甘肃省陇南市2025年中考真题（三）化学试卷带答案

1、下列有关化学与生产、生活的说法，错误的是

A. “落汤螃蟹着红袍”发生了物理变化

B. 利用植物油的氢化反应可获得人造脂肪

C. 推广使用全降解塑料有助于消除“白色污染”

D. 二氧化硅可用于制造光导纤维

2、有机物具有聚集诱导发光特性，在光电材料领域应用前景广阔，其结构简式如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是

A．属于苯的同系物

B．的一氯代物和甲苯的一氯代物数目相等

C．能与溴水发生取代反

D．充分燃烧等质量的和甲烷，消耗氧气较少

3、生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是

A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水

B．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为雨水中溶解的CO2增多

C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性

D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

4、一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，一段时间后反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0达到平衡，下列有关说法不正确的是

A．若保持温度和容器体积不变，再充入lmolSO2(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度增大

B．若保持温度和容器内压强不变，再充入1molSO3(g)达到平衡后SO3气体平衡浓度不变

C．已知V2O5催化该反应的历程为：，由此可知，过程①的快慢对该反应的速率起着决定性的影响。

D．假设平衡时SO3的物质的量为1mol，则该反应的化学平衡常数K一定为2

5、下列说法正确的是

A.苯和溴水振荡后，由于发生化学反应而使溴水的水层颜色变浅

B.酸性高锰酸钾溶液和溴水都既能鉴别出甲烷和乙烯又能除去甲烷中含有的乙烯

C.煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来

D.石油中含有C4～C11的烷烃，可以通过分馏得到汽油

6、下列关于有机物的说法正确的是

A．淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应

B．蔗糖和葡萄糖不是同分异构体，但属同系物

C．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

D．石油裂解和煤的干馏都是化学变化，而石油的分馏和煤的气化都是物理变化

7、已知下列反应：

2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是

A.I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B.SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-

C.Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2  D.Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

8、下列各组微粒中，属于同素异形体的是（    ）

A.、 B.H、D、T C.、 D.、

9、《本草经集注》记载：鸡屎矾(碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变。文中“涂铁皆作铜色”的原理与下列相同的是（   ）

A.活性炭净水 B.湿法炼铜

C.漂白粉漂白织物 D.高铁酸钠处理水中的细菌

10、下列有关能量的说法不正确的是 （　　）

A．化石能源物质内部贮存着大量的能量

B．植物的光合作用使太阳能转化为化学能

C．燃料燃烧时只是将化学能转化为热能

D．由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低

11、如果阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是（   ）

A.与所含的分子数一定相等

B.将钠用铝箱包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为

C.与足量水反应转移电子

D.高温下，与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为

12、尖晶石矿的主要成分为(含杂质)。已知：。该反应难以发生，但采用“加炭氯化法”可以制备和，同时还可得到副产物(沸点为，在升华)：。下列说法不正确的是

A．制备时要保持无水环境

B．输送气态产物的管道温度要保持在以上

C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量

D．为避免产生大量，反应过程中需保持炭过量

13、如下8种物质中：①甲烷 ②聚乙烯 ③苯 ④氯乙烯 ⑤2-丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧2-甲基-1,3-丁二烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水起加成反应使之褪色的是

A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧   D．③④⑤⑦⑧

14、2016年10月17日，我国成功发射神舟十一号载人飞船，飞船高速进入大气层后，温度会迅速升高，其表层的复合材料可保护飞船不受破坏。这体现了该复合材料具有的特点是

A．耐酸性 B．耐热性 C．耐腐蚀 D．耐碱性

15、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是

A.新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体

B.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用

C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2︰1，过氧化苯甲酰属于有机物

D.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

16、下列物质不属于有机物的是

A．聚乙烯

B．石墨烯

C．甲烷

D．四氯化碳

17、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A. p1>p2

B. ΔH<0

C. 加入催化剂可以提高甲烷的转化率

D. 恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小

18、实验室需配置离子浓度均为0.1mol/L的某混合溶液，下列选项中能达到实验目的的是

A. K+、Na+、NO3-、Cl-    B. K+、Ba2+、Cl-、OH-

C. Ag+、K+、Cl-、NO3-    D. Na+、NH4+、SO42-、NO3-

19、能实现下列物质间直接转化的是(   )

A.铝 B.硫 C.铜 D.铁

20、用下图实验装置进行有关实验，能达到实验目的的是

A．A

B．B

C．C

D．D

21、盐酸，硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：

（1）稀盐酸不与反应，若在稀盐酸中加入溶液（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解。该反应的化学方程式为________。

（2）在一定体积的的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。被还原的硫酸为。则浓硫酸的实际体积________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如溶液），则该反应的离子方程式为________。

（3）根据下图操作及现象推断酸X是________（填字母）。

A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸

22、以氯气为原料制备漂粉精的化学方程式为___________。用漂粉精溶液浸泡过的有色布条，晾置于空气中，过一段时间，有色布条褪色，原因是___________(用化学方程式表示)漂粉精的有效成分是___________。

23、今有一澄清溶液，只可能含有下表中的若干种离子(存在的离子均大量)：

现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

②第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol；

③第三份加入足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤，干燥后，沉淀质量为2.33 g。

请回答下列问题：

（1）100 mL溶液中c(SO42-)＝________________。

（2）第二份加入NaOH溶液产生气体的离子方程式___________________________。

（3）6.27 g沉淀的成分是______________ (用化学式表示)。

（4）上述澄清溶液中除SO42-以外，一定大量存在的离子是__________________。

24、请从1-A和1-B两题中任选1个作答，若两题均作答，按1-A评分_______。

25、消除氮氧化物的污染是当前科学研究的热点，根据所学知识回答下列问题：

(1)已知①；②的燃烧热为，则反应的_________(用含a、b的代数式表示)。

(2)已知和可以相互转化，反应。在温度一定时，平衡体系中的体积分数随压强的变化情况如图所示。

①A、C两点的正反应速率的关系为_________(填“＞”、“＜”或“=”)。

②A、B、C、D、E各状态，的是状态_________。

③E⃗A所需时间为x，DC所需时间为y，则x_________(填“＞”、＜"或“=”)y。

(3)在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，时，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示。

①该反应的平衡常数_________(填“＜”、“=”或“＞”)。

②500℃、压强为时，的转化率为_________%(保留三位有效数字)，_________。[为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数(分压=总压×物质的量分数)]

26、下图为元素周期表的一部分，请参照①⑨在表中的位置，回答下列问题：

(1)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_______(填化学式)，氢化物热稳定性最强的是_______(填电子式)。

(2)②③④的原子半径从大到小的顺序是_______(填元素符号)。④⑤⑧的阳离子中氧化性最强的是_______(填离子符号)。

(3)元素⑥的非金属性比⑦_______(填“强”或“弱”)，请从原子结构的角度解释：_______。

(4)现在含有元素硒()的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，比氧多个电子层，硒在周期表中的位置为_______，则下列叙述中正确的是_______。

A.原子序数为

B.气态氢化物的稳定性

C.不能与氢氧化钠反应

D.既有氧化性又有还原性

(5)①和④可形成型离子化合物，该离子化合物的电子式为_______，其与水反应放出气体的化学方程式为_______。

27、铝及其化合物在生产、生活中用途广泛。

（1）航母升降机可用铝镁合金制造，铝镁合金在焊接前应先用氢氧化钠溶液处理表面的氧化膜，发生反应的化学方程式为__________________________________________。

（2）实验室欲以铝屑为起点制备氢氧化铝，如按Al→Al3+→Al（OH）3流程制备，使用最合适的药品是铝屑、稀硫酸、氨水，不用氢氧化钠溶液代替氨水的原因是__________________________________________________________。写出该制备方案中第二步反应的离子方程式___________________________________________________________。

（3）氢氧化铝是医用胃酸中和剂的一种，选用其作为胃酸中和剂的两个主要原因是_____________________________________________。

（4）铝与NaOH溶液反应的离子方程式为____________________________________；同温同压下，在体积和浓度均为100 mL 2 mol·L－1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为________。

28、已知常温下，几种电解质的电离常数如表所示：

回答下列问题：

(1)在NaClO溶液中滴几滴酚酞，可能的现象是_______。

(2)常温下，在醋酸溶液中加蒸馏水，将_______(“增大”“减小”或“不变”)

(3)常温下，体积均为200mL、物质的量浓度相等的下列三种溶液：①NaClO溶液；②NaCl溶液；③CH3COONa溶液，其中离子总数由大到小的排序为 _______(填序号)。

(4)向NaClO溶液通入少量CO2，离子方程式为 _______。

(5)NH4HCO3溶液中离子浓度大小排序为_______。

29、回答下列问题：

(1)甲同学利用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应实验。

①写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式 _______ 。

②乙同学认为，若要用铜制取硫酸铜，可以先用铜和氧气反应生成氧化铜，然后利用氧化铜和稀硫酸反应可以得到硫酸铜。若要制取硫酸铜，请你从环境保护和节约资源的角度分析，比较甲同学和乙同学制取硫酸铜的方法中更合理的是 _______，原因是 _______。

(2)丙同学利用下图的方法实验室制取并验证某些性质，并将实验情况记录在表中，请完成以下表格：

30、硝酸的工业制备包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的浓缩等过程．完成下列计算：

（1）采用甲烷的二次转化法可以制备氢气．

第一次转化的化学方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次转化的化学方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

现有标准状况下1m3的甲烷，若第一次转化80%，第二次转化20%，经过二次完全转化后可以得到H2__mol．

（2）用饱和K2CO3溶液吸收上述混合气体中的CO2以得到纯净的氢气．处理上述的CO2至少需要饱和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．现有氨气1.7吨，不补充水，理论上可制得硝酸的浓度为___%；在该硝酸中加入__吨水最终可得50%的硝酸．

（4）工业上常用98%的浓H2SO4作为制取浓HNO3的脱水剂．63.5%HNO3（质量为M1）中加98%的浓H2SO4（质量为M2）后蒸馏．分别得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸馏过程中HNO3、H2SO4、H2O均无损耗，求蒸馏前的投料比的值__（列式计算）．

②蒸馏过程中，若H2O的损耗占总质量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．则投料时，比值如何变化，请列式计算说明__．

31、I.实现碳中和方法之一是二氧化碳捕捉再利用，某科研院所研究二氧化碳、甲烷重整技术如下：

①CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)+Q1

②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)+Q2

③CH4(g)C(s)＋2H2(g)+Q3

④2CO(g) CO2(g)+C(s)+Q4

⑤CO(g)＋H2(g) H2O(g)＋C(s)+Q5

(1)若恒容密闭容器中发生反应①，Q1＜0，进料浓度比c(CH4)：c(CO2)分别等于1:2、1:5、1:7时，CH4的平衡转化率随条件X的变化关系如下图所示：

①曲线a的进料浓度比c(CH4)：c(CO2)为_______。

②条件X是_______(填“温度”或“压强”)，依据是_______。

(2)某温度下，等物质的量的CH4和CO2在恒容密闭容器内发生反应①，该反应的平衡常数表达式为K=_______，平衡时CH4的体积分数为，则CO2的转化率为_______。

(3)下列说法正确的是_______。

A．当v(CO2)=v(CO)，反应②达到平衡状态

B．升高温度，反应②的正、逆反应速率都增大

C．增大压强，反应①平衡逆向移动，平衡常数K减小

D．移去部分C(s)，反应③④⑤的平衡均向右移动

II.在Zn/ZSM-5的催化作用下，甲烷与二氧化碳可以直接合成乙酸。

常温下，向10mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的某碱ROH溶液，所得溶液pH及导电性变化如图所示。

(4)b点是恰好完全反应的点，则碱ROH是_______(填“强碱”或“弱碱”)，此时溶液中所含离子浓度大小的顺序_______。

(5)b点由水电离出的氢离子浓度c(H+)_______(填“＞”“=”或“＜”)1×10-7mol/L。

32、铬和钒具有广泛用途。铬钒渣中铬和钒以低价态含氧酸盐形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物，从铬钒渣中分离提取铬和钒的一种流程如下图所示：

已知：最高价铬酸根在酸性介质中以Cr2O存在，在碱性介质中以CrO存在。

回答下列问题：

(1)煅烧过程中，钒和铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，其中含铬化合物主要为___________(填化学式)。

(2)水浸渣中主要有SiO2和___________。

(3)“沉淀”步骤调pH到弱碱性，主要除去的杂质是___________。

(4)“除硅磷”步骤中，使硅、磷分别以MgSiO3和MgNH4PO4的形式沉淀，该步需要控制溶液的pH≈9以达到最好的除杂效果，若pH＜9时，会导致___________；pH＞9时，会导致___________。

(5)“分离钒”步骤中，将溶液pH调到1.8左右得到V2O5沉淀，V2O5在pH＜1时，溶解为VO或VO3+在碱性条件下，溶解为VO或VO，上述性质说明V2O5具有___________(填标号)。

A．酸性                 B．碱性               C．两性

(6)“还原”步骤中加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)溶液，反应的离子方程式为___________。