
(3)实验过程中,取①、④时刻相同体积的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀④比①多。该白色沉淀的成分是_____,沉淀④比①多的原因是_____。
(4)数据显示,①→③的过程中,_____对水解平衡移动方向的影响程度更大(填“温度”或“浓度”)。
25、某有机物A化学式为CxHyOz,15 g A完全燃烧可生成22 g CO2和9 g H2O。试求:
(1)该有机物的最简式___;
(2)若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出,A和醇能发生酯化反应,则A的结构简式为___;
(3)若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体,能发生水解反应,则其结构简式为_________;
(4)若A分子结构中含有6个碳原子,具有多元醇和醛的性质,则其结构简式为____________。
26、在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为0.65mol / L。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2 = KOCN+2KCl+H2O ,该反应中被氧化的元素是 __________(写元素符号) ,氧化产物为_____________(写化学式)。
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气(2KOCN+ 4KOH+ 3Cl2 = 2CO2 ↑+ N2 ↑+ 6KCl + 2H2O)。若反应转移120mol电子,则消耗0.1mol / L KOH_________L 。
(3)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解不生成O2只生成两种盐,其中一种是无氧酸盐,另一种盐的阴阳离子个数比为1:1,写出该反应的化学方程式_____________ 。
27、下列有机化合物都有各种官能团,请回答
A.B.
C.
D.
E.
F.
(1)可看作醇类的是_______
(2)可看作酚类的是_______
(3)可看作羧酸类的是_______
(4)可看作醛类的是_______
(5)不属于芳香族化合物的是_______
28、以下是日常生活中常见的一些物质:①液氧、②氢气、③水、④空气、⑤二氧化碳、
⑥氯酸钾、⑦水泥、⑧石油、⑨水银、⑩碱式碳酸铜、⑾纯净的矿泉水,请你指出(填序号):
(1)属于金属单质的是 ,属于非金属单质的是 。
(2)属于化合物的是 ,含有元素种类最多的化合物是 。
(3)属于混合物的是 。
29、某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
A.在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液
B.用移液管(或碱式滴定管)量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂
C.在天平上准确称取烧碱样品w g,在烧杯中加蒸馏水溶解
D.将物质的量浓度为m mol/L的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管,调整液面,记下开始刻度V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸,滴定到终点,记录终点刻度为V2 mL 请完成下列问题:
(1)正确的操作步骤是(填写字母) _____________________________________.
(2)滴定管读数应注意_________________________________________________.
(3)操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是______________________________________.
(4)操作D中液面应调整到________________________;尖嘴部分应____________.
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为___________;终点时的颜色变化是________.
(6)若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗,会对测定结果有何影响________,若酸式滴定管终点读数俯视,对测定结果有何影响__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”,其他操作均正确).
(7)该烧碱样品的纯度计算式是_______________________________________.
30、已知V L溶液中含
m g,则该溶液中
的物质的量浓度为______
,
的物质的量浓度为_____
,溶质的物质的量浓度为_______
。
31、工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3,还有少量的Fe2O3等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)I和Ⅱ步骤中分离溶液和沉淀的操作是:_____________。
(2)沉淀M中除含有泥沙外,一定还含有_________(填化学式),生成固体N反应的化学方程式为_________。
(3)滤液X中,含铝元素的溶质的化学式为___________,它属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质。
(4)实验室里常往AlCl3溶液中加入___________(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取Al(OH)3,该反应的离子方程式为_________________。
32、回答下列问题:
(1)已知反应,利用此反应可制取
。由图知,
和
的混合气体通过催化剂时的最佳流速在
之间。流速过快,会导致氯甲烷产率下降,原因是_______。流速过慢,会使副产物二甲醚增多,其反应为
,生产中常通入适量的水蒸气,该操作对制备
的影响是_______。
(2)催化还原氮氧化物是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。以
作催化剂测试温度对氮氧化物脱除效果的影响如图所示,当反应在
,
的转化率随温度升高有所降低,其可能原因是_______。当体系温度升至
以上时,
的转化率迅速下降,其可能原因是_______。
(3)溶液对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响(如图所示)。在
较低时溶液中有无色无味的气体生成,氨氮去除效率较低,其原因是_______。