甘肃省平凉市2025年中考真题（3）化学试卷带答案

1、下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯气与氢氧化钠溶液反应：

B．铁与过量的稀硝酸反应：

C．在氨水中加盐酸：

D．将氨水加入氯化铝溶液中：

2、下列离子方程式中，正确的是（ ）

A. Al片与NaOH溶液反应：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

B. 向KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42－反应完全：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42－2BaSO4↓+Al(OH)3↓

C. 向Al2(SO4)3溶液中滴入氨水至过量：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

3、下列晶体性质的比较中正确的是

A．熔点：SiI4＞SiBr4＞SiCl4

B．沸点：NH3＞H2O＞HF

C．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅

D．熔点：单质硫＞磷＞晶体硅

4、两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

①原子总数；②质子总数；③分子总数；④质量

A.①③ B.②④ C.①②③ D.全部

5、以下3组热化学方程式中Q1＞Q2的是

①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

②H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH3COOH(aq)+OH-(aq)=CH3COO-(aq)+H2O(l)△H＝－Q2kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H＝－Q1kJ/mol

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H＝－Q2kJ/mol

A．①②   B．①②③ C．②③   D．②

6、下列叙述或书写正确的是

A．，则1mol氢气的燃烧热小于

B．，则相同条件下，气体的能量小于1mol氢气和1mol氟气的能量之和

C．含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量，则表示该中和反应的热化学方程式为

D．、30MPa时，发生反应。在此条件下将和过量充分反应，放出热量

7、下列实验说法正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B．2mL10%的NaOH溶液中滴加2%的CuSO4溶液4～6滴制得新制氢氧化铜

C．将水蒸气通过灼热的铁粉，铁粉变红棕色，说明铁与水在高温下能发生反应

D．取a克Na2CO3和NaHCO3混合物与少量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧至熔化，冷却得b克固体，可测得Na2CO3质量分数

8、某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是（   ）

A.充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2

B.放电时，该电池将化学能转化为电能

C.放电时，b端为负极，发生氧化反应

D.电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2

9、研究物质性质的基本程序是一个系统化的过程，其主干可分为四个步骤．下列是研究物质性质的一般程序的第一步是

A．预测物质性质

B．观察物质的外观性质

C．进行实验和观察

D．做出有关的解释和结论

10、合成氨反应为N2(g)+H2(g) ⇌ NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol-1，下列有关合成氨反应的说法正确的是

A．该反应是吸热反应

B．反应的ΔH=E(N-N)+3E(H-H)-6E(N-H)(E表示键能)

C．反应中每消耗1molH2转移电子的数目约等于2×6.02×1023

D．增加H2的量可使N2完全转化为NH3

11、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．0.5molSF6中硫的价层电子对数为3NA

B．1L pH 值等于4的0.1mol·L-1的 K2Cr2O7溶液中含有 Cr2O数为 0.1NA

C．含2mol共价键的水蒸气，分子间存在2NA个氢键

D．密闭容器中 1 mol PCl3与 1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键

12、已知含氧酸可用通式(OH)nXOm来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是（       ）

A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4

13、用洗涤剂洗涤容器内附着的物质，合理的是

A．A

B．B

C．C

D．D

14、5－羟色胺是一种抑制性神经递质，其结构如图所示，五元氮杂环上的原子在同一平面上。下列说法正确的是

A．分子式为C10H10N2O

B．苯环上的一氯代物有2种

C．分子中含有四种官能团，可发生加成、消去、中和反应

D．分子中一定共平面的C原子有9个

15、古诗《石灰吟》：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。”中蕴含了如图所示三种物质间的相互转化关系，下列说法不正确的是

A．CaO俗名叫生石灰，是一种氧化物

B．“烈火焚烧若等闲”描述的是反应①的变化

C．反应②发生时，会放出热量

D．反应③是改良酸性土壤的原理

16、微博橙子辅导提出：要“持续实施大气污染防治行动，打赢蓝天保卫战”。氮的氧化物是严重的大气污染物，在催化剂作用下，NH3可脱除废气NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是

A．过程②中NO2作氧化剂

B．Y是N2

C．、NH3、H2O的电子数与质子数均相等

D．上述历程的总反应为：

17、应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列预测中正确的是（ ）

①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液可能为碱性

②砹（At）单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸

③Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱

④硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体

⑤硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体

A.②④ B.①③⑤ C.①②④ D.②④⑤

18、如图装置中，明显有电流产生的是 （ ）

A.   B.   C.   D.

19、对铁及铁的化合物颜色描述正确的是(　　)

A. 还原铁粉﹣﹣银白色 B. Fe(OH)3﹣﹣红褐色

C. Fe(SCN)3溶液﹣﹣血红色 D. FeSO4溶液﹣﹣浅绿色

20、对于可逆反应：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）△H<0，下列图象中正确的是（ ）

A. B.

C. D.

21、部分弱酸的电离常数如下表：

（1）同温同物质的量浓度的HCOONa（aq）与NaClO（aq）中pH大的是________。

（2）1molCl2与2molNa2CO3（aq）反应除生成NaCl外还有_______________（填化学式）。

（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反应的离子方程式为__________。亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。

22、按要求回答下列问题：

(1)3—甲基一丁炔的结构简式为______；

(2)的分子式为______；

(3)烃A在同温、同压下蒸气的密度是的35倍，其分子式为______；

(4)分子式为的烃存在顺反异构，写出其中反式异构体的结构简式：______；

23、下图为化学能与电能相互转化的装置示意图。

(1)在甲图中，锌极为___________极(填“正”或“负”)，该极的电极反应式是___________；溶液中SO向___________极(填“锌”或“石墨”)移动。

(2)在乙图中，a和b均为惰性石墨电极，NaCl溶液中滴有酚酞。接通电源一段时间后，发现a极先变红。则电源的M极为___________极(填“正”或“负”)，乙装置中反应的化学方程式是___________。假如电路中有4 mol电子通过，a电极理论上析出气体的体积是___________L(标准状况)。

24、氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：

①试比较K1、K2的大小，K1___K2（填写“>”、“=”或“<”）。

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是___（填序号字母）。

a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2

b.v(N2)正=3v(H2)逆

c.容器内压强保持不变

d.混合气体的密度保持不变

③在400℃时，2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的K′=___(填数值)。

④400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正___v(N2)逆(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)。

⑤若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡___(填“向左”、“向右”或“不”)移动；使用催化剂__(填“增大”、“减小”或“不改变”)反应的ΔH。

25、按要求填空。

(1)中含有的中子数为b，则阿伏伽德罗常数_______。

(2)同温同压下，当与中含有的氢原子数相等时，两者的体积比_______。

(3)一定条件下，某化合物X受热分解：，测得反应后生成的混合气体密度为相同条件下密度的倍。则X的相对分子质量为_______。

(4)将固体置于某容积固定的密闭容器中，加热使其部分发生分解；取出残留固体，滴加至不再产生气体，消耗溶液体积为_______。

(5)已知：溶液密度大于，且随质量分数增大而增大。T℃时，向溶液中加入蒸馏水得溶液，则c_______100。(填“＞”、“=”或“＜”)

(6)实验室配制溶液，无需使用的仪器有_______。

A.烧杯          B.大试管          C.胶头滴管          D.容量瓶          E.圆底烧瓶

(7)定容时俯视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏_______。(填“高”、“低”或“无影响”)

26、电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。

①把FeO、Fe2O3先溶于足量的稀盐酸中、再通入适量的氯气则可制取FeCl3溶液。FeO、Fe2O3溶于足量的稀盐酸中，在上述溶液中通入适量的氯气时发生的反应的离子方程式为 ____________________。若要检验溶液中Fe3+存在应选用的试剂是_____________________。

②写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学方程式___________________________________，当转移电子数为6.02×1024时，被氧化的物质的质量为_______________

27、按要求完成下列填空：

（1）用氧化物的形式表示的组成为_____。

（2）镁条放入沸水中反应的化学方程式为___。

（3）工业以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉的化学方程式为_____。

（4）在熔融的中只有2种离子，电离方程式为___。

（5）二氧化硫气体通入溴水中，反应的离子方程式为_____。

（6）反应中，被氧化与被还原的氯原子的数目比为_____。

28、写出HCl的电离方程式_____；写出NaOH的电离方程式_____。

29、某活动小组在实验室探究氨气的的制备方法，并测定其分子组成。

同学甲用下图所示装置制备氨气。

已知：加热和饱和溶液可以制取。

(1)、D、G处的酒精灯最先点燃的是 ___________填字母。

(2)写出B中制取的反应的离子方程式：__________。

(3)图示装置从左到右正确连接顺序：________________。

同学乙用下图所示装置夹持装置已省略制备氨气，并与CuO反应测定氨气的组成。

(1)同学乙在相同条件下，选择不同固体试剂制取氨气，实验数据如下：

分析表中数据，你认为哪种方案制取氨气的效果最好？________填序号，该方案制取氨气效果好的可能原因是_______________。

(2)装置D的作用是______________________________________。

(3)实验结束后，若测得干燥管C增重，装置E中气体的体积为已折算为标准状况，则氨分子中氮、氢的原子个数比为___________用含m、V的代数式表示；若测量时，发现E装置中液面左低右高，则测得的比值___________填“偏大”“偏小”或“不变”。

30、取质量为27.4g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与200mL 2.00mol·L-1的盐酸恰好完全反应不再放出气体。

(1)原混合物中Na2CO3的质量为_____g。

(2)若取等质量的原混合物配成溶液，逐滴滴入125mL 2.00mol·L-1的盐酸，并不断搅拌，则生成的气体在标准状况下的体积为____L 。

31、以海水为原料，工业制溴的流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是_______。

(2)实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_______性质有关(填序号)。

A.氧化性        B.还原性        C.挥发性            D.腐蚀性          E.密度比水大

(3)流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用浓纯碱溶液吸收时除了生成、外，还有生成，试写出吸收时发生反应的离子方程式：_______。流程Ⅱ的吸收剂还可选用_______(填序号)代替浓纯碱溶液。

A．水

B．浓溶液

C．饱和溶液

D．饱和食盐水

(4)实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是_______。(填序号)

A．四氯化碳

B．乙醇

C．烧碱溶液

D．苯

32、（1）下列物质变化，只与范德华力有关的是___。

A.干冰熔化 B.乙酸汽化   C.乙醇溶于水   D.碘溶于四氯化碳

（2）下面是s能级与p能级的原子轨道图：

请回答下列问题：

s电子的原子轨道呈__形，每个s能级有__个原子轨道；p电子的原子轨道呈___形，每个p能级有___个原子轨道.

（3）Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序：___。

（4）将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列：

①2s   ②3d   ③4s   ④3s   ⑤4p   ⑥3p

轨道能量由低到高排列顺序是___。