1、“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能,如图所示是某同学设计的几种装置,其中能构成原电池的是( )
A.③⑤⑦
B.③④⑤
C.④⑤⑦
D.②⑤⑥
2、设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LNO和NO2的混合气体中含氮原子数为NA
B.1L1mol·L-1HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C.标准状况下,22.4LSO3中约含有NA个S原子
D.28gN2和CO的混合气体,所占的体积为22.4L
3、下列说法正确的是
A. 所有碳原子不可能都在同一平面上
B.分子式为C4H7ClO2,可与NaHCO3产生CO2的有机物的结构有5种
C.芳香族化合物A与 互为同分异构体, A苯环上的一氯代物只有一种结构,则A可能的结构有6种。
D. 的一氯代物有9种(不考虑立体异构)
4、在硝酸钙溶液中,下列离子可以大量共存的是( )
A.Na+、OH-、HCO、Cl- B.K+、Cu2+、CO
、SO
C.Fe2+、Cl-、NH、H+ D.H+、K+、Cl-、Cu2+
5、含有等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和,设消耗CH3COOH溶液的体积依次为Va、Vb,则两者的关系正确的是( )
A.Va>10Vb B.Va=10Vb
C.Vb>10Va D.Vb<10Va
6、对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )
| 操作、现象
| 解释或结论
|
A
| 向饱和Na2CO3溶液中通入少量CO2无浑浊出现
| 生成NaHCO3量少未使溶液饱和
|
B
| 用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸,滴定终点时俯视读数
| 测定盐酸浓度偏低
|
C
| 向氯化钡溶液通入过量SO2无明显现象,再①通氯气 ②通氨气,两种操作均会产生白色沉淀
| 白色沉淀①为硫酸钡,②为亚硫酸钡
|
D
| 向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀
| 在相同条件下,溶解度Mg(OH)2 >Fe(OH)3
|
A. A B. B C. C D. D
7、在如图串联装置中,通电片刻后发现乙装置左侧Pt电极表面出现红色固体,则下列说法不正确的是
A.丙中Ag电极连接的是电源的正极
B.向乙中加入适量的Cu(OH)2固体,一定能使溶液恢复到电解前的状态
C.电解过程中丙中c(Ag+)无变化
D.标准状况下当甲中产生4.48L气体时,丙中Cu电极质量可能增加21.6g
8、保护自然环境已成为实现人类社会可持续发展的重要课题。下列说法不正确的是
A.实现化石燃料的综合利用,提高利用率
B.将含氮、磷的大量污水任意排向湖泊、水库和近海海域
C.利用可降解塑料代替聚氯乙烯等塑料,减少白色污染
D.将硫氧化物、氮氧化物与廉价易得的化学物质反应加以控制、消除或回收利用
9、氢氧燃料电池可用于太空航行中,反应产生的水经冷却后可作为航天员的饮用水。下列关于碱性氢氧燃料电池的说法正确的是
A.电池工作时,负极电势高于正极电势
B.电池工作时,负极的电极反应为:
C.电池工作时,正极区附近溶液碱性减弱
D.当得到0.9L饮用水时,转移电子为100mol
10、下列实验中,不能观察到明显变化的是
A. 金属钾投人水中 B. 镁条放人冷水中
C. KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D. 氯水滴加到KI淀粉溶液中
11、下列关于有机物的说法正确的是( )
A. CH3CH(C2H5)CH2CH3名称为2-乙基丁烷
B. 丙烯分子中最多有8个原子共平面
C. C3H8O与C3H6C12的同分异构体数目相同
D. 利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
12、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A.HCl和NaOH反应中和热,则
B.CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则反应的
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
13、下列化学用语表示正确的是
A. 二氧化硅的分子式:SiO2 B. KCl 的电子式:
C. 的名称为 2-乙基丁烷 D. CCl4 的比例模型:
14、设[aX+bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A.0.5mol雄黄(As4S4,结构如图)含有NA个S-S键
B.合成氨工业中,投料1mol[N2(g)+3H2(g)]可生成2NA个[NH3(g)]
C.一定条件下,足量氧气通过Na单质后,若固体增重3.2g,则转移的电子数一定为0.4NA
D.58g正丁烷和异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
15、生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是
A.节日里燃放的焰火
B.钢铁长期使用后生锈
C.金属导线可以导电
D.卫生球久置后消失
16、实验室用30%左右的硫酸溶液与锌粒反应制取氢气,下列措施中不可能加快反应速率的是
A.将所用硫酸加入适量水进行稀释
B.将锌粒改为锌粉
C.寻找一种合适的催化剂并加入其中
D.适当升高温度
17、用高铁酸钠(Na2FeO4)对水消毒是城市饮用水处理的新技术。
已知反应: Fe2O3+3Na2O2===2Na2FeO4+Na2O,下列说法正确的是( )
A. Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B. 3 mol Na2O2发生反应,有 12 mol 电子转移
C. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
D. 在 Na2FeO4中 Fe 为+4 价,具有强氧化性,能消毒杀菌
18、下列关于盐类水解的说法错误的是
A.在纯水中加入能水解的盐一定促进水的电离
B.加热溶液,溶液中
的值将减小
C.同温时,等浓度的和
溶液,
溶液的pH大
D.在溶液中加入稀
能抑制
水解
19、对于下列实验,能正确描述其反应的离子方程式是:
A.用Na2SiO3溶液通入过量CO2:+H2O+CO2=H2SiO3↓+
B.向FeI2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C.氢氧化钡溶液中加入少量NaHCO3溶液:Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
D.NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量的NaOH溶液:+Al3++4OH-=Al(OH)3↓+NH3·H2O
20、已知反应P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)。下列说法正确的是
A.Cu3P既是氧化产物又是还原产物
B.还原性:CuSO4>H3PO4
C.参与反应的P和CuSO4的物质的量之比为11∶5
D.7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为1.5 mol
21、下表是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的一种主要成分(其它成分未列出)
编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
名称 | 天然气 | 白酒 | 醋精 | 苏打 | 小苏打 | 熟石灰 | 铜线 |
成分 | CH4 | C2H5OH | CH3COOH | Na2CO3 | NaHCO3 | Ca(OH)2 | Cu |
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类(填编号),在一定条件下能导电的是___。
(2)写出③除水垢(主要成分为CaCO3)的离子方程式___;写出用⑤治疗胃酸过多(胃酸主要成分为盐酸)的离子方程式为___;用澄清的⑥溶液检验CO2的离子方程式为____。
22、请回答下列问题:
(1)把A、B、C、D四种金属按表中装置进行实验。
装置 | |||
电子从A到B | C电极的质量增加 | 二价金属D不断溶解 |
根据表中信息判断四种金属活动性由大到小的顺序是_______;写出装置乙中正极的电极反应式:_______。
(2)锂离子电池已经成为新一代实用的蓄电池,它具有能量密度大、电压高的特性。某锂离子电池放电时电极反应如下:
负极Li-e-=Li+,
正极Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2
该锂离子电池放电时电池的反应方程式为_______。
(3)H2还原CO电化学法制备甲醇(CO+2H2=CH3OH)的工作原理如下图所示:
通入H2的一端是电池的_______极(填“正”或“负”),电池工作过程中H+通过质子膜向_______(填“左”或者“右”)移动,通入CO的一端发生的电极反应式为_______。
23、甲烷电子式是___________,烷烃的通式___________,乙酸又称 ,结构式是 ,乙酸的化学性质主要由 基决定。
24、填空。
I.
(1)下列状态的铝中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________。
A.
B.
C.
D.
(2)Mo的价层电子排布式为4d55s1,Mo在周期表中的位置为________,Mo3+价层电子排布图为________。
(3)写出CNO-的一个等电子体分子___________。
II.一水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂,结构简式如图。
(4)甘氨酸()中N的杂化轨道类型为___________;甘氨酸易溶于水,请解释理由___________。
(5)一水合甘氨酸锌中的配位数为___________。
25、化学电源在生产生活中有着广泛的应用,请回答下列问题:
(1)根据构成原电池的本质判断,下列化学反应方程式正确且能设计成原电池_______
A.=
B.
=
C.=
D.
=
(2)为了探究化学反应中的能量变化,某同学设计了如图两个实验。有关实验现象,下列说法正确的是:_______。
A.图I中温度计的示数高于图II的示数
B.B.图I和图II中温度计的示数相等,且均高于室温
C.图I和图II的气泡均产生于锌棒表面
D.图II中产生气体的速度比I慢
(3)电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成,用H2SO4作电解质溶液。放电时总反应为:=
①写出放电时正极的电极反应式:_______;
②铅蓄电池放电时,负极质量将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。当外电路上有2mol电子通过时,溶液中消耗H2SO4的物质的量为_______。
26、现有下列5种有机物:①乙醇②③油脂④
⑤葡萄糖,请将相应的序号填入空格内。
(1)用于制造肥皂的是_______(填序号)。
(2)用于工业制镜的是_______(填序号)。
(3)可以做医疗消毒剂的是_______(填序号)。
(4)②的单体是_______(填结构简式)。
(5)④的单体是_______(填结构简式)。
27、一氧化氮—空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能,实现了制硝酸、发电环保三位一体的结合。如图所示,某同学设计用该电池探究将雾霾中的、
转化为
的原理和粗铜的精炼原理。
(1)燃料电池放电过程中负极的电极反应式___________。
(2)乙装置中物质A是___________(填化学式),电解过程中阳极附近pH___________(填“增大”“减小”或“不变”),阴极的电极反应式是___________。
(3)丙装置中如果粗铜中含有锌、银等杂质,则反应一段时间,溶液的浓度将___________(填“增大”、“减小”或“不变”),若将两个电极材料改为石墨电极,则该电解池发生的离子方程式为___________。
(4)若在标准状况下,甲装置有参加反应,则丙装置中阴极析出铜的质量为___________
。
28、利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。[盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]:
(1)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________;滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式);为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。
a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.延长浸取时间
(2)氧化时,次氯酸钠溶液(碱性条件)将MnSO4氧化为MnO2的离子方程式为________;滤渣2为MnO2和_____________、________(填化学式)。
(3)镁的碳化物常见的有MgC2和Mg2C3 两种,分别可发生水解反应生成乙炔和丙二烯,MgC2的电子式为___________;丙二烯的结构简式为___________。
(4)一种碱式碳酸镁[4MgCO3·Mg(OH)2·5H2O]可用作防火保温材料,用化学方程式说明可作防火材料的原理:_______________。
29、无水CrCl3可用于制铬酸盐、催化剂等。实验室制备无水CrCl3的反应原理为:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。相关实验装置如图(夹持装置略)。
实验的主要步骤为:
I.加热并维持A的温度在60~65℃;
II.打开K,通入N2并保证锥形瓶中每分钟有250个左右的气泡逸出;
III.点燃B处酒精喷灯,使瓷舟温度升至720℃左右,恒温反应2h;
IV.先后停止加热A、B;
V.冷却,并继续通入一段时间的N2。
已知:①CCl4的沸点是76.8℃。
②COCl2(俗称光气)有剧毒,遇水发生反应:COCl2+H2O=CO2+2HCl。
回答下列问题:
(1)装置A的锥形瓶中盛放的物质是____(填化学式)。
(2)仪器C的名称是____,其中无水CaCl2的作用是____。
(3)步骤V中“继续通入一段时间N2”的主要目的是____。
(4)D中发生反应的化学方程式为____。
(5)CrCl3纯度的测定:称取ag瓷舟中制得的样品,配制成100mL溶液,移取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入Na2O2,充分反应,然后加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以存在,充分加热煮沸后,冷却至室温,加入KI溶液,塞紧塞子,摇匀,静置,加入2滴淀粉溶液,用碱式滴定管盛装cmol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液,滴定至终点。重复滴定多次,平均消耗标准溶液体积为VmL。
已知:+6I-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O;I2+2
=
+2I-。
①充分加热煮沸的目的是____,判断滴定终点的依据是____。
②如图是碱式滴定管的内部构造,滴定时,手指应该捏住乳胶管中玻璃球的____部位(填“a”“b”或“c”),然后挤捏乳胶管,溶液即可流出。
③样品中CrCl3的纯度为____(用含a、V和c的计算式表示)。
30、Ⅰ.已知下列反应的反应热:
①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=-393.5kJ/mol
③H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
(1)试计算下列反应的反应热:2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) ΔH=_____
(2)CH3COOH(l)的燃烧热是________
(3)在③式中,当有71.45kJ的热量放出时需要燃烧标准状况下的H2______升。
Ⅱ.已知下列两个热化学方程式:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-570.kJ/mol
C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H=-2220.0kJ/mol
(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共1mol,完全燃烧生成液态水时放热1252.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比是_______ 。
(2)已知:H2O(1)=H2O(g) △H=+44.0kJ/mol,写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式______。
31、Ⅰ.硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
| H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 |
熔点/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸点/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为______,基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同其他分子的是______。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为______。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为______形,其中共价键的类型有______种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为______
Ⅱ.
(5)气态氢化物热稳定性HF大于HCl的主要原因是______。
(6)CaCN2是离子化合物。各原子均满足8电子稳定结构,CaCN2的电子式是______。
(7)常温下,在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷,原因是______。
Ⅲ.
(8)Sn为ⅣA族元素,单质Sn与干燥Cl2反应生成SnCl4.常温常压下SnCl4为无色液体,SnCl4空间构型为______。
(9)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为______(填化学式。下同)。还原性由强到弱的顺序为______。键角由大到小的顺序为______。
32、完成下列问题。
(1)氯化铝水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)___________,把溶液蒸干,灼烧,最后得到的主要固体产物是___________;(填化学式)教材课后习题中介绍了用
脱水制备无水氯化物的知识。请写出:将
与
混合加热的反应式:___________。
(2)在时,
的①
、②
、③
溶液中,
由小到大的顺序是___________。(填序号)
(3)部分弱酸的电离平衡常数如表:
弱酸 | |||
电离平衡常数/ |
①在相同浓度的和HC1O的溶液中,溶液导电能力:
___________
。(用“>”“<”或“=”填空)
②将少量气体通入
溶液中,写出该反应离子方程式:___________。
(4)某浓度的氨水中存在平衡:,如想增大
的浓度而不增大
的浓度,应采取的措施是___________(填字母)。
a.适当升高温度 b.加入固体 c.通入
d.加入少量浓盐酸