甘肃省庆阳市2025年中考真题（1）化学试卷带答案

1、我国自主设计生产的长征二号火箭使用偏二甲肼()和作推进剂，燃烧时发生反应：。下列有关说法正确的是

A．偏二甲肼的结构简式：

B．的电子式：

C．的空间构型为V形

D．是由极性键构成的极性分子

2、常温下，部分弱酸的电离平衡常数如表。下列离子方程式书写正确的是

A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2HClO+2Cl-

B．向Na2S溶液中通入过量CO2：S2-+2H2O+2CO2=H2S↑+2CO

C．向NaClO溶液中通入少量CO2：CO2+ClO-+H2O=HCO+HClO

D．向NaClO溶液中通入过量H2S：H2S+ClO-=HS-+HClO

3、下列化学反应的离子方程式正确的是

A．在稀氨水中通入过量 CO2：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+2H2O

B．少量 SO2 通入 Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO

C．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH+OH-=NH3+H2O

D．KHCO3溶液中加入少量 NaHSO4溶液：HCO+H+=H2O+CO2

4、螺环烃是指分子中两个碳环共用一个碳原子的脂环烃。是其中的一种。下列关于该化合物的说法正确的是（   ）

A.与HBr以物质的量之比1：1加成生成二种产物

B.一氯代物有五种

C.所有碳原子均处于同一平面

D.该化合物的分子式为C10H12

5、下列有关硅及其化合物的叙述中，错误的是（       ）

A．单质硅是良好的半导体材料

B．二氧化硅用来制造通讯材料(光导纤维)

C．硅和碳是都是第ⅣA族的元素

D．二氧化硅溶于水中，与水反应生成硅酸

6、pH=0的某溶液中还可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干种，现取适量溶液进行如下一系列实验：

下列有关判断正确的是

A. 试液中一定有Fe2＋、SO42-、H＋、NH4+、A13+

B. 试液中一定没有Ba2＋、CO32-、NO3-

C. 步骤③中一定发生反应：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

D. 气体A与气体B不可能发生化学反应

7、用KMnO4氧化甲苯制备苯甲酸。实验方法：将甲苯和KMnO4溶液在100 ℃下反应一段时间后停止反应，过滤，将含有苯甲酸钾(C6H5COOK)和甲苯的滤液按如下流程分离苯甲酸并回收未反应的甲苯。

下列说法正确的是

A．无色液体A是苯甲酸，白色固体B是甲苯

B．操作Ⅰ的名称为蒸馏，操作Ⅱ的名称为分液

C．加入浓盐酸酸化的目的是将苯甲酸钾转化为产物

D．为了得到更多的白色固体B，冷却结晶时温度越低越好

8、常温下，下列关于甲酸溶液的说法正确的是

A．溶液中甲酸电离出的和的物质的量浓度相等时达到电离平衡

B．的电离方程式为：

C．溶液与溶液中，电离平衡常数前者小

D．溶液与溶液中和的能力相同

9、盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是(   )

①金属单质  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属单质  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

A.①②③ B.①④⑥ C.②③⑤⑥ D.全部

10、锂电池是新一代高能电池，某种锂电池的放电反应方程式为：Li+ MnO2=LiMnO2。下列说法正确的是

A.Li失去电子 B.MnO2被氧化 C.Li是正极 D.MnO2是还原剂

11、甲胺()的性质与氨气相似，将pOH相同、体积均为的CH3NH2∙H2O和两种溶液分别加水稀释至体积为V，pOH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是(   )

已知：常温下，，pOH=-lgc(OH-)。

A.稀释相同倍数时，CH3NH2∙H2O的浓度比的浓度大

B.溶液中水的电离程度：b点大于c点

C.由c点到d点，溶液中保持不变

D.常温下，某盐酸的，a点时CH3NH2∙H2O的，当时，取等体积的两溶液混合，充分反应后：n(Cl-)>n(CH3NH3+)>n(H+)>n(OH-)

12、下列物质不属于高分子的是（   ）

A.淀粉 B.葡萄糖

C.蛋白质 D.聚氯乙烯

13、下列选项所示的物质间转化都能实现的是

A．

B．

C．

D．

14、利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是

A．A

B．B

C．C

D．D

15、实验室储存固体试剂可以放在广口瓶中，液体试剂放在细口瓶中，但是有些试剂必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中。以下物质必须储存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的是(　　)

①KOH溶液　②Na2CO3溶液　③盐酸　④氢氟酸　⑤澄清石灰水　⑥硝酸　⑦NaOH溶液

A．①②⑤

B．①②④⑤

C．①②④⑤⑦

D．①②⑤⑦

16、某有机物的结构简式如下图所示，是合成抗菌药物的重要中间体。下列说法中正确的是

A．该有机物含有3种官能团

B．该有机物的分子式为

C．1该有机物最多能与5发生加成反应

D．该分子中只有3个采取杂化的原子

17、下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是（ ）

A. 浓氨水跟硫酸   B. 浓盐酸和浓氨水

C. 氯化铵溶液跟烧碱   D. 氨气跟水

18、手性碳原子存在于很多有机化合物中，人们将连有四个不同基团的碳原子形象地成为手性碳原子。下列化合物中含有2个手性碳原子的是

A.   B. CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO

C. CH3CH2COOH   D.

19、化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是

A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

C．图I所示的装置不能将化学能转变为电能

D．图II所示的反应为放热反应

20、在一定条件下，取一定量的A和B在恒容密闭容器中发生反应：，达到平衡时，M的物质的量浓度与温度和容器容积的关系如图所示。下列有关判断一定错误的是

A．

B．

C．E点的平衡常数小于F点的平衡常数

D．达到平衡后，增大B的量将会提高A的转化率

21、以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe  ②熔融NaCl  ③NaHSO4  ④CO2  ⑤H2SO4  ⑥酒精  ⑦KHCO3溶液  ⑧BaSO4  ⑨NaOH请回答下面问题．

（1）属于电解质的是（填序号）_____________．属于酸的是_______．属于盐的是：_______．

（2）写出⑤的电离方程式：_______________________．

（3）⑦与⑨发生反应的离子方程式为________________．

（4）上述物质中有两种物质之间可发生氧化还原反应，该反应的化学反应方程式为____．还原剂为_____________

22、已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：

起始物质的量浓度/：1.5 1 0

2s末物质的量浓度/：0.9   0.8   0.4

请回答下列问题。

①该可逆反应的化学方程式可表示为______。

②用物质B来表示的平均反应速率为______。

③从反应开始到2s末，A的转化率为______。

④下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是______(填序号)

A.

B.容器内气体的总压强保持不变

C容器内气体的密度不变

D.

E.容器内气体C的物质的量分数保持不变

23、工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂 PH3。请回答：

(1)磷原子最外层的电子排布式_______；同族元素氢化物 RH3 的某种性质随R 的核电荷数的变化趋势如图所示：

则 Y 轴可表示的氢化物性质可能是_______；根据P4 的结构，推测其在CS2 中的溶解度_______ (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(2)配平反应Ⅰ的方程式，并标出电子转移方向和数目______。

_______P4+_______NaOH+_______→_______NaH2PO2+_______PH3↑

(3)由工业流程图可以判断H3PO2 为_______(填“一”、“二”或“三”)元酸。

(4)在标准状况下若有 1mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_______升 PH3 气体(不考虑产物的损失)。

(5)查文献，AlP 遇水蒸气会发生水解反应也产生 PH3，该反应的另一种产物的电离方程式为_______。

24、氢氧燃料固体电池(导固体电解质)如图所示，回答下列问题：

(1)负极反应物为__________________，负极反应式为_______________________。

(2)正极反应式为____________________________________________，电池总反应为_______________。

25、己知A、B、C是三种常见的固体化合物。焰色反应均显黄色。其中A与C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶质只含有一种，并有无色无味的气体D放出。另A、B、C、D之间有如图所示的转化关系(部分物质未写出)：

（1）写出下列物质的化学式：

A________、B________、C________。

（2）写出A、B按物质的量之比1：1在密闭容器中加热发生反应的化学方程式：______________________。

（3）写出饱和的E溶液与足量CO2反应的离子方程式：________。

（4）有关铝、铁、铜的说法正确的是________ (填代号)。

a．铝属于主族元素，铁和铜属于过渡元素

b．工业上利用电解法冶炼铝、铁、铜

c．铝、铁、铜对应的氧化物均为碱性氧化物

d．铝、铁、铜常温下都不溶于浓硫酸

26、分为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：

（1）将有机物A置于O2流中充分燃烧，实验测得：生成5．4 g H2O和8．8 g CO2，消耗O26．72 L(标准状况下)，则该物质中各元素的原子个数比是N(C)：N(H)：N(O)=   。

（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，该物质的分子式是   。

（3）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值(信号)，根据峰值(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如：甲基氯甲基醚(ClCH2OCH3)有两种氢原子如图②。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为   。

（4）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成包装塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：   。

27、对温室气体进行减排和综合治理具有十分重要的意义。催化重整不仅对温室气体的减排具有重要意义，还可以得到合成气(CO和)。

已知：① 

② 

写出该催化重整反应的热化学方程式：_______。

28、（1）只用一种试剂或操作，除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，先写出除杂时所选试剂或者操作，再写出发生的有关化学方程式。

①Fe2O3(Al2O3)：___ ___

②FeCl2溶液(FeCl3)：___ ___

③Na2CO3（NaHCO3）：___   ___

（2）写出以下反应的化学方程式或离子方程式。

呼吸面具中CO2与过氧化钠反应化学方程式：___；

烧碱溶液与铝片的反应离子方程式：___。

29、已知Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+，进行以下实验，记录实验结果，并思考改变物质浓度对平衡移动的影响。

实验1：向试管中加入4mL 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液，再加数滴1mol·L-1 NaOH溶液，观察溶液颜色变化；

实验2：将上述溶液分成两份向其中一份中滴加1mol·L-1 HNO3，观察溶液颜色变化，并和另一份做对比_____。

30、完成下列填空

(1)已知下列两个热化学方程式： ，

，则0.5mol丙烷燃烧生成CO2和气态水时释放的热量为___________kJ

(2)已知：8g的CH4与足量的O2反应，生成CO2和液态水，放出445.15kJ的热量写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：___________。

(3)足量H2在1molO2中完全燃烧生成液态水，放出571.6kJ的热量，的燃烧热ΔH=___________。

(4)硫酸与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出的热量，表示其中和热的热化学方程式为___________。

(5)已知：。某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.84热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为___________。

31、氯化亚铜难溶于水，能溶于氨水生成络合物。在气体分析中用于一氧化碳和乙炔的测定。某化学兴趣小组设计实验制备并探究氯化亚铜与乙炔的反应(装置如下，部分夹持装置省略)。

查阅资料：

①与乙炔气体反应得到暗红色沉淀。

②也可与发生反应。

I．制备氯化亚铜：小组同学拟用二氧化硫和硫酸铜、氯化钠溶液反应制备氯化亚铜。

(1)图甲中盛放试剂X的仪器名称是___________，若试剂Y为亚硫酸钠，则试剂X为___________。

(2)检验二氧化硫气体的操作是___________。

Ⅱ.探究氯化亚铜与乙炔的反应：小组同学利用电石(主要成分，杂质为)与反应制，并将提纯后的乙炔通入图乙装置，验证乙炔与氯化亚铜的反应。

(3)小组同学将电石与水反应产生的气体通入溴水，溴水___________(填现象)，___________(填“能”或“不能”)证明反应生成了乙炔，理由是___________。

(4)提纯乙炔的试剂通常选用___________(填化学式)溶液。

(5)向三颈烧瓶中逐滴滴加氨水，白色固体逐渐溶解为，判断氨水过量的方法是___________。停止滴加氨水，通入净化后的乙炔，烧瓶底部有暗红色沉淀析出，写出生成沉淀的离子方程式：___________。

32、钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含有钯(5%～6%)、碳(93%～94%)、铁(1%～2%)以及其他杂质，故钯碳具有很高的回收价值。如图是利用钯碳制备氯化钯(PdCl2)和Pd的流程：

回答下列问题：

(1)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是___。

(2)“钯灰”中的主要成分有PdO，加入甲酸(HCOOH)，可以将PdO还原成金属单质，请写出HCOOH还原PdO的化学方程式__。

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成H2[PdCl4]和一种有毒的无色气体A，该气体遇空气变红棕色，请写出Pd和王水反应的化学方程式______。

(4)加入浓氨水，调节pH至9.0，并控制温度在70～75℃，Pd元素以[Pd(NH3)4]2+的形式存在于溶液中。若温度大于75℃，则不利于除铁，原因是______；“铁渣”的主要成分是絮状的Fe(OH)3需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是____。

(5)黄色晶体的成分为[Pd(NH3)2]Cl2，将其烘干、在空气中550℃下焙烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外其它产物有_____(写化学式)。

(6)海绵状金属钯密度为12.0 g•cm-3，具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是其体积的840倍，则此条件下海绵钯的吸附容量R=__mL•g-1。